http___simple.wikipedia.org_wiki_Potassium_perchlorate.xml
1.1 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 3.1 4.1 4.2 4.3 5.1 6.1 6.2 7.1 8.1 8.2 8.3 8.4 8.5 9.1 10.1 10.2 11.1 12.1 12.2 13.1 13.2 14.1 14.2 14.3
Калиев перхлорат Калиевият перхлорат е неорганична сол с химическа формула KClO4. Както всички перхлорати той е силен окислител и взаимодейства енергично с много лесно окисляващи се органични и неорганични вещества. Представлява безцветни кристали. Намира приложение като окислител в химията, пиротехниката и в ракетните горива. Калиевият перхлорат е най-слабо разтворимият перхлорат на алкален метал - 1.5 грама в 100 мл вода при 25 °C. Получаване[редактиране | редактиране на кода] Калиевият перхлорат се произвежда промишлено чрез обменна реакция между разтвори на натриев перхлорат NaClO4 и на калиев хлорид KCl. При смесването на тези разтвори калиевият перхлорат KClO4 се получава под формата на бяла финна утайка. Тази йоннообменна реакция се основава на по-слабата разтворимост на калиевия перхлорат в сравнение с тази на натриевия NaClO4 - 209.6 г/100 мл при 25 °C. Окислителни свойства[редактиране | редактиране на кода] Калиевият перхлорат е силен окислител - той отдава енергично кислородакислорода си на окисляващи се материали. Например, с глюкоза взаимодейства по следния начин : 3 KClO4 + C6H12O6 → 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl Превръщането на твърдата глюкоза в горещ газообразен въглероден диоксид CO2 се основава на експлозивната сила на тази и другите подобни смеси, съдържащи калиев перхлорат. Дори и смесен със захар калиевият перхлорат образува смес, притежаваща свойствата на слаб експлозив. Такива смеси изгарят на открито с лилав пламък, дължащ се на калиевия атом от KClO4. Т.н. флаш смеси използвани в някои пиротехнически изделия се състоят от фин алуминий смесен с калиев перхлорат. Като окислител съединението може да се използва безопасно в присъсвието на сяра, което е недопустимо за калиев хлорат. Приложение в медицината[редактиране | редактиране на кода] Калиевият перхлорат намира приложение в медицината като антитироидно средство при хипертиреоидизъм, често в комбинация с други медикаменти. Използването му се основава на близките йонни радиуси и хидрофилност на перхлоратния и йодидния йон. Източници[редактиране | редактиране на кода] - ^ a b "Potassium Perchlorate MSDS". Baker. 2007-02-16. http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/P5983.htm. - ^ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483 - ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann.
1.1 2.1 2.2 2.3 3.1 4.1 5.1 5.2 5.3 5.4 5.5 6.1 7.1 7.2 8.1 9.1 9.2 9.3
Potassium perchlorate Potassium perchlorate is a chemical compound. Its chemical formula is KClO4. It contains potassium and perchlorate ions. Contents Properties[change | change source] Potassium perchlorate is a colorless crystalline solid. It dissolves in water only a little. It is an oxidizing agent. It can react with glucose to make carbon dioxide, potassium chloride, and water. It can be mixed with sulfur, while potassium chlorate cannot safely be mixed. Preparation[change | change source] It is made by reacting potassium chloride with sodium perchlorate. This makes the potassium perchlorate crystals. Uses[change | change source] It is used as a rocket propellant. It can also be used in fireworks and other explosives. Ammonium perchlorate is used more, though.