http___wanttoknowit.com_how-are-isotopes-of-the-same-element-similar-and-different_.xml
1.1 2.1 3.1 3.2 3.3 3.4 4.1 5.1 6.1 6.2 6.3 6.4 7.1 8.1 11.1 12.1 13.1 13.2 13.3 17.1
Изотоп Изотоп (на гръцки: ισoς равен, еднакъв и на гръцки: tόπoς, място) е разновидност на даден химичен елемент с еднакъв брой протони, но различен брой неутрони и съответно различни масови числа. Химическите свойства на атома зависят практически само от строежа на електронната обвивка, която от своя страна се определя от заряда на ядрото Z (броя на протоните) и почти не зависи от неговото масово число A (сумата на протоните Z и неутроните N). Всички изотопи на един и същ елемент имат еднакъв заряд на ядрото и се отличават само по броя на неутроните. Изотопите се обозначават със символа на съответния химичен елемент като горният ляв индекс показва масовото число, например 12C, 222Rn. Някои изотопи имат свои собствени имена като деутерий и актинон. Съдържание Изотопи на водорода[редактиране | редактиране на кода] В природата съществуват два стабилни изотопа на този елемент: протий 1H и деутерий 2H (0,015 %). Към тях, макар и условно може да бъде причислен и B-радиоактивният тритий-3H с период на полуразпадане 12,3 години. Изотопите на водорода са най-простите от всички други елементи и поради тази причина най-добре изучените. Трите изотопа на химичния елемент водород са: Примери за химични елементи само с един изотоп[редактиране | редактиране на кода] Това са: - 1113Na и други Радиоактивни изотопи[редактиране | редактиране на кода] Радиоактивните изотопи (радиоизотопите) са изотопи на някои химични елементи, които се характеризират с излишък на енергия в ядрата си, което води до спонтанно радиоактивно разпадане. При разпадането си, ядрото излъчва гама-лъчи и/или други елементарни частици. Значими са радиоактивните изотопи на: Изкуствено са получени радиоактивните изотопи на трансурановите елементи.
1.1 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 3.1 4.1 5.1 6.1 6.2 6.3 6.4 7.1 8.1 8.2 8.3 9.1 10.1 11.1 12.1
How are Isotopes of the Same Element Similar and Different Isotopes are variants of a specific chemical element. For example, uranium-238, uranium-235 and uranium-234 are three isotopes of the element uranium. The listed numbers are the mass number and each isotope has a different mass number. This number is calculated by adding the amount of protons and neutrons that the isotope contains in the nucleus and it is one of the differences between isotopes from the same element. Let’s find out some of the most common similarities and differences between these isotopes. Similarities between isotopes of the same element Each isotope of the same element is identical in most ways including having the same number of protons and electrons. Differences between isotopes of the same element Each isotope of the same element contains a different number of neutrons and this is the main difference between isotopes of the same element. The isotopes will also have a slightly different atomic mass because of the different number of neutrons. Radioactive (unstable) isotopes will also have different half lives (rate of decay). They may also a different type of decay and daughter isotope (daughter product), which is the product left over after radioactive decay. Did you know? Many of the elements have at least one stable isotope and a number of unstable (radioactive) isotopes. However, certain elements have no stable isotopes at all. This includes the elements technetium, promethium and every element after lead. Many radioactive isotopes have very important uses in fields such as geology (radiometric dating), medicine (nuclear medicine), astronomy (radiometric dating), fire prevention (smoke detectors), food preservation (irradiation) and pest control (irradiation). Related Articles How Many Isotopes Does Hydrogen Have How Many Isotopes Does Carbon Have