http___simple.wikipedia.org_wiki_Ionization_energy.xml
1.1 2.1 2.2 2.3 2.4 3.1 4.1 5.1 7.1 7.2 8.1 9.1 10.1 11.1 12.1
Йонизационна енергия Йонизационната енергия се бележи с латинската буква I. Това представлява енергията необходима за отделянето на един или повече електрони от атома. Нарича се още йонизационен потенциал. Измерва се в джаули (J) или електронволта (eV). Съдържание Същност[редактиране | edit source] Първата йонизационна енергия е енергията, необходима за отделяне на един електрон от атом в основно състояние: Енергията за отделяне на първия електрон е най — ниска и нараства при отделянето на всеки следващ. Това е така, защото при отделяне на електрон, намалява атомния радиус, и се увеличава силата на привличане между ядрото и електроните. Изменение на йонизационната енергия[редактиране | edit source] Изменение по групи[редактиране | edit source] Йонизационната енергия, с увеличаване на поредния номер по групи, намалява, защото атомния радиус се увеличава. Изменение по периоди[редактиране | edit source] Йонизационната енергия, с увеличаване на поредния номер по периоди, се увеличава, защото атомния радиус намалява.
1.1 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6
Ionization energy Ionization energy is the energy needed to take an electron from an atom. The atom is not connected to any other atoms. The chemical elements to the left of the periodic table have a much lower ionization energy. The ones to the right have a much higher ionization energy. The chemical elements down the periodic table have a much lower ionization energy (due to electrons being farther away from the atom with increasing atomic radius). The ionization energy increases as each electron is removed.