https___simple.wikipedia.org_wiki_Sodium_permanganate.xml
1.1 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 3.1 4.1 4.2 4.3 4.4 5.1 5.2 5.3 5.4 6.1 6.2 7.1
Калиев перманганат Калиев перманганат се нарича химическото съединение с формула KMnO4. В тази сол манганът е в степен на окисление +7. Перманганатният йон е силен окислител. Той се разтваря във вода и дава ярковиолетови разтвори, които след изпаряване дават призматични виолетовочерни лъскави кристали. [1] Не е добре да се приема вътрешно - много е отровен.За дезинфекция може да се използва разтвора на 2-3 кристалчета калиев перманганат в 1 литър вода (до бледорозов разтвор). Ако е по-голямо количество може да причини изгаряния на кожата. Ето няколко химични реакции с участието на калиевият перманганат. 2KMnO4 + H2O2 —> 2KOH + 2MnO2 + O2 Приложения Почти всички приложения на калиевия перманганат са свързани със свойството му на силен окислител. Като силен оксидант, който не отделя токсични съпътстващи вещества, KMnO4 има много приложения. Калиевият перманганат е един от основните химикали, използван във филмовата и телевизионна индустрия за изкуствено състаряване на печатни материали, тъкани, дървесина и стъкло. Оксидиращият му ефект създава вид на остарял материал. Дезинфектант Тъй като е силен окислител, калиевият перманганат може да бъде използван като антисептично вещество. Например, разредени разтвори се използват за обработка на шанкърни поражения - язви, дезинфекция на ръцете и обработка на леки дерматити и гъбични инфекции на ръцете и краката. Исторически е бил използван за дезинфекция на питейната вода. В селски райони е използван за отделяне на желязото и водородния сулфид от отпадните води. Органичен синтез Освен за пречистване на води, друго голямо приложение на калиевия перманганат е като катализатор при синтезирането на някои органични съединения. Значителни количества са необходими при синтезиране на аскорбинова киселина, хлорамфеникол, захарин, изоникотинова киселина. Съхраняване на плодове Добавки от калиев перманганат към партида банани адсорбира етилена и удължава двойно периода на узряване на плодовете.
1.1 2.1 2.2 2.3 3.1 4.1 4.2 4.3 4.4 4.5 4.6 5.1 6.1 6.2 6.3 7.1 8.1 9.1 10.1 10.2
Sodium permanganate Sodium permanganate is a chemical compound. Its chemical formula is NaMnO4. It contains sodium and permanganate ions. Properties[change | change source] It is a purple-black crystalline solid. It can dissolve in water to make a bright pink solution. It dissolves in water more than potassium permanganate. It is more expensive than potassium permanganate. It also absorbs water from the air. It is a strong oxidizing agent. Preparation[change | change source] It cannot be made in the way that potassium permanganate is made because sodium manganate is not made. It can be made by reacting pure manganese(IV) oxide with sodium hypochlorite. It can also be made by reacting potassium permanganate with certain sodium compounds. Uses[change | change source] It can be used to make circuit boards. Safety[change | change source] Permanganates are toxic. They are also strong oxidizing agents and should be kept away from things that can burn.