http___simple.wikipedia.org_wiki_Cadmium_2.xml
1.1 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 3.1 4.1 5.1 6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 6.6 6.7 6.8 6.9 6.10 6.11 6.12 6.13 6.14 6.15 6.16 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8 7.9 7.10 7.11 8.1 8.2 8.3 8.4 8.5 9.1 9.2 9.3 9.4 9.5 10.1 10.2 10.3 11.1 12.1 12.2 12.3 12.4 12.5 12.6 12.7 12.8 12.9 12.10 12.11 12.12 13.1 14.1 15.1 15.2 15.3 16.1 17.1 17.2 17.3 17.4 18.1 18.2 18.3 18.4 19.1 19.2 19.3 20.1 20.2 21.1 21.2
Кадмий Кадмият (Cd) е мек, ковък, силно токсичен сребристобял метал с пореден номер 48 в периодичната система на елементите. В много отношения е сроден с цинка, но образува по-сложни химически съединения. Елементът е открит от немския химик Фридрих Щромайер (Fredrich Stromeyer) през 1817 година. Това е рядък елемент, заема 1,3 .10-5 % от масата на земната кора. В рудите кадмият обикновено се среща заедно с цинка. За връзката му с цинка показва и названието на този елемент: с гръцката дума "кадмея" отдавна са наричани цинковите руди и цинковият оксид, в които е открит кадмият. В природата кадмият се среща в: медни, цинкови и оловни руди, а също и под формата на минерала гринокит, който представлява кристален кадмиев сулфид (CdS). Характеристики[редактиране | edit source] Физични свойства[редактиране | edit source] По химични и физични свойства кадмият най-много прилича на цинка. Той е сребристо бял, мек метал, лесно се кове и валцова..[1] На въздуха металът потъмнява, като се покрива с оксиден слой от CdO, който го предпазва от по-нататъшно окисление. Кадмият взаимодейства с халогените. Той бавно се разтваря в киселини, но за разлика от цинка е устойчив на действието на алкални основи. Главната разлика се състои в доста ясно изразените основни свойства на хидроксида Cd(OH)2. Металът реагира с киселини, както и с кислород при нагряване. Кадмият се използва за антикорозионни покрития, за производството на регулиращи устройства на ядрените реактори, влиза в състава на някои нискотопими сплави, и за изработването на батерии, пластификатори и пигменти. Някои съединения на кадмия са ярко оцветени. Поради това от CdS се получават жълти бои с различни оттенъци. В лаковата промишленост се използува т.нар. кадмопон; той се получава в резултат на следната реакция, като и двата продукта падат във вид на утайка: CdS04 + BaS CdS + BaSO4. Постъпването на завишено количество кадмий в човешкия организъм води до анемия, поражение на черния дроб и бъбреците,кардиопатии- термин, употребяван за заболявания на сърцето с неясна причина, емфизема на белите дробове(атрофия на преградките между отделните алвеоли), остеопороза, деформация на скелета, развите на хипертония. .[2] Симптоматика за отравяния от кадмий е белтък в урината, поражения на централната нервна система,остри болки с костите.Кадмият влияе и върху кръвното налягане и може да бъде причина за образуване на камъни в бъбреците. Пределно допустимата цонцентрация на кадмий във води за питейно-битови нужди у нас е 0,005mg/l. Понижаване концентрацията на разтворените съединения на кадмия се постига чрез утаяване на кадмия като хидроокис и карбонат или чрез използване на организми, които го акумулират. Риск от интоксикация с кадмий имат работещите в среда, свързана с добивът му, електролизата му, галванотехници и други. Някои бижута съдържат кадмий Проникването на кадмия става по дихателен път и през наранена кожа. По-малко от 50 % от вдишвания кадмий се абсорбира. Отлага се в черния дроб, от там бавно преминава в бъбреците, където се установяват най-високите му концентрации. Отделянето на кадмия от организма е много бавно. Необходими са около 10 години, за да се отдели половината от количеството му в черния дроб и бъбреците. Освен чрез вдишване, кадмият може да проникне в организма и чрез храносмилателния тракт. Той се утаява в почвата, откъдето попада в растенията и чрез храната попада в организма. При продължителна експозиция на ниски концентрации на кадмий, критичен орган се явяват бъбреците. Те се увреждат необратимо след надвишаване нивото на кадмия в бъбречната кора над 200 mg/kg. Липсват достатъчно данни за канцерогенната активност на кадмия и евентуалната му връзка с рака на простатата и белия дроб, поради което Международната агенция за проучване на рака го класира в група 2В, т.е. без доказан риск за човека. По тази причина допустимите концентрации на кадмия във въздуха не се определят на базата на канцерогенен ефект. Оплакванията при кадмиево отравяне включват златисто-кафява пигментация на шийката на зъбите, атрофичен ринит, нарушение на обонянието, белодробен емфизем, гастрит, колит, нарушена гломерулна функция с протеинурия, болки по костите и ставите и други. Кадмият има канцерогенно действие по отношение простатната жлеза. Диагнозата се поставя според професионалната анамнеза, клиничната картина и наличието на кадмий в кръвта и урината. Лечението отново е с хелатори на металът, които спомагат естественото му отделяне от организма с урината. Използват се EDTA, D-penicillamin (Cuprenil) и витаминотерапия. Кадмият е метал, който в природата се среща заедно с цинка. По тази причина най-честият източник на замърсяване на атмосферния въздух е производството на цинк. Другите металургични производства също могат да бъдат източник на замърсяване с кадмий. Той се отделя в атмосферата при изгаряне на отпадъци. Съдържа се още и в тютюневия дим. В природните води кадмият постъпва в резултат на разлагането на водни организми, които са способни да го натрупват в себе си. Съединения на кадмий в повърхностните води може да има в резултат от замърсяване с отпадъчни води от оловно-цинкови завод, рудообогатителни предприятия, при производството на сярна киселина или от галванични цехове. Разтворими съединения на кадмия във водата са предимно минерални и органо-минерални комплекси. Опасни за човешкия организъм са всички химични форми на кадмия. Свързан е с проблемите на децата при учението в училище. Всяко дете е изложено на въздействието му. Вече са налице признаци, че кадмият – широко разпространен замърсител, който получава твърде малко внимание от страна на здравните експерти и регулаторите – може да е „новото олово“. При децата с по-високи нива на кадмий е налице три пъти по-голяма вероятност да имат затруднения при учене и да се налага да участват в специални системи за образование, според едно ново проучване, водено от изследователи от Харвардския университет. Те са изследвали представителна група американски деца. Абсорбиран от почвата, кадмият може да бъде намерен в определени храни като картофи, зърнени храни, слънчогледови семена и листни зеленчуци, както и тютюневи изделия. Той може да се намери и при някои евтини детски бижута. Според учените, кадмият може да има опасни свойства, подобни на оловото, които променят начина, по който мозъкът на децата се развива. Необходими са повече изследвания, все пак, за да се потвърдят и усъвършенстват изводите от изследването относно потенциалните ефекти върху децата. Със сигурност обаче е нужно да се обърне повече внимание върху невротоксичните ефекти на кадмия у децата. До този момент нервната система не е била проучвана в качеството й на мишена за кадмия. Някои изследвания при възрастни работници обаче показват, че силното излагане на въздействието му може да предизвика неврологични проблеми, а някои малки, по-раншни проучвания при деца са установили, че е налице връзка с проблеми като умствена изостаналост и намален коефициент на интелигентност. При продължително въздействие върху човека канцерогенът уврежда бъбреците и костите. Приложение[редактиране | edit source] Хелиево кадмиевите лазери са източници на синя и ултравиолетова лазерна светлина. Те работят при 325 или 422 nm и се използват във флуоресцентните микроскопи и в различни лабораторни експерименти.[3][4] Кадмиевият селенид, възбуден с ултравиолет, излъчва ярка светлина, чийто цвят може да бъде зелен, жълт или червен в зависимост от размера на частиците. Използва се за онагледяване на биологични тъкани във флуоресцентния микроскоп.[5] Използвана литература[редактиране | edit source] - ↑ Holleman, A. Cadmium. // Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 91–100. Walter de Gruyter, 1985. - ↑ Case Studies in Environmental Medicine (CSEM) Cadmium. // Agency for Toxic Substances and Disease Registry. Архив на оригинала от 6 June 2011. Посетен на 30 May 2011. - ↑ Helium-Cadmium Lasers. // Olympus. Посетен на 14 May 2011. - ↑ Helium-cadmium Laser. // Lasers: Principles, Types and Applications. 2006. - ↑ Cadmium Selenium Testing for Microbial Contaminants. // NASA, 10 June 2003.
1.1 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 3.1 4.1 5.1 5.2 5.3 5.4 5.5 6.1 6.2 7.1 8.1 8.2 8.3 9.1 11.1 12.1 12.2 12.3 12.4 12.5 12.6 12.7 12.8 12.9 13.1 14.1 14.2 14.3 14.4 15.1 16.1 16.2 16.3 16.4 17.1 18.1 18.2 18.3 18.4 18.5 18.6 19.1 20.1 20.2 21.1 21.2 21.3 21.4 21.5 21.6 21.7 21.8 22.1 22.2 23.1 24.1 24.2 24.3 24.4 24.5 24.6
Cadmium Cadmium is a metal. It is element 48 on the periodic table. Its symbol is Cd. Its atomic number is 48 and its atomic mass is 112.4. It is found in Group 12 on the periodic table. [change] Properties [change] Physical properties Cadmium is a blue-gray soft metal. It can be considered a transition metal or a post-transition metal. It is malleable and ductile. It is similar to zinc. It melts at 321°C. Cadmium has 8 natural isotopes. 5 are radioactive, but 3 have very long half-lives so their radioactivity is almost nothing. [change] Chemical properties Cadmium is a moderately reactive metal. It corrodes in moist air and dissolves in acids. It burns in air when powdered to make the brown cadmium oxide. [change] Chemical compounds See also: Category:Cadmium compounds Cadmium forms chemical compounds in two oxidation states: +1 and +2. The +1 state is rare and unstable. The +2 state is much more common. Most +2 compounds dissolve easily in water and are white to yellow. Cadmium oxide can be brown, red, or white. Cadmium sulfide is bright yellow. Cadmium chloride and cadmium sulfate are colorless solids that dissolve easily in water. Cadmium fluoride is slightly soluble. Cadmium compounds are toxic when inhaled. [change] History Cadmium was found by two separate people at the same time. They were looking at an impurity in zinc carbonate and found cadmium. For about 100 years, Germany made most cadmium. Cadmium iodide was used as a medicine although it was toxic. [change] Occurrence Cadmium ores are rare. Greenockite, a cadmium sulfide mineral is the only main ore and it is found with sphalerite, a zinc sulfide. Because of this, most cadmium comes from zinc processing. Cadmium as a metal is very rare but is found in one place in Russia. [change] Preparation China makes the most cadmium. South Korea and Japan also make cadmium. Cadmium is taken from the zinc metal by heating the zinc metal in a vacuum. Cadmium is boiled first. The cadmium is condensed and used. Cadmium is also taken by precipitating it from the solution of zinc sulfate used to make pure zinc by electrolysis.[source?] [change] Uses In the 1930's and 1940's cadmium was mainly used to plate steel to prevent it from corroding. Then cadmium sulfide was used as a pigment in paint. Now, cadmium is mainly used in nickel cadmium batteries. 86% of cadmium is used in batteries as of 2009. Some people are trying to stop using nickel-cadmium batteries because of the cadmium. Cadmium is still used to electroplate steel to prevent corrosion. Only about 6% of cadmium is used for this. Cadmium is also used in lasers, nuclear reactors, phosphors, photoresistors, pigments, and semiconductors. Wood's metal, an alloy that melts very easily, has cadmium in it. Cadmium is used in some solder. Cadmium is not used in the human body or any other animal. A diatom uses cadmium, though. [change] Safety Cadmium is a highly toxic metal. Dust of cadmium or its compounds is very dangerous and can kill. Some countries have banned cadmium from electronics. Cigarette smoking is the most important source of cadmium. Smokers have about 4 times more cadmium in their blood than nonsmokers (people who do not smoke). Cadmium is thought to be carcinogenic, although people still debate whether it is other things with the cadmium that cause cancer, like arsenic.