http___en.wikipedia.org_wiki_Ammonium_perchlorate_2.xml
1.1 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 3.1 4.1 4.2 4.3 5.1 6.1 6.2 7.1 8.1 8.2 8.3 8.4 8.5 9.1 10.1 10.2 11.1 12.1 12.2 13.1 13.2 14.1 14.2 14.3
Калиев перхлорат Калиевият перхлорат е неорганична сол с химическа формула KClO4. Както всички перхлорати той е силен окислител и взаимодейства енергично с много лесно окисляващи се органични и неорганични вещества. Представлява безцветни кристали. Намира приложение като окислител в химията, пиротехниката и в ракетните горива. Калиевият перхлорат е най-слабо разтворимият перхлорат на алкален метал - 1.5 грама в 100 мл вода при 25 °C. Получаване[редактиране | редактиране на кода] Калиевият перхлорат се произвежда промишлено чрез обменна реакция между разтвори на натриев перхлорат NaClO4 и на калиев хлорид KCl. При смесването на тези разтвори калиевият перхлорат KClO4 се получава под формата на бяла финна утайка. Тази йоннообменна реакция се основава на по-слабата разтворимост на калиевия перхлорат в сравнение с тази на натриевия NaClO4 - 209.6 г/100 мл при 25 °C. Окислителни свойства[редактиране | редактиране на кода] Калиевият перхлорат е силен окислител - той отдава енергично кислородакислорода си на окисляващи се материали. Например, с глюкоза взаимодейства по следния начин : 3 KClO4 + C6H12O6 → 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl Превръщането на твърдата глюкоза в горещ газообразен въглероден диоксид CO2 се основава на експлозивната сила на тази и другите подобни смеси, съдържащи калиев перхлорат. Дори и смесен със захар калиевият перхлорат образува смес, притежаваща свойствата на слаб експлозив. Такива смеси изгарят на открито с лилав пламък, дължащ се на калиевия атом от KClO4. Т.н. флаш смеси използвани в някои пиротехнически изделия се състоят от фин алуминий смесен с калиев перхлорат. Като окислител съединението може да се използва безопасно в присъсвието на сяра, което е недопустимо за калиев хлорат. Приложение в медицината[редактиране | редактиране на кода] Калиевият перхлорат намира приложение в медицината като антитироидно средство при хипертиреоидизъм, често в комбинация с други медикаменти. Използването му се основава на близките йонни радиуси и хидрофилност на перхлоратния и йодидния йон. Източници[редактиране | редактиране на кода] - ^ a b "Potassium Perchlorate MSDS". Baker. 2007-02-16. http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/P5983.htm. - ^ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_483 - ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann.
1.1 2.1 2.2 2.3 2.4 3.1 4.1 4.2 4.3 5.1 6.1 7.1 7.2 8.1 9.1 9.2 9.3 9.4 10.1 11.1 12.1 12.2 13.1 13.2 14.1 15.1 15.2 16.1 17.1 18.1 19.1 20.1 21.1 22.1 22.2 23.1 24.1 25.1 26.1
Ammonium perchlorate Ammonium perchlorate is an inorganic compound with the formula NH4ClO4. It is the salt of perchloric acid and ammonia. It is a powerful oxidizer, which explains its main use in solid propellants. It has been involved in a number of accidents, such as the PEPCON industrial disaster. Production[edit] Ammonium perchlorate (AP) is produced by reaction between ammonia and perchloric acid, and is the main reason for the industrial production of perchloric acid. It also can be produced by reaction of ammonium salts with sodium perchlorate. This process exploits the solubility of NH4ClO4 is about 10% of that for sodium perchlorate.[4] AP crystallises into colorless rhombohedra. Decomposition[edit] Like most ammonium salts, ammonium perchlorate decomposes before melting. Mild heating results in producing of chlorine, nitrogen, oxygen, and water. - 2 NH4ClO4 → Cl2 + N2 + 2 O2 + 4 H2O The combustion of AP is quite complex and is widely studied. AP crystals decompose before melting, even though a thin liquid layer has been observed on crystal surfaces during high-pressure combustion processes.[5] Strong heating may lead to explosions. Complete reactions leave no residue. Pure crystals cannot sustain a flame below the pressure of 2 MPa. AP is a Class 4 oxidizer (can undergo an explosive reaction) for particle sizes over 15 micrometres[6] and is classified as an explosive for particle sizes less than 15 micrometres.[7][8] Applications[edit] The primary use of ammonium perchlorate is in making solid fuel propellants.[9] When AP is mixed with a fuel (like a powdered aluminum and/or with an elastomeric binder), it can generate self-sustained combustion at far under atmospheric pressure. It is an important oxidizer with a decades-long history of use in solid rocket propellants — space launch (including the Space Shuttle Solid Rocket Booster), military, amateur, and hobby high-power rockets, as well as in some fireworks. Some "breakable" epoxy adhesives contain suspensions of AP. Upon heating to 300 °C, the AP degrades the organic adhesive, breaking the cemented joint. Toxicity[edit] Perchlorate itself confers little acute toxicity. For example, sodium perchlorate has an LD50 of 2-4 g/kg and is eliminated rapidly after ingestion.[4] However, chronic exposure to perchlorates, even in low concentrations, has been shown to cause various thyroid problems, as it is taken up in place of iodine. See also[edit] References[edit] - ^ http://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=AE&language=en&productNumber=208507&brand=SIAL&PageToGoToURL=http%3A%2F%2Fwww.sigmaaldrich.com%2Fcatalog%2Fproduct%2Fsial%2F208507%3Flang%3Den Page 3, 9.1 (a) - ^ Liu, L.; Li, F.; Tan, L.; Ming, L.; Yi, Y. (2004), "Effects of Nanometer Ni, Cu, Al and NiCu Powders on the Thermal Decomposition of Ammonium Perchlorate", Propellants, Explosives, Pyrotechnics 29: 34–38, doi:10.1002/prep.200400026 - ^ https://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9922929 - ^ a b Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. "Deflagration Rate, Surface Structure and Subsurface Profile of Self-Deflagrating Single Crystals of Ammonium Perchlorate". AIAA Journal 8 (5): 867–873. - ^ NFPA 400: Hazardous Materials Code, 2010 - ^ NFPA 495: Explosive Materials Code, 2010 - ^ "Development of an Enhanced Hazard Classification System for Oxidizers Research Project, Technical Report", Safety Engineering Laboratories , Inc., The Fire Protection Research Foundation, 13 April 2006 - ^ "Perchlorate: Overview of Issues, Status, and Remedial Actions", ITRC, September 2005 accessed 4 July 2011