http___simple.wikipedia.org_wiki_Calcium_carbonate_2.xml
1.1 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 3.1 3.2 4.1 4.2 4.3 4.4 4.5 4.6 5.1 5.2 5.3 5.4 5.5 6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 6.6 7.1 8.1 9.1
Калциев карбонат Калциевият карбонат е химично съединение с формула CaCO3. Среща се в големи количества по целия свят под формата на скали и е градивно вещество за черупките на различни водни животни, на охлювите и на яйцата. При температура 900-1000 градуса целзий, калциевият карбонат се разлага до въглероден диоксид и калциев оксид. Процесът е обратим и ендотермичен. Методът е в основата на промишленото получаване на негасена вар(калциев оксид). При редукция на калциев оксид с въглерод, при нагряване, се получава карбид. Като сол на много слаба киселина (въглеродна киселина) със силна основа (калциев дихидроксид) калциевият карбонат реагира дори и със слаби киселини с отделяне на калциева сол и въглероден диоксид. Затова някои от препаратите за почистване на бани, кухни, както и за котлен камък съдържат например оцетна киселина или лимонена киселина. Калциевият карбонат е много слабо разтворим във вода. При наличието обаче на въглероден диоксид във водата се образува калциев дихидрогенкарбонат Ca(HCO3)2, който е доста по-разтворим. По този начин калциевият карбонат (варовика) от скалите се измива на места и повишава твърдостта на водата. На места, където съдържанието на въглероден диоксид във водата се намали по един или друг начин, варовикът изкристализира отново. Така се образуват например сталактитите и сталагмитите в пещерите, а също и котленият камък. Разтваря се лесно в мазнини. Големи залежи от калциев карбонат се образуват там, където има или е имало големи водни басейни (езера, морета, океани). Поради ниската си разтворимост той се утаява по-рано от повечето други минерали във водния басейн. При комбинирани находища варовикът обикновено образува най-долния слой (заедно с доломита), като по-горните слоеве са по-разтворимите минерали (хлориди, сулфати и др.). При навлизане на варовика по-дълбоко в земната кора, под действието на по-високи налягания, той се превръща във мрамор. Калциевият карбонат е бял или безцветен, но естествените карбонатни утаечни скали са оцветени в сиво, кафяво, оттенъци на розовия цвят и др. поради наличието на примеси от други минерали. Калциевият карбонат (варовик, мушелкалк, врачански камък, мрамор и др.), обработен в подходящи форма и размери, се използва широко като облицовъчен материал за сгради, за скулптури, паметници и др. Минералът се добива в големи количества като суровина за строителството. От него чрез изпичане се получават негасена и гасена вар. Той е също така една от съставките при получаването на цимента. Варовикът е и едно от изходните вещества за получаването на сода по метода на солвей. Калциевият карбонат се използва и като тор в селското стопанство, при кисели почви, тъй като неутрализира киселините (с образуване на въглероден диоксид и съответната калциева сол). Минерали[редактиране | редактиране на кода] Калциевият карбонат се среща под формата на следните минерали: - и други.
1.1 2.1 2.2 2.3 2.4 3.1 4.1 4.2 4.3 4.4
Calcium carbonate Calcium carbonate is a chemical compound, with the chemical formula CaCO3. It is a common substance found as rock in all parts of the world, and is the main component of seashells, snails, and eggshell. Calcium carbonate is usually the main cause of hard water. It is used as a calcium supplement or as a treatment for antacid, but too much can be bad for your health. Calcium carbonate is found naturally as the following minerals and rocks: To test whether a mineral or rock contains calcium carbonate, strong acids, such as hydrochloric acid, can be added to it. If the sample does contain calcium carbonate, it will fizz and produce carbon dioxide and water. Weak acids such as acetic acid will react, but less quickly. All of the rocks/minerals mentioned above will react with acid.