http___simple.wikipedia.org_wiki_Potassium_1.xml
1.1 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 2.8 2.9 2.10 2.11 2.12 3.1 4.1 4.2 5.1 6.1 7.1 8.1 8.2 9.1 10.1 11.1 12.1 13.1 14.1 15.1 16.1 17.1 18.1 19.1 20.1 21.1 21.2 21.3 21.4 21.5 21.6 21.7 22.1 23.1 24.1 25.1 26.1 26.2 27.1 28.1 29.1
Калий Калият е химичен елемент с пореден атомен номер 19 и атомна маса 39. Означава се с "К". Намира се в Iа група и 4 период на периодичната система.Калиевият атом съдържа 1 електрон в най-външния си електронен слой. Той е сребърнобял мек метал и може да се реже. При обикновени условия е в твърдо агрегатно състояние. Калият е електро- и топлопроводим. Неговата кристална структура е обемноцентрирана кубична. Реагира бурно с водата и бързо се окислява, затова трябва да се съхранява в петрол. Той гори в кислородна среда и съединенията му се оцветяват във виолетово. Поради силната си реактивност намира приложение като редуктор. Калиевите съединения се използват като торове, а калиевата основа — като електролит. Калият е необходим за човешкия метаболизъм. [редактиране] Химични свойства Калият реагира бурно с водата, за да се получи калиева основа. Реакцията е силно екзотермична. - 2К + 2Н2O → 2KOH + H2 Взаимодействието с водорода постига калиев хидрид: - 2К + H2 → 2KH Калият се окислява от кислорода във въздуха - отрязано парченце калий бързо потъмнява. Причината е, че повърхността на метала се покрива със слой от калиев супероксид. - К + O2 → KO2 С неметалите калият образува соли: халогениди, халкогениди. - 2К + S → K2S - 2K + Cl2 → 2KCl [редактиране] Употреба - в медицината - в аграрно стопанската промишленост и др.. [редактиране] Физични константи а)температура на топене:63,6°C б)температура на кипене:760°C в)плътност:0,86g/sm³ [редактиране] Значение в медицината В медицината е известен като минерала за сърцето. Заедно с натрия (Na) регулира водното равновесие в организма; ако натрий-калиевият баланс бива разрушен, то страдат функциите на нервите и мускулите. Калиев дефицит може да бъде предизвикан както от умствен, така и от физически стрес. Препоръчителна дневна доза е около 4700мг. Калият спомага за яснотата на мислене като доставя кислород до мозъка, помага за изхвърлянето на отпадъците от организма. Помага при лечение на алергии. Спомага за правилната функция на бъбреците. Болести при недостиг: хипокалемия, едем. При поглъщане на над 18 г. калий има опасност от отравяне! Калият бързо се окислява и се унищожава лесно от: Кафе, Захар, Диуретици [редактиране] Хранителни източници Богати на калий са цитрусовите плодове и сушените плодове - кайсии, праскови, смокини. Също домати, авокадо, спанак, банани, пъпеш, джоджен, картофи и др. [редактиране] Източници [редактиране] Външни препратки - Калий Функции, ползи, дефицит и храни съдържащи елемента
1.1 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 3.1 3.2 4.1 5.1 6.1 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 8.1 9.1 9.2 9.3 9.4 9.5 9.6 9.7 10.1 11.1 11.2 11.3 11.4 11.5 11.6 11.7 11.8 12.1 13.1 14.1 15.1 16.1 17.1 18.1 19.1 20.1 21.1 22.1 23.1 24.1 25.1 26.1 27.1 28.1 29.1 30.1 31.1 32.1 33.1 34.1 35.1 36.1 37.1 37.2 37.3 37.4 38.1 39.1 39.2 39.3 39.4 40.1 41.1 41.2 42.1 43.1 44.1 45.1 45.2 45.3 45.4 45.5 45.6 45.7 45.8 46.1 47.1 47.2 47.3 48.1 49.1 50.1 50.2 50.3
Potassium Potassium is a chemical element in the periodic table. It has the symbol K. This symbol is taken from the Latin word kalium. Potassium's atomic number is 19. It has 19 protons and electrons. Potassium is not found as an element in nature, because it is so reactive. Potassium has two stable isotopes, with 20 or 22 neutrons. Its atomic mass is 39.098. Contents Properties[change | change source] Physical properties[change | change source] Potassium is a soft gray metal. It can be cut easily with a knife. Its melting point is 63 degrees celsius (145.4 degrees Fahrenheit). It melts at a very low temperature. It is an alkali metal. It is the second lightest metal, after lithium. Chemical properties[change | change source] Potassium reacts in many chemical reactions similar to sodium and other alkali metals. It tarnishes in air to produce a whitish oxidized layer on the surface. This is why it is stored in oil. It also reacts very fast with water, which is another reason for its storage in oil. The hydrogen produced during its reaction with water can burst into flames when a large amount of potassium is added to water. Potassium hydroxide is also produced. Potassium also burns in air easily, to make the peroxide or the superoxide. Chemical compounds[change | change source] Potassium compounds are only in one oxidation state: +1. Potassium ions are colorless and similar to sodium ions. Potassium chloride can be used as a substitute for table salt. Potassium hydroxide is used in the electrolyte of alkaline cells. Most potassium compounds are nontoxic. If they are toxic, it is because of the anion. Potassium chromate is colored because of the chromate, not the potassium. Potassium chromate is toxic because of the chromate, not the potassium. - Chrome alum - Potash alum - Potassium arsenate, oxidizing agent, toxic - Potassium arsenite, colorless solid, toxic - Potassium bromate, colorless, oxidizing agent, used in flour - Potassium bromide, colorless, used as sedative - Potassium carbonate, colorless, reacts with acids - Potassium chlorate, used in matches and explosives - Potassium chloride, salt substitute - Potassium chromate, yellow solid, oxidizing agent, toxic - Potassium dichromate, red solid, oxidizing agent, toxic - Potassium fluoride, used to make fluorine, corrosive - Potassium hydroxide, also known as potash, caustic, strong base, white solid - Potassium hypomanganate, bright blue hypomanganate, rare - Potassium iodate, used to supply iodine - Potassium iodide, used to supply iodine - Potassium manganate, used to make potassium permanganate - Potassium nitrate, used in gunpowder - Potassium perchlorate, used in some rockets - Potassium periodate - Potassium permanganate, purple, disinfectant, oxidizing agent - Potassium sulfide, reacts with water - Potassium sulfite, used in food preservation - Potassium sulfate, colorless, used in fertilizers Name[change | change source] The word potassium comes from the word "potash". Potash is a mixture of potassium carbonate and potassium hydroxide that has been used for a very long time. In past centuries potash was made from ashes in pots. It is used to make fertilizer, soap, and glass. Occurrence[change | change source] Potassium does not occur in nature because it is too reactive. It is found in minerals, though. It is extracted from them by electrolysis of potassium hydroxide or potassium chloride. The potassium hydroxide or potassium chloride has to be melted at a very high temperature. Use as element[change | change source] It is used to absorb water from solvents. It is also used in some scientific instruments. Use as compounds[change | change source] Potassium compounds are used in soap, fertilizer, explosives, and matches. Use by living organisms[change | change source] Potassium ions are very important to organisms. They send messages from cells to other cells. It helps biological membranes depolarize. This means go from a negative to a positive electrical charge. This is needed for muscles to contract (get shorter and move things.) It is needed for the heart to beat (push blood through blood vessels.) If the potassium level in the blood is too high or too low it can cause death because the heart stops. A few good sources of potassium are bananas, apricots and raisins. Safety[change | change source] Potassium metal is very dangerous and can form an explosive coating if it is kept in air. It also reacts violently with water, spewing corrosive liquid all over. Potassium compounds are not normally dangerous, unless they contain a toxic anion like chromate or chlorate. Related pages[change | change source] References[change | change source] - ↑ "Potassium". http://www.chemeddl.org/collections/ptl/PTL/elements/K/images/fig1.html. Retrieved 13 October 2010.