http___simple.wikipedia.org_wiki_Potassium_chlorate_1.xml
1.1 2.1 2.2 3.1 3.2 4.1 4.2 5.1 5.2 5.3 5.4 5.5 5.6 5.7 5.8 5.9 6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 6.6 6.7 6.8 6.9 7.1 7.2 7.3
Калиев хлорат Калиевият хлорат е калиева сол на хлорната киселина със химическа формула KClO3. Друго наименование е "бертолетова сол" по името на Клод Бертоле, който е изследвал съединенията на хлора. Съединението има неутрален или слабо алкален характер и е силен окислител. При нагряване се разлага най-напред на калиев перхлорат и калиев хлорид: при по нататъшно нагряване калиевият перхлорат се разпада на калиев хлорид и кислород. Сумарното уравнение е: За разлика от напр. калиевия нитрат, калиевият хлорат може да отдаде всичкия кислород, който се съдържа в него. Освен това процеса на разлагане е екзотермичен (AH=-10,6 kcal/mol), поради тези причини бертолетовата сол надминава по окислителни свойства доста други съединения и смесите му с горими материали се запалват по-лесно. Като силно реактивоспособно съединение то не се среща в природата а се получава само по изкуствени методи. Най-често се получава при електролиза на воден разтвор на натриев хлорид[1]. Като междинен продукт се получава натриев хлорат, към който се добавя калиев хлорид за да се утаи калиевият хлорат. Може да се получи и чрез директна електролиза на разтвор на калиев хлорид. Неутралните и алкалните водни разтвори на бертолетовата сол не проявяват окислителни свойства. Кисели разтвори обаче действат като силни окислители заради отделянето на хлорна киселина. Съединението е слабо отровно, като леталната доза за възрастен е около 15 до 30 g. Главно приложение намира при получаването на хлорен диоксид, който от своя страна се използва за избелване. В някои държави се използва като евтин и ефективен хербицид. Калиевият хлорат е малко хигроскопичен и е предпочитан пред други хлорати като окислител в пиротехниката. Само по себе си съединението не е опасно, но смесите му със редуктори като сяра, метали (алуминий, магнезий,...), въглерод и горими органични материали може да проявят при обстоятелства експлозивен характер. Смесите със сяра могат да се самозапалят, като причина за това често се споменава образуването на малки количества сярна киселина на повърхността на серните частички. По тази причина се препоръчва замяната на калиевия хлорат във пиротехнически смеси с калиев перхлорат[2]. Сместа на бертолетовата сол с фосфор се нарича "смес на Армстронг" и може да се взриви и при най-леко триене или нагряване. Калиевият хлорат влиза в състава на барута за кибритените клечки. При триене на клечките в "стъргалото" хлоратът влиза в контакт с фосфора, който се съдържа там, и се запалва. Може да се използва за получаване на кислород в лабораторни условия, най-често в смес с манганов диоксид MnO2, който снижава температурата на разлагане на хлората. В автомобилната индустрия се прилага във въздушни възглавници. При удар на автомобила капсула, съдържаща калиев хлорат, отделя газове издуващи възглавницата.
1.1 2.1 2.2 2.3 3.1 4.1 5.1 5.2 5.3 5.4 5.5 5.6 5.7 6.1 7.1 7.2 7.3 8.1 9.1 9.2 9.3 9.4 9.5 9.6 9.7 9.8 10.1 11.1 11.2 11.3
Potassium chlorate Potassium chlorate is a chemical compound. Its chemical formula is KClO3. It has potassium and chlorate ions. Contents Properties[change | change source] It is a colorless crystalline solid. It dissolves in water. It is a strong oxidizing agent. It gives off oxygen when heated. Sometimes manganese(IV) oxide is used to make the oxygen come faster. It can explode when mixed with a strong reducing agent. It can make many things burn that don't normally burn. Preparation[change | change source] It is made by electrolysis of a hot solution of potassium chloride. This is similar to the chloralkali process. It can also be made by reacting concentrated sodium chlorate with potassium chloride. Uses[change | change source] It is used in fireworks. It is a part of Armstrong's mixture, a sensitive explosive. It is also used to make oxygen gas in high school and college labs. It can burn sugar when mixed with sugar and concentrated sulfuric acid. It can also replace potassium nitrate in gunpowder. It is used in oxygen candles. Oxygen candles made oxygen when burned. They are used in spaceships. Safety[change | change source] Potassium chlorate is a strong oxidizing agent and can catch many things on fire. When it is mixed with sulfur or phosphorus, it burns very easily. Many other chemicals can make dangerous mixtures with potassium chlorate.