http___livro-ensino-medio.f1cf.com.br_quimica_hr_chemistry-139.html_1.xml
1.1 2.1 3.1 4.1 5.1 6.1 7.1 7.2 7.3 8.1 9.1 10.1 11.1 12.1 12.2 12.3 13.1 14.1 15.1 16.1 17.1 18.1
Chemistry Note that in order for steam solid gains heat in the system each change of state, while steam towards the solid to the system loses heat. Thus, the energy of the solid is lower than that of the liquid and this is lower than the vapor. Temperature : From the microscopic point of view, is a quantity that evaluates the kinetic energy associated with the random motion of the particles that make up a given system. Heat : thermal energy is transferred between two systems that are at different temperatures. When two systems are at the same temperature, they are in thermal equilibrium and no heat transfer. When there is a temperature difference, heat is transferred from the higher temperature system to lower system temperature to reach a new thermal equilibrium. The heat released or absorbed during a reaction can be measured in a calorimeter instrument which contains a known amount of water and wins or loses heat lost or gained by the reagent system. This quantity can be calculated from the increase or decrease of the water temperature and the calorimeter. One of the difficulties with the concept of energy is it being a purely abstract concept. Contrary to what we might think, the energy can not be measured directly. We can not measure (in a laboratory experiment, for example) the energy associated with the motion of a body nor the energy that will be released in a chemical reaction. We can calculate it from observable quantities, such as velocities, masses, distances, electrical loads, temperatures, etc.. Energy can not be defined operationally. We can not measure the energy associated with a stone placed at a certain height, nor the energy associated with its downward movement, we can only measure its mass, the initial height and the time it took to fall. However, the concept of energy can be used to obtain equivalence relations between forms of energy. Thanks to the principle of conservation, even in the case of a complex set of transformations, it was revealed for the final result without having to perform detailed calculation at each step. The principle of conservation of energy states that "energy is never created nor destroyed - there is always the same amount of energy at the end than at the beginning."
1.1 2.1 3.1 4.1 5.1 6.1 7.1 7.2 7.3 8.1 9.1 10.1 11.1 12.1 12.2 12.3 13.1 14.1 15.1 16.1 17.1 18.1
Kemija Imajte na umu da bi za pare čvrste dobitke topline u sustavu svakoj promjeni stanja, dok parom prema čvrstog sustava gubi toplinu. Na taj način, energija krutog je niža od one od tekućine, a to je manji od pare. Temperatura : Od mikroskopske točke gledišta, je količina koja ocjenjuje kinetičke energije povezan s nasumičnim gibanje čestica koje čine određeni sustav. Toplina : toplinska energija se prenosi između dva sustava koji su na različitim temperaturama. Kada se dva sustava u istoj temperaturi, oni su u toplinskoj ravnoteži i bez topline. Kada postoji razlika temperature, toplina prenosi s višeg na niži temperature sustava sustava temperaturi do novu termalnu ravnotežu. Topline oslobađa ili apsorbira tijekom reakcije može se mjeriti u kalorimetar instrumenta koji sadrži poznatu količinu vode i pobijedi ili izgubi toplinu izgubio ili dobio od reagensa sustava. Ova količina može se izračunati iz povećanja ili smanjenja temperature vode i kalorimetar. Jedna od poteškoća s konceptom energije znači biti čisto apstraktan pojam. Suprotno onome što bismo mogli misliti, energija se ne može mjeriti izravno. Ne možemo mjeriti (u laboratorijskom eksperimentu, na primjer) energija povezana s pokretima tijela, niti energija koja će biti objavljena u kemijskoj reakciji. Možemo ga izračunati s vidljivim količinama, kao što su brzina, masa, udaljenosti, električnih opterećenja, temperature, itd.. Energija se ne može definirati operativno. Ne možemo mjeriti energiju povezanu s kamena nalazi se na određenoj visini, niti energija povezana sa svojim kretanju prema dolje, može se samo mjeriti masu, početnu visinu i vrijeme koje je uzeo na jesen. Međutim, koncept energije može se koristiti za dobivanje ekvivalencije odnose između oblika energije. Zahvaljujući načelu očuvanja, čak iu slučaju složenog skupa transformacije, otkriveno je za konačni rezultat bez potrebe za obavljanje detaljan izračun na svakom koraku. Načelo očuvanja energije navodi da "energija nikada nije stvorio niti uništena - tu je uvijek ista količina energije koja je na kraju nego na početku."