http___livro-ensino-medio.f1cf.com.br_fisica_hr_physics-126.html_1.xml
1.1 2.1 2.2 3.1 4.1 5.1 5.2 6.1 7.1 9.1 11.1 13.1 15.1 17.1 18.1 19.1 20.1 20.2 21.1 22.1 22.2 22.3 22.4 24.1
School The indices 1 and 2 represent two states of the gas, the initial state and the final state respectively. Therefore the general equation of gases is a state function, it depends solely on the initial and final states no matter what happens for the system to pass from one state to another. Does the above equations are always valid? The above equations are valid for ideal gases, ie gases that remain always in a gaseous state, and strictly obey the laws above. Real gases are considered perfect for small changes in temperature and pressure. In the meantime, gases which are not easily taken from the gaseous to the liquid have a greater variation of temperature and pressure for these equations above may be used. ACTIVITY A constant function (Y = a) is represented by a line parallel to an axis, and a function of the 1st degree (y = ax + b) is represented by a straight angle. Based on the above equation to obtain the equations and graphs (e. V) of ideal gases in the following processes: isovolumetric or isochoric (volume does not change); Isothermal (temperature does not change); isobaric (pressure does not change). Is there something in common between these graphs? What? An equation broader In the derivation of the ideal gas equation, studied here, we must consider that there no reference to the size of the gas molecules. As the name says, is an idealization! Now, a gas actually has many molecules, and considering that these molecules have zero volume, then the gas should also have zero volume?! Clausius(1822-1888) suggested that the ideal gas equation should not only use the volume of the container, but the actual volume available to a molecule. This volume should be slightly smaller than the total volume due to the presence of other molecules into the container. Two molecules can not occupy the same place at the same time. If we represent the volume "inaccessible" (associated with other molecules) to "b", then the equation for a gas containing "n" moles of molecule can be written as suggested Hirn(1815-1890) Thermodynamics
1.1 2.1 3.1 4.1 5.1 6.1 7.1 8.1 9.1 11.1 11.2 13.1 15.1 17.1 19.1 20.1 21.1 22.1 23.1 24.1 25.1 26.1 27.1 28.1 30.1
Škola Indeksi 1 i 2 predstavljaju dva stanja plina, početno stanje i konačno stanje respektivno. Stoga je opća jednadžba plinova je državna funkcija, to ovisi isključivo o početnoj i konačnoj država bez obzira na ono što se događa u sustavu proći iz jedne države u drugu. Da li gornje jednadžbe su uvijek vrijede? Navedene jednadžbe vrijede za idealne plinove, tj. plinova koji ostaju uvijek u plinovitom stanju, te strogo poštivati zakone iznad. Realni plinovi smatraju savršen za male promjene u temperaturi i tlaku. U međuvremenu, plinovi koji se ne mogu lako uzeti iz plinovitog u tekućini imaju veću varijaciju temperature i tlaka za ove jednadžbe iznad mogu se koristiti. AKTIVNOST Konstantna funkcija (Y = a) predstavlja liniji paralelno s osi, a funkcija 1. stupnja (y = ax + b) predstavljen je ravno kut. Na temelju gore navedene jednadžbe za dobivanje jednadžbe i grafove (E. V) od idealnih plinova u sljedećim procesima: isovolumetric ili isochoric (glasnoća ne mijenja); Izotermno (temperatura ne mijenja); izobarična (tlak se ne mijenja). Postoji li nešto zajedničko između tih grafova? Što? Jednadžba šira U derivacija jednadžbe idealnog plina, studirao ovdje, moramo uzeti u obzir da postoji se ne osvrće na veličinu plinskih molekula. Kao što sam naziv kaže, je idealizacija! Sada, plin zapravo ima mnogo molekula, as obzirom da ove molekule imaju nultu volumen, a zatim plin također bi trebao imati nula volumen?! Clausius(1822-1888) sugerirao da je idealni plin jednadžba ne samo da bi trebao koristiti volumen spremnika, ali je stvarni obujam dostupni na molekule. Ta količina treba biti nešto manji od ukupnog volumena zbog prisutnosti drugih molekula u kontejner. Dvije molekule ne mogu zauzimati isto mjesto u isto vrijeme. Ako zastupamo glasnoće "nedostupan" (povezana s drugim molekulama) na "B", onda je jednadžba za plin koji sadrži "n" mola molekula može biti napisan kao predložen Hirn(1815-1890) Termodinamika