http___livro-ensino-medio.f1cf.com.br_quimica_hr_chemistry-65.html_1.xml
1.1 2.1 3.1 4.1 5.1 6.1 7.1 8.1 9.1 10.1 11.1 12.1 13.1 14.1 15.1 16.1
ATTENTION The word orbit leads us to think of "orbit" of an electron around the nucleus. It's your turn, compare the wave motion with rappelling. What is the similarity that exists between the wave formed and abseiling? To explain how is a chemical bond is necessary to resort to quantum chemistry, one that explains the energy involved in atoms and molecules in a substance. Regions where it is more likely to find electrons are known as "orbitals". When two atoms share electrons, its orbitals combine to form a new orbit, known as molecular orbital. This new region (molecular orbital) reaches all the atoms and electrons of the last layer of the molecule. The electrons are redistributed in new regions energy (molecular orbitals) so that a maximum of two electrons with opposite movement will occupy the same region. An electron is in a molecular orbital is attracted by two nuclei of each atom and has a kinetic energy lower than when it is in an atomic orbital. Hence, the stability of the molecule compared to single atoms. Remember the wave motion of the rope? Know orbitals behave similarly to string? Two atomic orbitals are like waves that have their center in different cores, so the orbital overlap, as the two waves you did with the rope. Each orbital may be represented by a mathematical equation (wave function) which describes a possible distribution in space of the electron and the values of the equations show the maximum amplitude of the wave. Connect and Stay Connected
1.1 2.1 3.1 4.1 5.1 6.1 7.1 8.1 9.1 10.1 11.1 12.1 13.1 14.1 15.1 16.1
PAŽNJA Riječ orbita navodi nas na razmišljanje o "orbiti" jedan elektron oko jezgre. To je tvoj red, usporedite kretanje valova s rappelling. Što je sličnost koja postoji između vala formirana i spuštanje užetom? Kako objasniti kako je kemijski obveznica je potrebno posegnuti za kvantne kemije, onaj koji objašnjava energiju uključeni u atoma i molekula u tvari. Regije u kojima je više vjerojatno da će pronaći elektrona su poznati kao "orbitala". Kada dva atoma dijele elektroni, njegovi orbitale zajedno formirati novu orbitu, poznat kao molekularnog orbitalna. Ova nova regija (molekularna orbitalna) doseže sve atoma i elektrona u posljednjem sloju molekule. Elektroni su redistribuirati u novim regijama energije (molekularne orbitale), tako da je maksimalno dva elektrona sa suprotnim kretanja će zauzimati isti regiju. Elektron se nalazi u molekularnoj orbitalnoj je privukla dva jezgri svakog atoma i ima kinetičke energije manja nego kada je u atomska orbitala. Dakle, stabilnost molekule u odnosu na pojedine atome. Sjetite se val gibanje konopa? Znati orbitale ponašaju slično kao string? Dvije atomske orbitale su poput valova koje imaju svoje središte u različitim jezgrama, pa su orbitalni preklapanje dvaju valova što završite s užetom. Svaki orbitalna mogu zastupati matematičku jednadžbu (valna funkcija) koji opisuje moguću distribuciju u prostoru od elektrona i Vrijednosti jednadžbe pokazuju maksimalnu amplitudu vala. Povežite se i ostati u vezi