http___livro-ensino-medio.f1cf.com.br_quimica_hr_chemistry-153.html_1.xml
1.1 2.1 4.1 6.1 7.1 8.1 9.1 10.1 11.1 12.1 12.2 12.3 14.1 15.1 16.1 17.1 18.1 19.1 20.1 22.1 24.1 26.1 29.1 30.1 31.1 37.1 40.1
Carbon dioxide is bottled under high pressure in the condenser; inside the soda bottle for several equilibrium reactions among them is the acid carbônicoH CO , which decompose into carbon dioxide. Explain that when we open a bottle of soda quickly, it "leaks"? What happens when we let some refrigerant left in the fridge, it gets weird taste? Why eat when soft occurs eructation (belching)? Does taking soda produces decay? Explain the point of view of concentration, pressure and temperature. Now surely you already know what the hardest part of your body. Know how to protect it? And what her relationship with the chemical balance? then continue, you will achieve. The chemical equilibrium can be stated mathematically, with numerical value called chemical equilibrium constant, represented by Kc. Experiments by Guldberg and Waage showed that there is a relationship between the concentrations of reactants and products in a chemical reaction equilibrium. This relationship today is known as the Mass Action Law or Law of Guldberg and Waage. Making mathematical application of the law, we obtain the expression for the chemical equilibrium constant (Kc). Note the generic reaction: aa + bb cc + dD wherein the lower case letters (a, b, c, d) represent stoichiometric coefficients (figures obtained by balancing the chemical equation) of reactants and products (indicated by the capital letters). The equilibrium constant (Kc) can be expressed in terms of matter concentration (mol / L) is represented by: Kc = to Note that the coefficients (small letters a, b, c, d) are exponents indicating the power each concentration must be increased to satisfy the mathematical relationship.
1.1 2.1 4.1 6.1 7.1 8.1 9.1 10.1 11.1 12.1 12.2 12.3 14.1 15.1 16.1 17.1 18.1 19.1 20.1 22.1 24.1 26.1 29.1 30.1 31.1 37.1 40.1
Ugljični dioksid je u bocama pod visokim tlakom u kondenzatoru; unutar soda boce za nekoliko ravnoteže reakcije među njima je kiselina carbônicoH CO , koji se razgrađuju u ugljični dioksid. Objasnite da kada otvorimo bocu soda brzo, "curenja"? Što se događa kada smo dopustiti da neki rashladno ostavila u frižideru, to dobiva čudan okus? Zašto jesti kad je mekana javlja bljuvanje (belching)? Da li uzimanje soda stvara karijes? Objasnite gledište koncentracije, tlaka i temperature. Sada sigurno već znate što je najteži dio vašeg tijela. Znati kako ga zaštititi? I što je njezina veza s kemijskim ravnoteže? zatim nastaviti, što će se postići. Kemijska ravnoteža može se reći matematički, s brojčanom vrijednosti zove kemijska ravnoteža konstantna, zastupanog po Kc. Eksperimenti po Guldberg i Waage pokazala da postoji povezanost između koncentracija reaktanata i proizvoda u ravnoteži kemijskih reakcija. Ovaj odnos je danas poznata kao masovnu akciju Zakona ili Zakona o Guldberg i Waage. Izrada matematičkog primjene zakona, dobivamo izraz za konstantu kemijske ravnoteže (Kc). Napomena generički reakciju: aa + bb cc + dD gdje su mala slova (a, b, c, d) predstavlja stehiometrijskih koeficijenata (podaci dobiveni balansiranje kemijske jednadžbe) reaktanata i proizvoda (označeno slovima). Konstante ravnoteže (Kc) može se izraziti u smislu koncentracije tvari (mol / L) predstavlja: Kc = za Imajte na umu da su koeficijenti (mala slova a, b, c, d) su eksponenti koji ukazuju na snagu jedni koncentracija mora biti povećana kako bi zadovoljio matematički odnos.