http___livro-ensino-medio.f1cf.com.br_quimica_hr_chemistry-157.html_1.xml
1.1 5.1 7.1 10.1 12.1 12.2 14.1 17.1 17.2 17.3 19.1 20.1 21.1 22.1 23.1 24.1 24.2 24.3 25.1 26.1 27.1
The balance acid-base most common in the body involves the balance between bicarbonate ions (HCO ) and carbonic acid (H CO When the concentration of CO increases, the system searches consume what has been added. Thus, increases the concentration of H + ions The to adjust the balance. Therefore, the pH decreases. To avoid this, the brain increases the frequency of breathing eliminating CO (expiration) and back the balance. The control of pH is essential for our life. For example, when a person suffers an accident and have serious injuries or burns, the greatest danger to life is to change the pH of the blood. Therefore, a first aid provided to an injured person is the administration of intravenous fluids to control the pH of the blood. ACTIVITY For the human body to function properly, the pH should be between 7.35 and 7.45; blood for this behaves as a buffer solution. There are several major systems in the chemical equilibrium to our body, such as the buffer system blood, balance acid-base in our mouth, the balance between hemoglobin and oxygen from the air in cellular respiration, etc.. Develop a research on the theme: "The systems in chemical equilibrium and the influence of pH changes in the functioning of our body." Present this research: what is buffered, which components needed to prepare a buffer solution, what is the main responsible for the buffering effect of blood. Then, a discussion takes place with the aid of the teacher on the most relevant points of your research. Now you surely know how to protect the hardest part of your body and what her relationship with balance.
1.1 5.1 7.1 10.1 12.1 12.2 16.1 16.2 16.3 18.1 19.1 20.1 21.1 22.1 23.1 23.2 23.3 24.1 25.1 26.1
Ravnoteža acidobazne najčešći u tijelu uključuje ravnotežu između bikarbonata iona (HCO ) i ugljične kiseline (H CO Kad koncentracija CO povećava, sustav pretraživanja konzumirati što je dodan. Dakle, povećava koncentraciju H + ioni za podešavanje balansa. Stoga, pH smanjuje. Da bi se to izbjeglo, mozak povećava učestalost disanja uklanjanje CO (isteka) i natrag u ravnotežu. Regulacija pH je bitno za naš život. Na primjer, kada osoba doživi nesreću i imati ozbiljne ozljede ili opeklina, najveća opasnost za život je promijeniti pH krvi. Dakle, prva pomoć pružena ozlijeđene osobe je Intravenska tekućine za kontrolu pH krvi. AKTIVNOST Za ljudsko tijelo da funkcionira ispravno, pH bi trebao biti između 7,35 i 7,45; krvi za to ponaša kao tampon rješenje. Postoji nekoliko glavnih sustava u kemijskoj ravnoteži u našem tijelu, kao što su tampon sustav krvi, ravnoteža kiselina-baza u našim ustima, ravnoteža između hemoglobina i kisika iz zraka u staničnog disanja, itd.. Razviti istraživanje na temu: "Sustavi za kemijske ravnoteže i utjecaj pH promjene u funkcioniranju našeg tijela." Predstavite ovo istraživanje: što se kasniti, koje komponente potrebne za pripremu tampon rješenje, što je glavni odgovorni za buffering učinak krvi. Zatim, rasprava se odvija uz pomoć nastavnika na najrelevantnijim točke vašeg istraživanja. Sada ćete sigurno znati zaštititi najteži dio vašeg tijela i što je njezina veza sa stanjem.