http___livro-ensino-medio.f1cf.com.br_fisica_hr_physics-207.html_1.xml
1.1 1.2 3.1 4.1 5.1 6.1 6.2 6.3 7.1 7.2 8.1
Bohr assumed that when the electron receives energy (thermal or electric, for example) it can move into an orbit further from the nucleus in the electron bounce if it absorbs a photon has enough energy to allow the electron go to another orbit, further from the nucleus. If the electron is to orbit the innermost during the jump the electron emits a photon of energy. Figure 4: Atomic Model Bohr Naturally the electron is in the ground state, the lowest energy when he gets enough energy, passes to a higher energy state (excited state), leaving very little time in this state as soon as it will emit a photon and return to the ground state. The success of Bohr's atomic model in predicting important phenomena, virtually eliminated the doubts that ponderable matter was discontinuous, consisting of small "chunks". This quantum theory of Bohr represented the maximum refinement achieved by the atomic theory, was unsatisfactory from the standpoint of its consistency and its grounds, besides suffering serious limitations in their ability to predict quantitatively. From the mechanical point of view, what was strange was the quantization of energy, and hence the orbits of electrons. Why could not the electrons orbit only at certain distances from the nucleus? Intrigued by this question, the young French nobleman Louis de Broglie(1892-1987) pointed out the following: the physical phenomena that exhibit a quantization of this type are certain wave phenomena.(The air in the pipes of an organ and the strings of a piano, for example, only vibrate at certain frequencies.) Also, if the work of Planck, Einstein and Compton (see Chapter 10: The nature of light and its properties) had shown that electromagnetic radiation, regarded as a kind of wave, sometimes behaves as if it were composed of particles by an aesthetic point (symmetry) maybe we expect atoms, electrons and other particles regarded as entities, sometimes behave like waves ... (Adapted from: CHIBENI, s / d)
1.1 2.1 4.1 5.1 6.1 7.1 8.1 9.1 10.1 11.1 12.1
Bohr je priznao da kada elektron dobiva energiju (toplinske ili električne, na primjer) može premjestiti u orbitu dalje od jezgre, skok u elektron će apsorbirati foton ako ima dovoljno energije kako bi se omogućilo elektron proći u drugu orbitu, dalje od jezgre. Ako je elektron u orbitu najdublje tijekom skoka, elektron emitira foton energije. Slika 4: Atomic Model Bohr Naravno je elektron u osnovnom stanju, što je najniža energije kad se dovoljno energije, prelazi u više energetsko stanje (pobuđeno stanje), ostavljajući vrlo malo vremena u ovoj državi, čim će se emitirati foton i povratak u osnovno stanje. Uspjeh Bohr je atomska modela u predviđanju važne pojave, gotovo eliminira sumnje da je materija bila isprekidana izmjerivu, koji se sastoji od malih "komade". Ova kvantna teorija Bohr zastupljena najveća profinjenost postiže atomske teorije, bio nezadovoljavajući s točke gledišta svojoj dosljednosti i njegovih parcela, osim patnje ozbiljna ograničenja u njihovu sposobnost da predvidi kvantitativno. Od mehaničke točke gledišta, ono što je čudno je kvantizacije energije, a time i orbite elektrona. Zašto ne bi elektroni kruže samo na određenim udaljenostima od jezgre? Zaintrigiran tom pitanju, mladi francuski plemić Louis de Broglie(1892-1987) istaknuo je sljedeće: fizičke pojave koje pokazuju kvantizacija ovog tipa su određene valne pojave. (Zrak u cijevima organa i konce klaviru, primjerice, samo vibriraju na određenim frekvencijama.) Isto tako, ako je djelo Planck, Einstein i Compton (vidi poglavlje 10: prirode svjetlosti i njegovih svojstava) je pokazala da je elektromagnetsko zračenje, o svojevrsnom vala, ponekad se ponaša kao da je sastavljen od čestica po estetskog točke (simetrija) možda očekujemo atoma, elektroni i druge čestice smatrati kao osoba, ponekad ponašaju poput valova ... (Preuzeto iz: CHIBENI, S / D)