http___livro-ensino-medio.f1cf.com.br_fisica_hr_physics-85.html_1.xml
1.1 1.2 2.1 3.1 3.2 4.1 5.1 6.1 7.1 8.1 8.2 9.1 10.1 10.2 11.1 11.2 12.1 12.2 12.3 13.1 13.2 14.1 15.1 16.1 17.1 20.1 21.1 22.1 24.1 25.1 26.1 29.1 29.2 29.3
In another reading of the previous equation, we can say that in a case where the system is isolated, there is heat flow to the system. The total work (W) is equal to the isolated process work (W iso ) soQ is equal to zero. Processes such as this, where there is heat flow to the system, are called adiabatic. Note that both the heat flow (Q) as the internal energy (U) is defined in terms of mechanical work and therefore the unit of measurement of these two quantities is the same job, or the Joule (J). In some cases, the total work (W) is greater than the adiabatic work (W iso ), these cases, the signalQ is positive, and say that was heat flow to the system. If the work W iso is greater than the work W, then the signalQ is negative, in which case there is a flow of heat out of the system. The value ofQ will always represent the net flow of heat during the process. The term flow as used in this text, is linked to our interpretation of heat as energy in transit,moving away from the interpretation of heat as fluid. Note that the fact of doing work involves the transformation of one type of energy into another. The heat flow occurs from an object with higher temperature to an object with lower temperature. Or, if the temperature is higher than the surrounding temperature of the system is the heat flow to the surrounding system. In other words, the temperature changes of the objects can be interpreted in terms of heat flow or transfer of energy. We defined heat (Q) and internal energy (U) in terms of doing work. Since these two quantities are related? The change in internal energy (U) was defined in terms of the adiabatic work (W iso ), as in the following equation, which we will call (1): U = - W The heat flux was defined as the difference between the total work and the work adiabatic, as in equation (2): Q = W - W iso Isolating W iso equation (2) and substituting the result into equation (1) we obtain: Verify now, we have the equation (3) a relationship between the total work done, heat flow and internal energy. This equation is another way to write the first law of thermodynamics is an expression of the principle of conservation of energy, one of the most fundamental principles of physics. Any process in univer-
1.1 2.1 3.1 4.1 5.1 6.1 7.1 8.1 9.1 10.1 11.1 12.1 13.1 14.1 15.1 16.1 17.1 18.1 19.1 20.1 21.1 22.1 23.1 24.1 25.1 26.1 28.1 29.1 31.1 32.1 35.1 36.1 37.1
U drugom čitanju iz prethodne jednadžbe, možemo reći da je u slučaju u kojem je sustav izoliran, nalazi se toplinskog toka u sustavu. Ukupno radno (W) jednaka je rad u izoliranom procesa (Wiso), tako da Q je nula. Procesi kao što je ovo, gdje je protok topline u sustavu, nazivaju se adijabatski. Imajte na umu da su i toplinski tok ( Q) kao unutarnje energije (U) je definiran u odnosu na mehanički rad, a time i jedinica za mjerenje tih dviju količina je isti posao, ili Joule (J). U nekim slučajevima, ukupni rad (W) je veća od adijabatskim radu (Wiso), tim slučajevima, signala Pitanja će biti pozitivan i reći da je toplinski tok u sustav. Ako je rad W je veći odiso rada W, a zatim signala Q je negativan, u kojem slučaju je protok topline iz sustava. Vrijednost Gdje Q predstavlja neto protok topline tijekom procesa. Pojam toka koji se koriste u ovom tekstu, je povezan našem tumačenju topline kao energije u tranzitu,od tumačenja topline kao tekućine. Imajte na umu da je činjenica radi posao podrazumijeva preobražaj jedne vrste energije u drugu. Toplinskog toka javlja iz objekta s visokom temperaturom na objekt s nižom temperaturom. Ili, ako je temperatura viša od temperature okoline sustava je toplinski tok na okolne sustava. Drugim riječima, promjene temperature od objekata može se tumačiti u smislu toplinskog toka ili prijenosom energije. Definirali smo toplinu (Q) i unutarnje energije (U) u smislu radi posao. Budući da su ove dvije količine odnose? Promjena unutarnje energije (U) je definirana u smislu adijabatskim rada (Wiso), kao u sljedećoj jednadžbi, koje ćemo nazvati (1): U = - Wd Toplinskog udara je definirana kao razlika između ukupnog rada i radnog ADIJABATSKO, kao u jednadžbi (2): Q = W - Wiso Izoliranjeiso W u jednadžbi (2) i zamjenom rezultat u jednadžbe (1) dobivamo: Provjerite sada, imamo jednadžbu (3) odnos između ukupnog posla obavili, protok topline i unutarnju energiju. Ova jednadžba je još jedan način da se napiše prvi zakon termodinamike je izraz načela očuvanja energije, jedan od temeljnih principa fizike. Svaki proces u sveu-