http___livro-ensino-medio.f1cf.com.br_quimica_hr_chemistry-61.html_1.xml
1.1 2.1 3.1 4.1 5.1 6.1 7.1 8.1 9.1 10.1 12.1 13.1 14.1 15.1 16.1 17.1
Discuss with a colleague for the solids break down in one hit (blow)? You already know what are the anchors and moorings "rappel chemical" that make the atoms more stable! Do not stop! Attention, connect and stay connected. How to mount the formulas of some compounds from these "moorings" and "anchors"? There is a useful rule for mounting most of the formulas substance, which is known as the octet rule. This name is due to the atom stick with 8 electrons in the valence shell (last layer) to lose, receive or share one or more electrons, becoming like a noble gas. The ions formed no longer lose their inner electrons nor gain more electrons, because they need a lot of energy because it reduces the size of the atom and the outermost electrons are strongly attracted to the nucleus of the atom. Using the octet rule two atoms, a metal (Na) and another AMETAL (Cl) react with each other to form a new compound. The metal atom (Na) loses all the electrons of the last layer (the valence shell), forming Na ions (cations), and non-metal (Cl) receives enough electrons to complete its outer forming Cl ¯ ions (anions .) Equating the amount of positive charge (cations) and negative charge (anion) found the chemical formula (NaCl) to the compound. The atoms are joined by the attraction between oppositely charged ions. Do you remember that to remain united they need a certain amount of energy? Electron loses more easily Connect and Stay Connected
1.1 2.1 3.1 4.1 5.1 6.1 7.1 8.1 9.1 10.1 12.1 13.1 14.1 15.1 16.1 17.1
Razgovarajte s kolegom za krute tvari razgrađuju u jednom hitu (udarac)? Vi već znate što su sidra i privezišta "rappel kemijske" koje čine atomi stabilniji! Nemojte prestati! Pozornost, povezivanje i ostati povezani. Kako montirati formula nekih spojeva iz tih "vezova" i "sidra"? Tu je korisno pravilo za montažu većinu formula tvari, koji je poznat kao pravilo okteta. Ovo ime je zbog atomske stick sa 8 elektrona u ljusci (valentni zadnji sloj) za izgubiti, primanje ili podijeliti jedan ili više elektrona, postaju poput plemenitog plina. Ioni formirana više ne gube svoje unutarnje elektrone niti dobije više elektrona, jer im je potrebno puno energije jer smanjuje veličinu atoma, a elektroni najisturenije snažno privlači jezgre atoma. Korištenje oktet pravilo dva atoma, metalni (Na) i drugi AMETAL (Cl) reagiraju jedni s drugima da se formira novi spoj. Metalni atom (Na) gubi sve elektrone od zadnjeg sloja (valenciju shell), tvoreći Na ione (katione), i nemetala (Cl) dobiva dovoljno elektrona dovršiti svoje vanjske oblikovanje CL ť ione (anione .) Izjednačavanja količinu pozitivnog naboja (kationi) i negativan naboj (anion) našli kemijske formule (NaCl) na spoj. Atomi su se pridružili privlačnosti između suprotno nabijenim ionima. Sjećate li se kako ostati ujedinjeni trebaju određenu količinu energije? Electron gubi lakše Povežite se i ostati u vezi