http___livro-ensino-medio.f1cf.com.br_quimica_hr_chemistry-62.html_1.xml
1.1 2.1 3.1 4.1 5.1 6.1 7.1 8.1 9.1 10.1 11.1 12.1 13.1
The periodic table 2 shows atoms which terminate in sublevels s, pe d. The atoms that end with sublevels sep only lose their valence electrons (electrons last). Already with the atoms completing d sublevels, the first sublevel of the electrons are lost s, followed by a quantity of d subshell electrons to result in the respective cations. Chemical elements non-metals (carbon, nitrogen, phosphorus, oxygen, sulfur, selenium, fluorine, chlorine, bromine, iodine, astatine) usually do not lose electrons, because you need to provide large amounts of energy to be removed from one of its electrons, but can gain electrons in sufficient quantity so that its outer stay with eight electrons (octet rule), releasing energy, becoming more stable. Receiving a larger amount of energy is not possible because the electrons will be located in a region (or layer level) higher energy. Do you realize how to give these moorings and where atoms bond? How to join the non-metallic atoms? The non-metallic atoms have the same trend, this means that hardly release their electrons in the last layer. Generally receive electrons therefore do not form positive ions to hold atoms together. But there is a repulsive force between the negative charges of the electrons of the atoms and the positive charges of the two nuclei of each atom, that away when they are very close. It is a force of attraction between the nucleus of each atom (prótonscargas positive) and electrons (negative charge) of each atom that holds them together. When the attractive and repulsive forces are equal electrons are shared equally forming one, two or three pairs of electrons between two atoms. This force of attraction that holds atoms non - metallic states is known as covalent bonding.
1.1 2.1 3.1 4.1 5.1 6.1 7.1 8.1 9.1 10.1 11.1 12.1 13.1
Periodni 2 prikazuje atoma završavaju u podstupnjeve s, d pe. Atomi koje završavaju s podrazinama rujna samo gube valentni elektroni (elektroni posljednja). Već s atomima završavaju d podstupnjeve, prva podrazina od elektrona su izgubili s, nakon čega slijedi količini d subshell elektrona nastati u pojedinim kationa. Kemijski elementi nemetala (ugljik, dušik, fosfor, kisik, sumpor, selen, fluor, klor, brom, jod, astatin) obično ne gube elektrone, jer vam je potrebno osigurati velike količine energije kako bi se uklonili iz jedne od njegovih elektrona, , ali može dobiti elektrone u dovoljnim količinama, tako da je njegov vanjski boravak s osam elektrona (pravilo okteta), ispuštanje energije, postaje stabilnije. Primanje veću količinu energije nije moguće, budući da elektroni će biti smješten u regiji (ili sloj razini) veću energiju. Znate li koliko bi dati tih vezova i gdje se atomi spajaju? Kako da se pridruže nemetalnih atoma? U nemetalnih atomi imaju isti trend, a to znači da teško da objave svoje elektrone u posljednjem sloju. Općenito dobivaju elektrone stoga ne formira pozitivne ione drže atome. No, tu je odbojna sila između negativnih optužbi elektronima atoma i pozitivnim troškove u dva jezgri svakog atoma, kako pobjeći kad su jako bliski. To je sila privlačenja između jezgre atoma svakog prótonscargas (pozitivno) i elektrona (negativni naboj) svakog atoma koji ih drži zajedno. Kad su privlačne i odbojne sile su jednake elektroni su ravnopravno podijeljeni tvore jedan, dva ili tri para elektrona između dva atoma. To je velika privlačnost koja drži atoma non - metallic navodi poznat kao kovalentnih veza.