مثال معادلة احتراق الميثان المجسدة   المعادلة الكيميائية أو معادلة التفاعل عبارة عن تمثيل للتفاعل الكيميائي بواسطة مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية التي تعبر عن المواد الداخلة في التفاعل والخارجة منه والإلكترونات التي تكتسب أو تفقد من ذرات العناصر المتفاعلة تبين المعادلة الكيميائية التغيرات التي تطرأ على المواد المتفاعلة وظروف التفاعل كما تبين المعادلة حاجة التفاعل إلى حرارة وضغط وعوامل مساعدة ويجب أن تكون المعادلة الكيميائية صحيحة الرموز والصيغ وأن تكون موزونة حيث أن مجموع كتل المواد المتفاعلة يساوي مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل وعند كتابة معادلة يجب مراعاة الشحنة لأنها تلعب دورا في عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة كمثال عن ذلك المعادلة الكيميائية لاحتراق غاز الميثان يمكن أن تكتب هكذا تقول معادلة التفاعل هذه ان جزيئا واحدا من الميثان يتفاعل مع جزيئ من الأكسجين وينتج جزيئ واحد من ثاني أكسيد الكربون جزيئ ماء ويستخدم الكيميائيون لتقدير ذلك كتلة مناسبة وهي مول حيث أن مول من المادة يحتوي بالتمام على عدد أفوجادرو من الجسيمات أو الجزيئات نعود الآن إلى تفاعلنا أعلاه فنقول أن مول من الميثان يتفاعل مع مول من الأكسجين وينتج مول ثاني أكسيد الكربون مول ماء بالجرامات المواد المتفاعلة مول ميثان جرام مول أكسجين جرام المواد الناتجة مول ثاني أكسيد الكربون جرام مول ماء جرام هذه القيم هي الكتل الذرية للعناصر في التفاعل فالكتلة الذرية مثلا للهيدروجين والكتلة الذرية للكربون والكتلة الذرية للأكسجين ونجد أن كتلة المواد الداخلة في التفاعل تساوي كتلة المواد الناتجة من التفاعل فكلتاهما تساوي جرام وهذا معني توازن معادلة التفاعل الكيميائي تكملة معادلة التفاعل نكمل أحيانا معادلة التفاعل بذكر طور المواد الداخلة والناتجة من التفاعل فمثلا نكتب أكسجين بمعنى غاز أو بمعنى صلب  أو  بمعنى محلول مائي  أو بمعني سائل  كما نكتب أحيانا كمية الحرارة الناشئة عن التفاعل بجانب معادلة التفاعل تلك الحرارة تسمى انثالبي قياسي للتكوين وسنقوم بدراسته في مثال تفاعل مخلوط من الأكسجين والهيدروجين وهو تفاعل يسمى أوكسيهيدروجين عندما يتكون مول من الماء في الحالة السائلة من الهيدروجين وهو غاز والأكسجين غاز ينتج طاقة حرارية مقدارها كيلوجول ولذلك يهمنا أن نعطي طور كل مادة داخلة أو ناتجة من التفاعل حيث تغير الطور مثل تغير الحالة السائلة إلى الحالة الغازية يكون مصحوبا بتغير في الحرارة فمثلا يمتص الماء حرارة التبخر ليصبح بخارا تقاس الحرارة الناتجة من التفاعل  كيلوجول مول عادة عند درجة حرارة درجة مئوية وتحت ضغط جوي فإذا كانت  موجبة الإشارة فمعناه أن التفاعل تفاعل يمتص الحرارة وأما إذا كانت  سالبة الإشارة كما هو هنا في مثال تفاعل الهيدروجين والأكسجين فهذا معناه أنه تفاعل ناشر للحرارة وأحيانا نكتب قيمة  بجانب معادلة التفاعل كمعلومة إضافية ونستخدم في الكيمياء أسهم للتعبير عن اتجاه التفاعل ومعانيها كالآتي سهم سير التفاعل عدة أسهم تعني سريان التفاعل على خطوات حتى الحصول على النواتج تفاعل عكوس وهو تفاعل يمكن بالتحكم في أحوال التفاعل تسييره في اتجاه اليمين أو اتجاه اليسار أسهم حالة توازن وهي تعبر أن التفاعل يسير حتي يصل إلى حالة توازن كيميائي ومن صفات حالة التوازن الكيميائي أن عندها يكون معدل تكوين نواتج مساويا لمعدل تكوين المواد الداخلة في التفاعل من المركبات الناتجة تفكك يمكن أيضا استخدام أسهم تؤشر إلى أعلى غاز يتصاعد أو إلى أسفل مركب يترسب كما نرى في الأمثلة الآتية في التفاعل الأول يتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون ويغادر المحلول أما في التفاعل الثاني فيؤشر السهم إلى أسفل بمعني ترسيب كبريتات الباريوم في المحلول كمادة صلبة قياس اتحادية العناصر للغازات قياس اتحادية العناصر لغاز هو تعيين نسب المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة في معادلة كيميائية ينتج منها غازات وعندما نفعل ذلك نفترض أن الغاز الناتج يكون غاز مثالي وأن حجم الغازات الناتجة والضغط ودرجة الحرارة معروفة ونقوم بذلك باستخدام قانون الغازات المثالية وأحيانا قليلة نفترض أن درجة الحرارة هي الصفر المئوي وأن الضغط هو ضغط جوي عند حساب نسب المواد وحساب نسب المواد في تفاعل كيميائي تحل لنا مسألة عدم معرفة كميات أو أحجام الغازات الداخلة في التفاعل أو الناتجة منه فعلى سبيل المثال فعندما نقوم بحساب حجم غاز ثاني أكسيد النيتروجين  الناتج عن احتراق جرام من الأمونيا  خلال تفاعلها مع الأكسجين طبقا لمعادلة التفاعل    ونقوم بالحساب نجد أن جرام من الأمونيا تعادل مول من الأمونيا إذ أن مول أمونيا كتلته جرام ونجد أن نسبة الأمونيا إلى ثاني أكسيد النيتروجين طبقا للمعادلة وبالتالي تتكون كمية قدرها مول من  من التفاعل وبتطبيق قانون الغازات المثالية للحصول على حجم الغاز الناتج عند درجة حرارة درجة مئوية كلفن وتحت ضغط جوي نحصل على   ومن معادلة الغاز المثالي هذه يمكننا حساب حجم الغاز حيث ثابت الغازات العام يساوي لتر ضغط جوي كلفن مول الضغط وهو هنا ضغط جوي درجة الحرارة بالكلفن عدد المولات وهو هنا أي ينتج عن تأكسد كمية جرام من الأمونيا كمية من ثاني أكسيد النيتروجين حجمها لتر عند درجة حرارة كلفن ضغط جوي انظر أيض انثالبي قياسي للتكوين سخانة نظرية بنسون إنتروبيا تبلور قياس الحرارة مسعر عملية ثابتة الحرارة قواعد بيانات ترموديناميكية للمواد النقية انثالبي التسامي مراجع تصنيف حساب العناصر المتفاعلة تصنيف خواص دينامية حرارية تصنيف كيمياء تصنيف كيمياء حرارية تصنيف معادلات
- أهمية كتابة معادلة التفاعل الكيميائي.
- كيفية كتابة معادلة كيميائية.
- كيفية قراءة معادلة كيميائية.
- أمثلة.