ومن أنواع الروابط الكيميائية الروابط الأيونية والتي تقوم بتوصيل كل من الأيونات الموجبة الكاتيونات بالايونات السالبة الأنيونات وينتج من ذلك مركب أيوني وتصبح الذرة كاتيون بفقد إلكترون أو أكثر وعند اكتسابها لإلكترون أو أكثر تصبح أنيون وصف عام ملف    تصغير روابط تساهمية لذرة الكربون التي تملك إلكترونات تكافؤ مع كل ذرة هيدروجين والتي تملك إلكترون تكافؤ واحد بكل ذرة في الكيمياء تعد إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي البعيد عن النواة المحيط في الذرة المركزية هذه الإلكترونات تميل للمساهمة في تكوين رابطة كيميائية الرابطة الكيميائية تتكون من زوج من الإلكترونات ولها عدة أنواع قد تكون تساهمية أو فلزية أو أيونية أو تناسقية وأنواع عديدة أخرى في الرابطة التساهمية الواحدة تشترك كلتا الذرتين بإلكترون تكافؤ واحد لتكوين زوج إلكتروني مشترك إلكترونات التكافؤ هي التي تحدد صفات أو خصائص الكيميائية للعنصر لهذه العناصر التي تحتوي على عدد إلكترونات تكافؤ متشابهة تكون لها الخصائص نفسها توجد إلكترونات تكافؤ في الغلاف غير المشبع بالنسبة لعناصر السلسلة الانتقالية ذرات العناصر ذات الغلاف الكيميائي المغلق التي لا تحتوي على الكترونات تكافؤ تكون مستقرة كيميائيا خاملة لا تتفاعل عناصر الغاز النبيل ذرات العناصر التي تحتوي على إلكترون تكافؤ واحد أو اثنين تكون ذات فعالية عالية بسبب انخفاض طاقة جذب النواة للإلكترونات بسبب عد هذه الأغلفة عن النواة وبالتالي من السهل جد إزالتها لتكوين أيونات موجبة أو اكتسابها إلكترون واحد أو أكثر وبالتالي تكوين أيونات سالبة أو تساهم بهذه الإلكترونات في تكوين آصرة تساهمية ترتيب الإلكترونات ملأ الإلكترونات في الأغلفة الإلكترونية من أدنى إلى أعلى حيث هو عدد الكم الرئيسي رقم الغلاف وإلكترونات التكافؤ تكون في غلاف وبالتالي فإن عدد الإلكترونات التكافؤ الذي قد يكون لديها يعتمد على ترتيب الإلكترونات بطريقة بسيطة مثل الترتيب الإلكتروني للفوسفور هو إذ يكون هناك إلكترونات تكافؤية مطابقة للحد الأقصى لتكافؤ من كما في الجزيء  وعادة يكتب الترتيب الإلكتروني بطريقة مختصرة   تعبر عن عدد إلكترونات العنصر النبيل النيون وتكتب عادة بوصفها مختصر لإلكترونات اللب الأساسية التي تماثل في شكلها النيون ولكن تملأ العناصر الانتقالية جزئي وتكون أقرب طاقة من مستوى  مقارنة بعناصر المجموعة الرئيسية تتصرف إلكترونات الغلاف كإلكترونات تكافؤ على الرغم من عدم وجودها في المستوى الخارجي مثلا المنغنيز  يختصر الترتيب الإلكتروني باستخدام عنصر الكربتون  يمتلك المنغنيز سبع إلكترونات في غلاف التكافؤ وهذا يتوافق مع الحقيقة التي تقول أن المنغنيز يمتلك حاله تأكسدية يعد غلاف الإلكترونات أداة بديلة لفهم كيمياء المعادن الانتقالية عدد إلكترونات التكافؤ يمكن تحديد عدد إلكترونات التكافؤ لعناصر الجدول الدوري استناد إلى تصنيف عناصر الجدول الدوري إلى زمر عمودي ودورات أفقي إلكترونات التكافؤ مجموعة الجدول الدوري أغلفة الجدول الدوري الزمرة الأولى الفلزات القلوية الزمرة الثانية فلزات الأتربة القلوية والهيليوم الزمرة الثالثة مجموعة البورون الزمرة الرابعة مجموعة الكاربون الزمرة الخامسة مجموعة النيروجين الزمرة السادسة مجموعة الأوكسجين الزمرة السابعة الهالوجينات الزمرة الثامنة الغازات النبيلة مجاميع العناصر الانتقالية مجاميع العناصر الانتقالية الداخلية اللانثانيدات والأكتنيدات إلكترونات التكافؤ مسؤولة أيض عن التوصيل الكهربي لعنصر ما ونتيجة لذلك يمكن تصنيف العنصر على أنه معدن أو لافلز أو شبه موصل تتسم العناصر المعدنية عموم بارتفاع معدل التوصيل الكهربائي عندما تكون في الحالة الصلبة في كل دورة من الجدول الدوري تظهر المعادن على يسار اللافلزات وبالتالي فإن المعدن يحتوي على إلكترونات التكافؤ أقل من اللافلز ولكن إلكترون التكافؤ لذرة معدنية له طاقة تأين قليلة بسبب ابتعاد الغلاف الخارجي عن النواة وبالتالي طاقة جذب النواة للإلكترونات قليلة وبالتالي يحتاج إلى طاقة قليلة لإزالته وفي الحالة الصلبة يكون إلكترون التكافؤ هذا حر نسبي ليترك ذرة واحدة لينضم إلى ذرة أخرى قريبة ويمكن نقل هذا الإلكترون الحر تحت تأثير مجال كهربائي وتشكل حركته تيار كهربائي وهو مسؤول عن الموصلية الكهربائية للمعادن النحاس والألومنيوم والفضة والذهب هي أمثلة الموصلات الجيدة العنصر اللافلزي له ناقلية كهربائية منخفضة تعمل بوصفها عازل يوجد هذا العناصر باتجاه يمين الجدول الدوري وله غلاف تكافؤ نصف مشبع على الأقل الاستثناء هو بورون إن طاقة التأين لديها كبيرة والإلكترونات لا تستطيع أن تترك الذرة بسهولة عندما يستخدم المجال كهربائي وبالتالي فإن هذا العنصر لا يمكن أن يدير إلا تيارات كهربائية صغيرة جد ومن أمثلة العوازل الأساسية الصلبة الماس وهو عبارة عن خليط من الكاربون والكبريت كما يمكن أن يكون المركب الصلب الذي يحتوي على معادن عازل إذا استخدمت إلكترونات التكافؤ للذرات المعدنية لتشكيل روابط أيونية مثل على الرغم من أن عنصر الصوديوم هو معدن فإن كلوريد الصوديوم الصلب هو عازل لأن إلكترون التكافؤ بالصوديوم ينقل إلى الكلور ليشكل رابطة أيونية وبالتالي لا يمكن نقل الإلكترون بسهولة بينما أشباه الفلزات تكون حالة وسطية بين الفلزات واللافلزات انظر أيضا ترابط كيميائي مراجع تصنيف ترابط كيميائي تصنيف كيمياء نظرية
ما هي إلكترونات التكافؤ؟

ما هي أنواع الروابط الكيميائية؟

ما هي أهمية تحديد عدد إلكترونات التكافؤ؟

كيف يتم تحديد عدد إلكترونات التكافؤ؟

ما هي العوامل التي تؤثر على عدد إلكترونات التكافؤ؟