Ero sivun ”Hapetusluku” versioiden välillä – Wikipedia
Ero sivun ”Hapetusluku” versioiden välillä
Versio 2. heinäkuuta 2007 kello 08.48
7 merkkiä lisätty , 12 vuotta sitten
hapetusluvut, paitsi 0, ilmoitetaan roomalaisilla numeroilla. murtoluvuista en osaa sanoa
Versio 21. toukokuuta 2007 kello 17.34 (muokkaa)
Idioma-bot (keskustelu | muokkaukset)
p (Botti lisäsi: nds:Oxidatschoonstall)
Versio 2. heinäkuuta 2007 kello 08.48 (muokkaa) (kumoa)
QWerk (keskustelu | muokkaukset)
(hapetusluvut, paitsi 0, ilmoitetaan roomalaisilla numeroilla. murtoluvuista en osaa sanoa)
Hapetusluku on [[kemia]]lliseen kirjanpitoon käytettävä käsite, eikä sitä voida mitata suoraan samalla tavalla kuin esimerkiksi [[massa]]a tai [[lämpökapasiteetti]]a. Hapetuslukujen avulla voidaan tarkastella elektronien siirtymistä [[kemiallinen reaktio|kemiallisissa reaktiossa]]. Hapetuslukua käytetään myös [[yhdiste]]iden nimeämiseen ja [[kemiallinen kaava|kemiallisten kaavojen]] kirjoittamiseen.
Hapetusluku voi vaikuttaa huomattavasti alkuaineen ominaisuuksiin. Esimerkiksi [[kromi]] on hapetusluvulla +3III ihmiselle välttämätön [[hivenaine]], mutta hapetusluvulla +6VI se on [[myrkky|myrkyllinen]].
[[Vesi]]molekyylissä (H<sub>2</sub>O) yhteiset sidoselektronit ovat lähempänä happiatomia, koska se on vetyä [[elektronegatiivisuus|elektronegatiivisempi]]. Hapetuslukuja laskettaessa hapella on siis kahdeksan ulkoelektronia. Hapen kuvitteellinen varaus eli hapetusluku on siten &minus;2II, sillä neutraalilla hapella on kuusi ulkoelektronia. Molempien ilman elektroneita jäävien vetyatomien hapetusluku on sama kuin [[protoni]]n varaus eli +1I.
#Yksiatomisen [[ioni]]n hapetusluku on yhtä suuri kuin ionin varaus. Siten [[alkalimetalli]]en hapetusluku yhdisteissä on lähes aina +1I ja [[maa-alkalimetalli]]en +2II.
#[[Fluori]]n hapetusluku on yhdisteissä aina &minus;1I (koska fluori on elektronegatiivisin alkuaine).
#[[Happi|Hapen]] hapetusluku on yhdisteissä yleensä &minus;2II. [[peroksidi|Peroksideissa]], joissa on yksinkertainen happi-happisidos (esim. H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>), hapetusluku on &minus;1I. [[oksidi|Superoksideissa]], joissa on O<sub>2</sub><sup>&minus;</sup>-ioni (esim. KO<sub>2</sub>), hapetusluku on &minus;1/2. Otsonideissa (esim. NaO<sub>3</sub>) hapen hapetusluku on &minus;1/3. Kohdan 4 perusteella hapen hapetusluku esimerkiksi yhdisteessä OF<sub>2</sub> on +2II. Kohdan 1 perusteella hapetusluku molekyyleissä O<sub>2</sub> ja O<sub>3</sub> on 0.
#[[Vety|Vedyn]] hapetusluku on yhdisteissä yleensä +1I, [[hydridi|metallihydrideissä]] kuitenkin &minus;1I.
Noudettu kohteesta ”https://fi.wikipedia.org/wiki/Toiminnot:MobileDiff/3096243”