Für ideale Gase unter konstantem Druck gilt V~T --> V2/V1=T2/T1 Das bedeutet, bei einer Temperaturverdoppelung findet auch eine Volumenverdoppelung statt, und zwar unabhängig von der Ausgangstemperatur T1 (größer 0 K natürlich). Formt man weiter um, erhält man V2=V1*(T2/T1) --> V2-V1=(V1*(T1/T2))-V1 --> V2-V1=V1*((T2/T1)-1) --> V2-V1=V1*((T2-T1)/T1) --> DeltaV=V1*DeltaT*(1/T1). Ein Vergleich mit der im Artikel aufgeführten Formel für Flüssigkeiten DeltaV=V1*(1+Gamma) ergibt dann Gamma=1/T1. Gamma=1/273,15 gilt also nur für die Ausgangstemperatur T1=0°C. Wäre für ideale Gase Gamma unabhängig von der Ausgangstemperatur, so würde bei einer Temperaturerhöhung von 1K auf 2K (unter konstantem Druck) sich das Volumen nicht verdoppeln, sondern lediglich um 1/273,15 V1 zunehmen. Das wäre aber im Widerspruch zur Zustandgleichung für ideale Gase. Gruß Stefan