Liebe Mitstreiter! (Ich meine das durchaus positiv, denn ich gehe davon aus, dass 4 alle tatsächlich mit Engagement um einen guten Artikel ringen. Auch, wenn das Ringen bisweilen etwas in einen Ringkampf abgleiten mag.) Wie schon versprochen, melde ich mich noch einmal. Ich fand es nötig, mir selber erneut die Frage nach dem Taupunkt und insbesondere nach der Bedeutung des Zusammenhanges zwischen Temperatur und Druck an der Sättigungslinie vorzulegen. Wir alle kennen sicher jedes einzelne Detail, trotzdem könnte ich mir vorstellen, dass eine Darlegung im Zusammenhang nützlich sein kann. Für mich persönlich war das jedenfalls der Fall. Das Ergebnis ist ein leider etwas länglicher Text, den ich Euch aber trotzdem vorlegen möchte. Vielleicht klärt er die Gedanken ein wenig. Evtl. können wir sogar Teile davon für den Artikel ausschlachten. Ich hoffe Ihr nehmt es mir nicht krumm, wenn ich einfach einen eigenen Unterpunkt eröffne. Wir haben ein bestimmtes Volumen, welches bei einem bestimmten Druck und einer bestimmten Temperatur mit einem bestimmten Gasgemisch gefüllt ist. Das Gemisch besteht zum einen aus einer "nassen" Komponente, also einem kondensierbaren, aber derzeit vollständig gasförmig vorliegenden Stoff, und einer trockenen Komponente, also einem Gasanteil, der (zumindest idealisiert) nicht kondensiert. Die trockene Komponente muss nicht sortenrein sein. Wir möchten eine quantitative Aussage zu dem Anteil der nassen Komponente in diesem Gas machen. Dazu kühlen wir das Gas (oder eine Probe davon) bei gleichbleibendem Druck ab, bis wir Kondensation und (evtl. nach Ausgleich eines Übersättigungszustandes) ein Sättigungsgleichgewicht erreichen. Die so erreichte Temperatur nennen wir Taupunkt(oder Taupunkttemperatur). Sie ist charakteristisch für den absoluten Gehalt (Konzentration in g/m³ oder mol/m³) des feuchten Anteils in der ursprünglichen Probe. (Als Abfallprodukt erhalten wir die in der Messung aufgetretene Temperaturdifferenz, und damit eine Aussage zur relativen Feuchte der Probe, genannt Taupunktdifferenz.) Falls wir bei dieser Messung den Druck nicht konstant halten, bekommen wir ein anderes Sättigungsgleichgewicht und damit "irgend einen Taupunkt". Aber das ist dann nicht der Taupunkt unseres zu messenden Gasvolumens, sondern ein anderer Punkt im Sättigungsgleichgewicht und somit einfach nur ein Messfehler. (Konkret ist es der Taupunkt eines Gasvolumens, welches aus den selben Stoffen im selben Mischungsverhältnis besteht, aber unter einem anderen Druck (dem tatsächlichen Messdruck) steht.) Die Messung eines Taupunktes ist somit im selben Sinne druckabhängig, wie die Messung der Länge eines Körpers temperaturabhängig ist: Kühlen wir einen Körper während einer Messung ab, so schrumpft er (typischerweise), und die gemessene Länge weicht von der ursprünglichen, tatsächlichen Länge ab. Die Messung ist dann fehlerhaft. Ein physikalisch äußerst bemerkenswertes Detail ist dabei, dass dieses Messverfahren nicht irgend eine Aussage über die Feuchte der Probe macht, sondern ganz konkret einzig und allein vom Verhältnis Stoffmenge pro Volumen des feuchten Anteils des Gases bestimmt wird. Der Trockenanteil im Gasgemisch kann beliebig hoch sein, oder er kann ganz fehlen, der so gemessene Taupunkt hängt davon nicht ab. (Wäre das anders, könnte aus dem Taupunkt keine Aussage über den absoluten Feuchtegehalt der Probe abgeleitet werden) Mit anderen Worten gesagt, hängt der Taupunkt alleine vom Partialdruck der feuchten Komponente des Gemisches ab. Der Taupunkt ist insofern ein Wertepaar (p-T), als dass einem Sättigungsgleichgewicht bei einer bestimmten Temperatur immer auch der selbe Partialdruck der nassen Komponente zugeordnet ist. Das ist ja gerade der Knackpunkt an unserem Messverfahren, denn nur diese Eigenschaft erlaubt es überhaupt, aus der Temperatur des Sättigungsgleichgewichtes eine Aussage zum Partialdruck und damit zur Konzentration des Nassanteils zu machen. Wenn also Windisch (et al) einen jeden Punkt als Taupunkt bezeichnen, an dem gerade ein Sättigungsgleichgewicht besteht, so darf er das gerne tun. (Er hat dabei auch völlig Recht, in der Tat ist dieser Punkt der Taupunkt für alle Gasvolumina, in denen die selbe absolute Konzentration (mol/m³) der feuchten Komponente herrscht.) Im Sinne einer Messung zur Charakterisierung der absoluten Feuchte einer gegeben Gasprobe ist aber genau nur dasjenige Sättigungsgleichgewicht von Belang, das bei dem Druck auftritt, unter dem unser zu messendes Gas gerade steht. Ein Taupunkt (einer konkreten Probe) gemäß der hier dargelegten Definition ist also immer schon alleine durch seine Temperatur festgelegt. Der Zusammenhang zwischen dieser Temperatur und dem Partialdruck (alleine) ist eine (durchaus bemerkenswerte) physikalische Eigenschaft des Sättigungsgleichgewichtes, die wir letztlich ausnutzen, um aus dieser Temperatur eine Aussage zur absoluten Feuchte der gemessenen Probe abzuleiten. -- Pyrometer 20:35, 12. Okt. 2013 (CEST)