Im Artikel steht folgender Satz: "Die Besonderheit bei Quecksilber liegt in den mit 14 Elektronen vollständig gefüllten 4f-Orbitalen, welche bei Zink und Cadmium zwar vorhanden, jedoch nicht besetzt sind." Besonders für Zn finde ich diese Aussage doch etwas bedenklich, die 4f-Orbitale sind für das 3d10-Metall doch energetisch recht weit weg. Ganz davon abgesehen, könnte man jetzt auch "philosophisch" werden und fragen, ob leere Orbitale überhaupt existieren, oder ob es nicht eher so ist, dass ein Orbital erst durch ein Elektron mit entsprechender Wellenfunktion ins Dasein gerät... -- Heavy Metal Chemist 13:40, 29. Sep. 2016 (CEST)