: Du hast hier diesen Abschnitt eingefügt: In der Statistischen Thermodynamik ist die Wärme keine der Energieformen, wie sie den einzelnen Teilchen des Systems zuzuschreiben sind, wie etwa kinetische Energie, potentielle Energie, Strahlungsenergie, chemische Energie etc., sondern ist eine Mischung aus ihnen allen, wie die innere Energie auch. Wechselwirkungen zwischen den einzelnen Teilchen bewirken, dass sich ihre Energien ständig nach Form und Größe verändern, wobei im Zustand des thermodynamischen Gleichgewichts aber die Verteilung insgesamt gesehen konstant bleibt. Ich bin geneigt, diesen Abschnitt komplett zu löschen, wollte aber zunächst Deine Meinung hören. Einerseits sagt der Absatz, dass Wärme in der statistischen Thermodynamik keine Zustandsgröße sei (Ist sie es denn in der klassischen Thermodynamik??). Andererseits beschreibt er die Wärme als genau das: Also eine Größe, die den Zustand der Teilchen beschreibt (zwar nicht einzeln, sondern "gemischt", aber nichtsdestotrotz als Zustand, also wie etwas ist). Ja, er stellt die Wärme sogar in die Nähe der Inneren Energie. All das halte ich für grundsätzlich falsch und es überrascht mich sehr, es ausgerechnet aus Deiner Feder zu lesen. Wärme ist nicht etwas bestimmtes, sondern sie tut etwas bestimmtes, nämlich sie verändert die Innere Energie eines Systems, ohne dessen äußere Parameter zu beeinflussen. Ob sie das durch Strahlung, Wärmeleitung oder Konvektion erreicht, ist vollkommen irrelevant. (Eigentlich hätten wir uns auch die frühere Diskussion, ob Photovoltaik nun Wärme oder Arbeit sei, komplett sparen können.) -- Pyrrhocorax 14:57, 20. Apr. 2015 (CEST)