
English: 
hey it's professor Dave, let's talk about
kinetics
kinetics is the study of reaction rates
or how fast a reaction goes. there are a
lot of reasons why one chemical reaction
might happen in the snap of a finger and
another might take a whole day so let's
learn about what those reasons might be
reaction rates are generally measured as
an increase in the concentration of
products per unit time or molarity per
second. so for the following reaction we
can discuss the rate as the change in
the concentration of each product over
the change in time or the change in
concentration of reactant over change in
time, though that one will be negative
since we are using up the reactant to
make products. remember the triangle is a
capital delta and it means "change in" and

Arabic: 
مرحبا معكم البروفيسور ديف, لنتحدث عن الطاقة الحركية
الحركية هي دراسة معدلات التفاعل أو مدى سرعة التفاعل
هناك الكثير من الأسباب التي قد تؤدي إلى حدوث تفاعل كيميائي واحد في ومضة
بينما تفاعلات اخرى قد تستغرق يوم كامل
لذلك دعونا نتعرف على ما قد تكون تلك الأسباب
يتم قياس معدلات التفاعل بشكل عام كزيادة في تركيز المنتجات لكل وحدة زمنية
او المولارية في الثانية
لذلك بالنسبة للتفاعل التالي ، يمكننا مناقشة المعدل كتغير في تركيز كل منتج
على التغير في الزمن
أو التغير في تركيز المادة المتفاعلة على التغير في الزمن
على الرغم من أن هذا سيكون سلبياً لأننا نستخدم المادة المتفاعلة لصنع منتجات
تذكر المثلث هو Δ ويعني"التغير في"
والأقواس تعني التركيز

English: 
brackets mean concentration. rates of
change will obey stoichiometry so for
example if we look at this reaction we
have to understand that oxygen appears
at one-fourth the rate of NO2 and at one
half the rate at which N2O5
disappears
we can measure rates of reaction in
different ways but any method will
involve measuring the changing
concentration of a substance. for example
if the product of a reaction is a gas we
can measure the changing pressure of the
gas being produced. if a reaction goes
from clear to a colored solution we can
monitor the light absorbance using a
spectrophotometer. but whatever we do we
can use the data to plot concentration
versus time. when looking at this data we
can calculate the instantaneous rate
which is the rate at any given moment. we
do this by looking at the slope of the
tangent line at a point or the line that

Arabic: 
ستخضع معدلات التغير الى الحسابات الكيميائية,لذلك على سبيل المثال إذا نظرنا إلى هذا التفاعل
علينا أن نفهم أن الأكسجين يظهر في ربع معدل NO2 وفي نصف المعدل
الذي يختفي فيه N2O5
يمكننا قياس معدلات التفاعل بطرق مختلفة
ولكن أي طريقة ستشمل قياس التركيز المتغير للمادة
على سبيل المثال إذا كان ناتج التفاعل غازًا
يمكننا قياس تغير الضغط للغاز الناتج
إذا انتقل التفاعل من محلول واضح إلى محلول ملون,  يمكننا مراقبة امتصاص الضوء
باستخدام مقياس الطيف الضوئي
ولكن مهما فعلنا ، يمكننا استخدام البيانات لرسم التركيز مقابل الوقت
عند النظر في هذه البيانات يمكننا حساب المعدل الآني وهو المعدل في أي لحظة
نقوم بذلك من خلال النظر إلى منحدر خط المماس عند نقطة ما

English: 
just touches an individual point on the
line. this is more precise than taking an
average value over a range of points. the
rate will always depend on the
concentration of one or more reactants
in some way. the relationship between the
rate and a particular concentration is
illustrated by the reaction order with
respect to a particular substance. for
example let's say we run a reaction
several times with different initial
concentrations to see what it does to
the rate. if we keep everything else the
same but we double the concentration of
one reactant and as a result the rate
doubles then the reaction is first order
with respect to that reactant. instead if
we double the concentration and the rate
quadruples the reaction is second order
with respect to the reactant. and if a
change doesn't affect the rate it's zero
order. the overall reaction order is just

Arabic: 
أو الخط الذي يلامس نقطة فردية على الخط
هذا أكثر دقة من أخذ متوسط القيمة عبر مجال من النقاط
سيعتمد المعدل دائمًا على تركيز واحد أو أكثر من المواد المتفاعلة بطريقة ما
يتم توضيح العلاقة بين المعدل وتركيز معين
من خلال ترتيب التفاعل فيما يتعلق بمادة معينة
على سبيل المثال ، لنفترض أننا قمنا بإجراء تفاعل عدة مرات
بتركيزات أولية مختلفة لنرى ماذا يفعل بالمعدل
إذا أبقينا كل شيء آخرعلى حاله ولكننا ضاعفنا تركيز متفاعل واحد
ونتيجة لذلك يتضاعف المعدل, اذاَ التفاعل يكون من الدرجة الأولى
بالنسبة الى ذاك المتفاعل
وبدلاً من ذلك إذا ضاعفنا التركيز والمعدل إلى أربعة أمثاله
يكون التفاعل من المرتبة الثانية بالنسبة الى المتفاعل
وإذا لم يؤثر التغيير على المعدل، فهذا نظام صفري

English: 
the sum of the orders from the
individual reactants so if a reaction is
first order with respect to each of two
reactants it would be second order
overall we can describe the kinetics by
using a rate law. let's say we have the
following generic reaction, we would
write the rate law by representing the
concentration of each reactant raised to
an exponent that reflects the reaction
order. these exponents are not related to
the stoichiometric
coefficient from the chemical equation
and must be determined experimentally
there is also a rate constant k which is
a proportionality constant between rate
and concentration. now that we have the
terminology down how do we
experimentally determine the order of a
reaction with respect to each given
reactant? we do so by using initial rates
data. we can run several trials of a

Arabic: 
ترتيب التفاعل الكلي هو مجرد مجموع الأوامر من المتفاعل الفردي
لذا إذا كان التفاعل هو الترتيب الأول بالنسبة لكل من المتفاعلين
سيكون من الدرجة الثانية  في المجمل
يمكننا وصف الحركية باستخدام قانون المعدل
دعونا نقول إن لدينا التفاعل العام التالي
سنكتب قانون المعدل بتمثيل تركيز كل مادة متفاعلة
مرفوعة إلى الأس الذي يعكس ترتيب التفاعل
لا ترتبط هذه الأسس بمعامل القياس المتكافئ من المعادلة الكيميائية
ويجب تحديدها تجريبيا
هناك أيضا ثابت المعدل K
وهو ثابت التناسب بين المعدل والتركيز
والآن بعد أن أصبحت المصطلحات لدينا
كيف نحدد بشكل تجريبي درجة التفاعل بالنسبة لكل تفاعل معطى
نقوم بذلك باستخدام معدل التفاعل الاولي

Arabic: 
يمكننا إجراء عدة تجارب لتفاعل وتغير التركيز الأولي لمتفاعل واحد في كل مرة
من خلال القيام بذلك ، يمكننا أن نرى تأثير تركيز أحد المتفاعلات على المعدل
لنلقِ نظرة على التفاعل اولا
يمكننا أن نرى بوضوح مضاعفة التركيز الأولي
للمتفاعل يجعله يختفي مرتين اسرع
لذا فإن التفاعل من الدرجة الأولى فيما يتعلق بـ N2O
وبالتالي في الدرجة الاولى بالمجمل
يمكننا تحديد درجة التفاعل لكل متفاعل بهذه الطريقة
وإذا ما ضاعفنا التركيز فإن التأثير على المعدل ينبئنا بهذا الترتيب فيما يتصل بهذه المادة
إذا لم يتغير المعدل فهو بالدرجة صفر
اذا تضاعف فهو من الدرجة الاولى
اذا اصبح اربعة اضعاف فهو من الدرجة الثانية
وإذا تم قسمتها لنصف فهي فهي درجة لسالب واحد
لذلك دعونا نلقي نظرة على بعض عينات البيانات ونحاول فك ترتيب التفاعل لكل مادة
لهذا التفاعل ، دعونا نجري تجارب حيث يبقى

English: 
reaction and vary the initial
concentration of one reactant at a time
by doing this we can see the effect that
one reactant concentration has on the
rate. let's look at the reaction from
before. we can clearly see that doubling
the initial concentration of the
reactant makes it disappear twice as
fast so the reaction is first order with
respect to N2O5 and therefore first
order overall. we can determine the
reaction order for each reactant this
way. if we double our concentration the
impact on the rate tells us the order
with respect to that substance. if the
rate doesn't change its zero order. if it
doubles its first order. quadruples,
second order and if it's cut in half
that it's an order of negative one. so
let's look at some sample data and try
to decipher the reaction order for each
substance. for this reaction let's

English: 
perform trials where one substance's
concentration stays the same but the
other one changes. we can see for the
first two trials O2 concentration stays
the same but NO doubles. as a result
the rate quadruples so the reaction must
be second order with respect to NO.
if we compare trials 1 and 3, NO stays the
same but 02 doubles. the rate
doubles so the reaction must be first
order with respect to O2. this must be
the rate law. the reaction orders
happen to match the stoichiometric
coefficients but this is a coincidence
it will not always be the case. also from the
rate data we can calculate the rate
constant
just plug in the rate and concentrations
from any one of the trials and solve for
k
while we're discussing the rate constant
we should understand that the units on
it will be specific to the overall
reaction order. this is because they must

Arabic: 
تركيز مادة واحدة كما هو ولكن الاخر يتغير
يمكننا أن نرى في أول تجربتين أن تركيز O2 يبقى على حاله ولكن NO يتضاعف
ونتيجة لذلك ، يتضاعف المعدل أربع مرات ، لذا يجب أن يكون التفاعل من الدرجة الثانية بالنسبة إلى NO
إذا قارنا التجربتين 1 و 3
NOيبقى على حاله ولكن O2 يتضاعف
هناك يتضاعف المعدل لذا يجب أن يكون التفاعل من الدرجة الأولى فيما يتعلق بـ O2
لذلك يجب أن يكون هذا هو قانون المعدل.
تحدث أوامر التفاعل لتطابق معاملات متكافئة القياس
ولكن هذه مصادفة لن تكون دائمًا هي الحالة
أيضًا من بيانات المعدل يمكننا حساب ثابت المعدل
فقط قم بتعويض المعدل والتركيزات من أي من التجارب
وحل ل k
بينما نناقش ثابت المعدل ، يجب أن نفهم أن الوحدات
الموجودة عليه ستكون محددة لترتيب التفاعل العام

English: 
cancel out the concentration units to
give molarity per second which are units
that make sense for the rate. so for zero order
they will be molarity per second since a
zero-order reaction doesn't depend on
concentration. for first order it's
inverse seconds so that when combined
with molarity we get molarity per second
for second order it's one over molarity
times seconds so that when combined with
molar squared we get molarity per second
looking at the previous reaction the
units on k
must be one over molar squared times
seconds since there will be molar
cubed in the numerator. likewise this
means that if you know the rate constant
you know the overall reaction order, just
see how many powers of molarity have to
be in the numerator to result in a rate
of molarity per second. if we want to

Arabic: 
هذا لأنه يجب عليهم إلغاء وحدات التركيز
لإعطاء مولارية في الثانية وهي وحدات منطقية للمعدل
اذا من اجل الدرجة الصفرية ستكون مولارية في الثانية
بما أن التفاعل من الدرجة الصفرية, لا يعتمد على التركيز
بالنسبة إلى الترتيب الأول ، تكون الثواني معكوسة بحيث عندما يتم دمجها
مع المولارية نحصل على المولارية في الثانية
وللدرجة الثانية, يكون واحد على مولارتي في الثانية
بحيث عندما يتم دمجها مع مربع المولي نحصل على مولارية في الثانية
بالنظر إلى رد الفعل السابق للوحدات على K
يجب أن يكون واحدًا على المولار المربعة بالثواني حيث سيكون هناك مكعب مولي في البسط
وبالمثل, هذا يعني أنه إذا كنت تعرف ثابت المعدل, فأنت تعرف ترتيب التفاعل العام
فقط انظر كم عدد قوى المولارية التي يجب أن تكون في البسط للحصول على معدل المولارية في الثانية

Arabic: 
إذا أردنا معرفة التركيز في أي وقت معطى
يمكننا استخدام قانون المعدل المتكامل
سنستخدم قوانين معدل متكاملة مختلفة وفقًا لأمر التفاعل العام
في ما يلي قوانين المعدلات المختلفة وقوانين المعدل
المتكاملة الناتجة التي تتوافق مع كل امر تفاعل
الشيئ الرائع حول قوانين المعدل المتكاملة
هو أنه يمكن رسمها بتنسيق y = mx + b
لإعطائنا دالة خطية
انظر كيف يوجد في كل حالة مميزات كـ y ، و m ، و x ، و b ، و x دائمًا الوقت
يمكننا أن نرى ذلك من أجل التفاعل في المرتبة الصفرية
التركيز مقابل الوقت يعطينا خطًا مستقيمًا
للتفاعل من المرتبة الاولى
يمنحنا الوغاريتم الطبيعي للتركيز مقابل الوقت خطًا مستقيمًا
للتفاعل من المرتبة الثانية
معكوس التركيز مقابل الوقت يعطينا خطًا مستقيمًا
لذلك عندما نسجل البيانات الحركية

English: 
discern the concentration at any given
time we can use the integrated rate law
we will use different integrated rate
laws depending on the overall reaction
order. here are the different rate laws
and resulting integrated rate laws that
correspond to each reaction order. the
great thing about these integrated
rate laws is that they can be plotted
in y = mx + b format to give us
a linear plot see how in each case there
is a distinct y, m, x, and b, and x
is always time. we can see that for a
zero-order reaction concentration versus
time gives us a straight line. for a
first order reaction natural log of
concentration versus time gives us a
straight line. and for a second-order
reaction the inverse of concentration
versus time gives us a straight line

English: 
so when we record kinetic data we can
try to plot according to these
different relationships and the one that
gives us a straight line will tell us
the overall reaction order simply by
graphical analysis
let's check comprehension
thanks for watching, subscribe to my
channel for more tutorials and as always
feel free to email me

Arabic: 
يمكننا محاولة رسمه وفقًا لهذه العلاقات المختلفة
والذي يعطينا خط مستقيم
سيخبرنا درجة التفاعل الكلي ببساطة عن طريق التحليل الرسومي
لنتحقق من مدى الاستيعاب
شكرا على المشاهدة, اشترك في القناة لمزيد من الدروس
وكالعادة لا تتردد في الكتابة لي
