Aqui temos uma amostra de bário. 
O bário está na parte de baixo do grupo 2 
Os metais alcalinos. Isto é uma barra de  
bário, que temos aqui. 
O que vamos fazer é... 
vou remover, é difícil, 
tenho várias luvas aqui. 
É difícil, tudo fica bem complicado 
vou colocar aqui por um segundo. 
O bário é um elemento pesado. 
Eu acredito que isto é algum tipo 
de mineral com bário. 
E é um pedaço de mineral realmente 
pesado. Mais pesado do que vc esperaria 
vendo este tamanho. 
- De onde vc tem isso? 
- Eu encontrei por aí, quando caminhava 
Talvez seja sulfato de bário. Mas eu não 
sou mineralogista, 
então posso estar completamente enganado. 
Mas é uma peça bonita, e tenho no meu escritório
Acho que vai sair... 
aqui está. 
É o topo da barra de bário. 
O que podemos fazer 
O bário é bem macio, então podemos 
conseguir remover um pouco de bário 
e teremos um bário para reagir com algumas 
coisas, e fazer compostos de bário. 
É uma barra de bário com 100 gramas, não 
usamos muito, 
provavelmente tem quase 100 gramas. 
Por o bário ser um elemento pesado, ele 
tem uma aplicação médica bem importante. 
Pq os elementos pesados espalham os 
raios X. 
Se vc incidir raios X em uma solução 
ou uma suspensão com bário 
ele é escuro. Pq os raios X não passam. 
Se vc quer obter imagens das 
partes macias do corpo de alguém 
É fácil obter imagens dos ossos, mas 
se vc quiser olhar as vísceras ou garganta 
ou intestinos; 
eles não aparecem nos raios X. 
Então dão o que chamam de refeição 
de bário, que tomam pela boca. 
Ou um enema de bário, se entra pela outra
ponta. E injetam uma grande quantidade 
de algum tipo de sal de bário. E quando 
vc faz um raio X 
A parte que foi enchida ou só recoberta 
com ele 
fica preta. Ou branca se vc olha o 
negativo do raio X, como frequentemente fazem.  
É muito útil para simples imagens em 
raio x dos corpos das pessoas. 
- Já fez uma refeição de bário?
- Felizmente não. 
Não deve ter um gosto muito bom, acho 
que eles colocam hortelã, para parecer que 
vc está gostando. Mas beber uma grande 
quantidade de bário 
eu acho que não deve ser muito 
divertido. 
As pessoas usam bário pq não é 
tóxico, 
se vc tomar aquela quantidade chumbo, 
ou mercúrio, vc deve obter uma imagem melhor 
mas vc morreria. 
- Acho que vamos conseguir fazer, pq o bário 
é macio, vamos conseguir tirar um 
um pouquinho de bário. Nesta 
folha. Espero conseguir. 
Vejo um pouco saindo. Bem pequeninho. 
Vamos conseguir em um minutinho. 
Vc pode ver o local da superfície limpa. 
Retiramos a camada oxidada. 
Muitos elementos repentinamente tornaram-se 
moda. 
E nos anos 80, no final, o bário 
tournou-se moda. 
Como um dos compostos dos ditos 
supercondutores em altas temperaturas. 
Um supercondutor é um material que tem 
resistência elétrica zero. 
As pessoas descobriram que um composto 
de bário, ítrio e cobre 
cuprato de ítrio e cobre e compostos 
relacionados 
quando resfriados em temperatura de 
nitrogênio líquido 
em 77 K ou -196 celcius, tornam-se 
supercondutores 
As mãos tremem... tenho... 
espero 
pequenos pedaços de bário. Vc pode 
ver, temos um pouco de oxidação aqui. 
Temos um poudo de brilho 
em alguns pedaços. 
Aqui está o meu nitrato de bário, e 
vou adicionar minha mistura de combustão. 
Vamos usar a energia da combustão do 
açúcar para excitar o bário 
e então podemos observar seu espectro 
de emissão, ou a cor do teste de chama. 
Vamos derramar sobre a bancada a 
prova de calor. Novamente... 
Desta vez vimos a mesma reação química 
excitante, a mesma reação exotérmica 
Muito CO2, muito vapor. Mas desta vez 
a cor da chama foi verde 
este é um verde maçã, que está associado 
aos sais de bário. 
Um teste de chama muito mais 
interessante. 
Todos os elementos neste grupo, o 
grupo 2, tem fluoretos que são insolúveis. 
Eles são materiais muito bonitos. 
Se parecem com vidro 
e vc pode colocá-los em água, e eles 
não se dissolvem. 
E isto é extremamente útil para uma 
técnica chamada 
espectroscopia de infravermelho. Na qual 
vc coloca raios de calor 
através de algum tipo de líquido, para 
medir o espectro, em como a luz é absorvida. 
E especialmente se vc está usando água 
ou algo que está molhado 
os sais de fluoreto de cálcio e 
fluoreto de bário 
são muito bons para fazer as aberturas 
(janelas), aqui temos uma bem grande. 
Vc pode ver meu olho por ela. Esta 
infelizmente está quebrada 
Então não tem mais utilidade. Isto é 
fluoreto de cálcio 
e o fluoreto de cálcio é mais barato do 
que o fluoreto de bário, então se vc 
quer fugir disso, vc usa o fluoreto de cálcio 
para o experimento. O problema é que os íons 
de cálcio são bem leves. E os íons 
fluoreto e de cálcio vibram no cristal 
pela energia térmica, e estas vibrações 
absorvem luz infravermelha 
Bário é muito mais pesado, então o 
fluoreto de bário vibra muito mais lentamente 
e então absorve luz em comprimentos de 
ondas maiores, então em um experimento 
em particular, se vc precisa daquela 
região do espectro, vc tem que usar o 
fluoreto de bário. Eu tentei ver com 
um dos meus colegas 
no outro escritório, para ver se ele tinha 
um pedaço de fluoreto de bário 
mas não conseguimos encontrar. Então vc 
pode ver o fluoreto de cálcio 
O fluoreto de bário teria a mesma aparência.
Mas honestamente devemos dizer que 
isto não é fluoreto de bário. 
- Então temos este pedaço grande 
e também temos o bário finamente dividido. 
Vamos tentar colocar em água, e ver como reage
O que está acontecendo é que vemos o 
bário reagindo com a água 
Acho que o pedaço grande ainda está 
reagindo. O bário está reagindo com a água 
formando gás hidrogênio, e acho que 
provavelmente hidróxido de bário 
e está precipitando da solução. 
Traduzido por Prof. Dr. Luís Brudna 
