
Chinese: 
 
你好。这是安德森老师，这是化学视频59。我们今天要学习的是怎样使用吉布斯自由
能，也就是可以做功的能量。我现在要推一下
这个球体，它会向下移动，然后会移动回来。这个能量
来自何处呢？这将是重力势能转化
为动能。如果我们继续让它这样移动，它最后会留在底部。但是，如果我们把这当作
一个比喻，它可以说明在化学或物理变化中发生着什么。
我们有的是反应物和产物。这些反应物正在逐渐变为产物，
但有一些产物将会自发的变回反应物，并最终达到化学平衡。我们的
吉布斯自由能怎么样了呢？它变为了零。所以如果我们关注一下吉布斯自由能，它是
判断一个反应是否为自发反应很好的指标。所以
如果吉布斯自由能如果是一个负数或小于0，那么我们就知道，这是一个自发的

Thai: 
 
สวัสดี ครูแอนเดอเสนกับวิดีโอในชุดวิชาเคมีพื้นฐานลำดับที่ 59 นี้
จะว่าด้วยเรื่องของพลังงานอิสระกิบส์ (Gibbs Free Energy)
ซึ่งโดยพื้นฐานแล้ว ก็คือพลังงานที่เอามาทำให้เกิดงานขึ้นมาได้
..อย่างเช่นถ้าครูจะผลัก
ลูกกลมที่เห็นอยู่ตรงนี้ออกไป มันก็จะไหลลงไปแล้วก็ไหลกลับไปกลับมา
พลังงานที่เกิดนี้มาจากไหน? ..ก็จะมาจากพลังงานศักย์จากแรงโน้มถ่วง
ที่เปลี่ยนไปเป็นพลังงานจลน์
ซึ่งในที่สุดแล้ว ลูกกลมก็จะมาหยุดอยู่ที่จุดต่ำสุด
..และถ้าเราจะลองเอากรณีนี้
มาเปรียบเทียบเพื่อที่จะอธิบายสิ่งที่เกิดขึ้นในกระบวนการทางเคมี
หรือกระบวนการทางกายภาพ
เราก็จะมีสารตั้งต้นแล้วก็สารผลิตภัณฑ์ โดยที่สารตั้งต้นก็จะ
เดินหน้าเปลี่ยนแปลงไปเป็นสารผลิตภัณฑ์
โดยที่จะมีบางส่วนอาจจะเกิดในทิศทางย้อนกลับด้วย
และในที่สุดแล้วก็จะมาอยู่ที่จุดสมดุล ..แล้วอันนี้จะมีผลอะไร
กับพลังงานอิสระกิบส์? มันก็จะลดลงจนมีค่าเป็นศูนย์
.. ก็หมายความว่าเราอาจจะใช้พลังงานอิสระกิบส์มาเป็นตัววิเคราะห์อันนึงได้
ซึ่งมันก็จะเป็นเครื่องมืออันนึงที่เราใช้บอกได้ว่าปฏิกริยาของเรา
เป็นแบบที่เกิดได้เอง หรือเป็นแบบที่เกิดเองไม่ได้
ถ้าพลังงานอิสระกิบส์มีค่าเป็นลบหรือมีค่าน้อยกว่าศูนย์
เราก็รู้ได้ทันทีว่าเป็นปฏิกริยาแบบที่เกิดขึ้นเองได้

English: 
 
Hi. It's Mr. Andersen and this is chemistry
essentials video 59. It's on using Gibbs Free
Energy which is essentially energy that's
available to do work. So if I were to push
this sphere right here, it's going to move
down and it's going to move back. Where's
the energy coming from? Well that would be
gravitational potential energy being converted
to kinetic energy. Eventually it comes to
rest at the bottom. But if we think of this
as an analogy it really explains what's going
on in a chemical or physical process. What
we have is reactants and we have products.
Those reactants are moving towards products,
spontaneously some are moving back. And eventually
it reaches equilibrium. What's happened to
our Gibbs Free Energy? It's gone to zero.
And so we look at Gibbs Free Energy, it's
a really good indicator of if we have a spontaneous
reaction or a non spontaneous reaction. So
if Gibbs Free Energy is ever negative or less
than 0, then we know that we have a spontaneous

Turkish: 
 
Merhaba. Bu Bay Andersen ve bu kimya
essentials video 59. Gibbs Free kullanıyor
Esasen enerji olan enerji
çalışmak için kullanılabilir. Eğer basacak olsaydım
Bu küre burada, hareket edecek
aşağı ve geri dönecek. nerde
gelen enerji? Peki bu olurdu
dönüştürülen yerçekimi potansiyeli enerjisi
kinetik enerjiye Sonunda geliyor
dibinde dinlen. Ama bunu düşünürsek
bir benzetme olarak gerçekten neler olduğunu açıklıyor
kimyasal veya fiziksel bir süreçte. Ne
bizler reaktanlar ve ürünlerimiz var.
Bu reaktanlar ürünlere doğru hareket ediyor,
kendiliğinden bazıları geri dönüyor. Ve sonunda
dengeye ulaşır. Ne oldu
Gibbs Serbest Enerjimiz mi? Sıfırlandı.
Ve Gibbs Serbest Enerjisine bakıyoruz.
kendiliğinden anlıyorsak, gerçekten iyi bir gösterge
reaksiyon veya spontan olmayan bir reaksiyon. Yani
Gibbs Serbest Enerjisi hiç negatif veya daha azsa
0'dan sonra, kendiliğinden anlıyoruz.

Turkish: 
reaksiyon. Görünüşe göre bir senaryo var.
söyledi. Enerjimiz ve enerjimiz nerede
serbest bırakılabilir. Eğer bir delta G daha büyükse
0'dan sonra görünen bir senaryo var.
bunun gibi bir şey. Yokuş yukarı bir reaksiyonumuz var.
Kendiliğinden oluşmayacak. İçinde
diğer kelimeler biraz koymak zorundayız
çalışmak için enerji biti. Ve sonra
Sonunda ortada dengeye sahip olabiliriz.
Şimdi son videoda öğrendik ki
Gibbs'e gerçekten katkıda bulunan iki şey
Serbest Enerji entalpidir ve entropidir. Diğer
Bu iki şey birlikte bize kelimeler yardımcı olabilir
kendiliğinden bir tepki olup olmadığını belirlemek
spontan olmayan bir reaksiyon. Ama öyle değil
her soruyu cevapla. Bu videoda gidiyorum
her soruyu cevaplamaya çalışmak. Ne kayıp
bizim sıcaklığımız. Başka bir deyişle, T gidiyor
inanılmaz derecede önemli olmak. Ve eğer öyleysek
kendiliğinden olup olmadığını anlamaya çalışmak
süreç ya da değil, en büyük şeylerden biri
entalpi veya iç enerji miktarıdır.
Ve eğer negatif bir delta H varsa,
Bu gidişe iyi bir işaret
kendiliğinden bir reaksiyona sahip olmak. Bir termit içinde
tepkime reaktanlarımız daha fazla enerjiye sahiptir.

Thai: 
เรามีกรณีตัวอย่างอันนึงที่จะดูคล้ายกับแบบนี้ ซึ่งจะมีพลังงานที่ปล่อยออกมาได้
ถ้าเรามีค่าเดลต้า G ที่มากกว่าศูนย์ ก็จะเป็นกรณีที่ดูคล้ายกับอันนี้
เป็นแบบที่จะมีค่าพลังานสูงขึ้น ก็คือจะไม่ใช่แบบที่เกิดขึ้นเองได้
นั่นก็คือเราจะต้องใช้พลังงานใส่เข้าไป จึงจะทำให้ปฏิกริยาเกิดขึ้นได้
ส่วนอันสุดท้าย เราก็จะมีจุดสมดุลอยู่ตรงกลาง
..ทีนี้ อย่างที่เราได้พูดไปแล้วในวิดีโอชุดก่อน
ว่ามีปัจจัยสองตัวที่มีผลต่อพลังงานอิสระกิบส์ คือเอนทาลปี กับ เอนโทรปี
นั่นคือ ปัจจัยสองตัวนี้ จะช่วยบอกเราได้ว่า ปฏิกริยานั้น เป็นแบบที่เกิดเองได้
หรือเป็นแบบที่เกิดขึ้นเองไม่ได้ ..แต่ก็ไม่ได้หมายความว่า
จะตอบปัญหาได้ทุกอย่างไปทั้งหมด ..ในวิดีโอชุดนี้
ครูจะพยายามตอบคำถามทุกคำถาม ..สิ่งที่หายไปก็คืออุณหภูมิ
นั่นก็คือค่า T
ซึ่งมีความสำคัญเป็นอยางยิ่ง ..ดังนั้น ถ้าเราจะหาคำตอบว่า
ปฏิกริยาอันนึงนั้น เกิดขึ้นเองได้หรือไม่
ปัจจัยที่สำคัญที่สุดอันนึงก็คือเอนทาลปี หรือปริมาณพลังงานภายใน
ดังนั้นถ้าเรามีค่าเดลต้า H ที่เป็นลบ อันนี้ก็จะเป็นตัวบ่งชี้ที่ดี
ว่าเป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นได้เอง .. อย่างในปฏิกริยาเทอร์ไมท์นั้น
สารตั้งต้นจะมีพลังงานมากว่าผลิตภัณฑ์

Chinese: 
反应。我们有这样的一个场景。在这里，我们有一些能量，并且这些能量
可以被释放。如果德尔塔G大于0，那么我们的场景，会是
这样的。我们有一个上坡的反应，它不是自发的。
换句话说，我们必须给它一点能量让他做功。然后，
我们可以在中间处达到平衡。在上一段视频中我们了解到，
有两样东西可以作为吉布斯自由能，焓和熵。
也就是说这两样东西放在一起可以帮助我们判断它是否是一个自发的反应。
不过，这并不能回答所有问题。在这段视频中，
我们将尝试回答每一个问题。现在我们缺少的是温度。换句话说，T
将会是非常重要的。所以，如果我们试图决定一个反应是否是自发的，
最重要的事情之一是焓或内部能量。
所以，如果我们的焓变，德尔塔H是负的，这可以很好地表明我们的反应是
自发的。因此，在铝热反应中，反应物比产物具有

English: 
reaction. We have a scenario that looks like
that. Where we have energy and that energy
can be released. If we have a delta G greater
than 0 then we have a scenarios that looks
something like this. We have an uphill reaction.
It's not going to occur spontaneously. In
other words we're going to have to put a little
bit of energy in for it to work. And then
finally we can have equilibrium in the middle.
Now in the last video we learned that the
two things that really contribute to Gibbs
Free Energy is enthalpy and entropy. In other
words those two things together can help us
determine if it's a spontaneous reaction or
a non spontaneous reaction. But it doesn't
answer every question. In this video I'm going
to try to answer every question. What's missing
is our temperature. In other words T is going
to be incredibly important. And so if we're
trying to figure out if it's a spontaneous
process or not, one of the biggest things
is enthalpy or the amount of internal energy.
And so if we have a delta H that's negative,
that's a good indication that we're going
to have a spontaneous reaction. So in a thermite
reaction our reactants have more energy than

Thai: 
เป็นปฏิกริยาที่มีค่าพลังงานลดลง ก็คาดได้ว่าอันนี้เป็นแบบเกิดขึ้นเองได้
ในทำนองเดียวกัน มาดูที่เหล็กขึ้นสนิม ..เหมือนกัน
..จะมีพลังงานในตอนแรกอยู่มากกว่า หลังจากที่เกิดปฏิกริยานั้น
ก็จะมีพลังงานถูกปล่อยออกมา .. โดยพลังงานอันนี้ก็จะปล่อยออกมายังสิ่งแวดล้อม
แต่บางทีก็มีข้อยกเว้น ออกนอกกฎเช่นกัน อย่างกรณีของถุงเย็น
ดูให้ดีก็จะเห็นว่าเป็นปฏิกริยาที่เกิดขึ้นได้เอง แต่ว่าก็จะดูดพลังงานเข้าไป
ก็หมายความว่าเราจะมีเดลต้า H ที่มีเป็นค่าบวก ..นั่นก็หมายความว่า
เราจะใช้เอนทาลปีอย่างเดียวไม่ได้ ต้องเอาเอนโทรปีเข้ามาช่วยด้วย
อย่างถ้าครูมีทรงกลมสองอันอย่างที่เห็น
มีกาซอยู่ทางด้านซ้าย แล้วก็เปิดวาวล์ออก ..เราก็จะเห็นว่า
กาซจะแพร่จากด้านซ้ายไปขวา ..ก็คือเราจะมีกระบวนการที่ย้อนกลับไม่ได้เกิดขึ้น
ตกลงเกิดอะไรขึ้นบ้าง? พลังงานไม่ได้มีการเปลี่ยนแปลงอะไรเลย
สิ่งที่เกิดขึ้นก็คือเอนโทรปี
นั่นก็คือ ทั้งสองตัวนี้ เอนทาลปี กับ เอนโทรปี จะมีความสำคัญยิ่งที่จะช่วยบอก
ว่ากระบวนการอันนึงนั้น เป็นแบบทีเกิดขึ้นเองได้หรือไม่
เราอาจจะทำขึ้นมาเป็นตารางอย่างอันนี้
ถ้าเอนทาลปีมีค่าลดลง ก็จะเป็นปฏิกริยาคายความร้อน
หรือถ้าเอนโทรปีเพิ่มขึ้น ก็บอกได้เลยว่าเป็นปฏิกริยาที่เกิดขึ้นเองได้

English: 
our products. It's a downhill reaction. And
so we'd expect this to occur spontaneously.
Likewise if we were to rust iron, same thing,
we're going to have more energy before then
we do after. And energy is going to be released.
That energy is going to be released into the
surroundings. But sometimes you'll have exceptions
to that rule. So like a cold pack, if you
think about that it occurs spontaneously but
in fact it's actually consuming energy. And
so we're going to have a delta H that's going
to be a positive value. And so we can't just
stick with enthalpy by itself. We have to
add entropy to that. So if I had these two
spheres and I had gas on the left side and
I just open it up, we're going to see that
gas move from left to the right. So we're
going to have this irreversible process. And
so what's going on there, we're not changing
the energy. What's really going on is entropy.
And so these two things together, enthalpy
and entropy are very important in helping
up figure if this is a spontaneous process
or not. So we could put it on a grid like
this. And so if we ever have a decrease in
enthalpy, so that's going to be an exothermic
reaction, or one that increases entropy, we
know immediately that's going to be a spontaneous

Chinese: 
更多的能量。这是一个下坡的反应。因此，我们推测这个反应是自发的。
同样地，如果我们要让铁生锈，同样的道理，我们在反应之前会比在反应之后
有更多的能量。这些能量将被释放到
环境中。但这个规则并不总是成立。比如说这个冰袋，如果我们考虑一下，
它的融化是自发的，但同时它在消耗能量，并且
我们的焓变德尔塔H将是正值。因此，我们不能只考虑
焓变。我们必须同时考虑熵变。所以，如果我有这两个
球，我在左侧充入一些气体，我如果打开这个阀门，左侧的气体
将会向右侧移动。所以，我们将有这样一个不可逆的变化。
所以这里发生了什么呢？我们不能改变任何能量。真正改变的是熵。
两个东西放在一起，焓和熵是帮助我们决定
一个反应是否自发的重要指标。因此，我们可以把它放在这样一个
方格中。所以，如果我们的焓在减少，这将是一个放热
反应，若熵同时增加，我们马上知道，这将是一个自发的

Turkish: 
bizim ürünlerimiz. Yokuş aşağı bir tepki. Ve
bu yüzden kendiliğinden gerçekleşmesini beklerdik.
Aynı şekilde, eğer demir demir olsaydık, aynı şey,
o zamandan önce daha fazla enerjimiz olacak
sonra yaparız. Ve enerji serbest bırakılacak.
Bu enerji piyasaya sürülecek
çevre. Ancak bazen istisnalarınız olur
bu kurala Soğuk bir paket gibi, eğer sen
Bunun kendiliğinden gerçekleştiğini düşünün ama
aslında aslında enerji tüketiyor. Ve
bu yüzden gidiyoruz bir delta H olacak
pozitif bir değer olmak. Ve böylece sadece yapamayız
entalpi ile kendi başına sopa. Zorundayız
buna entropi ekleyin. Yani bu iki tane olsaydı
küreler ve sol tarafta gaz vardı
Sadece açıyorum, onu göreceğiz
Gaz soldan sağa doğru hareket eder. Yani biz
Bu geri dönüşümsüz sürece sahip olacak. Ve
Orada neler oluyor, biz değişmiyoruz
Enerji. Gerçekte olan şey entropidir.
Ve böylece bu iki şey birlikte, entalpi
ve entropi yardımda çok önemlidir
bu rakam kendiliğinden bir süreçse
ya da değil. Yani onu bir ızgaraya koyabiliriz.
bu. Ve böylece bir düşüş yaşarsak
entalpi, bu bir ekzotermik olacak
reaksiyon ya da entropiyi arttıran bir
hemen spontan olacak biliyorum

Thai: 
ในทำนองเดียวกัน ถ้าเป็นกรณีตรงข้ามกับที่กล่าวมา
..ถ้าเอนทาลปีเพิ่มขึ้น
เอนโทรปีลดลง ก็บอกได้ว่าเป็นแบบที่ไม่เกิดขึ้นเอง
..ทีนี้ มีประเด็นน่าสนใจอันนึง
ก็คือ การกลับทิศทางของอันที่ว่านี้ ก็จะบอกได้เลยว่าเกิดขึ้นเองได้
แล้วอีกสองอันที่เหลือนี่ละ จะเป็นอย่างไร? ..ตัวอย่างเช่น
กระบวนการที่มีการดูดความร้อน แต่ว่ามีเอนโทรปีเพิ่มขึ้น ..หรือในทางกลับกัน?
ตัวอย่างที่อาจจะหาดูได้ ก็น่าจะเป็นการเปลี่ยนจากน้ำแข็งไปเป็นน้ำ
.. ถ้าพิจารณาดูน้ำแข็งกับน้ำ
ดูโมเลกุลของน้ำแข็งก็จะเห็นว่ามีความเป็นระเบียบมากกว่า
ซึ่งปัจจัยสำคัญก็มาจากการที่มีพันธะไฮโดรเจนอยู่ ..หันมาดูน้ำ
จะมีการเคลื่อนที่ไปมา ..ตกลงถ้าเราจะเปลี่ยนน้ำแข็งเป็นน้ำ จะเป็นกระบวนการอะไร?
ก็คือการละลายนั่นแหละ มีการเพิ่มขึ้นของค่าเดลต้า H
หมายความว่าอย่างไร?
ก็หมายความว่าเป็นกระบวนการดูดความร้อน
มีการรับเอาความร้อนจากสิ่งแวดล้อมเข้าไป
นั่นก็คือ เราจะมีเดลต้า H ที่เป็นบวก ..แล้วเอนโทรปีล่ะ? .. ก็จะเพิ่มขึ้น

Turkish: 
reaksiyon. Aynı şekilde tam tersimiz varsa
bunun entalpisinde bir artış varsa
ve entropi azalması olduğunu biliyoruz
kendiliğinden olmayacak. Şimdi güzel şey
Bunun hakkında otomatik olarak yapabileceğimizin tersi
anlamaya spontan olacak. Fakat
Bu diğer iki noktada ne olacak.
Ne olacak, örneğin, ne zaman
endotermik bir sürecimiz var ama biz
entropi artıyor. Ya da tam tersi? Ve bu yüzden
Buna bakmak için iyi bir yer sadece hareket
buzdan suya. Yani buza bakıyorsak
ve su, eğer moleküllere bakarsak
buz büyük miktarda sipariş olacak
Orada. Ve bunların çoğu bunlarla ilgili
hidrojen bağları. Sıvı suya bakarsak
etrafında hareket edecek. Ve eğer öyleyse
buzdan suya doğru hareket ettik.
süreç? Bu sadece eriyor. Bu gidiyor
bir artış deltası H. olmak
anlamına gelmek? Bu endotermik bir süreç olacak.
Çevresinden enerji alıyor.
Yani pozitif olan bir delta H'ye sahip olacağız.
Entropisine ne oluyor? Bizim entropi

Chinese: 
反应。同样，如果我们一个相反的情况，我们的焓在增加，
并且熵在减少，我们知道这将是不自发的反应。但是
它的逆反应是自发的。但
但在其他这两处将会发生什么呢？举例来说，我们有一个
吸热反应，但我们的熵在增加。或者反过来呢？一个很好的例子就是
冰融化成水。如果我们关注一下冰
和水，冰的分子是很有秩序的。
很多是因为这些氢键。如果我们再看一下在液态水
它是可以流动的。因此，当我们将冰融为水，那是什么
样的变化呢？这是简单的融化，并且将是增焓变化。这代表
什么呢？这将是一个吸热过程。它是从周围环境中境获取能量。
因此，我们将有一个三角形^ h这是积极的。熵发生了什么呢？我们的熵

English: 
reaction. Likewise if we have the opposite
of that, if we have an increase in enthalpy
and a decrease in entropy we know that's going
to be non spontaneous. Now the nice thing
about that is the reverse of that we can automatically
figure out is going to be spontaneous. But
what's going to be in these other two spots.
What's going to happen, for example, when
we have an endothermic process but we're actually
increasing entropy. Or vice versa? And so
a good place to look at that is just the movement
of ice to water. So if we're looking at ice
and water, if we look at the molecules of
ice there's going to be a huge amount of order
there. And a lot of that has to do with these
hydrogen bonds. If we look in liquid water
it's going to be moving around. And so if
we were to move from ice to water what's that
process? That's simply melting. That's going
to be an increase delta H. What does that
mean? That's going to be an endothermic process.
It's taking energy from its surroundings.
So we're going to have a delta H that's positive.
What's happening to our entropy? Our entropy

English: 
is increasing. In other words our matter is
becoming more dispersed. So where would that
be over here? We have an increase in enthalpy
and we have also an increase in entropy. And
so let's go in the opposite. Let's say that
we're actually freezing that water. What's
going on there? We have an exothermic reaction.
So we have a decrease in enthalpy and we also
have a decrease in entropy. And so this is
going to this block right here. And so in
other words if we could figure out this one
slide it would help us unlock what's in these
other two grids right here. And so what do
you know? Well you know that if we take ice
and we have it in an area where our temperature
is greater than 0 degrees celsius, this is
going to be a spontaneous reaction. In other
words if you ever take ice and put it in an
area where it's warmer than 0 degrees celsius,
we know that ice is spontaneously going to
melt. Likewise if we take that water and put
it in an area where it's less than 0 degrees
celsius, then it's going to freeze. And we
also know that if it's exactly at 0 we're
not going to see any change. It's going to
be non spontaneous in either direction. So

Chinese: 
正在增加。换句话说我们的物质正变得越来越混乱。那么，在这张图中，
这种情况在哪里呢？我们的焓在增加，同时我们的熵也在增加。
让我们看一下逆反应。比方说，我们要将水凝固成冰。
这里发生着什么呢？这是一个放热反应。因此，焓在减少，
熵也同时在减少。所以在这张图中，这代表的是这一区域。
换句话说，如果我们能明白这个幻灯，我们就能明白这两块放个
发生着什么。我们现在知道什么？我们知道，如果我们取一块冰
然后把它放在大于0摄氏度的地方，这将是
一个自发反应。换句话说，只要你将冰放在
一个温度超过摄氏0度的地方，我们知道，冰将自发地
融化。同样，如果拿一些水，并把它放在一个小于0度
的地方，它就会冻结。而我们也知道，如果它正好在0摄氏度我们
不会观察到任何变化。这个变化将是在任一方向都是非自发的。所以

Thai: 
นั่นก็คือสสารที่มีอยู่นั้น จะมีการกระจายตัวออกไป
.. ตกลงว่าตรงนี้จะเป็นอะไร?
ก็จะมีทั้งการเพิ่มของเอนทาลปีและการเพิ่มของเอนโทรปี
ส่วนทางด้านตรงข้ามนั้น ก็อาจจะเป็นกรณีที่เราทำให้น้ำกลับเป็นน้ำแข็ง
..มีอะไรเกิดขึ้นในนั้นบ้าง?
ก็จะเป็นปฏิกริยาคายความร้อน มีเอนทาลปีลดลง
มีเอนโทรปีลดลง ซึ่งก็จะเป็นส่วนของกระบวนการที่เกิดขึ้นตรงส่วนนี้
นั่นคือ ถ้าเข้าใจความหมายของรูปนี้ เราก็จะสามารถอธิบาย
กรณีที่เกิดในสองกลุ่มนี้ได้ ..แล้วเรารู้อะไรบ้าง? ..อย่างน้อยเราก็รู้ว่า
ถ้าเราเอาน้ำแข็งมาวางไว้ในที่ที่มีอุณหภูมิสูงกว่าศูนย์องศาเซลเซียส
อันนี้ก็จะเป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองได้ ..พูดอีกอย่างนึงก็คือถ้าเอาน้ำแข็งมาวางไว้
ในที่ที่อุ่นกว่าศูนย์องศาเซลเซียส เรารู้ดีว่าน้ำแข็งจะละลายได้เอง
ทำนองเดียวกัน ถ้าเราเอาน้ำไปวางไว้ในที่อุณหภูมิต่ำกว่าศูนย์องศา
น้ำก็จะแข็งตัว ..แล้วเราก็รู้ด้วยเช่นกัน ว่าถ้าเป็นตรงที่ศูนย์องศาพอดี
ก็จะไม่เห็นการเปลี่ยนแปลงใดๆ ..ก็จะเป็นปฏิกริยาที่ไม่เกิดขึ้นเอง
ไม่ว่าจะเป็นไปมนทิศทางใดก็ตาม

Turkish: 
artıyor. Başka bir deyişle bizim meselemiz
daha dağınık hale geliyor. Peki bu nerede olurdu?
Buraya gelmek mi? Entalpisinde artış var
ve ayrıca entropide bir artış var. Ve
öyleyse tam tersine gidelim. Diyelim ki
Aslında bu suyu donduruyoruz. ne var
oraya mı gidiyor? Ekzotermik reaksiyonumuz var.
Yani entalpisinde bir düşüş var ve biz de
entropi azalması. Ve bu yüzden
Bu bloğa doğru gidiyor. Ve böylece
başka bir deyişle eğer bunu anlayabilirsek
slaytta bunun ne olduğunu çözmemize yardımcı olur
diğer iki ızgara burada. Ve ne yaparsın
Bilirsin? Biliyorsun, eğer buz alırsak
ve bizim sıcaklığımızın olduğu bir bölgede var
0 santigrat derece daha büyüktür, bu
kendiliğinden bir tepki olacak. Diğer
Eğer hiç buz alıp
0 santigrat derece daha sıcak olduğu alan,
Buzun kendiliğinden gideceğini biliyoruz
erimek, eritmek. Aynı şekilde bu suyu alıp
0 dereceden az olduğu bir alanda
santigrat, sonra donacak. Ve biz
Ayrıca, tam olarak 0 olsaydık
herhangi bir değişiklik görmeyecek. O gidiyor
her iki yönde de kendiliğinden olmamak Yani

Thai: 
ดูเหมือนว่าเราได้ตอบคำถามที่ตั้งไว้แล้วครงนี้เอง ..ถ้าเป็นกรณีของการละลาย
ถ้าเราเห็นเอนทาลปีเพิ่มขึ้น ก็หมายความว่านี่เป็นปฏิกริยาดูดความร้อน
..และถ้าเห็นเอนโทรปีเพิ่มขึ้น
ก็หมายความว่าเป็นแบบที่เกิดขึ้นได้เอง ทันทีที่มีอุณหภูมิที่สูงพอ
..ทำนองเดียวกัน
ถ้าเอนทาลปีลดลง ก็จะเป็นปฏิกริยาคายความร้อน
..และถ้าเอนโทรปีลดลง
ก็จะเป็นแบบที่เกิดขึ้นได้เอง แต่ว่าเฉพาะในที่ที่มีอุณหภูมิต่ำเท่านั้น
..และตอนนี้ ก็ถึงเวลาที่เราจะเอาเรื่องของ
พลังงานอิสระกิบส์เข้ามาใช้ช่วยอธิบาย ดูที่สมการนี้กันก่อน
หวังว่าคงจะช่วยให้เข้าใจได้มากขึ้น
ถ้าเราดูสมการที่เสนอโดยโจไซอา วิลลาร์ด กิบส์ ..ก็จะเห็นว่ามี
เดลต้า G อยู่ทางด้านซ้าย
อย่างที่บอกไปแล้ว ถ้าหากว่ามีค่าน้อยกว่าศูนย์ เราก็บอกได้ว่า
เป็นปฏิกริยาที่เกิดเองได้
และถ้าหากว่ามีค่ามากกว่าศูนย์ ก็จะเป็นแบบที่ไม่เกิดขึ้นเอง
..ก็ดูสมเหตุสมผลมากขึ้นแล้ว
ในส่วนของตารางตรงนี้ ..ถ้าเราลดค่าอันนี้ลง ก็จะได้เป็นค่าลบ
และถ้าเรามีค่าเอนโทรปีเพิ่มขึ้น ค่าเดลต้า S มีค่าสูงขึ้น
เนื่องจากเราเอามาลบออก
ก็จะทำให้ได้เป็นค่าลบ ... ในทำนองเดียวกัน ถ้าเราลงมา
ในส่วนที่เกิดเองไม่ได้ทางด้านล่างนี้

Turkish: 
Bu soruyu doğru bir şekilde yanıtladık
İşte. Yani eğer erimeye baksaydık eğer
en azından entalpisinde artış var, bu yüzden
bir endotermik reaksiyon ve bir artış
entropi olarak, bu kendiliğinden uzun olacak
yeterince yüksek bir sıcaklığa sahip olduğumuz gibi. aynı şekilde
entalpisinde bir düşüş varsa, bu yüzden
ekzotermik reaksiyon ve entropide azalma,
o zaman bu kendiliğinden olacak ama sadece
Düşük sıcaklıklarda. Ve şimdi nihayet yapabiliriz
Gibbs Free Energy'ye, bu denkleme gel.
Ve umarım bu noktada mantıklıdır.
Yani eğer Josiah Willard Gibbs'a baksaydık
denklem, bu delta G olacak
sol taraf. Şundan daha az olduğunu hatırla
0 Bunun kendiliğinden bir tepki olduğunu biliyoruz ya da
süreci. Eğer 0'dan büyükse, biliyoruz
Bu kendiliğinden olmayan. Ve böylece tamamen
mantıklı, bu ızgara burada. Eğer sen
bu sayıda bir düşüş var, bu bir negatif
değer. Ve eğer entropide bir artış varsa,
böylece delta S yükseliyor, çünkü biz çıkartıyoruz
Bu bize olumsuz bir değer verecek.
Aynı şekilde, bu kendiliğinden gelişmezse

English: 
we've really answered this question right
here. So if we were to look at melting, if
we ever have an increase in enthalpy, so this
is an endothermic reaction and an increase
in entropy, that will be spontaneous as long
as we have a high enough temperature. Likewise
if we have a decrease in enthalpy, so it's
an exothermic reaction and a decrease in entropy,
then that's going to be spontaneous but only
at low temperatures. And so now we can finally
come to Gibbs Free Energy, that equation.
And hopefully it makes sense at this point.
So if we were to look at Josiah Willard Gibbs'
equation, this is going to be delta G on the
left side. Remember if it's ever less than
0 we know this is a spontaneous reaction or
process. If it's ever greater than 0 we know
that it's non spontaneous. And so it totally
makes sense, this grid right here. If you
have a decrease in this number, that's a negative
value. And if you have an increase in entropy,
so our delta S is going up, since we're subtracting
it, that's going to give us a negative value.
Likewise if we go down to this non spontaneous

Chinese: 
我们已经回答了这个问题。因此，如果我们再来看看融化，
这是一个增焓变化，所以这是一个吸热反应，同时是一个
增熵变化，这在高温的情况下将是自发的。同样，
如果焓在下降，这是一个放热反应，若熵减少，
反应则只有在低温时是自发的。所以现在我们终于可以
考虑吉布斯自由能。我们现在应该可以理解这个公式了。
因此，如果我们来看看约西亚·威拉德吉布斯的公式，德尔塔G
将在等号左边。请记住，如果这个量小于0，这将是一个自发的反应；
如果它大于0，我们知道这是非自发反应。这样，这个方程
就很清楚了。如果你有这个量在降低，这是一个负
值。如果熵在增加，我们的德尔塔S为正，当我们减去
它，我们会得到一个负值。同样，如果我们去到这个非自发

Turkish: 
tam burada ne var? Bir deltamız var
H, pozitif bir değer olacak. budur
Bu değeri yükseltmek için gidiyor. Ve sonra bizim
delta S, negatif olduğu için çıkarıyoruz
negatifler, bu olumlu olacak.
Ve umarım bu ikisi anlamlıdır. Fakat
şimdi bu bu kılavuzun kilidini açmalı
İşte. Yani entalpimizi arttırırsak ne olur?
Peki eğer entalpimizi artırıyorsak
Bunun iyi olacağını düşünmeye başlayacaktı
Delta'mızı arttırın.
bizim entropi yapacak sıcaklık
Bunu çıkardığımızdan daha önemli
değer. Ve böylece düşük bir entalpiyle kurtulabiliriz
ya da gerçekten yüksekse, pozitif entalpi
sıcaklık ve entropi artışı. aynı şekilde
Burada aynı şey. Bu durumda
Bu entalpide bir düşüş olabilir, ama
Bizim entropi aşağı iniyor olsa bile,
çok düşük bir sıcaklığa sahibiz, değil
kadar sallanmaya gidiyor. Şimdi bu da kilidini açıyor
Bütün bu soğuk paket fikri. Ne oluyor

Chinese: 
反应，我们的增量H的将是一个正数。这将会使德尔塔G
上升。然后我们的增量S为负，当我们减去
它，他也是一个正值。但愿你能理解这两种情况。但
现在，我们再来看看这两格。如果我们增加焓，将会发生什么呢？
如果我们要增加我们的焓，这个值
将提高我们的增量G。但是，如果我们有一个高温的环境，那我们的熵
将是更重要的，因为我们减去此值。因此，即使我们有一个很小的焓
或正焓，只要我们有一个非常高的温度和熵增，反应就可以进行。同样，
在这种情况下，如果我们可以的焓在减少，但是
我们的熵，即使它正在下降，如果我们有一个非常低的温度，它
不会有很大的变化。现在，我们可以解释冰袋融化了。这是怎么回事

English: 
right here, what do we have? We have a delta
H which is going to be a positive value. That's
going to make this value go up. And then our
delta S, since it's negative, we're subtracting
the negatives, so that's going to be a positive.
And so hopefully these two make sense. But
now this should unlock this grid right up
here. So what happens if we increase our enthalpy?
Well if we're increasing our enthalpy you
would start to think well this is going to
increase our delta G. But if we have a high
temperature that's going to make our entropy
more important since we're subtracting that
value. And so we can get away with a low enthalpy
or positive enthalpy if we have a really high
temperature and an increase in entropy. Likewise
the same thing down here. In this case if
we can have a decrease in this enthalpy, but
our entropy even though it is going down,
we have a really low temperature, it's not
going to swing as much. Now this also unlocks
that whole idea of a cold pack. What's going

Thai: 
เราจะได้อะไร? ..ก็จะมีค่าเดลต้า H ซึ่งเป็นค่าบวก
ทำให้ค่าอันนี้ มีค่าสูงขึ้น ..ส่วนเดลต้า S นั้น เนื่องจากมีค่าเป็นลบ
เมื่อเอาค่าลบมาลบ ก็จะเป็นการบวกนั่นเอง ..ก็หวังว่าคงสมเหตุสมผลอยู่
ตอนนี้ก็น่าจะอธิบายตารางในส่วนนี้ได้แล้ว ..ตกลงว่า
จะเกิดอะไรขึ้น ถ้าเอนทาลปีเพิ่มขึ้น?
พวกเราอาจจะคิดว่า ถ้าเอนทาลปีเพิ่มขึ้น .. นี่ก็จะทำให้
ค่าเดลต้า G เพิ่มขึ้นด้วย .. แต่ถ้าเรามีอุณหภูมิที่สูงมาก
นั่นก็จะทำให้เอนโทรปี มีความสำคัญเข้ามามีบทบาทมากขึ้น
เนื่องจากเรากำลังลบออกจากค่าอันนั้น .. ก็หมายความว่า
เราจะไม่มีปัญหาอะไร .. อาจจะเป็นไปได้ ถ้ามีค่าเอนทาลปีต่ำๆ
หรือมีค่าเอนทาลปีเป็นบวก ถ้ามีอุณหภูมิสูงมากๆ แล้วมีเอนโทรปีเพิ่มขึ้น
เหมือนกันกับตรงนี้ ซึ่งเป็นกรณีที่เอนทาลปีลดลง
แต่แม้ว่าเอนโทรปีจะลดลง แต่ว่าอุณหภูมินั้น มีค่าต่ำมาก
ก็จะไม่มีการเปลี่ยนแปลงมากนัก
ตอนนี้เราจึงสามารถอธิบายสิ่งที่เกิดขึ้นกับถุงเย็นอันนี้ได้
เกิดอะไรขึ้นบ้าง?

Turkish: 
orada? İyi bir endotermik reaksiyonumuz var.
Yine çevreden enerji alıyor.
Bizim delta H pozitif bir değerdir. Ve neden
kendiliğinden bir tepki alıyoruz
pozitif olacak bir delta H var
değeri? Şey, amonyum nitrattan hareket ediyoruz.
amonyum iyonlarına ve nitrat iyonlarına dönüşür.
Ve bunu yaptığımızdan beri artıyoruz
bizim entropi. Ve böylece delta H değerinden beri
o kadar büyük olacak, o zaman gidiyoruz
kendiliğinden tepki gösterebilir. Biz gidiyoruz
olacak bir genel delta G var
negatif bir değer. Ve yine, Gibbs Free
Enerji ve bu denklem gerçekten güçlü
çünkü bize tam olarak ne olduğunu anlatıyor
bu süreçte olur. Daha az ise
0 kendiliğinden olacak. Daha büyükse
0'dan daha kendiliğinden olmayacak. Eğer
0'a eşittir, dengede olduğumuzu. Ve
Umarım faydalı olmuştur.

English: 
on there? Well we have an endothermic reaction.
Again it's taking energy from its surroundings.
Our delta H is a positive value. And so why
are we getting a spontaneous reaction, since
we have a delta H that's going to be a positive
value? Well, we're moving from ammonium nitrate
into ions of ammonium and ions of nitrate.
And since we're doing that we're increasing
our entropy. And so since our delta H value
is going to be so big, then we're going to
have a spontaneous reaction. We're going to
have an overall delta G that's going to be
a negative value. And so again, Gibbs Free
Energy and that equation is really powerful
because it tells us exactly what's going to
happen in that process. If it's less than
0 it's going to be spontaneous. If it's greater
than 0 it's going to be non spontaneous. If
it's equal to 0 we're at equilibrium. And
I hope that was helpful.

Chinese: 
呢？井我们有一个吸热变化，它是从周围环境获取能量。
我们的焓增量是一个正值。为什么我们有一个自发的反应呢？
好了，我们使硝酸铵变化为
铵离子和硝酸根离子。进行这个过程时，我们的熵在增加
即使我们的焓增如此之大，我们还是
有一个自发反应。吉布斯自由能的变量将为负。
吉布斯自由能的公式很有用，
因为它可以告诉我们在一个反应过程中究竟会发生什么。如果它小于
0，反应是自发的。如果是大于0这将是不自发的。如果
它等于0，我们正处于平衡状态。我希望这个视频是很有帮助的。

Thai: 
อันนี้เป็นปฏิกริยาดูดความร้อน นั่นคือดึงเอาความร้อนจากบริเวณรอบๆ เข้าไป
เดลต้า H เป็นค่าบวก .แล้วทำไมถึงเกิดเองได้
ถ้ามีเดลต้า H เป็นค่าบวก? ..ก็ต้องบอกว่า เรากำลังเปลี่ยนจากแอมโมเนียมไนเตรต
ไปเป็นอิออนของแอมโมเนียมและอิออนของไนเตรต
ซึ่งตอนที่กำลังเปลี่ยนแปลงนั้น ก็จะมีเอนโทรปีเพิ่มขึ้น
และเพราะว่าค่าเดลต้า H นั้น มีขนาดใหญ่มาก
จึงทำให้เราเห็น
มีปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองได้ในกรณีนี้
.. เราจึงมีค่าเดลต้า G ที่รวมแล้ว ออกมาเป็นค่าลบ
มาสรุปกันอีกที ..พลังงานอิสระกิบส์และสมการอันนี้นั้น มีประโยชน์มาก
เนื่องจากสามารถช่วยบอกเราได้ว่า มีอะไรเกิดขึ้นบ้างในกระบวนการนั้น
..ถ้ามีค่าน้อยกว่าศูนย์
ก็จะเป็นแบบที่เกิดขึ้นเองได้ ..ถ้ามากกว่าศูนย์ ก็เป็นแบบที่ไม่เกิดขึ้นเอง
ถ้าเท่ากับศูนย์ ก็จะอยู่ที่จุดสมดุล ..
... ก็หวังว่าคงจะเป็นประโยชน์บ้าง
