
Chinese: 
人类和化学物质一样，都是通过各种各样的“关系”连接起来
想想现实生活中你与他人的关系，对一些人来说 ，你可能只是泛泛之交
但对另一些人来说，你可能是同事、朋友
而对那个特别的人，比如你的约会对象
或者关系稳定，甚至已经共同步入婚姻殿堂的那个人，你意味着更多
人们之间还有很多其他关系——你知道有时候
人会爱上吸血鬼或狼人，这可没法判断
事实上每种不同类型的关系对你和另外一方的要求都不一样
但如果你很好地扮演了自己的角色
这些关系会让你变得轻松
并从持续的情感需求的压力中解脱出来
距离在关系中当然也很重要，如果距离太远
会让人难以保持对另一方的关注
让人需要付出很多努力使关系保持下去
但我也许不该告诉你们，距离太近也是个问题
每个人都需要自己的空间，如果你一点空间都没有的话
你最终总会把那些紧紧包围着你的东西推开的
从这方面来说，原子和我们人类很像，我们把原子之间的关联称为化学键
就像我们的人际关系有各种分类一样
化学键也有不同类型
每种原子间的关联有不同类型的能量要求

Hungarian: 
Az emberek életében , akárcsak a kémiai elemekében, fontos szerepet játszanak a kapcsolatok
Gondolj csak a sok kapcsolatra az életedben.
Van akinek csak egy ismerős vagy a sok közül, mások számára pedig egy kolléga vagy barát
és esetleg  sokkal többet jelentesz valaki különlegesnek
Talán éppen kavarsz valakivel, vagy már el is kötelezted magad, vagy meg is házasodtál.
Rengeteg féle emberi kombináció létezik.
 
Az igazság az . hogy minden kapcsolatban más dolgokra van szükség mindkét féltől,
de ha jól csinálod,  a kapcsolat segít relaxálni, megnyugodni,
és elmenekülni az élet nehézségei által okozott stressz elől.
Természetesen a távolság is fontos szerepet játszik a kapcsolatokban;
túl nagy távolság nehézzé teszi az együttmaradást, az egymásra fókuszálást,
és lehet nem is kell mondjam, a túl kicsi távolság is problémákat okozhat.
Mindenkinek szüksége van saját térre, mert ha nincsen,
akkor csak eltolod magadtól a környezeted.
Így tekintve az atomok nagyon hasonlítanak az emberekre.
A kapcsolataikat kötéseknek hívjuk.
És rengeteg fajta van.
MInden kötésnek másmilyen energiára van  szüksége,

Spanish: 
Los seres humanos al igual que los elementos químicos,  lidian con los enlaces
Piensa en todas las relaciones de tu vida
Eres un conocido para algunas personas, un colega o amigo para otros
y talvez algo mas para alguien especial
Puede que estés saliendo con alguien casualmente, o estas en una relación seria o casado.
Hay todo tipo de combinaciones diferentes para las personas allá afuera.
Y muchas veces, ustedes saben, las personas se enamoran de un vampiro o un hombre lobo. ¿Quién soy yo para juzgar?
El hecho es, que cada tipo de relacion requiere de cosas diferentes de ti y de la otra persona.
pero si juegas tus cartas bien, esas relaciones te permiten relajarte.
y escapar del estres que viene de la búsqueda constante de afecto.
Por supuesto que distancia es también importante en las relaciones
mucha distancia hace que se complique el estar concentrados el uno del otro y se requiere mucho esfuerzo para mantenerse juntos
y quizas no deba decirte esto pero muy poca distancia puede ser un problema también
Todos necesitamos nuestro espacio y cuando no tienes ninguno,
tu solo terminas alejando a  toda aquella persona o cosa que te este acosando.
De esta manera, los atomos son muy parecidos a nosotros
Le damos a sus relaciones el nombre de enlaces, tal y como lo hacemos con las nuestras
Y existen muchos tipos.
Cada tipo de relación atómica requiere de diferentes tipos de energía

English: 
Humans, like chemicals, are really all about
bonds.
Think about all the relationships in your
life.
You're a casual acquaintance to some people,
a colleague or friend to others,
and maybe more to that someone special.
Maybe you're dating someone casually, or you're
in a committed relationship, or you're married.
There are all kinds of different combinations
of people out there.
And sometimes, you know, people fall for a
vampire or a werewolf. Who am I to judge?
Fact is, each type of relationship requires
different things from you and the other person,
but if you play your cards right, these relationships
allow you to relax
and escape the stresses that come with the
constant search for affection.
Distance is important in relationships too,
of course;
too much distance makes it hard to stay focused on each other and requires a lot of effort to keep things together,
and I may not have to tell you, too little
distance can be a problem as well.
Everyone needs their space, and when you don't
have any,
you just end up pushing away from whatever's
crowding you.
In this way, atoms are a lot like us.
We call their relationships bonds, just like
we do with our own relationships.
And there are many different types.
Each kind of atomic relationship requires
a different type of energy,

Arabic: 
البشر شأنهم شأن المواد الكيميائية
تحكمهم الروابط.
فكروا في العلاقات في حياتكم، أنت شخص عابر
بالنسبة للبعض أو زميل أو صديق بالنسبة لآخرين،
وربما أعز لشخص آخر.
ربما تواعد شخصًا بشكل عابر
وربما تكون مرتبطًا بعلاقة ثابتة
أو تكون متزوجًا.
هناك علاقات متنوعة كثيرة بين الناس،
وأحيانًا يقع شخص في حب مصاص دماء أو مستذئب،
لكن من أنا لأنتقدهم؟
الحقيقة هي أن كل نوع من العلاقات
يتطلب معطيات مختلفة منك ومن الطرف الآخر.
لكن إن أحسنت التصرف
فستتيح لك تلك العلاقات أن تسترخي
وتتجنب التوتر والإجهاد
الذي يرافق بحثنا الدائم عن الحب.
المسافة مهمة في العلاقات أيضًا،
فإن كانت المسافة بعيدة جدًا
يكون من الصعب تركيز الطرفين على بعضهما،
وسيتطلب الأمر جهدًا كبيرًا للحفاظ على العلاقة.
وبالطبع، قصر المسافة قد يكون مشكلة أيضًا.
كل شخص يحتاج إلى مساحته الخاصة،
وعندما لا يجدها
ينتهي الأمر بدفعه ما يحتشد حوله
بعيدًا عنه.
ومن هذه الناحية، تشبهنا الذرات كثيرًا.
فنحن نسمي علاقتها ببعضها "روابط"
كما نسمي علاقاتنا ببعضنا،
وهناك أنواع متعددة منها.
كل نوع من العلاقات الذرية
يتطلب نوعًا مختلفًا من الطاقة،

Catalan: 
Als humans, com als compostos,
els encanta enllaçar-se.
Penseu en totes les relacions
de la vostra vida.
Sou coneguts amb alguns,
companys o amics amb altres,
i potser hi ha algú especial.
Potser sortiu amb algú,
o us heu compromès o esteu casats.
Hi ha moltes menes
de combinacions de gent.
I de vegades la gent s'enamora d'un vampir
o d'un home-llop. Qui sóc per jutjar-ho?
El fet és que les diferents relacions
requereixen coses diferents de la gent,
però si ho feu bé,
aquestes relacions us relaxaran,
i podreu fugir de la tensió
d'estar cercant afecte constantment.
La distància també és un
aspecte important de les relacions:
massa distància dificulta l'atenció
i requereix més esforç per a mantenir-les,
i, com ja sabeu, massa proximitat
també pot ser un problema.
Tothom necessita el seu espai,
i quan no en tenim,
empenyem a qualsevol
que ens estigui envaïnt.
En això els àtoms se'ns assemblen.
Anomenem enllaços les seves relacions,
tal com fem amb les nostres.
I n'hi ha moltes menes diferents.
Cada tipus de relació atòmica
requereix un tipus diferent d'energia,

Catalan: 
però tots intenten assolir
l'estat de mímina tensió.
Els tipus d'enllaços atòmics tenen a veure
amb la distància i, com als humans,
(i també per als vampirs i homes-llop),
amb si son molt o poc positius o negatius.
però a diferència de les relacions humanes
podem analitzar exactament què fa
que funcionin les diferents menes d'enllaços.
I d'això tracta aquest episodi.
Però, colla, recordeu que
no sóm consellers de parelles.
[Música]
Per començar,
perquè s'uneixen els àtoms?
Com tot a l'univers, els àtoms intenten
reduir al mínim la seva energia global,
i això s'assoleix equilibrant les forces
d'atracció i repulsió,
ni massa aprop, ni massa lluny.

English: 
but they all do best when they settle into
the lowest-stress situation possible.
The nature of the bond between atoms is related
to the distance between them, and, like people
(and vampires and werewolves, I suppose),
it also depends on how positive or negative they are.
The difference is that, unlike human relationships,
we can analyze exactly what makes different
kinds of chemical relationships work.
And that's what this episode is all about.
But, people, please remember that we here at Crash Course do not dispense relationship advice.
[Theme Music]
First things first, why do atoms do this at
all?
Well, like everything else in the universe, atoms do whatever they can to reduce their overall energy,
and they reach their lowest energy by achieving a balance between attractive and repulsive forces,
being neither too clingy nor too aloof.

Spanish: 
pero cada una hace su mejor esfuerzo en asentarse en la situación con el menor estres posible
La naturaleza de los enlaces entre átomos está relacionada con la distancia entre ellos, y como las personas
(y vampiros y hombre lobos, supongo) tambíen dependen en que tan positivos y negativos son.
La diferencia es que, al contrario de las relaciones humanas,
podemos analizar exactamente que es lo que hace que diferentes tipos de relaciones químicas trabajen
Y de eso trata este episodio.
Pero, gente, recuerden que acá en Crash Course no damos consejos sobre relaciones de pareja.
Tema de entrada
Primero que todo, ¿porqué los atomos hacen esto?
Bueno, como todo en el universo, los átomos hacen lo posible por reducir la cantidad de su energía total.
y alcanzan su nivel mínimo de energia por medio del balance entre las fuerzas atractivas y repulsivas.
sin ser demasiado pegajoso o distante

Hungarian: 
de mindnyájan akkor a legynugodtabbak, amikor a legalacsonyabb energiájú állapotba kerülnek
A kötések természete az atomok között összefügg a köztük lévő távolsággal, és mint az embereknél
attól is függ, hogy mennyire pozitívak vagy negatívak.
A különbség viszont az, hogy az emberi kapcsolatokkal szemben,
itt tanulmányozhatjuk, hogy mi teszi működőképessé a kötéseket.
És ez az epizód erről szól.
De ne feledd, kémiaórán vagy, nem pedig kapcsolati tanácsadáson
 
Először is, miért kötődnek az atomok?
MInt akármi az univerzumban , az atomok is arra törekednek, hogy a minimumra csökkentsék az energiaszintjüket.
Ezt úgy érik el, hogy kiegyensúlyozzák az őket körülvevő vonzó és taszító erőket,
anélkül hogy túl vonzóak vagy taszítóak lennének önmaguk.

Arabic: 
لكن تكون كلها في أفضل حالاتها
عندما تستقر في أدنى وضع مجهد.
طبيعة الرابطة بين الذرات
تتوقف على المسافة بينها.
وكما هو الحال مع الناس
ومصاصي الدماء والمستذئبين،
تعتمد أيضًا على مدى إيجابيتها أو سلبيتها.
الفرق هو أننا على خلاف العلاقات الإنسانية،
نستطيع أن نحلل بالضبط
ما الذي يجعل
العلاقات الكيميائية المتنوعة ينجح،
وهذا هو موضوع هذه الحلقة.
لكن تذكّروا رجاءً، أننا هنا في Crash Course
لا نقدم نصائح بشأن العلاقات.
"أنواع الروابط الكيميائية"
فلنبدأ بالأهم، لماذا تفعل الذرات هذا؟
مثل كل شيء آخر في الكون،
تفعل الذرات ما في وسعها
لتقليل طاقتها الكلية،
وتصل إلى أدى طاقة
بتحقيق توازن بين قوى التجاذب والتنافر،
فلا تكون شديدة التشبث ولا شديدة التحفظ.
عندما تقترب ذرتان من بعضهما

Chinese: 
但当原子稳定在尽可能最低的能量体系状态时，各类化学键都是稳定的
原子之间化学键的特性
与原子间的距离有关
而且就像人和吸血鬼和狼人一样，我想化学键的特性
也取决于原子的正负极性有多少
化学键与人际关系的区别是我们可以精确分析出
是什么使得化学键以不同方式相互作用
而这就是本集视频的内容，但是大家请记住
在学十分钟化学课的同时
也不要把人际关系建议当成耳边风
先说最重要的，究竟为什么原子要有化学键？
就像宇宙中所有其他东西一样，原子尽可能地
去降低自己的总体能量
当原子间引力和斥力达到平衡时，就达到了最低能量
这时原子间距离不近不远，因此当二个原子互相靠近

Arabic: 
تنجذب إلكترونات كل منهما
إلى بروتونات الأخرى.
وهذه هي قوة الكهرباء الساكنة،
الشحنات المتشابهة تتنافر والمختلفة تتجاذب،
كما في الحياة الواقعية،
أو على الأقل، في أغاني بولا عبدول.
أعرف، أنا عجوز!
إذن، عندما تنجذب ذرة إلى أخرى
تكونان مثل إدوارد كولن وبيلاي
في حصة الكيمياء،
وهو مثال أحدث لكم،
حيث تُجهد بسبب قوة التجاذب
وتحاول التخلص من هذا التوتر بالتقارب.
كلنا تعرضنا لهذا، أليس كذلك؟
تلك الفتاة مصاصة الدماء المثيرة
في صف الكيمياء، إنه وضع مجهد.
يكون الجذب قويًا جدًا لدرجة أن مستوى الجهد
أو الطاقة يرتفع عند انفصالهما
لذلك تبقيان قريبتين.
لكن أحيانًا، قد تقتربان أكثر مما يجب،
وعندما يحدث هذا، تتنافر النواتان
لأن شحناتهما والطاقة المتولدة بينهما
تزداد بشكل سريع
فتتباعدان عن بعضهما
فقط لمسافة تتيح لكل منهما الاسترخاء.
هذه المسافة المثالية الرائعة
هي طول الرابطة،
وهي المسافة بين نواتي ذرتين
عند نقطة طاقة الحد الأدنى.
بمعنى آخر،
حيث تلغي قوى التجاذب والتنافر بعضهما.
المسافة التي تصل فيها ذرتا الكلور هاتان
إلى أدنى طاقتهما

English: 
So when two atoms approach each other, the electrons of each are attracted to the protons of the other.
This is the electrostatic force.
Like charges repel, opposites attract, like
in real life, or at least Paula Abdul songs.
I know, I'm old.
So when one atom is attracted to another,
just like Edward Cullen and Bella in chemistry
class, to use a slightly more timely reference,
it gets stressed out by the attractive force and tries to relieve the stress by getting closer.
We've all been there, right? That hot, nerdy
vampire girl in your chemistry class?
It's just, it's intense.
The pull is so strong that the stress level or energy rises when the two are separated, so they stay close.
But sometimes, they can get a little too close.
When that happens, the nuclei repel each other
because of their like charges,
and the energy between them rapidly increases
and they both back off,
just enough to find that perfect little distance
between them, and everyone relaxes.
This ideal, wonderful distance is the bond
length.
It's the distance between two nuclei at the
point of minimum energy.
In other words, where the attractive and repulsive
forces cancel each other out.
The distance at which these two atoms of chlorine
reach their minimum energy,

Chinese: 
各自的电子被对方的质子吸引
这就是静电力，同性相斥
异性相吸，就像实际生活中那样
至少宝拉·阿巴杜(Paula Abdul)这么唱着  暴露我的年龄了
而当原子之间互相吸引
就像爱德华·卡伦和贝拉（暮光之城的男女主角）一起上化学课
这个例子比较新了吧
他俩之间的吸引力太大，只能互相接近来减轻这种感觉
我们都看过那一段  对吧？那个火辣的吸血鬼，书呆子女孩
上化学课时——这就是强烈的吸引
两个原子互相吸引
以致于一分开，应力水平或者说能量就会上升
所以它们之间保持近距离
但有时它们靠的太近了，原子核就会互相排斥
因为它们具有同性电荷，于是它们之间的能量
快速上升，于是它们互相后退
直到正好达到理想间隔
这时它们相安无事，这个理想的最佳距离
就是键距，即二个原子核之间
使整体能量最小的距离
换句话说，键距就是引力和斥力互相抵消时的距离
使得两个氯原子能量最小

Hungarian: 
Így amikor 2 atom találkozik az elektronjaik a másik protonjaihoz vonzódnak.
Ez az elektrostatikus erő.
Ahogy az ellentétes töltések kiegyenlítik egymást, az ellentétek vonzzák egymást, legalábbis Paula Abdul dalokban.
Tudom, öreg vagyok.
Szóval, amikor egy atom vonzódik egy másikhoz,
mint Edward Cullen és Bella kémiaórán, csak hogy egy frissebb példát is mondjak,
a vonzás nyomást helyez rá, és a közelebb kerüléssel egyenlíti ki ezt a nyomást.
Mindenki járt már így ugye? Az a csinos kocka lány kémiaórán?
A NYOMÁS
A kötés olyan erős, hogy ha eltávolodnak egymástól az energiájuk megnő, ezért közel maradnak.
De néha kicsit túl közel is kerülhetnek.
Amikor ez bekövetkezik, az atommagok eltolják egymást, azonos töltésük miatt,
és az energia köztük hirtelen megnő és eltávolodnak,
de éppen annyira hogy megtalálják a tökéletes távolságot, és lenyugodjanak
Az ideális, tökéletes távolság a kötéshossz.
Ez a két atommag távolsága a legalacsonyabb energiánál.
Más szavakkal, az a pont ahol a vonzó és taszító erők kiegyenlítik egymást.
A távolság amely ezen két klóratom között van, amellyel elérik a legkisebb energiaszintet,

Spanish: 
Entonces cuando dos átomos se acercan el uno al otro, los electrones de cada uno son atraidos a los protones del otro .
Esto se llama la fuerza electrostática
Las cargas iguales se repelen , los opuestos se atraen , como en la vida real, o al menos en canciones de Paula Abdul .
Lo se, estoy viejo.
Cuando un átomo es atraído por otro,
como Edward Cullen y Bella en la clase de química, para usar una referencia más actual.
se estresa a causa de la fuerza de atracción y trata de aliviar el estrés acercándose mas.
Todos hemos estado ahí, ¿verdad?. ¿Esa chica nerd sexy en tu clase de química?
Es solo...es intenso.
Se atraen tan fuerte que el nivel de estres o energía aumenta cuando los dos son separados, por lo tanto se mantienen cerca.
Pero algunas veces, se acercan mucho.
Cuando esto sucede, el núcleo repela cada uno debido a sus cargas similares,
y la energía entre ellos aumenta rapidamente y ambos se retiran
lo suficiente para encontrar la pequeña distancia entre ellos y todos se relajan.
Esta ideal y maravillosa distancia se llama distancia de enlace .
Es la distancia entre dos núcleos en el punto minímo de energía.
En otras palabras, cuando las fuerzas atractivas y repulsivas  se anulan entre sí .
La distancia en la cual estos dos átomos de cloro alcanzan su mínima energía,

Catalan: 
Quan dos àtoms s'apropen els protons
de l'un atreuen els electrons de l'altre.
Això és la força electrostàtica.
Les càrregues iguals es repelen i les 
diferents s'atreuen, com a la vida real,
o almenys a les cançons de la Paula Abdul.
Ja ho sé, sóc vell.
Així, quan dos àtoms s'atreuen,
com l'Edward Cullen i la Bella
a la classe de química,
intenten alleujar la tensió de l'atracció
apropant-se l'un a l'altre.
Tots hi hem passat, oi? Aquella preciosa
noia vampir de la classe de química.
És intens.
L'atracció és forta i la tensió o energia
creix quan se separen. Per això resten a prop.
Però de vegades, una mica massa a prop.
Aleshores,
els nuclis positius es repel·len
i aleshores l'energia augmenta ràpidament
i per tant es fan enrera,
una miqueta, fins estar
a la distància justa, i tothom es relaxa.
Aquesta distància ideal i maravellosa
és la longitud d'enllaç.
És la distància entre dos nuclis
al punt d'energia mínima.
És a dir, el lloc on les forces d'atracció
i repulsió es neutralitzen entre elles..
La distància a la que aquests dos clors
assoleixen la seva energia mínima,

English: 
caught between the attraction of the electrons,
the nucleus,
and the protons repelling the nuclei, is the
bond length.
That energy minimum, which we know absolutely
is –239 kilojoules per mole (kJ/mol),
occurs when the distance between the atoms
is 0.00199 nanometers (nm).
That distance is the bond length of Cl2, chlorine
gas.
Now because the electrons are attracted to
both nuclei in the molecule,
they actually spend the majority of their
time in the space between them.
This is often described as sharing electrons,
and we call this kind of bond a covalent bond.
But not all sharing is equal.
I should know: I have an older brother.
The strength with which an atom holds shared
electrons is called its electronegativity.
The electronegativities of various elements are all super well known and waiting for you in tables on the Internet.
If two atoms in a bond have very different
electronegativities, like, say,
hydrogen at 2.1 and oxygen at 3.5,
the electrons are more attracted to the atom
with the higher electronegativity.
The difference is so great that the electrons spend most of their time around the stronger atom

Spanish: 
es atrapada entre la atracción de los electrones, el núcleo
y los protones repelando el núcleo, es la distancia de enlace
Este minimo de energía, el cual sabemos que es -239 kilojulios por mol ( kJ / mol) ,
ocurre cuando la distancia entre los átomos es 0.00199 nanómetros ( nm )
Esta distancia es la distancia de enlace del Cl2, el gas de cloro.
Ahora, debido a que los electrones son atraídos tanto por ambos núcleos en la molécula,
ellos en realidad pasan la mayoría del tiempo en el espacio entre ellos.
Esto se describe como intercambio de electrones y nosotros llamamos a este tipo de enlace enlace covalente.
Pero no todo lo que se comparte es equitativo. Yo lo debería saber porque tengo un hermano mayor.
La fuerza en la cual un átomo sostiene electrones compartidos se le llama su electronegatividad
Las electronegatividades de varios elementos  son muy conocidas y esperan por ti en tablas en Internet.
Si dos atomos en un enlace tienen electronegatividades muy diferentes, por ejemplo, hidrogeno en 2.1 y oxígeno en 3.5
los electrones son más atraídos al átomo con mayor electronegatividad.
La diferencia es tan grande que los electrones pasan la mayoría de su tiempo alrededor del atómo más fuerte

Arabic: 
المحصورة بين تجاذب الإلكترونات والنواة
والبروتونات التي تتنافر مع النواتين
هي طول الرابطة.
حد الطاقة الأدنى هذا، والذي نعرفه تمامًا
بسالب 239 كيلوجول/ مول،
يحدث عندما تكون المسافة بين الذرات
0،00199 نانومتر،
وتلك المسافة هي طول الرابطة لغاز الكلورين.
ولأن الإلكترونات تنجذب إلى النواتين
الموجودتين في الجزيء
فهي تقضي معظم وقتها في الفراغ بينهما.
وغالبًا ما يوصف هذا بتشارك الإلكترونات
ونسمي هذا النوع من الروابط بالرابطة التساهمية
لكن ليس كل التشاركات متساوية،
وأنا أعرف هذا لأن لي أخ أكبر.
القوة التي تحتفظ بها ذرة بالإلكترونات
المشتركة تُسمى "الكهروسالبية".
الكهروسالبية لعناصر متعددة معروفة كلها كثيرًا
وتنتظركم في جداول على الإنترنت.
إن كان لذرتين في رابطة قيمتين مختلفتين
من الكهروسالبية، كالهيدروجين وقيمتها 2،1،
والأكسجين وقيمتها 3،5، تكون الإلكترونات أكثر
تجاذبًا مع الذرة التي لديها كهروسالبية أعلى.
الفرق كبير جدًا لدرجة أن الإلكترونات
تقضي معظم وقتها عند الذرة الأقوى

Hungarian: 
az elektronok vonzása ,
és az atommagok taszítása kiegyensúlyozza egymást, ez a kötéshossz.
Az energiaminimum, amiről tudunk, (239 kJ/mol)
akkor következik be, amikor az atomok 0.00199 nanométerre vannak egymástól.
Ez a kötéshossza a klórgáznak (Cl2).
Mivel az elektronok mindkét atommaghoz vonzódnak,
az idejük nagyrészét közöttük töltik.
Ez az elektronmegosztás a kovalenskötés.
De nem minden megosztás egyenlő, én tudom van egy bátyám.
Az erő amellyel egy atom magánál tartja az elektronokat az elektronegativitás.
AZ elemek elektronegativitása mind ismert, és csak rád várnak a táblázatban.
Ha két atomnak egy kötésben teljesen különböző az eletronegativitása, Pl.: hidrogén-2.1 és oxigén-3.5,
az elektronok a nagyobb elektronegativitású atomhoz vonzódnak.
A különbség akkora, hogy az eletronok  az erősebb atom körül tölrik az idejük nagyrészét.,

Chinese: 
并使得电子和原子核间的引力
与质子与原子核的斥力平衡的距离，就是键长
我们知道 Cl-Cl 化学键绝对最小能量是-239千焦每摩尔
这时原子间的距离
为0.00199纳米
这就是氯气（Cl)的键距
因为电子会被分子的二原子核同时吸引
所以实际上电子主要在原子核之间空间中运动
通常被称为共用电子对，这种化学键被我们
称为共价键，但原子核对共用电子的吸引力不全相等
就像你知道我还有个哥哥
原子对共用电子吸引能力的大小被称为
电负性
电负性有各种算法，每种算法原理都很知名
你可以在网上查到相应的各种表格，如果共价键的二个原子
电负性差异很大，比如氢原子是2.1
氧元素是3.5，共用电子将更偏向电负性更高的原子
电负性差别之大，以至于电子更倾向于

Catalan: 
atrapada entre l'atracció
de nuclis i electrons
i la repulsió dels nuclis,
és la longitud d'enllaç.
Coneixem perfectament aquest mínim
d'energia, és de -239 kJ/mol,
i es produeix quan la distància
és de 0.00199 nanòmetres (nm).
Aquesta distància és la longitud d'enllaç
del clor gasós, Cl2.
Ara, com que els electrons
són atrets pels dos nuclis de la molècula,
passen la major part del temps
en l'espai que hi ha entre ells.
D'això se'n diu sovint compartir electrons
i anomenem covalent aquesta mena d'enllaç.
Però el compartir no sempre és igual.
Ho sé, tinc un germà gran.
La força amb que els àtoms atreuen
els electrons és l'electronegativitat.
Es coneix molt bé la de cada element
i en trobareu taules a l'internet.
Si els dos àtoms enllaçats tenen e.n. molt
diferents, com O (2,1) i H (3,5),
aleshores l'àtom més electronegatiu
atreu els electrons amb més força.
La diferència és tan gran que
els electrons estan més a prop de l'O

English: 
and much less time around the other one.
Like how all the neighborhood kids wanted
to hang out with John, my older brother,
because he was more charismatic.
When the electrons hang out closer to one
side of the bond,
it creates a slight negative charge in that area and a slight positive charge around the other atom.
This separation of charges is called polarity, and it's the polarity of the molecule that these atoms form, H2O,
that makes water the most important molecule
on Earth.
Covalent bonds like this, where electrons
are attracted to one atom more than the other,
causing a separation of charges, are called
polar covalent bonds.
But when a covalent bond forms between two
identical atoms,
like the two chlorine atoms in our graph earlier,
the electrons are distributed evenly.
We call this a non-polar covalent bond.
But you've also gotta consider the middle
option, where atoms aren't identical,
but have very similar electronegativities, like hydrogen, with an electronegativity of 2.1, and sulfur, at 2.5.
The difference here is so tiny that the electrons
are pretty much still evenly distributed,
and we call that a non-polar covalent bond
as well.

Hungarian: 
és sokkal kevesebb időt a másiknál.
Mint ahogy minden szomszéd srác csak a bátyámmal akart lógni
mert ő karizmatikusabb volt.
Amikor az elektronok a kötés egyik oldalánál vannak,
azon az oldalon egy enyhén negatív, a másik oldalon pedig enyhén pozitív töltés alakul ki.
A töltések elkülönülését polaritásnak nevezzük, és a molekula polaritása az amit az atomok formálnak,
H2O, a víz a legfontosabb elem a földön.
Az ilyen kovalens kötések, amelyekben az egyik atom jobban vonzza az elektronokat,
elkülönülést létrehozva a töltésekben, 
ezeket nevezzük poláris kötéseknek.
De amikor két azonos atom között jön létre kovalens kötés,
mint a két klór korábbról, az elektronok egyenlően oszlanak el.
Ezt apoláris kovalens kötésnek nevezzük.
De olyan is van amikor az atomok nem azonosak,
de az elektronegativitásukban kicsi a különbség, Pl.:hidrogén-2.1 és kén-2.5.
Itt olyan kicsi a különbség , hogy az elektronok egyenlően oszlanak el,
és ezt  is apoláris kovalens kötésnek nevezzük.

Arabic: 
ووقتًا أقل حول الذرة الأخرى،
كما حين يريد أولاد الحي قضاء وقتهم
مع أخي الكبير جون لأنه أكثر جاذبية مني.
وعندما تبقى الإلكترونات
أقرب إلى أحد جانبي الرابطة
تنشأ شحنة سالبة خفيفة في تلك المنطقة
وشحنة موجبة خفيفة حول الذرة الأخرى.
ويُسمى انفصال الشحنات الكهربائية بـ"القطبية"،
وقطبية الجزيء
الذي تشكّله هاتين الذرتين، وهو H2O
هي ما تكوّن الماء، أهم جزيء على الأرض.
والروابط التساهمية مثل هذه
حيث الإلكترونات تتجاذب
مع ذرة أكثر من الأخرى مسببة انفصال الشحنات
تُسمى "روابط تساهمية قطبية".
لكن عندما تتشكل رابطة تساهمية
بين ذرتين متماثلتين كذرتي الكلور
التي ظهرت في الرسم قبل قليل،
تتوزع الإلكترونات بالتساوي.
ونسمي هذه "رابطة تساهمية غير قطبية".
لكن علينا أيضًا الانتباه للخيار الأوسط
حيث الذرات غير متماثلة
لكن لهما كهروسالبية متشابهة كثيرًا،
كالهيدروجين، وكهروسالبيته 2،1،
والكبريت، وكهروسالبيته 2،5.
الفارق هنا ضئيل جدًا
درجة أن الإلكترونات تتوزع بالتساوي،
ونسمي هذه أيضًا "رابطة تساهمية غير قطبية".

Catalan: 
que no pas de l'H.
Com els nens del barri, que preferien
estar amb en John, el meu germà gran,
perquè era més carismàtic.
Quan els electrons es decanten
cap a un costat de l'enllaç,
hi formen una càrrega lleugerament
negativa, i una positiva a l'altre cantó.
Això s'anomena polaritat,
i és el que fa que l'aigua, H2O,
sigui la molècula mès important
per a la vida del nostre planeta.
Els enllaços covalents d'aquesta mena,
amb uns electrons decantats
que produeixen una polaritat,
són els enllaços covalents polars.
Però en un enllaç covalent
entre àtoms idèntics,
com el cas dels dos clors,
els electrons no es decanten.
Tenim un enllaç covalent no polar.
També hi ha l'opció intermèdia,
quan els àtoms no són idèntics
però tenen electronegativitats semblants,
com l'hidrogen (2,1) i el sofre (2,5).
És una diferència molt petita i els electrons
es reparteixen quasi uniformement
i també l'anomenarem
un enllaç covalent no polar.

Chinese: 
绕着吸引力更强的原子运动时间更多，绕吸引力较小的原子运动时间较少
就像邻居家所有小孩都更喜欢找约翰出去玩
因为我哥哥魅力更大，当共用电子靠近其中某个原子运行时
电子在这一边区域形成8个微小的负电荷
在另一个原子方形成一个微小的正电荷
类似的电荷分离被称为极性
正是极性的存在，使得氢原子和氧原子形成
水分子（H2O）——地球上最重要的分子
像这样的共价键
它的电子被吸引偏向其中一个原子引起电荷分离
被称为极性共价键
而两个完全相同的原子如氯原子之间的共价键
就像之前图中所示，电子分布很均匀
我们称之为非极性共价键，但你应该也想到了
中间还有种情况，原子并不相同但它们有着近似的电负性
如氢电负性是2.1，硫是2.5
二者相差很小，以致于电子几乎
在原子间均匀分布，我们也称这种情况为非极性键

Spanish: 
y mucho menos tiempo alrededor del otro.
Como cuando todos los chicos del vecindario querían pasar mas tiempo con mi hermano mayor John
porque el era más carismático
Cuando los electrones pasan más tiempo de un lado del enlace,
esto creo una pequeña carga negativa en esa área y una pequeña carga positiva alrededor del otro átomo.
Esta separación de cargas  se llama polaridad, y es esta polaridad de molécula que estos átomos forman el H2O,
el cual hace que el agua sea la molécula más importante en la Tierra.
Los enlaces covalente como este, donde los electrones son atraidos hacia un atomo más que el otro,
causando una separación de cargas, son llamados enlaces covalentes polares.
Pero cuando el enlace covalente se forma en dos atómos iguales,
como los atómos de cloro mostrados en la gráfica anterior, los electrones son atraidos uniformemente
Estos se llaman enlaces covalentes no polares.
Pero tambien deben considerar la opcion intermedia, donde los atomos no son iguales
pero tienen electronegatividades muy similares como el hidrogeno, con una electronegatividad de 2.1 y azufre con 2.5
La diferencia aquí es tan pequeña que los electrones son todavía distribuidos uniformemente,
y los llamamos enlaces covalentes no polares también

Arabic: 
هناك عالم ضخم من المواد الكيميائية المهمة
التي لديها مثل هذه الروابط.
وهي كثيرة جدًا لدرجة أننا سنكرس
حلقتين منفصلتين للتحدث عنها.
تتشكل الروابط التساهمية من اللافلزات
وأحيانًا أشباه الفلزات،
وهي العناصر التي لها خواص فلزية ولا فلزية،
وهذا لأن معظمها تتمسك بإلكتروناتها بقوة
لذلك من المرجح أن تتشاركها مع ذرة أخرى
على أن تكسبها أو تفقدها كليًا.
الفلزات من جهة أخرى
لها أغلفة تكافؤ خارجية ضعيفة الترابط
لذلك تسقط الإلكترونات باستمرار
وتصبح أيونات موجبة. وعندما تصادف
الأيونات الموجبة الأيونات السالبة،
كالتي تتكون من الهالوجين على سبيل المثال،
بالتأكيد تعرفون ما سيحدث،
تتجاذب مع بعضها
وهذا يعني أن هناك حاجة إلى طاقة لفصلهما
وهذا يعني أنها ستترابط إذا استطاعت
موجدةً بذلك نقطة الطاقة الدنيا.
هذا النوع من الروابط يُسمى بالطبع
الرابطة الأيونية،
وهي رابطة تتشكل بين أيون موجب وأيون سالب.
ولأن الأيونات تتكون عندما تفقد ذرة إلكترونات
وتكسبها الذرة الأخرى،
غالبًا ما نقول إن الرابطة الأيونية تتكون
بانتقال الإلكترونات من ذرة إلى أخرى.
ويمكننا حساب مقدار الطاقة الموجودة
في رابطة
بين أيونات في مسافة محددة
باستخدام معادلة تُسمى "قانون كولوم".

Hungarian: 
Rengeteg fontos elem használ kovalens kötést.
Olyan sok, hogy egy pár saját epizódot is készítünk majd róluk.
A kovalens kötés általában nem fémekkel és félfémekkel jön létre.
Ezek az elemek rendelkeznek fémes és nemfémes tulajdnoságokkal is.
Ez azért van mert a legtöbbjük nagyon szorosan tartja az elektronjait,
így valószínűbb hogy megosztják őket egy másik atommal mintsem hogy elveszítsék.
A fémek viszont laza elektronhéjakkal rendelkeznek,
így rendszeresen elejtenek elektronokat és pozitív ionokká válnak.
És amikor pozitív ionok találkoznak negatív ionokkal, mint pl. a halogénekből keletkezettek
tudnod kell mi fog történni.
Vonzódnak egymáshoz, ami azt jelenti hogy a széjjeltartásukhoz energiára van szükség.
ez azt is jelenti, hogy ha tudnak összekapcsolódnak és elérik a csodálatos energiaminimum állapotát.
Ez a fajta kötés nagy meglepetésünkre ionkötésnek nevezett.
Mivel akkor keletkezik ion amikor valamelyik atom elveszít egy elektront és a másik felveszi,
ezért úgy is mondhatjuk, hogy az ionkötés elektronátvétellel jön létre.
Ki is számolhatjuk a kötésenergiát
egy ionkötésben egy adott kotéshosszon
a Coulomb törvény használatával.

Chinese: 
实际上，大量重要的化学物质都含有这类共价键
因此我们将专门用几个单元来讲述它
共价键存在于非金属或类金属元素中
类金属元素同时具有金属和非金属特性，原因是大部分类金属元素
原子核对电子的吸引力非常大，以致于它们更容易与其他原子共享电子
而不是完全失去电子，另一方面金属
对外层电子的吸引力较弱，因此总是失去电子
成为阳离子，当阳离子遇到阴离子
例如卤素离子时
你一定知道结果是什么——它们互相吸引
这意味需要能量使它们保持分开状态
也就是说，它们将会形成化学键
条件是此时能量达到最小值
这种化学键通常被称为，离子键
一种在正负离子之间形成的化学键
因为当原子失去或得到电子时形成了离子
所以我们通常说，离子键是通过原子间的电子转移来形成的
我们能用库仑定律
来计算一定键距时的离子键的能量大小

Catalan: 
Hi ha una pila de compostos importants
amb aquests tipus d'enllaç.
Tants, que els dedicarem
un parell d'episodis.
Els enllaços covalents els formen
els no metalls o, de vegades, metal·loides,
els elements amb caràcterístiques
de metall i no metall alhora.
Això es deu a que retenen
els seus electrons tan fort
que prefereixen compartir-los abans que
cedir-los o guanyar-los..
Els metalls, en canvi, tenen
una capa externa d'electrons poc lligats,
i constantment els estan cedint
i formant ions positius.
I quan un ió + es troba un ió -,
com els que formen els halògens,
ja sabeu el que passarà.
S'atreuen entre ells, és a dir,
cal energia per a mantenir-los allunyats.
Per tant, s'enllaçaran així que puguin,
creant el maravellós punt d'energia mínima.
És raonable que l'enllaç entre un ió +
i un de - s'anomeni un enllaç iònic,
Com que els ions es formen quan un àtom
perd electrons i un altre en guanya,
diem sovint que un enllaç iònic es forma
per transferència d'electrons entre àtoms.
Calcularem l'energia d'un enllaç iònic
entre dos àtoms a una certa distància
fent servir la Llei de Coulomb.

Spanish: 
Hay un mundo enorme de químicos que tienen estos tipos de enlaces.
De hecho son tantos, que dedicaremos un par de episodios por separado a estos.
Los enlaces covalentes tienden a formarse de no metales y algunas veces de metaloides,
aquellos elementos que tienen tanto características de metales y no metales.
Esto es porque muchos de ellos sostienen sus electrones tan fuerte
que son más propensos a compartirlos con otro átomo que ganarlos o perderlos por completo.
Los metales, por otro lado, tienen capas externas de electrones ligeramente sostenidas,
por tanto están constantemente soltando electrones y convirtiéndose en iones positivos.
Y cuando los iones positivos se topan con los iones negativos, como los que se forman por ejemplo en los halogenos,
deben saber lo que va a suceder.
Son atraídos el uno al otro, lo que significa que se requiere energía para mantenerlos separados.
lo que significa que van a enlazarse si pueden, creando el tan maravilloso punto de energía mínima.
Este tipo de enlace es llamado, como es de esperarse, enlace ionico, un enlace entre un ion positivo con uno negativo.
Debido a que  los iones son formados cuando un atomo pierde electrones y el otro los gana,
normalmente decimos que un enlace ionico es formado por la transferencia de electrones de un atomo a otro.
Y podemos calcular la cantidad de energía que existe en un enlace entre iones en una
distancia dada usando la formula llamada la Ley de Coulomb.

English: 
There's a huge world of important chemicals
that have these kinds of bonds.
So many, in fact, that we will dedicate a
couple of separate episodes to them.
Covalent bonds tend to form from non-metals
and sometimes metalloids,
those elements that have both metallic and
non-metallic characteristics.
That's because most of them hold their electrons
so tightly
that they're more likely to share them with
another atom than to gain or lose them altogether.
Metals, on the other hand, have loosely-held
outer electron shells,
so they're constantly dropping electrons and
becoming positive ions.
And when positive ions come across negative ions, like those formed from halogens, for instance,
you have to know what's gonna happen.
They are attracted to each other, which means
energy is required to keep them apart,
which means that they're gonna bond if they can, creating that oh-so-wonderful point of minimum energy.
This type of bond is unsurprisingly called an ionic bond, a bond formed between a positive ion and a negative ion.
Because the ions are formed when one atom
loses electrons and the other gains them,
we often say that an ionic bond is formed by the transfer of electrons from one atom to another.
And we can calculate the amount of energy
that exists in a bond between ions at a given
distance using a formula called Coulomb's
law.

Catalan: 
Tan sols serveix per als enllaços iònics
perquè calen les càrregues per al càlculs,
i enllaços covalents no en tenen.
La llei diu que l'energia entre dos ions
és el producte de les dues càrregues,
que es representen amb una Q,
dividit per la distància, el radi, 
entre els dos nuclis,
tot multiplicat per una constant,
2.31 × 10–19 joules per nm (J•nm).
Naturalment el radi ha de ser en nm,
les unitats han de ser coherents.
Vegem-ne un exemple senzill:
el clorur de sodi, la sal de taula.
Sabem que la càrrega de l'ió sodi és +1
i la de l'ió clorur -1.
Aquests són Q1 i Q2.
L'enllaç estable del NaCl té una llargada
de 0,276 nm: és el radi,
i un càlcul senzill ens diu que l'energia
d'aquest enllaç és de –8,37 × 10–19 J.
Recordeu que el - indica una disminució
de l'energia del sistema per l'atracció,
cosa ben raonable en aquest cas.

Spanish: 
Noten que esta solo funcione para enlaces ionicos porque el calculo requiere las cargas de los iones,
cargas que no tienen los enlaces covalentes.
La Ley de Coulomb dice que la energía en dos iones es equivalente al producto de las dos cargas,
las cuales se representan con las Q mayúsculas, porque ¿porque no?,
divididas por la distancia, o radio, entre los dos núcleos,
todo multiplicado por la constante, 2.31 por 10 a la menos 19 julios por nanometro (J*nm).
Por supuesto, el radio tambien debe ser expresado en nanometros- tienen que hacer que las unidades coincidan
Veamos como funcionan con algo muy simple: cloruro de sodio o sal de mesa.
Sabemos que la carga normal en un ion de sodio es de  +1 y la carga normal en cloro es de -1.
Estos son Q1 y Q2.
La distancia de un enlace estable de NaCl es de 0.276 nm, entonces ponemos esto en el radio
y finalmente  un rápido calculo nos dice que el enlace contiene -8.37 por 10 a la menos 19 julios de energía.
Recuerden que el número negativo representa una disminución en la energía del sistema debido a la fuerza de atracción,
lo cual ciertamente tiene sentido acá

English: 
Note that this only works for ionic bonds because the calculation requires the charges of the ions,
which covalent bonds don't have.
Coulomb's law says that the energy been two
ions equals the product of the two charges,
which are represented by capital Qs, because
why not,
divided by the distance, or radius, between
the two nuclei,
all multiplied by a constant, 2.31 × 10–19
joules per nanometer (J•nm).
Of course, the radius also has to be expressed in nanometers — you gotta make the units match.
Let's see how it works with something simple:
sodium chloride, or table salt.
We know that the normal charge on a sodium ion is +1 and the normal charge on chloride is -1.
These are Q1 and Q2.
The length of a stable NaCl bond is 0.276
nm, so we put that in for the radius,
and finally a quick calculation tells us that
the bond contains –8.37 × 10–19 J of energy.
Remember, that negative number represents a decrease in the energy of the system due to an attractive force,
which certainly makes sense here.

Arabic: 
لاحظوا أن هذا يسري فقط على الروابط الأيونية
لأن الحساب يتطلب شحنات الأيونات،
وهي ليست موجودة في الروابط التساهمية.
يقول قانون كولوم إن الطاقة بين أيونين
تساوي حاصل الشحنتين الكهربائيتين،
ويمثلها حرفا "Q" كبيرين
لأن لا شيء يمنع هذا!
مقسوم على المسافة أو نصف القطر بين النواتين،
وكل ذلك مضروب في رقم ثابت
هو 2،31 × 10 أس سالب 19 جول/نانومتر.
ونصف القطر بالطبع يجب أن يقاس بالنانومتر
لتتطابق الوحدات.
فلنر كيف يطبق هذا على شيء بسيط
مثل كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام.
نعرف أن الشحنة العادية لأيون الصوديوم هي (+1)
والشحنة العادية لأيون الكلورين هي (ـ1)،
وهذان هما (Q1) و(Q2). وطول رابطة
كلوريد صوديوم مستقرة هو 0،276 نانوميتر،
لذلك نضعه كنصف قطر،
وأخيرًا يخبرنا حساب سريع
أن الرابطة تحتوي
على - 8،37 × 10 أس سالب 19 جولز من الطاقة.
تذكروا أن ذلك الرقم السالب
يمثل انخفاضًا في طاقة النظام
بسبب قوة تجاذب،
وهذا بالتأكيد منطقي هنا.
فأيونات الصوديوم والكلور
تنجذب إلى بعضها بقوة
بسبب شحناتها المتعاكسة.

Chinese: 
注意库伦定律只能用来计算离子键的键能因为计算需要
知道离子的电荷数
而共价键没有这个参数
库仑定律指出
二离子间的能量等于二者电荷数（用Q表示）
除以二原子间的距离或者说半径
再乘上常数2.31乘10的负19次方焦每纳米
当然半径也要表示成纳米单位以使单位统一
比如说最简单的氯化钠或者叫做食盐
我们知道钠离子一般带一个单位正电荷
而氯离子一般带一个单位负电荷i
这就是q1和q2  同时稳定的Na-Cl离子键建长是0.276纳米
于是我们把它放到半径那里  最后计算表明
这个离子键的键能是负8.37乘10的负19次方焦耳
记住这个负号表示当正负离子相互靠近成键时，系统的总能量是下降的
因为离子之间是以引力相互作用
而钠离子和氯离子彼此间强烈的引力

Hungarian: 
Ez viszont csak ionkötésnél működik, mert a számításhoz az ionok töltésére
amely kovalens kötésben nincs.
Coulomb törvénye azt állítja, hogy a két ion közötti energia megegyezik a két töltéssel,
amit nagy Q-val jelöljük, mert miért ne
elosztva a két atommag távolságával.
Mindez megszorozva egy állandó 2,31x10-19 joule/nm-el.
Természetesen az atommagok távolságát is nanométerben kell megadni, hogy egyezzenek a mértékegységek.
Lássuk hogy működik valami egyszerűvel: nátrium-klorid vagyis konyhasó.
Tudjuk, hogy a nátrium ion töltése +1 és a klorid ion toltése -1.
Ezek a Q1 és Q2
A stabil NaCl kötéshossza 0.276 nm, ezt használjuk nevezőnek
végül egy gyors számolás elárulja nekünk, hogy ennek a kötésnek az energiája -8.37x10-09 Joule.
Jegyezzük meg, hogy a negatív szám energiacsökkenést jelent ,ami egy vonzó erő jelenlétét jelzi
ami ebben az esetben azon nyomban értelmet nyer.

Catalan: 
El sodi i el clor s'atreuen amb força
degut a les seves càrregues oposades.
Haureu vist que –8,37 × 10–19 J
és una xifra molt petita,
però tingueu present
que pàrlem d'un sol parell d'ions.
I els -239 kJ que té el clor?
és per a tot un mol de molècules.
Quan ho multipliquem pels 10^17 ions,
aproximadament, d'un gra de sal,
i després pels milers de grans de sal
que hi ha en un mol, la cosa es fa gran.
De fet, l'enllaç del NaCl és molt fort.
I com que es forma entre dos ions,
dues càrregues completament separades
en partícules diferents,
l'enllaç iònic és molt polar, molt més
que els enllaços covalents polars.
I ja tenim els nostres tres tipus d'enllaç:
no polar covalent, amb un repartiment
equilibrat, o gairebé electrons,
entre no metalls o metal·loides;
covalent polar, amb els electrons
desigualment compartits;
i iònic, amb els electrons transferits
d'un metall a un no metall.
Però no hi ha tan sols
tres tipus d'enllaç.

Chinese: 
则是由于它们带着符号相反的电荷
你可能会觉得8.37*10^-19焦耳
是一个非常非常小的量
但是记住这只是一个离子键所具有的能量
而像氯气分子-239千焦每摩尔这样大的键能
则是考虑了整整1摩尔的氯气分子
同样对于氯化钠来说，一个食盐晶体颗粒有大约10^17个离子键
而1摩尔食盐则有成千上万个食盐颗粒
所以1摩尔食盐晶体具有的能量就一样很可观了
事实上氯化钠晶体的离子键是非常强的
同时由于氯化钠是由阳离子和阴离子构成的
正负电荷完全被分隔在两种离子里
所以离子键的极性是极强的
比极性共价键还要强得多
我们现在学了三种化学键
非极性共价键
由能均等分享或接近均等分享电子的
非金属或者类金属原子形成
极性共价键
由不均等分享电子的
非金属或类金属形成
离子键
由金属和非金属间的电子转移形成
不过你要记住很重要的一点
这三类化学键并没有严格的分界

Spanish: 
Los iones de sodio y cloro son atraídos fuertemente el uno al otro debido a sus cargas opuestas.
Por supuesto, uno puede notar que -8.37 por 10 a la menos 19 julio parece un número muy muy pequeño,
pero tengan en mente de que estamos hablando de un solo par de iones.
¿El -239 kJ que obtuvimos del cloro? Eso fue por  todo un mol de moléculas..
Cuando se multiplica por el 10^17 o más iones en un solo grano de sal de mesa
y luego se multiplica miles de granos de sal en un mol, la energía se vuelve mucho más significativa.
El enlace de NaCl (cloruro de sodio) es, de hecho, algo fuerte.
Y porque están formados por un ion positivo y un ion negativo,
dos cargas completamente separadas entre dos diferentes partículas,
los enlaces ionicos son extremadamente polares, más que los enlabcs covalentes polares.
Y así, eso son nuestros tres tipos de enlaces:
los polares no covalentes, formados por el intercambio igual o no igual de electrones entre
los atomos de los no metales y metaloides;
los enlaces covalentes polares, formados por el intercambio desigual de electrones entre dos no metales o metaloides;
y los enlaces ionicos, formados por la transferencia de electrones  de un metal a un no metal.
Es importante recordar, sin embargo, que no solo existen tres designaciones  para los enlaces químicos.

English: 
Sodium and chloride ions are strongly attracted
to each other due to their opposite charges.
Of course, you may have noticed that –8.37
× 10–19 J looks like a tiny, tiny number,
but keep in mind we're talking about one single
pair of ions.
The –239 kJ that we got for chlorine? That
was for a whole mole of molecules.
When multiplied by the 10^17 or so ions in
a single grain of table salt
and then by the thousands of grains of salt
in a mole, the energy becomes much more significant.
The NaCl bond is, in fact, quite strong.
And because they are formed by a positive
ion and a negative ion,
two charges completely separated between two
different particles,
ionic bonds are extremely polar, way more
polar than polar covalent bonds.
And so those are our three types of bonds:
non-polar covalent, formed by the equal or
nearly equal sharing of two electrons between
non-metal or metalloid atoms;
polar covalent, formed by the uneven sharing
of electrons between two non-metals or metalloids;
and ionic, formed by the transfer of electrons
from a metal to a non-metal.
It's important to remember, though, that there aren't only three designations for chemical bonds.

Arabic: 
بالطبع ربما لاحظتم
أن - 8.37 × 10 أس -19 جول
يبدو رقمًا صغيرًا جدًا،
لكن تذكروا أننا نتحدث عن زوج أيونات واحد،
الناتج ـ239 كيلوجول هو طاقة الكلور،
وكان ذلك لمول كامل من الجزيئات.
وعند ضربه بالأيون 10 مرفوع للأس 17
في ذرة الملح الواحدة
ثم بآلاف ذرات الملح في المول الواحد
تصبح الطاقة أكبر كثيرًا،
وتكون رابطة كلوريد الصوديوم قوية جدًا.
ولأنها تتكون من أيون موجب وأيون سالب،
وهما شحنتان منفصلتان تمامًا
بين جزيئين مختلفين،
فالروابط الأيونية قطبية جدًا،
قطبية أكثر من الرابطة التساهمية القطبية.
وهذه هي أنواع الروابط الثلاثة: 
التساهمية غير القطبية التي تتكون بفعل التشارك
المتساوي أو شبه المتساوي بإلكترونين
بين ذرات لافلزية أو شبه فلزية،
والتساهمية القطبية التي تتشكل بالتشارك
غير المتساوي بإلكترونات
بين لافلزين أو شبه لافلزين.
والرابطة الأيونية التي تتشكل بانتقال
إلكترونات من فلز إلى لافلز.

Hungarian: 
Nátrium és klorid ionok erősen vonzódnak egymáshoz az ellentétes töltésük miatt.
Észrevehetted hogy a -8.37x10-09 Joule elég kis szám,
de ne feledd csak egyetlen pár ionról beszélünk.
A -239 kJ amit a klórhoz kaptunk? Az egy teljes mol anyag volt.
Amikor ezt megszorozzuk 10^17 -el (amennyi ion van egy gramm sóban)
majd ezt megszorozzuk több ezer-el (egy molban ennyi gramm só van).
A nátrium-klorid kötés valójában elég erős.
És mivel egy pozitív és egy negatív ionból van,
a két töltés teljesen elkülönül a két részecske között,
az ionkötések nagyon polárisak, sokkal polárisabbak a kovalens kötésnél.
Szóval ez a három kötésfajta,
apoláris kovalens kötés, azonos,vagy közel azonos elektronegativitású elemek által jön létre,
amelyek nemfémek vagy félfémek.
Poláris kovalens kötés elektronegativitásukban nagyban eltérő nemfémek vagy félfémek között jön létre.
És az ionkötés, amelyben egy fém átad egy elektront egy nemfémnek.
Fontos azonban megemlíteni, hogy nem csak ez a 3 meghatározása lehet kémii kötéseknek.

Chinese: 
和人际关系一样
化学键也没有严格定义好的分界
而是连续变化的
分类很有用，但也只能帮我们到这里了
不过，你还应该要知道每种键所具有的一些性质
比如，离子化合物一般在固体状态下是坚硬的晶体
这是由于离子结合的方式，就像食盐晶体一样
离子化合物一般可溶于水，因为其中的正负离子分别与
水分子的带负电与带正电部分反应
只要正负离子被分开或者说被溶解
它们就会使得水溶液具有导电性
另一方面，对于共价化合物
它们更常是较软的固体，或者液体和气体，比如室温下的氯气
它们也通常不可溶
即便可溶，它们的溶液也不会导电
以上这些性质上的不同
主要是源于它们极性的不同
是的，极性是如此重要
以至于我们很快会专门花一集来讲它
最后，我想要感谢你对 Crash Course Chemistry 课程的支持
不论你是在闲暇时候观看，或者你是我们的忠实观众
如果你今天有认真听的话

Hungarian: 
Akárcsak az emberi kapcsolatoknak, a kötéseknek sincs mindig egészen pontosan beszabott határa.
Minden változó. A megjelölések hasznosak, de nem árulnak el mindent.
Viszont van pár jellemző, ami minden kötésre igaz.
Például: ionvegyületek legtöbbször kristályos formában találhatóak,
mert így kapcsolódnak az ionok, mint a sónál is látható.
Általában oldhatóak vízzel, mert a két atom másképpen
reagál a vízhez érve.
Amint szétváltak és feloldódtak, a keletkezett oldat vezeti az áramot
Kovalens vegyületek ellenben általában puhább szilárd anyagok vagy gázok, mint  Cl2 szobahőmérsékleten.
A legtöbbjük nem oldódik vízben és amelyik mégis, az sem vezeti az elektromosságot.
A különbség ezekben a tulajdonságokban a polaritásukból ered.
Szóval igen, a polaritás rendkívül fontos, lesz erről egy külön epizód.
Addig is köszönöm, a figyelmet,
akárhonnan is keveredtél ide.
Ma, ha figyeltél

Catalan: 
Com passa amb les relacions humanes,
els enllaços no tenen l'imits ben definits.
Tot és un continu.
Les etiquetes són útils però rès més.
Però hi ha certes propietats pròpies
de cada enllaç que cal conèixer.
Els compostos iònics sovint
formen cristalls en estat sòlid
degut a com s'empaqueten els ions.
Normalment són solubles en aigua
perquè cada ió interactua per separat
amb els pols positiu i negatiu
de la molècula d'aigua.
Un cop disolts els ions fan que la solució
sigui conductora d'electricitat.
Els covalents, en canvi, son sòlids tous,
líquids o gasos a temperatura ambient.
Sovint no es disolen en aigua i,
si ho fan, la solució no és conductora.
Aquestes diferències es deuen
a les seves diferències de polaritat.
Doncs si, la polaritat és molt important.
Tant que li dedicarem un episodi.
Fins aleshores, gràcies pel lligam
que teniu amb Crash Course Chemistry,
sigueu un passavolant, un assistent assidu
o un subscriptor compromès.
Avui, si heu parat atenció,

English: 
Just like human relationships, bonds don't
always have really well-defined boundaries.
Everything is a continuum. Labels are useful,
but they can only take us so far.
There are, however, certain properties that each kind of bond tends to have that you should know.
For instance, ionic compounds are often crystalline
in their solid form because of the way the
ions pack together, like salt is.
They're generally soluble in water because
the two ions interact separately with the
positively and negatively charged areas on
a water molecule.
And once they're separated or dissolved, the
ions allow the solution to conduct electricity.
Covalent compounds, on the other hand, tend to be softer solids, liquids, or gases like Cl2 is at room temperature.
They're often not soluble in water, and even when they are, the solutions don't conduct electricity.
The differences in these properties stem mostly
from the differences in their polarities.
So yeah, polarity is crazy important. So important that we'll be doing a whole episode on it soon.
Until then, I want to thank you for the bond
that you have to Crash Course Chemistry,
whether it's casual observer, faithful viewer,
or committed subscriber.
Today, if you were paying attention,

Arabic: 
لكن من المهم أن نتذكر أنه ليس هناك
3 تحديدات فقط للروابط الكيميائية،
فمثل العلاقات الإنسانية،
الروابط ليس لها دائمًا حدود راسخة.
كل شي متصل،
تعريف العلاقات مفيد لكنه لا يحقق الكثير.
لكن هناك خواص معينة
لكل من الروابط ويجب أن تعرفوها.
على سبيل المثال، المركبات الأيونية
غالبًا ما تكون بلورية في حالتها الصلبة
بسبب تراص الأيونات
مع بعضها كما في الملح.
وهي غالبًا قابلة للذوبان في الماء
لأن الأيونين يتفاعلان بشكل منفصل
مع المناطق التي تحمل
شحنات سالبة وموجبة في جزيء ماء.
وعندما تنفصل أو تذوب
تسمح الأيونات للمحلول بتوصيل الكهرباء.
أما المركبات التساهمية،
في صلبة أو سائلة أو غازية
مثل الكلور في درجة حرارة الغرفة.
وهي غالبًا غير قابلة للذوبان في الماء،
وحتى عندما تكون قابلة
لا توصل محاليلها الكهرباء.
الاختلافات في هذه الخواص
تنبع في معظمها من الاختلافات في قطبيتها.
لذا، نعم، القطبية مهمة جدًا.
مهمة جدًا لدرجة أننا سنقدم
حلقة كاملة عنها قريبًا.
حتى ذلك الحين، أشكركم على رابطتكم
مع Crash Course Chemistry
سواءً كانت رابطة مشاهد عابر
أو مشاهد مخلص أو مشترك ملتزم.
اليوم إن كنتم منتبهون،

Spanish: 
Como las relaciones humanas, los enlaces no siempre van a tener límites bien definidos.
Todo es continuo. Las etiquetas son útiles, pero solo nos pueden llevar muy lejos.
Hay, sin embargo, ciertas propiedades que cada tipo de enlace tiende a tener que deberían saber.
Por ejemplo, los compuestos ionicos son con frecuencia cristalinos en su forma sólida por la forma en la que
sus iones están empacados, como lo es la sal.
Son en general solubles en agua porque los dos iones interactuan por separado con
las áreas positiva y negativamente cargadas en una molecula de agua.
Y una vez que están separadas o disueltas, los iones permiten que la solución conduzca electricidad.
Los compuestos covalentes, por otro lado, tienden a ser solidos, liquidos o gases más suaves como el cloro en temperatura ambiente.
No suelen ser solubles en agua, y aunque cuando lo son, las soluciones no conducen electricidad.
Las diferencias en estas propiedades se derivan principalmente de las diferencias en sus polaridades.
Entonces si, la polaridad es muy importante. Tan importante que haremos un episodio entero sobre esto muy pronto.
Hasta entonces, quiero agradecerles por el enlace que tiene hacia Crash Course Chemistry,
ya sea un observador casual, un espectador frecuente o un fiel suscriptor.
El día de hoy, si prestaron atencióm

Chinese: 
你学到了化学键形成
是为了使原子或离子间的能量最小
你也学到了如果原子有共用电子，那么就会形成共价键
形成共价键的原子可以均等或者不均等分享电子
而如果发生了电子的转移，那么就会形成离子键
你也知道了如何用库伦定律计算离子键的能量
本集的剧本作者是Edi González
编辑是Blake de Pastino和我
我们的化学顾问是Heiko Langner博士
我们的拍摄、编辑和导演都是 Nicholas Jenkins
我们的剧本监制是 Michael Aranda
他也是我们的音响设计师
我们的动画团队依旧是思想咖啡厅
翻译:  Zijie Zhu    校对:  @ chenwei    总监:  JING-TIME

English: 
you learned that chemical bonds form in order to minimize the energy between two atoms or ions.
You've also learned that the chemical bonds
may be covalent if the atoms share electrons,
and that covalent bonds can share those electrons
evenly or unevenly.
Bonds can also be ionic if the electrons are
transferred,
and you learned how to calculate the energy transferred in an ionic bond using Coulomb's law.
This episode of Crash Course Chemistry was written by Edi González and edited by Blake de Pastino and myself.
Our chemistry consultant is Dr. Heiko Langner.
It was filmed, edited, and directed by Nicholas
Jenkins. Our script supervisor is Michael Aranda.
He is also our sound designer, and our graphics
team, as always, is Thought Café.

Arabic: 
تعلمتم أن الروابط الكيميائية تتكون لتقليل
الطاقة بين ذرتين أو أيونين.
وتعلمتم أيضًا أن الروابط الكيميائية
قد تكون تساهمية إن تشاركت الذرات الإلكترونات،
وأن الروابط التساهمية قد تتشارك
تلك الإلكترونات بالتساوي أو بعدم تساوي.
وقد تكون الروابط أيضًا أيونية
إذا انتقلت الإلكترونات،
وتعلمتم كيفية حساب الطاقة التي تنتقل
في رابطة أيونية باستخدام قانون كولوم.
كتب هذه الحلقة
من Crash Course Chemistry إدي غونزاليز
وحررها بليك دي باستينو وأنا،
ومستشار الكيمياء هو دكتور هايكو لانغر،
وهي من تصوير ومونتاج وإخراج نيكولاس جنكنز،
ومشرف النص هو مايكل إراندا،
وهو أيضًا مصمم الصوت،
وفريق الرسومات الجرافيكية
هو كما تعودنا دائمًا Thought Café.

Hungarian: 
megtanulhattad, hogy a kötések azért jönnek létre, hogy az atomok elérhessék az energiaminimum állapotát,
Megtanulhattad azt is hogy lehet kovalens kötés, ha elektronjaikat megosztják egymással,
és vagy egyenlően vagy egyenlőtlenül osztják el azokat.
Lehet ionkötés is, ha elektronokat adnak át a másiknak,
és megtanultad azt is hogyan számoljuk ki a kötési energiát Coulomb törvényével.
****nem fontos****
****nem fontos****
****nem fontos****
****nem fontos****

Catalan: 
heu après que els enllaços es fan per a
minimitzar l'energia entre àtoms o ions.
També que poden ser covalents
si comparteixen electrons,
i que els enllaços covalents poden
compartir electrons equilibradament o no.
Els enllaços poden ser iònics
si hi ha transferència d'electrons,
i sabeu com calcular l'energia
d'un enllaç iònic amb la llei de Coulomb.
Aquest episodi de Crash Course Chemistry
l'ha escrit Edi González i l'hem editat
en Blake de Pastino i jo mateix
L'assessor és el Dr. Heiko Langner.
L'ha filmat, editat, and dirigit
en Nicholas Jenkins.
El guió l'ha supervisat en Michael Aranda
que també n'ha fet el so.
I l'equip de gràfics, com sempre,
és Thought Café.

Spanish: 
aprendieron que los enlaces químicos se forman con el fin de minimizar la energía entre dos atomos o iones.
Tambíen aprendieron que los enlaces quimicos pueden ser covalentes si los atomos comparten electrones,
y que los enlaces covalente pueden compartir estos electrones de manera uniforme o no.
Los enlances también pueden ser ionicos si los electrones son transferidos
y aprendiero como calcular la energía tramsferida en un enlace ionico usando la Ley de Coulom.
Este episodio de Crash Course Chemistry fue escrito por Edi Gonzáles y editado por Blake de Pastino y yo.
Nuestro consultor quimico es Dr. Heiko Langner.
Este video fue fimlado, editado y dirigido por Nicholas Jenkins. Nuestro supervisor de guión es Michael Aranda.
El es también nuestro diseñador de sonido y nuestro equipo de diseño, como siempre, es Thought Café.
