
Polish: 
Przypomnijmy sobie trochę o tym co już wiemy
na temat orbitali a o czym ja już mówiłem wcześniej przy okazji
playlisty z chemii regularnej. Powiedzmy, że to jest
jądro naszego atomu, bardzo małe, i że dookoła mamy
nasz pierwszy orbital, orbital 1s.
Orbital 1s, możesz go w pewnym sensie zobaczyć jako chmurę
dokoła jądra.
Zatem masz orbital 1s, na którym mieszczą się dwa elektrony,
więc pierwszy elektron znajdzie się na orbitalu 1s a
drugi elektron również zostanie umieszczony na orbitalu 1s.
Dla przykładu, wodór ma tylko jeden elektron, zatem
znajdzie się on na 1s.
Hel ma 1 elektron więcej, zatem on również
znajdzie się na orbitalu 1s.
Po zapełnieniu tego orbitalu, przenosisz się na orbital 2s.
Orbital 2s, możesz go zobaczyć jako powłokę dokoła orbitalu 1s,
i inne takie, nie możesz ich naprawdę zobaczyć
w konwencjonalnym znaczeniu tego słowa.

Chinese: 
我們先來複習一下
講過的軌域的內容
我之前在基礎化學課裏講過
我之前在基礎化學課裏講過
比如這是
原子的原子核 超級小
在原子核周圍的第一個軌道
是1s軌道
大家可以把1s軌道想象成
原子核附近的雲
這是1s軌道
而且它可以容納兩個電子
所以第一個電子會進入1s軌道
然後第二個電子
也會進入1s軌道上
例如 氫原子只有一個電子
所以它一定在1s上
氦原子有兩個電子
所以它們也都在1s軌道上
1s軌道填滿了之後
電子就繼續填到2s軌道上
你可以把2s軌道想象成
1s外面的一個殼
你不能用傳統軌道的概念
理解軌域
而是要把它看做機率雲

Japanese: 
私達がすでに学んだことを復習してみましょう。
これは原子軌道について、
私が化学のビデオで前に解説したものです。
これは原子軌道について、
私が化学のビデオで前に解説したものです。
ここにとても小さな原子を描いて見ることにしましょう。
その周りに、私達が最初に見ることになる原子軌道、
1s軌道があります。
1s軌道は、雲のように見えると思います。
核の周りを覆っている雲のようです。
この1s軌道は、2つの電子をもつことができます。
一つ目の電子が1s軌道に入り、
二つ目の電子も1s軌道に入ります。
例えば、水素は電子を1つだけ持っています。
その電子は1s軌道に入ります。
ヘリウムはもうひとつ電子を持っているので、
それも1s軌道に入ります。
1s軌道が埋められた後は、2s軌道に移ります。
2s軌道は1s軌道の周りにある殻のように見えます。
もちろん、原子軌道が実際にこのような
形をとっているのではなく
もちろん、原子軌道が実際にこのような
形をとっているのではなく

Afrikaans: 
KOM ONS HERINNER ONS SELF N BIETJIE OOR WAT ONS ALREEDS
WEET OOR ORBITALE EN EK HET OOR DIT GEGAAN VROEER IN DIE
GEWONE CHEMIE LESSE. KOM ONS SE DAT DIT IS DIE
NUKLEUS VAN DIE ATOOM, BAIE KLEIN, EN RONDOM DIT HET ONS
ONS EERSTE ORBITAAL, DIE 1s ORBITAAL
DIE 1s ORBITAAL, JY KAN DIT SOORTVAN NET SIEN AS N WOLK
RONDOM DIE NUKLEUS(KERN)
SO JY HET JOU 1s ORBITAAL EN DAAR KAN 2 ELEKTRONE IN
SO DIE EERSTE ELEKTRON GAAN IN DIE 1s ORBITAAL EN DAN
DIE 2DE ELEKTRON GAAN OOK IN DIE 1s ORBITAAL
BV., WATERSTOF HET NET EEN ELEKTRON, SO DIT
GAAN IN DIE 1s ORBITAAL.
HELIUM HET EEN MEER, SO DIT SAL OOK
GAAN IN DIE 1s ORBITAAL.
NADAT DIT GEVUL IS, DAN GAAN JY OOR NA DIE 2s ORBITAAL.
DIE 2s ORBITAAL, JY KAN DIT SIEN AS N DOP RONDOM DIE 1s
ORBITAAL, EN AL HIERDIE, KAN JY REGTIG SIEN IN ONS
KONVENSINELE MANIER VAN DINK.

Arabic: 
دعونا نذكر انفسنا قليلاً بما قد تعرفنا
عليه عن الاوربيتالات و لقد تحدثت عن هذا من قبل فى
قائمة التشغيل الخاصة بالكيمياء التقليدية , لنقل بأن هذه هى
نواة الذرة خاصتنا , صغيرة جداً و حول ذلك لدينا
الاوربيتال الاول , الاوربيتال 1s
الاوربيتال 1s يمكنك نوع ما فقط توضيحه كسحابة
حول النواة
اذاً لديك الاوربيتال 1s خاصتك و الذى يستطيع حمل الكترونين
اذاً فالالكترون الاول سيذهب الى الاوربيتال 1s و من ثم
الالكترون الثانى سيذهب الى الاوربيتال 1s
على سبيل المثال , الهيدروجين لديه فقط الكترون واحد , لذلك
سيذهب الى الاوربيتال 1s
الهيليوم لديه الكترون اضافى اخر لذلك سيذهب ايضاً
الى الاوربيتال 1s
بعد ان يتم امتلاءه , نبدأ فى التحرك صوب ملء الاوربيتال 2s
الاوربيتال 2S يمكنك ان تراه كدرع يحيط بالاوربيتال 1s
و كل هذا , لا يمكنك حقاً ان تستعرضه
بطريقتنا التقليدية فى التفكير

Norwegian: 
La oss minne oss selv litt om
det vi allerede vet om orbitaler
og dette har jeg gått igjennom tidligere
i den vanlige kjemispillelisten. La oss si
at dette er kjernen til atomet vårt, 
veldig liten
og rundt denne har vi vår første orbital, 
1s orbitalen.
1s orbitalen kan du se på som en sky
rundt kjernen. Så du har en
1s orbital, og den har plass 
til to elektroner.
Det første elektronet går til 
1s orbitalen,
og det andre elektronet går også til 
1s orbitalen.
For eksempel, hydrogen har bare 
ett elektron, så
den vil gå til 1s orbitalen
Helium har en til, så den vil
også gå til 1s orbitalen.
Etter det er fylt går du over til 
2s orbitalen.
2s orbitalen kan du se på som et skall 
rundt 1s orbitalen,
Du kan ikke egentlig se for deg dette 
på den
konvensjonelle måten.

Azerbaijani: 
Gəlin özümüzə orbitallar barədə 
öyrəndiklərimizi
xatırladaq və mən bu barədə müntəzəm kimya
pleylistində
danışmışam. Deyək ki, bu atomumuzun
nüvəsidir, çox kiçik
və ətrafında birinci orbitalımız,
1s orbitalı var.
1s orbitalını təxminən nüvənin ətrafında
bulud kimi görə
bilərsiniz.
Beləliklə, 1s orbitalınız var və
2 elektron yerləşir,
1ci elektron 1s orbitalına gedəcək və 
sonra 2ci elektron da
1s orbitalına gedəcək.
Misal üçün, hidrogenin sadəcə 1 elektronu
var,
bu 1sə gedəcəkdir.
Heliumda bir dənə artıqdır, o da
1s orbitalına gedəcək.
Bu dolduqdan sonra 2s orbitalına
keçirsiniz.
2s orbitalı, 1s orbitalının qırağında
təbəqə olaraq görə
bilərsiniz və bunların hamısı bizim şərti
düşüncə tərzimizlə
görə bilməzsiniz.

Chinese: 
我们先来复习一下
讲过的电子轨道的内容
我之前在基础化学课里讲过
我之前在基础化学课里讲过
比如这是
原子的原子核 超级小
在原子核周围的第一个轨道
是1s轨道
大家可以把1s轨道想象成
原子核附近的云
这是1s轨道
而且它可以容纳两个电子
所以第一个电子会进入1s轨道
然后第二个电子
也会进入1s轨道上
例如 氢原子只有一个电子
所以它一定在1s上
氦原子有两个电子
所以它们也都在1s轨道上
1s轨道填满了之后
电子就继续填到2s轨道上
你可以把2s轨道想象成
1s外面的一个壳
你不能用传统轨道的概念
理解电子轨道
而是要把它看做概率云

French: 
Rappelons nous un petit peu 
ce que nous avons déjà
vu sur les orbitales et ce que j'ai expliqué
auparavant sur le
cours de chimie générale.
Disons que cela est
le noyau de notre atome, très
petit, et autour nous avons
notre première orbitale,
l'orbitale 1s
L'orbitale 1s, vous pouvez l'imaginer
comme un nuage
autour du noyau
Donc vous avez votre orbitale 1s et
elle peut contenir 2 électrons,
donc le premier électron va aller 
dans l'orbitale 1s et ensuite
le second électron va aussi
aller dans l'orbitale 1s
Par exemple, l'hydrogène a
seulement un électron, donc il
va aller dans l'orbitale 1s.
L'Hélium en a un de plus,
donc il va aussi
aller dans l'orbitale 1s
Après que celui-ci soit rempli, alors
on bouge dans l'orbitale 2s.
L'orbitale 2s, vous pouvez l'imaginer
comme une coquille autour de l'orbitale 1s,
Les orbitales, et tout cela, vous
ne pouvez pas l'imaginer dans notre
manière de pensée conventionnelle.

Thai: 
ลองทบทวนกันสักหน่อย
เรื่องสิ่งที่เรารู้แล้ว
เกี่ยวกับออร์บิทอล 
และผมได้พูดถึงเรื่องนี้ไปแล้วใน
รายการวิชาเคมีปกติ สมมุติว่านี่คือ
นิวเคลียสของอะตอม เล็กจิ๋ว
และรอบๆ เรามี
ออร์บิทอลแรกของเรา คือออร์บิทอล 1s
และออร์บิทอล 1s 
คุณมองมันเป็นกลุ่มหมอก
รอบนิวเคลียสได้
คุณก็มีออร์บิทอล 1s และ
มันใส่อิเล็กตรอนได้สองตัว
อิเล็กตรอนตัวแรกจะอยู่
ในออร์บิทอล 1s แล้ว
อิเล็กตรอนตัวที่สองอยู่ใน
ออร์บิทอล 1s ด้วย
ตัวอย่างเช่น 
ไฮโดรเจนมีอิเล็กตรอนตัวเดียว
มันจึงไปอยู่ใน 1s.
ฮีเลียมมีอีกหนึ่งตัว มันจึงอยู่ใน
ออร์บิทอล 1s ด้วย
เมื่อมันเต็มแล้ว คุณก็ไปยัง
ออร์บิทอล 2s
ออร์บิทอล 2s คุณมองมัน
เป็นเปลือกรอบออร์บิทอล 1s ได้
และทั้งหมดนี้ คุณมองมันตามวิธีคิด
เดิมๆ ของเราไม่ได้

Czech: 
Pojďme si trochu připomenout,
co už víme o orbitalech,
to už jsem probíral ve
videích obecné chemie.
Řekněme, že toto je jádro našeho
atomu, velice malé jádro.
A okolo máme první orbital - 1s orbital.
1s orbital si můžete představit jako
takový kulatý mrak okolo jádra.
Takže máme 1s orbital,
do kterého se vejdou 2 elektrony,
takže první elektron bude v 1s orbitalu
a druhý elektron zaplní 1s orbital.
Například, vodík má jen jeden elektron,
takže ten bude v 1s.
Hélium má jeden navíc a ten taky
bude v 1s orbitalu.
Poté, co je tento orbital zaplněn,
posuneme se dál na 2s.
2s orbital si můžeme představit
jako slupku kolem 1s orbitalu,
ale všechny tyto orbitaly si nemůžete
představit běžným způsobem.

German: 
Lasst uns in Erinnerung rufen was wir schon
über Orbitale wissen und ich bin das schon in früher
in der regulären Chemie Playlist durchgegangen. Nehmen wir an, dass das
der Atomkern des Atoms ist, super klein und ringsherum haben wir
unser erstes Orbital, das 1s-Orbital.
Das 1s-Orbital kannst du dir als eine Art Wolke
um den Atomkern vorstellen.
Man hat hier das 1s-Orbital in dem sich 2 Elektronen aufhalten können.
Das erste Elektron wird sich im 1s-Orbital aufhalten
und das zweite Elektron wird sich ebenfalls im 1s-Orbital aufhalten.
Wasserstoff hat zum Beispiel nur ein Elektron.
Dieses wird sich im 1s-Orbital aufhalten.
Helium hat eins mehr, welches sich ebenfalls
im 1s-Orbital aufhalten wird.
Nachdem das 1s-Orbital besetzt ist, gehen wir weiter zum 2s-Orbital.
Das 2s-Orbital kann man sich als Hülle um das 1s-Orbital vorstellen.
All diese Orbitale kann man nicht mit unserer
herkömmlichen Denkweise betrachten.

Dutch: 
Laten we even opfrissen wat we al weten
over orbitalen en ik heb hierover gesproken in
de algemene chemie playlist. Dit is de kern
van ons atoom, erg klein, en er rond hebben we
onze eerste orbitaal, het 1s orbitaal.
Het 1s orbitaal, kan je beschouwen als
een elektronenwolk rond de kern.
In het 1s orbitaal kunnen
2 elektronen zitten,
het eerste elektron gaat in het 1s orbitaal
en dan gaat het tweede elektron in het orbitaal.
Bijvoorbeeld: Waterstof heeft maar 1 elektron,
dus zal het in het 1s gaan.
Helium heeft een meer, dat ook
in het 1s orbitaal gaat.
Als het vol is, ga je verder met het 2s orbitaal.
Deze kan je beschouwen 
als een schil rond het 1s orbitaal.
Geen van beiden kan je echt voorstellen
volgens onze normale manier van denken.

Albanian: 
Le te kujtojme ato qe dime per orbitalet dhe kete e kemi kaluar
ne listen e Kimise. E zeme se kjo eshte
berthama e atomit, shume e vogel dhe rreth saj kemi Orbitalin e Pare, Orbitalin 1s
Kete orbital mund ta shihni thjesht si nje re rreth berthames.
Pra kemi orbitalin 1s qe nxe 2 elektrone, pra elektroni i pare do te shkoje ne Orbitalin 1s
dhe pastaj elektroni i dyte do te shkoje ne Orbitalin 1s gjithashtu

Spanish: 
Recordemos un poco lo que ya
sabemos sobre orbitales ya que ya hemos explicado esto en
química regular. Digamos que eso es el
núcleo de nuestro atomo, muy chico, y alrededor tenemos
nuestro primer orbital, el orbital 1s.
El orbital 1s, lo podes ver como una nube
alrededor del núcleo.
Entonces tenes tu orbital 1s y puede caber dos electrones,
por lo tanto el primer electrón ira en el orbital 1s y despues
el segundo electrón también ira en el orbital 1s.
Por ejemplo, hidrógeno tiene solo un electro, entonces
ira en 1s.
Helio tiene uno mas, por lo tanto también
ira en el orbital 1s.
Después de que eso este lleno, nos movemos al orbital 2s.
El orbital 2s, se puede ver como un caparazón alrededor del orbital
1s, y todo eso, no lo podes ver en nuestra forma
convencional de pensar.

Portuguese: 
Vamos recordar um pouco do que nós
já sabemos sobre orbitais onde já falei um pouco sobre
na seção de química geral. Vamos dizer que este é o
núcleo de nosso átomo, super pequeno, e ao redor dele temos
nosso primeiro orbital, o orbital 1s.
O orbital 1s, você pode imaginá-lo como uma núvem
ao redor do núcleo
Então temos o orbital 1s, em que pode suportar dois elétrons,
então o primeiro elétron estará no orbital 1s e
o segundo também estará no orbital 1s.
Por exemplo, o hidrogênio tem apenas um elétron, então ele
estará presente no orbital 1s.
O átomo de Hélio tem um elétron a mais, então ele também
irá ocupar o orbital 1s.
Após ser completo, então movemos para o orbital 2s.
O orbital 2s, podemos ver que é uma casca em volta do
orbital 1s, e tudo isso não pode ser visto em nossa
maneira convencional de pensar.

Korean: 
우리가 지금까지 오비탈에 대해 알게 된 내용을 되새겨 봅시다.
제가 그냥 화학 비디오에서 이 내용을
설명한 적이 있는데요,
이게 원자의 원자핵이라고 합시다. 엄청 작겠죠, 그리고 그 주변에
첫번째 오비탈, 1s 오비탈이 있겠죠
그리고 1s 오비탈은 원자핵 주변의
구름으로 생각하면 됩니다.
이렇게 1s 오비탈이 있고 전자 2개가 들어갈 수 있죠
그러니까 첫번째 전자는 1s 오비탈에 들어갈 것이고
두번째 전자도 1s 오비탈에 들어가겠죠
예를 들면, 수소는 전자 1개 밖에 없으니까
1s로 들어가겠죠.
헬륨에는 하나가 더 있으니까,
그것도
1s 오비탈에 들어 갈겁니다.
그게 채워진 다음에는 2s 오비탈로 넘어갑니다
2s 오비탈은 1s 오비탈 주변의
껍질처럼 생겼을겁니다.
그런데 이 모든것들은
전통적인 방식으로 생각할 수는 없습니다

Estonian: 
Tuletame natukene meelde mida me juba teame
orbitaalidest ja ma olen varem seda teemat käsitlenud
varasemates keemia teemades. Ütleme, et see on
aatomi tuum, väga väike ja selle ümber on
esimene orbitaa, 1s orbitaal.
1s orbitaali saab vaadata kui pilve
aatomituuma ümber.
1s orbitaali mahub kuni kaks elektroni,
nii, et esimene elektron läheb 1s orbitaali ja
teine elektron läheb ka 1s orbitaali.
Näiteks vesinikul on ainult üks elektron
mis läheb 1s orbitaali.
Heeliumil on üks elektron vee juures, mis ka
läheb 1s orbitaali.
Kui esimene orbitaal on täidetud, siis hakatakse täitma 2s orbitaali.
2s orbitaali saab vaadata kui kihti mis on 1s
orbitaali ümber. Seda ei saa nii lihtsalt vaadata
tavalises mõttes.

Turkish: 
Hadi daha önceden orbitaller hakkında öğrendiklerimizi
biraz hatırlayalım. Aslında bunu genel kimya videolarında
tekrar etmiştim.
Diyelim ki bu atomumuzun çekirdeği,çok küçük,ve onun etrafında
ilk orbitalimiz olarak 1s orbitali var
1s orbitali bu orbitali çekirdeğin
etrafındaki bir bulut gibi düşünelilirsiniz.
Evet 1s orbitali ve bu orbital 2 elektron alabiliyor
yani ilk elektron 1s orbitaline gidiyor sonra
ikinci elektron da 1s orbitaline gidiyor
Örneğin hidrojenin sadece bir elektron'u var yani
bu elektron 1s'e gider.
Helyum'un bir elektronu daha var yani bu elektron da
1s orbital'ine gider.
Bu orbital dolduktan sonra 2s orbitaline geçeriz
2s orbitalinin 1s orbitalinin etrafındaki bir kovana benzetebilrisiniz

Bulgarian: 
Нека си припомним това, 
което вече знаем за орбиталите,
и което разгледахме по-рано в
редовния плейлист по химия.
Да приемем, че това е
ядрото на нашия атом,
което е много
малко, а около него имаме
нашата първа орбитала,
1s орбиталата.
Може да разглеждаш 1s орбиталата
като нещо подобно на облак
около ядрото.
1s орбиталата може
да побере два електрона.
Първият електрон се намира в
1s-орбиталата,
и след това и вторият електрон 
също ще бъде тук.
Водородът например има
само един електрон, който
се намира в 1s.
Хелият има един повече,
който също ще
бъде в 1s орбиталата.
След като тя е запълнена,
се прехвърляме на 2s орбиталата.
Отиваме в 2s орбиталата.
Тя може да бъде разгледана 
като обвивка около 1s орбиталата.
Трудно е да си представиш
всичко това
с традиционния ни начин на мислене.

Modern Greek (1453-): 
Ας θυμηθούμε λιγάκι τι
γνωρίζουμε σχετικά με τα τροχιακά και όσα είπα
κατά την διάρκεια της γενικής χημείας. Ας πούμε ότι αυτός είναι
ο πυρήνας του ατόμου μας, που είναι υπερβολικά μικρός, και ότι γύρω του έχουμε
το πρώτο μας τροχιακό, το 1s τροχιακό.
Το 1s τροχιακό μπορείτε να το "δείτε" σαν ένα σύννεφο
γύρω από τον πυρήνα.
Έχετε επομένως το 1s τροχιακό το οποίο μπορεί να χωρέσει δύο ηλεκτρόνια
έτσι το πρώτο ηλεκτρόνιο θα τοποθετηθεί μέσα στο 1s τροχιακό και στη συνέχεια
το δεύτερο ηλεκτρόνιο θα τοποθετηθεί επίσης μέσα στο 1s τροχιακό.
Για παράδειγμα, το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο και επομένως αυτό θα
τοποθετηθεί μέσα στο 1s τροχιακό.
Το Ήλιο (He) έχει ένα επιπλέον (ηλεκτρόνιο) το οποίο επίσης
θα τοποθετηθεί στο 1s τροχιακό.
Αφού το τροχιακό έχει συμπηρωθεί, προχωράμε στο 2s τροχιακό.
Το 2s τροχιακό μπορείτε να το "δείτε" σαν ένα κέλυφος γύρω από το 1s
τροχιακό, αν και όλα αυτά δεν μπορείτε στην πραγματικότητα να τα απεικονίσετε
με τον συμβατικό τρόπο σκέψης.

Armenian: 
Եկեք հիշենք, թե ինչ արդեն
գիտենք օրբիտալների մասին:Ես խոսել եմ դրանց մասին
հիմնական քիմիայի վիդեոներում:
Ենթադրենք, սա
ատոմի միջուկն է, շատ փոքր,
և նրա շուրջը մենք ունենք
մեր առաջին 1s օրբիտալը:
1s օրբիտալը կարելի է պատկերացնել որպես
միջուկի շուրջը գտնվող ամպ:
Այսինքն, դուք ունեք 1s օրբիտալ,
որը կարող է պահել 2 էլեկտրոն,
ուրեմն առաջին էլեկտրոնը կգնա 1s օրբիտալ ,
երկրորդ էլեկտրոնը նույնպես կգնա 1s օրբիտալ:
Օրինակ՝ ջրածինը ունի միայն մեկ էլեկտրոն,որը
կգնա 1s օրբիտալ:
Հելիումը ունի ևս մեկը, որը նույնպես
կգնա 1s օրբիտալ:
Եթե օրբիտալը արդեն լրացված է, 
կարելի է անցնել հաջորդ՝2s օրբիտալին:
2s օրբիտալը նման է
1s -ը շրջապատող թաղանթի:
բայց այս ամենը մենք չենք կարող պատկերել
մեր սովորական մտածելակերպի միջոցով:

English: 
Let's remind ourselves a little
bit of what we already
know about orbitals and I've
gone over this early on in the
regular chemistry playlist.
Let's say that this is the
nucleus of our atom, super
small, and around that we have
our first orbital,
the 1s orbital.
The 1s orbital, you can kind
of just view it as a cloud
around the nucleus.
So you have your 1s orbital and
it can fit two electrons,
so the first electron will go
into the 1s orbital and then
the second electron will also
go into the 1s orbital.
For example, hydrogen has
only one electron, so it
would go into 1s.
Helium has one more,
so that will also
go into the 1s orbital.
After that is filled, then you
move onto the 2s orbital.
The 2s orbital, you can view
it as a shell around the 1s
orbital, and all of these, you
can't really view it in our
conventional way of thinking.

Portuguese: 
Vamos lembrar-nos um pouco do que nós já
aprendemos sobre órbitas, e eu falei sobre isto
no tema de Química Geral. Suponhamos que isto é o
núcleo do nosso átomo. muito pequeno, e à volta nós temos
a nossa primeira orbital, a orbital 1s
A orbital 1s, tu podes pensar nela como uma nuvem
à volta do núcleo.
Tu tens a tua orbital 1s e pode caber nela dois electrões,
por isso o primeiro electrão irá para dentro da orbital 1s e
o segundo electrão irá também para dentro da orbital 1s
Por exemplo, o hidrogénio só tem um electrão, por isso
irá para dentro da 1s.
Hélio tem mais um, por isso também
irá para dentro da orbital 1s.
Depois de estar preenchido, tu irás preencher a orbital 2s
A orbital 2s, tu podes vê-la como uma concha à volta da
orbital 1s, e tudo isto, não podes visualizar na nossa
maneira convencional de pensar

Norwegian: 
Du kan se på det som en sannsynlighetssky 
over
hvor du kan finne elektronene.
Men for visualiseringsformål kan du se 
for deg at
det er en slags skall-sky rundt 
1s orbitalen.
Så se for deg at det er et slags uklart 
skall rundt 1s orbitalen,
så den ligger rundt 1s orbitalen, og det
neste elektronet vil gå dit.
Og det fjerde elektronet vil også gå dit,
og jeg tegnet
disse pilene oppover og nedover 
fordi det første
elektronet som går inn i 1s orbitalen 
spinner én vei
og det neste elektronet som går til 
1s orbitalen vil
spinne motsatt vei, så de setter seg 
sammen på den måten
De har motsatt spinn.
Hvis vi fortsetter med å legge til 
elektroner beveger vi oss til
2p orbitalene.
Du kan se for deg at det er tre
2p orbitaler,
og hver av dem kan ha to elektroner, 
så det kan totalt være
seks elektroner i 2p orbitalene.
La meg tegne dem for deg så 
du kan visualisere dem.

Thai: 
คุณควรมองมันเป็นกลุ่มหมอก
ของความน่าจะเป็นที่คุณ
น่าจะเจออิเล็กตรอน
แต่เพื่อให้วาดออกมาเป็นภาพได้
เราก็จินตนาการว่ามันเป็น
เหมือนกลุ่มหมอกเป็นชั้นรอบ
ออร์บิทอล 1s
นึกภาพว่ามันเป็นเปลือกเลือนราง
รอบออร์บิทอล 1s
มันอยู่รอบออร์บิทอล 1s แล้วอิเล็กตรอน
ตัวต่อไปจะอยู่ตรงนี้
แล้วอิเล็กตรอนตัวที่ 4 จะไป
ตรงนี้ด้วย ผมวาด
ลูกศรเหล่านี้ขึ้นลงเพราะอิเล็กตรอน
ตัวแรกที่ไปอยู่ในออร์บิทอล 1s
มีสปินค่าหนึ่ง แล้ว
อิเล็กตรอนตัวต่อไปที่อยู่ใน
ออร์บิทอล 1s จะมี
สปินตรงข้าม 
และพวกมันเป็นคู่กันไปอย่างนั้น
พวกมันมีสปินตรงข้ามกัน
ทีนี้ ถ้าเราเพิ่มอิเล็กตรอนเรื่อยๆ
เราก็จะย้ายไปยัง
ออร์บิทอล 2p
ที่จริง คุณมีออร์บิทอล 2p จำนวน 3 ชั้น
และแต่ละตัวเก็บอิเล็กตรอนได้ 2 ตัว
ผมจึงใส่
อิเล็กตรอนได้ทั้งหมด 6 ตัว
ในออร์บิทอล 2p เหล่านั้น
ขอผมวาดให้คุณดู คุณจะได้เห็นภาพ

Dutch: 
Het orbitaal kan je beschouwen als een
waarschijnlijkheiswolk waar
je eventueel de elektronen kan tegenkomen.
Maar voor weergave, beeld je gewoon in
als een soort schil rond het 1s orbitaal.
Het 2s orbitaal is een warrige schil,
rond het 1s orbitaal, en het volgende
elektron zal daar in zitten.
Ook het 4e elektron zal daar in zitten, en ik teken
de pijlen omhoog en omlaag
want het eerste elektron
dat in het 1s orbitaal gaat, heeft een spin
en het volgende elektron in het 1s orbitaal
zal een tegengestelde spin hebben,
en zo komen ze samen.
Ze hebben tegengestelde spin/draairichting.
Als we meer elektronen toevoegen,
komen we bij de 2p orbitalen.
Deze kan je beschouwen als drie 2p orbitalen
en elk kan twee elektronen omvatten,
dus een totaal van 6 elektronen.
Ik teken ze zodat je ze kun inbeelden.

Korean: 
일종의 확률 구름으로 보면 되고
그 구름에서 전자를 발견할 확률이 높은 겁니다
하지만 시각화하기 위해서
그냥 1s 오비탈 주변의
구름 껍질이라고 상상하세요
그러니까 1s 오비탈 주변의 
뿌연 껍질처럼
생각하면 됩니다.
다음 전자는
이 안에 들어가겠죠
그리고 4번째 전자도 여기 들어갈겁니다
그리고 제가
화살표를 위와 아래로 그린건
1s 오비탈에 들어간 첫 번째 전자에게는 스핀이라는 게 있고
1s 오비탈에 들어간 다음 전자는
반대 방향의 스핀을 가진다는 뜻입니다.
전자들이 이런 식으로 짝을 짓습니다.
스핀이 반대 방향이라는 거죠.
이제, 우리가 계속 전자를 더해간다면
2p 오비탈로 넘어갑니다
사실, 2p 오비탈이 3개 있다고 볼 수 있는데요,
각각은 두 개 씩의 전자를 가질 수 있습니다
그러니까 2p 오비탈 안에는 총 6개의 전자가 들어갈 수 있죠
시각화 할 수 있도록 그려볼게요

Polish: 
Możesz w pewnym sensie zobaczyć je jako chmurę prawdopodobieństwa
znalezienia elektronu.
Ale w celu wizualizacji wyobraź sobie, że
jest to rodzaj powłoki dokoła orbitalu 1s.
Wyobraź sobie zatem, że jest to rodzaj niewyraźnej powłoki dokoła orbitalu 1s,
więc jest ona dokoła orbitalu 1s, i twój następny
elektron znajdzie się tutaj.
Potem czwarty elektron również pójdzie tutaj, i narysowałem
te strzałki w dół i w górę ponieważ pierwszy
elektron idący na orbital 1s ma jeden spin a potem
następny elektron idący na orbitę 1s będzie miał
przeciwny spin, i w ten sposób będą się one parować.
Mają przeciwne spiny.
Teraz, jeżeli będziemy dodawać kolejne elektrony, teraz przejdziemy do
orbitali 2p.
Właściwie, możesz zobaczyć to tak jakby były trzy orbitale 2p
i każdy z nich trzymałby dwa elektrony, zatem na orbitalach 2p
może znaleźć się całkowita liczba sześciu elektronów.
Narysuję to żebyś mógł to sobie wyobraziź.

Modern Greek (1453-): 
Μπορείτε ίσως να θεωρήσετε ότι είναι ένα σύννεφο πιθανότητας του που
μπορεί να βρεθούν τα ηλεκτρόνια.
Αλλά για λόγους οπτικοποίησης, απλά φανταστείτε ότι
πρόκειται για ένα είδος κελύφους γύρω από το 1s τροχιακό.
Έτσι φανταστείτε ότι είναι ένα κέλυφος γύρω από το 1s
τροχιακό, , γύρω από το 1s τροχιακό, και το επόμενο
ηλεκτρόνιο θα πάει επίσης εκεί.
Μετά το τέταρτο ηλεκτρόνιο θα πάει και αυτό εκεί, ζωγράφισα
αυτά τα βέλη ανάποδα, γιατί το πρώτο
ηλεκτρόνιο που πάει στο 1s τροχιακό έχει ένα spin και
το επόμενο ηλεκτρόνιο το οποίο πάει στο 1s τροχιακό θα έχει
το αντίθετο spin και συνεχίζουν να ζευγαρώνουν με τον ίδιο τρόπο.
Έχουν αντίθετα spins.
Τώρα, αν συνεχίσουμε να προσθέτουμε ηλεκτρόνια, προχωράμε στο
2p τροχιακά.
Στην πραγματικότητα, μπορείτε να το δείτε σαν 3 * 2p τροχιακά
και το καθένα από αυτά μπορεί να "κρατήσει" 2 ηλεκτρόνια, έτσι μπορεί να "κρατήσει"
συνολικά 6 ηλεκτρόνια το 2p τροχιακό.
Αφήστε με να σας τα ζωγραφίσω για να το δείτε και οπτικά.

French: 
Vous pouvez l'imaginer comme un
nuage de probabilité de l'endroit où vous
pourriez trouver les électrons.
Mais dans le but de visualiser,
imaginez juste qu'il s'agit
d'une sorte de coquille en nuage 
autour de l'orbitale 1s
Donc imaginez que c'est une sorte
de coquille floue autour
de l'orbitale 1s, donc c'est autour
de l'orbitale 1s, et votre électron suivant
va aller dedans.
Ensuite les 4 électrons vont
aussi aller dedans, et je dessine
ces flèches vers le haut et vers le bas
parce que le premier
électron qui va dans l'orbitale 1s
a aussi un spin et ensuite,
les électrons suivant a aller
dans l'orbitale 1s vont avoir
un spin opposé, et donc ils s'apparient
de cette manière
Ils ont des spins opposés.
Maintenant, si nous continuons d'ajouter
des électrons, maintenant on bouge dans
les orbitales 2p.
En fait, vous pouvez l'imaginer comme
s'il y avait 3 orbitales 2p
et chacun d'eux peut contenir 2
électrons, donc il peut y avoir
un total de 6 électrons
dans les orbitales 2p.
Laissez moi les dessiner pour vous juste
pour que vous puissiez la visualiser.

German: 
Man kann es sich als eine Art Wahrscheinlichkeitswolke vorstellen, in der man
die Elektronen wahrscheinlich findet.
Aber zur Veranschaulichung, stell es dir als
eine Art Wolkenhülle um das 1s+Orbital vor.
Also stelle dir vor, dass es eine unscharfe Hülle um das 1s-Orbital ist,
also es ist um das 1s-Orbital herum und das nächste
Elektron wird sich dort aufhalten.
Das vierte Elektron wird sich auch dort aufhalten, und ich habe
diese Pfeile nach oben und nach unten gezeichnet weil das erste
Elektron, das sich im 1s-Orbital aufhält hat einen Elektronenspin und das
nächste Elektron, das sich im 1s-Orbital aufhalten wird, hat
einen entgegengesetzten Elektronenspin, und so geht es paarweise weiter.
Sie haben entgegengesetzte Elektronenspins.
Nun, wenn wir weiter Elektronen hinzufügen, bewegen wir uns zu den
2p-Orbitalen.
Eigentlich kann man es so betrachten, dass es drei 2p-Orbitale gibt
und in jedem davon können sich 2 Elektronen aufhalten, es können sich also
insgesamt 6 Elektronen in den 2p-Orbitalen aufhalten.
Lass sie mich zeichnen, so kannst du dir das besser vorstellen.

Portuguese: 
Você pode ver isto como uma nuvem de probabilidade onde o
elétron deve ser encontrado.
Mas para visualização, apenas imagine que é tipo
uma casca em torno do orbital 1s.
Então imagine que é tipo uma casca vaga em torno do orbital 1s,
está em volta do orbital 1s, e o próximo
elétron irá ocupá-lo.
Agora o quarto elétron irá também nesse orbital, e eu desenhei
estas setas pra cima e pra baixo porque o primeiro
elétron que entra no orbital 1s tem um spin e então
o próximo a entrar no orbital 1s terá o
spin oposto, e então eles permanecem emparelhados dessa forma.
Eles têm spin oposto.
Agora, se continuarmos adicionando elétrons, movemos então para os
orbitais 2p.
Na verdade, você pode ver como três orbitais 2p
e cada um deles é capaz de suportar dois elétrons, então o orbital 2p pode suportar
um total de seis elétrons.
Deixe-me desenhá-los para que você possa ver.

Chinese: 
也就是電子出現的可能性
但是爲了形象化一點
就把它想象成1s外面的
一個球殼就行啦
就想象一個1s軌道外面
一層毛茸茸的球殼就好了
那麽它就在1s的外層
然後下一個電子就會進入這兒咯
第4個電子還是進入這兒
我這裡標了上下箭頭
是因爲第一個
填到1s軌道的電子有一個自轉方向
然後第二個填到1s上的電子
自轉方向相反
而且電子都是這樣湊對的
它們的自轉方向相反
如果我再繼續填電子
那就來到2p軌道啦
實際上
大家可以把2p軌道看成三部分
每個部分都能hold住兩個電子
所以2p軌道總共可以容納
6個電子
我把這三個部分都畫出來
你就看到了

Azerbaijani: 
Bunu elektronları tapa
biləcəyiniz ehtimali bir
bulud kimi düşünə bilərsiniz.
Ancaq vizuallaşdırmaq üçün xəyal edin ki,
1s orbitalının ətrafında bir təbəqədir.
Xəyal edin ki, 1s orbitalı ətradında olan
səlis bir təbəqədir
beləliklə, 1s orbitalı ətrafındadır və
sonrakı elektronunuz ora gedir.
Sonra isə 4cü elektron da ora gedəcək və
mən bu oxları yuxarı
və aşağı çəkirəm, çünki 1s orbitalına
gedən ilk
elektron bir döngüsü var və sonra 1s
orbitalına gedəcək elektron
əks döngüyə sahib olacaq və onlar da bu
tərzdə cütləşəcəklər.
Əks döngüləri var.
Əgər elektronlar əlavə etməyə davam etsək
2p orbitalına keçərik.
Əslində bunu 3 dənə 2p orbitalı var imiş
kimi görə bilərsiniz və
hər biri 2 elektron tuta bilər, beləliklə,
2p orbitalında ümumi 6 elektron olur.
Görə bilməyiniz üçün onları sizə çəkim.

Bulgarian: 
Може да я разглеждаш като
вероятностен облак, където
евентуално се намират електроните.
За да го онагледим –
просто си представи
нещо като облак, обгърнал
1s орбиталата.
Представи си, че е нещо като 
мъглива обвивка около 1s орбиталата.
Тоест намира се около
1s орбиталата,
и следващият електрон 
ще бъде там.
Тогава четвъртият електрон също 
ще се намира там.
Нарисувах тези стрелки, 
насочени нагоре и надолу,
защото първият електрон, който се намира
в 1s орбиталата, има един спин.
Тогава следващият електрон, 
който се намира в 1s орбиталата,
ще има срещуположен спин, 
и по този начин те се свързват.
Те имат срещуположни спинове.
Ако продължим да добавяме
електрони, се прехвърляме към
2р орбиталите.
Прехвърляме се към 2р.
Всъщност може да го разгледаме
сякаш има три 2р орбитали
и всяка от тях може да съдържа по
два електрона, тоест общо
шест електрона могат да се
съдържат в 2р орбиталите.
Нека ги нарисувам, така че да
можеш да си ги представиш.

Estonian: 
Orbitaali saab vaadata kui tõenäosus "pilvekesena"
kust võib elektrone leida.
Lihtsustamise mõttes oletame, et
2s orbitaal on kihiline "pilv" 1s orbitaali ümber.
Oletame, et 2s orbitaal on udune kiht 1s
orbitaali ümber. Järgmine elektron
läheb 2s orbitaali
Ja neljas elektron läheb ka 2s orbitaali ja ma joonistasin
nooled mis näitavad ülesse ja alla kuna esimesel
elektronil 1s orbitaalis on üks spinn ja teisel
elektronil mis läheb 1s orbitaali on
vastupidine spinn, mille järgi neid pannakse paari.
Mõlemal elektronil on vastupidised spinnid.
Nüüd kui ma lisame elektroni, siis need lähevad
2p orbitaali.
Tegelikult saab vaadelda neid kui kolm 2p orbitaale
ja iga orbitaal saab hoida kaks elektroni mis teeb kokku
kuus elektroni 2p orbitaalil.
Las ma joonistan neid selle järgi, et saaks ette kujutada.

Turkish: 
Aslında bunu elektronların bulunabileceği bir olasılık
bulutu olarak düşünebiliz
Sonra dördüncü elektronda oraya gider bunları
yukarı ve aşağı oklar olarak çiziyorum çünkü ilk
elektron 1s orbitaline gider ve bir spin'i vardır sonra
ondan sonra gelen elektron da 1s orbitaline gider ve
bunlar ters spinlidirler ve bu şekilde sıralanmaya devam ederler.
Ters spin'e sahipler
Eğer elektron eklemeye devam edersek 2p
orbitaline geçeriz
Aslında burada 3 tane 2p orbitali vardır
ve her biri 2 tane elektron tutabilir yani
2p orbitalleri toplamı 6 elektron tutar.

Japanese: 
これらは確率分布の範囲として、
その中である確率で電子が見つかるということを
示しています。
その中である確率で電子が見つかるということを
示しています。
ここでは2s軌道が、
1s軌道の周りにある雲であるように想像してください。
1s軌道の周りに、ぼやっとした殻が漂っていて、
1s軌道の周りに、ぼやっとした殻が漂っていて、
次の電子はここに入ります。
そして、4番目の電子もここに入ります。
この矢印は上向きと下向きに描きました。
最初に1s軌道に入った電子はある向きのスピンを持っていて、
次に1s軌道に入ってくる電子は、
逆向きのスピンを持っています。
次に1s軌道に入ってくる電子は、
逆向きのスピンを持っています。
互い違いにペアになっています。
このように電子を追加していくと、
2p軌道にたどり着きます。
三つの2p軌道があると考えてください。
それぞれの2p軌道は2つの電子をとることができます。
合計で6個の電子が2p軌道に入ることができます。
そうなることをお見せしましょう。

Arabic: 
يمكنك نوعاً ما ان تستعرضه كموجة احتمال لما يمكن
ان يكون الموقع الذى تجد فيه الالكترون
ولكن لأغراض العرض , فقط تخيل أن هذا

Spanish: 
Vos lo podrías ver como una nube de probabilidades donde
podrías encontrar al electrón.
Pero por propósitos de visualizacion, imagina que es
como una especia de nube caparazón alrededor del orbital 1s.
Entonces imagina que es como un caparazón difuso alrededor del
orbital 1s, entonces esta alrededor del orbital 1s, y tu siguiente
electrón ira ahí.

Chinese: 
也就是电子出现的可能性
但是为了形象化一点
就把它想象成1s外面的
一个球壳就行啦
就想象一个1s轨道外面
一层毛茸茸的球壳就好了
那么它就在1s的外层
然后下一个电子就会进入这儿咯
第4个电子还是进入这儿
我这里标了上下箭头
是因为第一个
填到1s轨道的电子有一个自旋方向
然后第二个填到1s上的电子
自旋方向相反
而且电子都是这样凑对的
它们的自旋方向相反
如果我再继续填电子
那就来到2p轨道啦
实际上
大家可以把2p轨道看成三部分
每个部分都能hold住两个电子
所以2p轨道总共可以容纳
6个电子
我把这三个部分都画出来
你就看到了

Portuguese: 
Podes imaginar-la como uma nuvem probabilistica onde
poderás encontrar electrões
Mas para efeitos de visualização, imagina que
é uma espécie de uma nuvem em forma de concha à volta da orbital 1s
Por isso imagina que é uma espécie de uma concha não-nítida à volta da orbital
1s, é à volta da orbital 1s, e o teu próximo
electrão irá para lá.
A seguir o quarto electrão também irá para lá, e eu desenho
estas setas para cima e para baixo, porque o primeiro
electrão que vai para dentro da orbital 1s tem um spin numa direcção
logo o próximo electrão que vai para a orbital 1s terá
spin na direcção oposta, e por isso eles formam pares desta maneira
Eles têm spin de direcção oposta.
Agora, se continuarmos a adicionar electrões, podemos ir para as
orbitais 2p

English: 
You can kind of view it as a
probability cloud of where you
might find the electrons.
But for visualization purposes,
just imagine it's
kind of a shell cloud around
the 1s orbital.
So imagine that it's kind of
a fuzzy shell around the 1s
orbital, so it's around the
1s orbital, and your next
electron will go there.
Then the fourth electron will
also go there, and I drew
these arrows upward and downward
because the first
electron that goes into the 1s
orbital has one spin and then
the next electron to go into
1s orbital will have the
opposite spin, and so they keep
pairing up in that way.
They have opposite spins.
Now, if we keep adding
electrons, now we move to the
2p orbitals.
Actually, you can view it as
there are three 2p orbitals
and each of them can hold two
electrons, so it can hold a
total of six electrons
in the 2p orbitals.
Let me draw them for you just
so you can visualize it.

Czech: 
Spíš si je představte jako mrak rozložení
pravděpodobnosti nalezení elektronu.
Ale pro účely zobrazení si představte,
že je to taková slupka kolem 1s orbitalu.
Takže je to taková rozmazaná
slupka kolem 1s orbitalu,
je kolem něj a náš další
elektron bude právě tam.
A čtvrtý elektron také zaplní 2s orbital.
Tyto šipky nahoru a dolů jsem nakreslil,
protože první elektron
v 1s má takovýto spin
a další elektron v 1s orbitalu
bude mít přesně opačný spin.
A takto se vždycky párují.
Tak, aby měly opačný spin.
Teď když budeme přidávat další elektrony,
přejdem už do 2p orbitalů.
Vlastně jsou to tři 2p orbitaly
a každý z nich pojme dva elektrony,
takže do tří 2p orbitalů
se vejde celkem 6 elektronů.
Nakreslím je, abyste
si to mohli představit.

Armenian: 
Կարող եք պատկերացնել այն որպես 
հավանական ամպ,որտեղ
կարելի է գտնել էլեկտրոններ:
Բայց տեսողական հիշելու համար,
եկեք պատկերացնենք,որ
այն թաղանթի նման մի բան է 1s օրբիտալի շուրջը:
Եկեք պատկերացնենք ուրեմն,որ այն 
ոչ հստակ թաղանթ է 1s օրբիտալի շուրջը:
ահա...այն 1s օրբիտալի շուրջն է,
և մեր մյուս
էլեկտրոնը կգնա այնտեղ:
4-րդ էլեկտրոնը նույնպես կգնա 
այնտեղ, և ես գծել եմ
այս վերև-ներքև ցույց տվող սլաքները,
որովհետև առաջին
էլեկտրոնը ,որ գնաց 1s օրբիտալ,
ունի մեկ սպին(ուղղություն)
իսկ մյուս էլեկտրոնը 1s գնալու համար պիտի ունենա
հակառակ սպին, որպեսզի նրանք
կարողանան զուգավորվել:
Նրանք ունեն հակառակ ուղղություններ:
Այժմ,եթե շարունակենք ավելացնել էլեկտրոններ,
պիտի տեղափոխվենք
2p օրբիտալ:
Իրականում , կարող ենք դիտարկել այն որպես երեք 2p օրբիտալներ,
որոնցից յուրաքանչյուրը կարող է պահել 
2 էլեկտրոն, այսինքն օրբիտալը կարող է
ընդհանուր տեղավորել 6 էլեկտրոն:
Եկեք ես նկարեմ դրանք ձեզ համար,
որ դուք պատկերացնեք:

Afrikaans: 
JY KAN DIT SOORTVAN SIEN AS N WAARSKYNLIKHEIDS WOLK WAAR JY
ELEKTRONE MAG VIND.
MAAR VIR VISUALISERING, VERBEEL JOU DAT DIT
SOORTVAN N DOP WOLK RONDOM DIE 1s ORBITAAL IS.
SO VERBEEL JOU DAT DIT SOORTVAN N DOP RONDOM DIE 1s
ORBITAAL IS, SO DUS RONDOM DIE 1s ORBITAAL, EN JOU VOLGENDE
ELEKTRON GAAN DAAR IN.
DAN GAAN DIE VIERDE ELEKTRON OOK DAARIN EN EK HET DIT GETEKEN
HIERDIE PYLTJIES IS OPWAARTS EN AFWAARTS OMDAT DIE EERSTE
ELEKTRON WAT IN DIE 1s ORBITAAL IN GAAN DRAAI EN DIE
EN DIE VOLGENDE ELEKTRON WAT IN DIE 1s ORBITAAL IN GAAN SAL IN DIE
TEENOORGESTELDE RIGTING DRAAI, EN SO HULLE PAAR AANHOUDEND OP IN DAARDIE MANIER
HULLE DRAAI IN TEENOORGESTELDE RIGTINGS.
NOU, AS ONS AANHOUDEND ELEKTRONE BYMEKAAR VOEG, DAN BEWEEG ONS NA DIE
2p ORBITAAL.
EINDELIK, KAN JY DIT SIEN DAT DAAR DRIE 2p ORBITALE IS
EN ELKEEN VAN HULLE KAN 2 ELEKTRONE HOU, SO DIT HOU N
TOTAAL VAN SES ELEKTRONE IN DIE 2p ORBITALE.
LAAT EK DIT VIR JULLE TEKEN VIR JOU OM DIT NET TE KAN VISUELISEER.

Thai: 
ถ้าเราเขียนกำกับแกนของเราตรงนี้ คิดใน
สามมิติ
จินตนาการว่า แกนนี่ตรงนี้คือแกน x
ขอผมใช้อีกสีนะ
สมมุติว่าแกนนี่ตรงนี้คือแกน y ของเราแล้ว
เรามีแกน z
ผมจะเขียนด้วยสีฟ้านะ
สมมุติว่าเรามีแกน z อย่างนั้น
จริงๆ แล้วคุณมีออร์บิทอลที่วางตัว
ตามแกนแต่ละอันนี้ได้
คุณมี 2 -- ขอผมใช้
สีเดิมนะ
คุณก็มีออร์บิทอล 2p ห้อย x
แล้วสิ่งที่คุณจะเห็น
ดูเหมือนทรงดัมเบล ที่วางตัวตาม
ทิศ x
ขอผมพยายามวาดให้ดีที่สุดนะ
นี่คือทรงดัมเมบลที่วางตัวตามแกน x
ทั้งสองทิศ และจริงๆ แล้วมันสมมาตร
ผมจะวาดปลายนี้ให้ใหญ่กว่าปลายนี้หน่อย
มันจะได้ดูเหมือน
ว่ามันโผล่ออกมาหาคุณหน่อย ขอผมวาด

Korean: 
축에 이름을 달아준다고 합시다
그러니까 차원은
세개가 되구요
이게 x축이라고 생각해 봅시다
다른 색으로 그릴게요
이게 y축이라고 하고
이건 z축이라고 합니다
파란색으로 그릴게요
바로 이렇게 z축이 있습니다
실제로 p 오비탈은
이 축들을 따라 존재합니다
그러니까
-같은 색으로 할게요-
그러니까 2p_x 오비탈이 여기 있고요
모양을 덤벨 처럼 생겼교
x축 방향이죠
최선을 다해서 그려볼게요
x축 방향으로 놓여진 덤벨 모양입니다
양쪽 방향으로요.
사실 대칭 모양인데,
이쪽을 저쪽 끝보다 크게 그리는건
이쪽으로 튀어나와 보이게 하려는 건데요,

German: 
Also, wenn wir unsere Achsen benennen, so denken wir in drei
Dimensionen.
Also stelle dir vor, dass das hier die x-Achse ist.
Lass es mich in unterschiedlichen Farben machen.
Sagen wir ,dass das hier unsere y-Achse ist und
dann haben wir hier die z-Achse.
Ich werde das in blau machen.
Sagen wir, wir haben eine z-Achse so wie hier.
Du hast ein p-Orbital welches sich entlang
jeder der Achsen bewegt.
Also du könntest hier 2 - lass es mich
in der selben Farbe machen.
So, du hast das 2p index x Orbital und das wird
aussehen wie eine Hantelform welche in Richtung der
x-Achse verläuft.
Lass mich mein Bestmögliches versuchen, das zu zeichnen.
Es ist eine Hantelform, die in Richtung der x-Achse verläuft in
beide Richtungen und sie sind eigentlich symmetrisch.
Ich zeichne das Ende etwas größer als das andere, es sieht also aus
als würde es dir ein wenig entgegenkommen aber lass es mich

Japanese: 
ここに次元の軸を描いて、三次元を表します。
ここに次元の軸を描いて、三次元を表します。
これがx軸で、
別の色で描きましょう。
ここがy軸、
ここがz軸になります。
青色にしましょう。
z軸をこのようにして
p軌道が、座標軸のそれぞれに
位置するようにします。
これで2つ出来ました。
同じ色にしましょう。
ここで、2p-x 軌道ができました。
ダンベル型をしていて、x軸の方向に膨らみます。
ダンベル型をしていて、x軸の方向に膨らみます。
じゃあ、がんばって描いてみましょう。
ダンベルが、ｘの方向、両側に向かい、
前後対称になるように。
手前の方は奥よりも少し大きめに描きます。
こうして出てきているように見えます。

Chinese: 
我们可以建个坐标轴
想象它是三维的
假设这个是x轴
我用不同的颜色表示坐标
假设这个是y轴
然后这个是z轴
我用蓝色表示z轴
假设这个是z轴
每个坐标轴上
都有一瓣p轨道
所以2p…
我用一样的颜色表示
这有2px的轨道
然后轨道是哑铃形的
这两个是x轴方向的
画的不太好 凑合看吧
这是x轴方向的哑铃形轨道
正负两个方向都有
而且它其实是对称的
这头比这头大一点
这样看起来这边是向屏幕外的

Portuguese: 
Se tivéssemos que indicar nossos eixos aqui, pense-os em três
dimensões.
Veja que temos o eixo x.
Deixe-me fazer em cores diferentes.
Vamos que este é o nosso eixo y e
então o eixo z.
Farei isso em azul.
Vamos dizer que temos um eixo z como esse.
Você na verdade tem um orbital p que vai ao longo
de cada um dos eixos.
Então você tem seus dois - deixe-me fazer
com a mesma cor.
Então você tem seus dois sub-orbitais 2p, que vão parecer
como um haltere ao longo
da direção x.
Deixe-me tentar o melhor para desenhar isso.
É um haltere que vai ao longo da direção x,
nas duas direções, e na verdade são simétricos.
Farei esta extremidade maior do que a outra pra parecer
que está saindo um pouco do plano, mas deixe-me fazer

Chinese: 
我們可以建個坐標軸
想象它是三維的
假設這個是x軸
我用不同的顏色表示坐標
假設這個是y軸
然後這個是z軸
我用藍色表示z軸
假設這個是z軸
每個坐標軸上
都有一瓣p軌道
所以2p…
我用一樣的顏色表示
這有2px的軌道
然後軌道是啞鈴形的
這兩個是x軸方向的
畫的不太好 湊合看吧
這是x軸方向的啞鈴形軌道
正負兩個方向都有
而且它其實是對稱的
這頭比這頭大一點
這樣看起來這邊是向屏幕外的

Armenian: 
Եկեք գծենք մեր առանցքները ,
որ պատկերացնենք
եռաչափ տարածություն:
Հիմա պատկերացրեք,որ այս առանցքը x-առանցքն է:
Եկեք տարբեր գույներով անենք:
Ահա այս մեկը կլինի մեր y-առանցքը,
սա էլ մեր z-առանցքը:
Ես այն կապույտով կանեմ:
Ենթադրենք,սա էլ մեր z-առանցքն է:
Դուք իրականում ունեք p օրբիտալ,որը տարածվում է
այս երեք առանցքների երկայնքով:
Այսինքն, դուք ունեք ձեր երկու...
...ես սա կանեմ
նույն գույներով:
Հիմա,դուք ունեք 2p-ինդեքսում x օրբիտալ և այն ունի
հանտելի ձև, որը տարածության մեջ
x-ուղղությամբ է տեղադրված:
Այժմ ես կփորձեմ հնարավորինս լավ պատկերել սա:
Սա հանտելանման կառուցվածք է,որը
x-ուղղությամբ է՝
այս երկու ուղղություններով,
և այն իրականում սիմետրիկ է:
Ես պատկերում եմ այս կողմում ավելի մեծ,
քան մյուսում,
քանի որ այն մի փոքր դեպի մեզ է գալիս,
բայց թույլ տվեք

French: 
Donc si nous traçons nos axes
ici, donc nous pensons en trois
dimensions.
Donc imaginez que cet axe
correspond à l'axe des X.
Laissez moi changer de couleur.
Disons que cet axe ici 
est notre axe des Y et
ensuite nous avons l'axe des Z.
Je vais le faire en bleu.
Disons que nous avons l'axe des Z
comme cela.
Vous avez en fait une orbitale p
qui va le long
de chacun de ces axes.
Donc vous pouvez avoir vos
deux-- laissez moi
le faire avec la même couleur.
Donc vous avez votre sous orbitale 2p x
qui ressemble a un haltère
qui va dans la
direction X.
Donc laissez moi tenter de 
dessiner cela de mon mieux.

Czech: 
Takže tady si vyznačíme osy
ve třech dimenzích.
Představte si, že tato, přesně tady je osa „x“.
Udělám ji jinou barvou.
Řekněme, že toto je osa „y“
a pak tady máme osu „z“.
Tu udělám modře.
Řekněme, že tady máme osu „z“.
A máme „p“ orbital, který
prochází každou z těchto os.
Takže můžete mít dva
-nakreslím to stejnou barvou-
můžete mít „2px“ orbital, který vypadá
jako činka ležící v ose „x“.
Pokusím se to nakreslit co nejlépe.
Má to činkovitý tvar,
který prochází osou „x“.
Táhne se na obě strany a je symetrický.
Kreslím tento konec větší než ten druhý,
aby to vypadalo trochu trojrozměrně,

Modern Greek (1453-): 
Έτσι αν έπρεπε να ονομάσουμε τους άξονές μας, για να σκεφτόμαστε σε 3
διαστάσεις
φανταστείτε ότι αυτός εκεί είναι ο χ-άξονας.
(Να το κάνω με διαφορετικά χρώματα)
Ας πούμε ότι αυτός εδώ είναι ο y-άξονας και
αυτός ο z-άξονας.
(Θα το κάνω με μπλε)
Ας πούμε ότι έχουμε ένα z-άξονα κάπως έτσι.
Στην πραγματικότητα, έχουμε ένα p τροχιακό που πάει κατά μήκος
καθενός από αυτούς τους άξονες.
Έτσι μπορείτε να έχετε τα 2
( ας το κάνω με το ίδιο χρώμα)
Άρα έχετε το 2px τροχιακό και θα το κάνω να μοιάζει με
"βαράκι" που κατευθύνεται
στον χ-άξονα.
(Ας βάλω τα δυνατά μου)
Είναι σαν "βαράκι" που είναι στον χ-άξονα
και στις 2 κατευθύνσεις και είναι ουσιαστικά συμμετρικό.
Ζωγράφισα αυτή την άκρη μεγαλύτερη από εκείνη έτσι φαίνεται σαν
να έρχεται προς το μέρος σας , αλλά ας το ζωγραφίσω

Norwegian: 
Så hvis vi merker aksene, tenk i tre
dimensjoner.
Så tenk deg at den der er x-aksen.
La meg bruke en annen farge
La oss si at dette her er vår y-akse,
og så har vi en z-akse.
Jeg tegner den med blå.
La oss si vi har en z-akse, 
slik som dette.
Du har faktisk en p orbital som går langs
hver av disse aksene.
Så du kan ha din 2... 
La meg bruke
de samme fargene
Så du har din 2p sub x orbital, 
og den vil
se ut som en sløyfeform som går
i x-retningen.
Så la meg prøve å tegne dette best mulig.
Det er en sløyfeform som går
i x-retningen,
i begge retningene på en måte, og den er
faktisk symmetrisk.
Jeg tegner denne enden større enn 
den andre slik
at det ser ut som den kommer mot

English: 
So if we were to label our axis
here, so think in three
dimensions.
So imagine that that right
there is the x-axis.
Let me do this in different
colors.
Let's say that this right
here is our y-axis and
then we have a z-axis.
I'll do that in blue.
Let's say we have a z-axis
just like that.
You actually have a p orbital
that goes along
each of those axes.
So you could have your
two-- let me do
it in the same color.
So you have your 2p sub x
orbital, and so what that'll
look like is a dumbbell shape
that's going in the
x-direction.
So let me try my best attempt
at drawing this.
It's a dumbbell shape that goes
in the x-direction, in
kind of both directions, and
it's actually symmetric.
I'm drawing this end bigger than
that end so it looks like
it's coming out at you a little
bit, but let me draw it

Bulgarian: 
Така ако определим нашата ос
тук, мисли в три измерения.
Представи си, че точно
там е оста х.
Това е нашата ос х.
Нека направя това в различни
цветове.
Да кажем, че точно тук
е нашата ос у и
след това имаме и ос z.
Ще я направя в синьо.
Да кажем, че имаме ос z
точно като тази.
Всъщност имаме р-орбитала,
която е разположена по дължината
на всяка от тези оси.
Така можем да имаме нашата
втора...
нека я направя в същия цвят.
Имаме 2р индекс х орбитала.
Тя ще изглежда подобно на дъмбел,
който се движи в посока х.
Ще дам най-доброто от себе си,
за да го нарисувам.
Това е формата на дъмбел, който
върви по посока х,
някак и в двете посоки, и
всъщност е симетричен.
Рисувам този край по-голям от
този край, така че да изглежда сякаш
излиза малко към теб,
но нека го нарисувам

Afrikaans: 
SO AS ONS, MOES ONS ASSE HIER MOES BENOEM, SO DINK IN DRIE
DIMENSIES.
SO VERBEEL JOU DAT DAAR IS DIE X-as.
LAAR EK DIT DOEN SAAM MET VERSKILLENDE KLEURE.
KOM ONS SE DIE ASSE IS HIER BY ONS Y-asse EN
DAN HET ONS N Z-as.
EK SAL DIT IN BLOU DOEN.
KOM ONS SE ONS HET DIE Z-as NET SOOS DIT.
JY HET EINDELIK N P ORBITAAL WAT RONDOM
ELKEEN VAN HIERDIE ASSE GAAN.
SO JY KAN JOU TWEE HET, LAAT EK DIT DOEN
IN DIESELFDE KLEUR.
SO JY HET JOU 2p SUB X ORBITAAL, EN SO HOE DIT
GAAN LYK IS SOOS N "DUMBBELL" VORM WAT GAAN IN DIE
X-RIGTING.
SO LAAT EK MY BES PROBEER OM DIT TE PROBEER TEKEN.
DIT IS N HALTER("DUMBBELL") VORM WAT IN DIE X-RIGTING IN GAAN, IN
SOORTVAN ALBEI RIGTINGS, EN DIT IS EINDELIK SIMMETRIES
EK TEKEN, HIERDIE KANT GROTER AS DAARDIE KANT, SO DIT LYK
ASOF DIT KOM NA JOU SO BEITJIE, MAAR LAAT EK DIT N BIETJIE

Azerbaijani: 
Əgər oxumuzu burada düzəltsək, gəlin 
3 ölçüdə
düşünək.
Xəyal edin ki, bu tərəfdə x oxu var.
Bunu başqa rənglərdə çəkim
Deyək ki, buradakı y oxumuzdur
və burada da z oxu var.
Bunu mavi rəngdə edəcəm.
Deyək ki, beləcə z oxumuz var.
Əslində hər bir oxdan keçən
p orbitalınız var.
Beləliklə sizin 2 - gəlin bunu da
eyni rəngdə edim.
Beləliklə sizin 2p x orbitalınız var və
bu barbell formasındadır və x istiqamətinə
gedir.
İcazə verin ən yaxşı bacarığımla bunu
çəkim.
Bu x istiqamətində gedən barbell
formasındadır, hər iki
istiqamətdə və əslində bu simmetrikdir.
Bu sonu digər sondan daha böyük 
çəkirəm və
beləliklə bu sizə tərəf çıxırmış

Polish: 
Zatem jeżeli mielibyśmy opisać naszą oś tutaj, myślę,
że w trzech wymiarach.
Wyobraź sobie więc, że tutaj jest oś x.
Zrobię to w różnych kolorach.
Powiedzmy, że tutaj jest nasza oś y
a tutaj mamy oś z.
Zrobię to w niebieskim.
Powiedzmy, że oś z wygląda tak.
Orbital p sytuuje się na tych osiach
w ten sposób.
Możesz zatem mieć swój 2 - zrobię to
w tym samym kolorze.
Zatem masz swój sub x orbital 2p, wyglądający
jak coś w kształcie sztangi idącego w
stronę x.
Zrobię co w mojej mocy by to narysować.
Jest to kształt sztangi idący w stronę x
właściwie w obie strony, i jest on symetryczny.
Rysuję ten koniec większy niż tamten koniec, więc wygląda to jakby
wychodził trochę do przodu, ale spróbuję

Estonian: 
Nüüd kui ma märgime enda teljestikud siin, siis on
kolm dimensiooni.
Kujutame ette, et see siin on x-telg.
Teen selle teise värviga.
Kujutame, et see siin on y-telg ja
siis meil on veel z-telg.
Teen selle sinise värviga.
Ütleme, et z-telg on niimodi.
Ja siis on p-orbitaal, mis läheb mööda
kõiki neid telge.

Dutch: 
Zouden we onze assen hier benoemen,
hebben we drie dimensies.
Dit is de x-as.
En in een andere kleur,
is dit de y-as
en dan de z-as.
In blauw.
Dus de z-as zo.
Elk van de p orbitalen ligt
op een van de assen.
Dus je hebt
-in dezelfde kleur-
het 2px orbitaal, dat uitziet
als een halter dat gericht is
volgend de x-as.
Ik probeer het zo goed mogelijk te tekenen.
Het is een halter volgens de x-as,
in beide richtingen symmetrisch.
Ik teken deze helft groter, 
zodat het lijkt
alsof het naar je toe komt. Laat me het

Chinese: 
我還是重新好好畫一次
我可以畫得更好的
應該是這個樣子
要記住 軌域其實是機率雲
但是爲了便於理解
你可以把它想象成
看得到的東西
但是我覺得最好是
把它直接理解成機率雲
這是2px軌道
我還沒有說
電子怎樣排布在p軌道上呢
不過接著還有2py軌道
沿著y軸 但是模樣不變
它是y軸方上的啞鈴狀的軌道
正負兩個方向都有
分別朝兩個方向
然後我寫出2py
然後還有2pz
沿著z軸像這樣往上
然後往下
所以如果還有電子 第一個…
現在已經填進去4個電子啦

Thai: 
ให้ดีกว่านั้น
ผมวาดดีกว่านั้นได้
มันอาจออกมาแบบนั้น
นึกดู พวกนี้ก็แค่กลุ่มหมอก
ของความน่าจะเป็น แต่
มันช่วยให้เราเห็นภาพ มากกว่าสิ่ง
ที่เราเห็นในโลกความจริง แต่ผมว่า
กลุ่มหมอกความน่าจะเป็น
คือวิธีคิดที่ดีที่สุด
นั่นคือออร์บิทอล 2px
และผมยังไม่ได้พูดถึงว่า
มันเติมอิเล็กตรอนอย่างไร
แต่คุณยังมี
ออร์บิทอล 2py ซึ่งผมจะไป
ยังแกนนี้ เหมือนเดิม
ทรงดัมเบลตามทิศ y ชี้ไปตาม
แกน y สองด้าน ไปในทิศนั้น
กับทิศนั้น
แล้วแน่นอน ขอผมเขียน 2py นี้ แล้วคุณยัง
มี 2pz และมันวางตัวตามทิศ z 
ขึ้นไปแบบนั้น
แล้วลงมาแบบนั้น
เมื่อคุณเพิ่มอิเล็กตรอนขึ้นเรื่อยๆ
ตั้งแต่ตัวแรก -- ตอนนี้
เราใส่อิเล็กตรอนแล้ว 4 ตัว

Czech: 
ale zkusím to ještě trochu líp.
Umím to nakreslit i líp.
Tak třeba na nás bude takto vykukovat.
Ve skutečnosti je to jen
rozložení pravděpodobnosti,
ale může nám pomoct představit si je jako
věci z běžného života,
ale myslím, že pravděpodobnostní
mrak je nejlepší.
Takže to je „2px“ orbital, ještě jsem
nemluvil o tom, jak se zaplňuje,
ale ještě tady máme „2py“ orbitaly, které
procházejí osou „y“,
ale jinak jsou stejné, má tvar
činky ve směru osy „y“,
jde oběma směry na ose „y“.
Takže udělám ten „2py“
a pak máme „2pz“,
ten opět prochází osou
„z“ tímto směrem nahoru
a tady směrem dolů.
Takže když přidáváte elektrony,
-zatím jsme použili čtyři elektrony-

Azerbaijani: 
kimi görünür, yaxşısını
çəkim. Daha yaxşısını edə bilərəm.
Bəlkə də belə görünəcək.
Xatırlayın, bunlar sadəcə ehtimali
buludlardır, ancaq bizim dünyada
görəcəyimizdən biraz çox bir şey
kimi xəyal etməyə kömək edir, ancaq
düşünürəm ki,
ehtimali buludlar ən yaxşı yoldur.
Bu 2px orbitalıdır və hələ də mən onların
necə doldurulması barədə
danışmamışam, ancaq yenidən 2py
orbitalı
var hansı ki, bu oxaa gedəcək, ancaq eyni
idea, y oxu istiqamətində
barbell formasında, hər iki y oxuna gedir
bu istiqamətdə və bu
istiqamətdə.
Sonra isə, əlbəttə ki, 2pyni yazaq və
sonra 2pziniz var və bu da z istiqamətində
yuxarı və sonra aşağıya gedir.
Elektronlar əlavə etməyə davam etsəniz -
indiyə kimi
4 elektron əlavə etmişik.

English: 
a little bit better than that.
I can do a better job.
And maybe it comes
out like that.
Remember, these are really just
probability clouds, but
it's helpful to kind of
visualize them as maybe a
little bit more things that we
would see in our world, but I
think probability cloud is the
best way to think about it.
So that is the 2px orbital,
and then I haven't talked
about how they get filled yet,
but then you also have your
2py orbital, which'll go in this
axis, but same idea, kind
of a dumbbell shape in the
y-direction, going in both
along the y-axis, going in that
direction and in that direction.
Then, of course, so let me do
this 2py, and then you also
have your 2pz, and that goes
in the z-direction up like
that and then downwards
like that.
So when you keep adding
electrons, the first-- so far,
we've added four electrons.

Afrikaans: 
BETER TEKEN AS DIT.
EK KAN N BETER WERK DOEN
EN MISKIEN KOM DIT UIT SOOS DIE.
ONTHOU DAT HIERDIE IS NET WAARSKYNLIKHEIDS WOLKE MAAR
DUS BEHULPSAAM OM SOORTVAN HULLE TE VISUELISEER
OM DINGE BETER TE SIEN IN ONS WERELD MAAR EK
DINK WAARSKYNLIKHEIDS WOLKE IS DIE BESTE MANIER OM DAAROOR TE DINK
SO DIT IS DIE 2px ORBITAAL, EN DAN HET ONS NOG NIE GEPRAAT
OOR HOE HULLE GEVUL WORD NIE, MAAR DAN HET JY OOK JOU
2py ORBITAAL, WAT IN DIE AS IN GAAN, MAAR DIESELFDE KONSEP
SOOS N DUMBBELL VORM IN DIE Y-RIGTING, GAAN IN ALBEI
RIGTINGS RONDOM DIE Y-AS, GAAN IN DAARDIE
RIGTING EN IN DAARDIE RIGTING.
DAN NATUURLIK, SO LAAT EK HIERDIE 2py, EN DAN MOET JY OOK
JOU 2pz EN DIT GAAN IN DIE Z-RIGTING OP SOOS DIT
EN DAN WEER TERUG SOOS DIT.
SO WANNEER JY GEREELD ELEKTRONE BYMEKAAR VOEG, TOT DUSVER
HET ONS 4 ELEKTRONE BYMEKAAR GEVOEG.

Armenian: 
մի քիչ ավելի լավ գծեմ:
Ես կարող եմ ավելի լավ անել:
և միգուցե սա այսպես է դուրս գալիս:
Հիշե՛ք , սրանք ուղղակի 
հավանական ամպեր են, բայց
շատ օգտակար է նմանեցնել դրանք
բաների,որոնք մենք տեսել ենք , և ես
մտածում եմ,որ հավանական ամպը
օրբիտալը պատկերացնելու լավագույն ձևն է:
Ահա,սա 2px օրբիտալն է,
և ես դեռ չեմ ասել,թե
ինչպես են նրանք լրացվում,
ահա մենք ունենք նաև մեր
2py օրբիտալը,որը կգնա 
այս առանցքի ուղղությամբ:
Նույն հանտելանման կառուցվածքը 
այս անգամ y-ուղղությամբ:
Այն կգնա y-ի երկու՝
այս և այս ուղղություններով:
Հետո,իհարկե, եկեք գծենք այս 2py-ը, հետո ունենք նաև
2pz , որը նույն ձևով կտեղադրվի z-առանցքի ուղղությամբ՝
այսպես և հետո ներքև:
Հիմա.երբ մենք շարունակում ենք ավելացնել էլեկտրոնններ,
... առայժմ,
մենք ավելացրել ենք 4 էլեկտրոն:

Polish: 
trochę lepiej.
Mogę zrobić to lepiej.
I może wygląda to tak.
Pamiętaj, są to jedynie chmury prawdopodobieństwa, ale
pomaga to je zwizualizować jako trochę podobne
do rzeczy, które możemy zobaczyć w naszym świecie, ale
myślę, że chmura prawdopodobieństwa to najlepszy sposób myślenia o nich.
Zatem, mamy orbital 2px, a ja nie powiedziałem
o tym, jak one się zapełniają, ale masz też swój
orbital 2py, który leży na tej osi, ale podobnie jak poprzedni,
w kształcie sztangi w kierunku y, idąc w dwie strony
wzdłuż osi y, idąc w tę stronę
i w tę stronę.
Potem, oczywiście, zrobię więc to 2py, a potem
masz również 2pz, który idzie w stronę osi z w górę
jak tutaj i w dół jak tutaj.
Zatem kiedy dalej dodajesz elektrony, pierwszy - jak na razie,
dodaliśmy cztery elektrony.

Bulgarian: 
малко по-добре от това.
Мога и по-добре.
И може би излиза ето така.
Запомни, това са просто 
вероятностни облаци, но
е полезно някак да си
ги представим като неща,
които можем да видим около нас.
Но най-добре да мислим
за тях като вероятностен облак.
И така, това е 2рх орбиталата.
Още не съм говорил
как се запълват.
но освен това имаме и 2ру орбитала, 
която е по тази ос,
Идеята е същата – прилича
на дъмбел по дължината на у
който се движи в двете
посоки на оста у.
В тази посока 
и в тази посока.
Нека да направя 2ру...
След което имаме и 2pz, 
която се движи по посока z нагоре
ето така, а след това надолу,
ето така.
Ако продължиш да добавяш
електрони, досега
сме добавили четири електрона.

German: 
ein bisschen besser als das zeichnen.
Ich kann das besser machen.
Und möglicherweise sieht es so aus.
Denke daran, dass dies wirklich nur Wahrscheinlichkeitswolken sind aber
es ist hilfreich sie sich als vielleicht
ein wenig andere Dinge vorzustellen als wir in unserer Welt sehen aber ich
denke Wahrscheinlichkeitswolke ist die beste Art es sich vorzustellen.
So, das ist das 2px-Orbital und ich hab noch gar nicht darüber
gesprochen wie sie gefüllt werden, aber dann hast du auch noch
das 2py-Orbital, welches entlang dieser Achse liegt, aber die gleiche Idee,
eine Art Hantelform in y-Richtung, die in beide Richtungen
entlang der y-Achse, in die
Richtung und diese Richtung.
Ausserdem, natürlich, so lass mich das 2py machen und dann hast du auch
dein 2pz und das geht in z-Richtung so hoch
und dann so runter.
So, wenn du jetzt weiter Elektronen hinzufügst, das erste -- bisher
haben wir 4 Elektronen hinzugefügt.

Norwegian: 
deg, men la meg tegne den
litt bedre enn det. Jeg kan gjøre det 
bedre.
Og kanskje den kommer ut slik som det.
Husk at dette er egentlig
bare sannsynlighetsskyer,
men det hjelper å se dem for seg som ting vi kan
se i vår verden, men jeg tror sannsynlighetssky
er den beste 
måten å tenke seg det på.
Så det er 2px orbitalen, og vi har ikke
snakket om hvordan
de blir fylt enda, men du har også
2py orbitalen som går langs denne aksen, 
men samme idé, en slags
sløyfeform i y-retningen som går
langs y-aksen, den går i den retningen,
og i den retningen.
Og så, la meg bare skrive 2py, og så har
du også
2pz, og den går i z-retningen, opp slik
og så nedover sånn som det.
Så når du fortsetter å legge til 
elektroner, så langt har
vi lagt til fire elektroner.

Japanese: 
ちょっと大きめに。
まあ、こんなものでしょう。
ここも飛び出しています。
でも、本当は確率分布の雲のようなものです。
こうして実際に描くと
理解の助けになりますが、
こうして実際に描くと
理解の助けになりますが、
実際には確率分布の雲という考え方をするのが
一番いいでしょう。
これが2p-x 軌道、
ここにどうやって電子が入るかについては触れていませんでしたが、
ここにも、2p-y 軌道があります。
同じようにダンベルがy軸上にあります。
y軸の両側に向かって、こちらと
こちらの両方です。
もちろん、y軸上と同じく、
2p-z 軌道が存在します。
上と下に向かって行きます。
ここに電子を入れて行くと、
これまで4つの電子を入れました。

Modern Greek (1453-): 
κάπως καλύτερα .
μπορώ να κάνω καλύτερη δουλειά.
Και μάλλον "βγαίνει" καπώς έτσι.
Θυμηθείτε ότι αυτά είναι σύννεφα πιθανοτήτων αλλά
είναι χρήσιμο να τα απεικονίζουμε ως
πράγματα που θα βλέπουμε στον κόσμο μας, αλλά
νομίζω πως ο καλύτερος τρόπος για να το σκεφτώ είναι ως σύννεφο πιθανότητας.
Έτσι είναι το τροχιακό 2px, και δεν έχω μιλήσει
σχετικά με το πώς γεμίζουν ακόμα, αλλά έχετε επίσης και το
2py τροχιακό, που θα πάει σε αυτό άξονα, αλλά το ίδιο σκεπτικό,
έχοντας σχήμα αλτήρα προς την κατεύθυνση y πηγαίνοντας και στις 2 "μεριές"
κατά μήκος του άξονα y, πηγαίνοντας προς αυτή
την κατεύθυνση και προς αυτή την κατεύθυνση.
Τότε, φυσικά, μπορείτε επίσης
να έχετε τα 2pz , που πηγαίνει στην κατεύθυνση z ,επάνω κάπως
έτσι και στη συνέχεια προς τα κάτω κάπως έτσι.
Έτσι, όταν συνεχίζετε να προσθέτετε ηλεκτρόνια, μέχρι στιγμής
έχουμε προσθέσει τέσσερα ηλεκτρόνια

Korean: 
더 잘 그려볼게요
더 잘 할 수 있을텐데요
아마 이렇게 생겼을겁니다
기억해야 할 건, 이것들은 그냥 확률의 구름이라는 것입니다
하지만 이런 것들을 시각화해서
우리 세계에서 볼 수 있는 것처럼 생각하면 도움이 되죠.
그래도 저는
확률 구름이라고 생각하는 게 제일 좋다고 봅니다.
자 이게 2p_x 오비탈입니다.
그리고 저는 아직
이것들이 어떻게 채워지는지 설명하지 않았는데요,
이 다음엔 2p_y 오비탈이 있는데, 이쪽 축 방향으로 들어 갈 거구요, 똑같이
y축 방향의 덤벨 모양일 것이고
y축을 따라서 양쪽 방향으로 나와 있을 겁니다
이쪽 방향이랑 저쪽 방향으로요
그 다음엔, 당연히.. 2p_y를 써 놓을게요
그 다음엔
2p_z가 있겠죠.
이건 z축 방향으로
위쪽이랑 아래쪽에 이렇게 있습니다.
그러니까 계속 전자를 더해간다면,
--지금까지 우리는 전자 4개를 더했습니다--

Dutch: 
beter tekenen dan dat.
Ik kan beter.
En dus komt het naar voren.
Onthoud: dit zijn waarschijnlijkheidswolken,
maar het is handig om ze voor te stellen
als vormen die we kunnen zien
maar een waarschijnlijkheidswolk is
de beste manier om het te beschouwen.
Dus dat is de 2px orbitaal, en ik heb nog niet
gesproken over hoe ze gevuld geraken.
Dan heb je het 2py orbitaal,
een haltervorm in de richting
volgens de y-as
in deze richtingen.

Portuguese: 
um pouco melhor que isso.
Posso fazer algo melhor.
E talvez seja dessa forma.
Lembre-se, estes são apenas nuvens de probabilidade, mas
é útil para ver
um pouco mais do nosso mundo, mas acho
que nuvens de probabilidade é o melhor jeito de pensar.
Este é o orbital 2px, e não falei ainda
sobre como eles são preenchidos, mas agora você tem o
orbital 2p, que farei nesse eixo, mas a mesma ideia, é como
um haltere na direção y, indo em ambos
os lados do eixo y, nessa direção
e naquela direção.
Então, claro, deixe fazer o orbital 2py, e tambem
o orbital 2pz, que vai na direção z positiva
como essa e na outra como essa.
Então quando se adiciona mais elétrons, o primeiro -até agora,
adicionamos quatro elétrons.

Chinese: 
我还是重新好好画一次
我可以画得更好的
应该是这个样子
要记住 电子轨道其实是概率云
但是为了便于理解
你可以把它想象成
看得到的东西
但是我觉得最好是
把它直接理解成概率云
这是2px轨道
我还没有说
电子怎样排布在p轨道上呢
不过接着还有2py轨道
沿着y轴 但是模样不变
它是y轴方上的哑铃状的轨道
正负两个方向都有
分别朝两个方向
然后我写出2py
然后还有2pz
沿着z轴像这样往上
然后往下
所以如果还有电子 第一个…
现在已经填进去4个电子啦

Czech: 
když přidáte pátý elektron,
půjde do „2px“ orbitalu.
Ale i když se do „2px“
vejdou dva elektrony,
a ten první tam půjde, tak ten
další už ne.
Vlastně chce v „p“ orbitalu být
oddělený od ostatních.
takže následující elektron
nepůjde do „2px“,
ale půjde do orbitalu „2py“.
A pak ten další nepůjde
do „2py“ nebo „2px“, ale do „2pz“.
Snaží se tak oddělit.
A kdybyste přidali další elektron…
Už jsme jich přidali sedm.
Když přidáme osmý elektron,
tak ten už půjde zase do „2px“,
ale bude mít opačný spin než ten,
který už tam je.
Takže toto jen takové zopakování
s malým obrázkem.
A když jsme si to tak zopakovali,
podívejme se, co se děje s uhlíkem.

Afrikaans: 
AS JY N VYFDE ELEKTRON BYVOEG SOU JY VERWAG DAT DIT INGAAN
BY DIE 2px ORBITAAL HIERSO.
SO AL KAN HIERDIE 2px ORBITAAL TWEE ELEKTRONE KAN IN PAS
DIE EERSTE EEN GAAN DAAR.
DIE VOLGENDE EEN SAL NIE DAAR IN GAAN NIE.
HY WIL HOMSELF EINDELIK SKEI VANAF DIE P ORBITAAL,
SO DIE VOLGENDE ELEKTRON WAT JY BYVOEG SAL NIE IN DIE 2px ORBITAAL GAAN NIE
DIT SAL IN DIE 2py, ORBITAAL IN.
EN DAN DIE DAAROPVOLGENDE EEN SAL NIE IN DIE 2py of 2px,
NIE DIT SAL IN DIE 2pz.
HULLE PROBEER HULLE SELF SKEI.
DAN AS JY NOG N ELEKTRON BY VOEG, AS JY DIT BYMEKAAR VOEG, KOM ONS
SIEN, ONS HET EEN BYGEVOEG,TWEE,DRIE,VIER, VYF,SES OF SEWE
AS JY N AGSTE ELEKTRON BYVOEG SAL DIT DAN GAAN IN DIE 2px
ORBITAAL, SO DIE AGSTE ELEKTRON SAL DAARIN, MAAR
DIT SAL IN DIE TEENOORGESTELDE RIGTING DRAAI
SO DUS NET N BIETJIE HERSIENING MET N BIETJIE
VISUELISERING.
NOU GEGEWE WAT ONS NOU NET HERSIEN DIT, KOM ONS DINK OOR
WAT GEBEUR IN KOOLSTOF.
KOOLSTOF HET SES ELEKTRONE

Chinese: 
如果有第5個電子
那麽它就會填在這個2px軌道上
雖然2px軌道可以容納兩個電子
第一個電子會進來
但第二個電子不會進來
電子想要均勻分布在p軌道裏面
所以下一個電子
不會進入2px軌道
它會到2py
然後再下一個電子
不會占據2py或者2px
它會跑進2pz
它們會盡量把自己分開
如果再加一個電子 如果還有…
看看 我們已經填了1、2、3、
4、5、6、7個電子了
如果有第8個電子
它才會進入2px軌道
第8個電子會到這邊來
但是自轉方向相反
剛才就是在視覺上
領大家複習一下
現在 複習完之後
我們來看看
碳原子的情況

German: 
Wenn du ein fünftes Elektron hinzufügst, würdest du erwarten, dass es ins
2px-Orbital hier geht.
Obwohl das 2px-Orbital 2 Elektronen aufnehmen kann,
das erste geht hierher.
Das nächste wird nicht dort reingehen.
Tatsächlich will es sich absondern innerhalb des p-Orbitals
also das nächste Elektron, das man hinzufügt, wird nicht ins 2px-Orbital gehen,
es wird ins 2py gehen.
Und das danach wird nicht ins 2py oder 2px gehen,
es wird ins 2pz gehen.
Sie versuchen sich voneinander abzugrenzen.

Norwegian: 
Hvis du legger til et femte elektron 
ville du forventet at den gikk inn i
2px orbitalen der.
Så selv om 2px orbitalen har 
plass til to elektroner,
den første går dit,
den neste vil ikke gå til den.
Den vil faktisk separere seg selv 
inne i p orbitalen,
så det neste elektronet du legger til vil
ikke gå til 2px,
den vil gå til 2py.
Og den neste etter det vil ikke gå inn i 
2py eller 2px,
den vil gå til 2pz.
De prøver å separere seg selv.
Hvis du legger til nok et elektron, hvis
du legger til,
vi har lagt til en, 
to tre, fire, fem, seks, syv.
Hvis du legger til et åttende elektron, så
vil dette da gå til 2px
orbitalen, så det åttende elektronet går
dit, men
den vil spinne i motsatt retning.
Så dette er bare en liten gjennomgang med
litt
visualisering.
Basert på dette, la oss tenke over
hva som skjer med karbon.
Karbon har seks elektroner.

Polish: 
Jeżeli dodasz piąty elektron, spodziewałbyć się, że pójdzie
tutaj, na orbital 2px
Zatem nawet mimo że orbital 2px może przyjąć dwa elektrony,
pierwszy pójdzie tutaj.
Następny nie pójdzie tutaj.
Właściwie to chce on odseparować się w obrębie orbitalu p,
zatem następny elektron, który dodasz nie pójdzie na 2px,
pójdzie na 2py.
A następny po nim nie pójdzie na 2py ani 2px,
pójdzie na 2pz.
Próbują się odseparować.
Następnie, jeśli dodasz kolejny elektron -
zobaczmy, dodaliśmy jeden, dwa, trzy, cztery, pięć, sześć, siedem.
Jeżeli dodasz ósmy elektron, który następnie pójdzie na orbital 2px
zatem ósmy elektron pójdzie tutaj, ale
będzie miał przeciwny spin.
Jest to więc mały przegląd z odrobiną
wizualizacji.
Teraz, mając na uwadze to co widzieliśmy, pomyślmy o
tym co dzieje się z węglem.
Węgiel ma 6 elektronów.

Korean: 
만약에 5번째 전자를 더한다면, 이 전자는
2p_x 오비탈로 들어갈 것으로 예상됩낟,
그러니까 이 2p_x 오비탈에 2개의 전자가 들어갈 수 있지만,
첫번째는 여기 들어가지만,
바로 다음 전자는 여기 들어가지 않습니다
실제로는 p 오비탈 내에서라도 분리되고 싶어 하는데요
그래서 바로 다음에 더해진 전자는 2p_x에 들어가지 않고
2p_y 에 들어갑니다
그리고 그 다음 전자는 2py나 2px에 들어가지 않고
2p_z 에 들어갈 것입니다.
서로 나뉘어져 있으려고 하죠
그 다음에 또 다른 전자를 더한다면..
자, 우리가 더한 전자가.. 하나, 둘, 셋, 넷, 다섯, 여섯, 일곱..
여덟 번째 전자를 더한다면, 
이게
2p_x 오비탈에 들어갑니다.
그러니까 여덟 번째 전자는 여기 들어가겠죠
하지만 반대 방향의 스핀을 가집니다.
자, 지금까지는 살짝 복습을 해봤는데요,
약간의 시각화도 해봤구요,
이제 복습한 것을 가지고
탄소에서 어떻게 될 지 생각해 봅시다.
탄소에는 6개의 전자가 있습니다.

Bulgarian: 
Ако добавиш пети електрон, 
ще очакваш да отиде в
2рх орбиталата точно там.
И макар тази 2рх орбитала
да може да побере два електрона,
първият отива там.
Следващият обаче няма да 
отиде при този.
Той всъщност иска да раздели
самия себе си в рамките на р-орбиталата,
така че следващият електрон
няма да влезе в 2 рх, а в 2ру.
Този след него няма да
отиде в 2ру или 2рх,
а в 2рz.
Те се стремят да
се разделят.
Ако след това добавиш друг
електрон...
Да видим, добавихме един, два,
три, четири, пет, шест, седем.
Ако добавиш осми електрон,
той вече ще отиде в 2рх
орбиталата, така че осмият електрон
би отишъл там, но
ще има срещуположен
спин.
Това е нещо като преговор
с нагледно представяне.
Предвид вече разгледаната
информация, нека помислим
какво се случва с въглерода.
Въглеродът има шест електрона.

Chinese: 
如果有第5个电子
那么它就会填在这个2px轨道上
虽然2px轨道可以容纳两个电子
第一个电子会进来
但第二个电子不会进来
电子想要均匀分布在p轨道里面
所以下一个电子
不会进入2px轨道
它会到2py
然后再下一个电子
不会占据2py或者2px
它会跑进2pz
它们会尽量把自己分开
如果再加一个电子 如果还有…
看看 我们已经填了1、2、3、
4、5、6、7个电子了
如果有第8个电子
它才会进入2px轨道
第8个电子会到这边来
但是自旋方向相反
刚才就是在视觉上
领大家复习一下
现在 复习完之后
我们来看看
碳原子的情况

Portuguese: 
Se adicionar um quinto elétron, você esperaria que ocupasse
o orbital 2px bem aqui.
Mesmo que o orbital 2px pode suportar dois elétrons,
o primeiro entra aqui.
O próximo não ocupará esse orbital.
Ele na verdade quer se separar dos outros no orbital p,
então o próximo elétron que adicionamos não irá ao 2px,
irá ao orbital 2py.
E o próximo não irá ao orbital 2py ou 2px,
irá ocupar o orbital 2pz.
Eles tentam se separar dos outros.
Então se você adicionar outro elétron, se você adicionar -vamos ver,
adicionamos um, dois, três, quatro, cinco, seis, sete.
Se adicionar um oitavo elétron, ele então irá ocupar o orbital 2px,
o oitavo entrará aqui, mas
deve possuir um sipn oposto.
Isto é apenas uma revisão com um pouco de
visualização.
Agora, visto que acabamos de revisar, vamos ver
o que acontece com o carbono.
O carbono tem seis elétrons.

Japanese: 
5番目の電子を入れると、
2p-x 軌道に入ります。
2p-x 軌道は2つの電子をとることができ、
最初の電子はここに入りましたが、
次の電子は同じ場所には入りません。
次の電子は前の電子とは別の軌道に入ろうとします。
x軸上の2p-x 軌道には入らずに、
y軸上の2p-y 軌道に入ります。
その次は、x軸、y軸上の2p軌道は飛ばして、
z軸上の2p-z 軌道に入ります。
電子は別の軌道に入ろうとします。
もう一つ電子を追加すると、
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
そして、8つ目の電子を入れると、
今度は、2p-x 軌道に入ります。
しかし、反対向きのスピンになります。
ここまでで図を描きながら、少し復習をしました。
ここまでで図を描きながら、少し復習をしました。
ここまで見てきたものを踏まえて、
炭素の方を見てみましょう。
炭素原子には6個の電子があります。

English: 
If you add a fifth electron, you
would expect it to go into
the 2px orbital right there.
So even though this 2px orbital
can fit two electrons,
the first one goes there.
The very next one won't
go into that one.
It actually wants to separate
itself within the p orbital,
so the very next electron that
you add won't go into 2px,
it'll go into 2py.
And then the one after that
won't go into 2py or 2px,
it'll go into 2pz.
They try to separate
themselves.
Then if you add another
electron, if you add-- let's
see, we've added one, two,
three, four, five, six, seven.
If you add an eighth electron,
that will then go into the 2px
orbital, so the eighth electron
would go there, but
it would have the
opposite spin.
So this is just a little bit of
review with a little bit of
visualization.
Now, given what we just
reviewed, let's think about
what's happening with carbon.
Carbon has six electrons.

Armenian: 
Եթե դուք ավելացնեք 5-րդ էլեկտրոնը,
կենթադրեք,որ այն կգնա
ահա այս 2px օրբիտալ:
Չնայած այս 2px օրբիտալը
կարող է պահել 2 էլեկտրոն`
առաջինը գնում է այնտեղ,
իսկ հենց հաջորդ էլեկտրոնը՝ոչ:
Այն իրականում ուզում է
տարածվել p օրբիտալում,
այսինքն՝ երկրորդ էլեկտրոնը չի գնա 2px,
այն կգնա 2py:
Իսկ դրա մյուսը չի գնա ո՛չ 2px, ո՛չ 2py,
այլ կգնա 2pz:
Նրանք փորձում են տարածվել:
Հետո,եթե դուք ավելացնեք ևս մեկ էլեկտրոն,
եթե ավելացնենք
փաստորեն ունենք մեկ,երկու,
երեք,չորս,հինգ,վեց,յոթ:
Եթե ավելացնենք 8-րդ էլեկտրոնը,
այն կգնա արդեն 2px
օրբիտալ,ուրեմն ութերորդը
կգնա այնտեղ, բայց
այն կունենա հակառակ սպին:
Սա ուրեմն, մի փոքր կրկնություն էր
մի փոքր
պատկերացնելով:
Հիմա,մտապահելով այս ամենը,
եկեք մտածենք
ինչ կլինի ածխածնի հետ:

Azerbaijani: 
Əgər 5ci elektronu əlavə etsəniz, gözləyə
bilərsiniz ki, buradakı
2px orbitalına getsin.
Baxmayaraq ki, bu 2px orbitalı 2 elektron
saxlaya bilər,
birincisi bura gedir.
Yanındaki isə, buraya getməyəcək.
Əslində özünü p orbitalında ayırmaq
istəyir, beləliklə,
əlavə edəcəyiniz sonrakı elektron
2pxa getməyəcək,
2pya gedəcək.
Bundan sonraki 2py yaxud 2pxa yox,
2pzə gedəcək.
Özlərin ayrımağa çalışırlar.
Əgər başqa bir elektron əlavə etsəniz- 
baxaq, görək
1,2,3,4,5,6,7 əlavə etdik.
Əgər 8ci elektronu əlavə etsəniz,
2px orbitalına gedəcəkdir,
beləliklə 8ci elektron oraya gedəcək,
ancaq
əks dövrə sahib olacaq.
Bu kiçik bir baxışla çox azca
vizualizasiya idi.
Təkrarladıqlarımıza əsaslanaraq, karbona
nə olacağını düşünməyə başlayaq.
Karbonun 6 elektronu var.

Modern Greek (1453-): 
Εάν προσθέσετε ένα πέμπτο ηλεκτρονίων, θα περιμένατε να πηγαίνει
στο 2px τροχιακό.
Έτσι ακόμα κι αν το 2px τροχιακό μπορεί να χωρέσει δύο ηλεκτρόνια,
το πρώτο πηγαίνει εκεί.
Το αμέσως επόμενο δεν θα πάει σε αυτό.
Θέλει στην πραγματικότητα να χωριστεί στο τροχιακό p,
έτσι το αμέσως επόμενο ηλεκτρόνιο που προσθέτετε δεν θα πάει στο 2px,
θα πάει στο 2py.
Και στη συνέχεια το μεθεπόμενο δεν θα πάει στο 2py ή 2px,
θα πάει στο 2pz.
Προσπαθούν να είναι χωριστά.
Στη συνέχεια, αν προσθέσετε ένα άλλο ηλεκτρόνιο, αν προσθέτετε ,για να
δούμε, έχουμε προσθέσει ένα, δύο, τρία, τέσσερα, πέντε, έξι, επτά.
Εάν προσθέσετε ένα όγδοο ηλεκτρόνιο, που θα πάει στο 2px
τροχιακό, έτσι το όγδοο ηλεκτρόνιο θα πάει εκεί,
αλλά θα είχε το αντίθετο spin.
Έτσι αυτό είναι μόνο ένα μικρό κομμάτι της ανακεφαλαίωσης(επανλάληψης) με ένα μικρό κομμάτι
οπτικοποίησης.
Τώρα, λαμβάνοντας υπόψη αυτά που μόλις είδαμε, ας σκεφτούμε
τι συμβαίνει με τον άνθρακα.
Ο άνθρακα έχει έξι ηλεκτρόνια.

Thai: 
ถ้าคุณเติมอิเล็กตรอนตัวที่ 5
คุณคาดได้ว่ามันจะอยู่ใน
ออร์บิทอล 2px ตรงนี้
ออร์บิทอล 2px นี้
ใส่อิเล็กตรอนได้ 2 ตัวพอดี
ตัวแรกไปอยู่ตรงนี้
แต่ตัวต่อไปจะไม่อยากไปอยู่ในนั้น
มันอยากอยู่แยกกันภายในออร์บิทอล p นั้น
อิเล็กตรอนตัวต่อไป
ที่คุณใส่เพิ่มจะไม่ไปอยู่ใน 2px
แต่มันจะไปอยู่ที่ 2py.
แล้วตัวหลังจากนั้น
จะไม่ไปอยู่ที่ 2py หรือ 2px,
มันจะไปอยู่ใน 2pz
พวกมันพยายามอยู่ห่างจากกัน
แล้วถ้าคุณเพิ่มอิเล็กตรอนอีกตัว
ถ้าคุณเพิ่ม -- ลองดู
เราเพิ่มไปแล้ว 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ตัว
ถ้าคุณเพิ่มอิเล็กตรอนตัวที่ 8
มันจะไปอยู่ที่ออร์บิทอล 2px
อิเล็กตรอนตัวที่ 8 จะไปอยู่ตรงนั้น แต่
มันจะมีประจุตรงข้าม
นี่เป็นเพียงการทบทวนเล็กน้อยพร้อมกับ
ภาพนิดหน่อย
ทีนี้ จากสิ่งที่เราทบทวนไป ลองคิดกันว่า
เกิดอะไรขึ้นกับคาร์บอน
คาร์บอนมีอิเล็กตรอน 6 ตัว

Afrikaans: 
SY ELEKTRONKONFIGURASIE, DIT IS 1s^2, TWEE ELEKTRONE IN DIE
1s ORBITAAL.
DAN 2s^2, DAN 2p^2, REG?
DIT HET SLEGS TWEE OOR WANT DIT HET N
TOTAAL VAN SES ELEKTRONE.
TWEE GAAN HIERIN, DAN DAAR, DAN IS DAAR TWEE OOR OM DIE
P ORBITALE TE VUL.
AS JY GAAN GEBASEER OP WAT ONS NOU NET GETEKEN DIT WAT ONS NOU NET
OOR GEPRAAT DIT HIER WAT SAL JY VERWAG VANAF KOOLSTOF, LAAT
EK DIT NET UIT TEKEN DIE MANIER HOE EK DIT GEDOEN DIT
SO AS JY JOU 1s ORBITAAL, JOU 2s ORBITAAL, EN DAN HET
JY JOU 2px ORBITAAL, JOU 2py ORBITAAL, EN DAN HET JY
JOU 2pz ORBITAAL.
AS JY NET VANAF DIE ELEKTRONKONFIGURASIE GAAN
SAL JY VERWAG DAT KOOLSTOF, SO DIE 1s ORBITAAL VUL EERSTE, SO
DUS ONS EERSTE ELEKTRON, ONS TWEEDE
ELKTORN, ONS DERDE ELEKTRON.
DAN GAAN ONS NA ONS 2s ORBITAAL, DIT VUL DIE VOLGENDE, DERDE
ELEKTRON DAN DIE VIERDE ELEKTRON.

English: 
Its electron configuration, it
is 1s2, two electrons in the
1s orbital.
Then 2s2, then 2p2, right?
It only has two left,
because it has a
total of six electrons.
Two go here, then there,
then two are left
to fill the p orbitals.
If you go based on what we just
drew and what we just
talked about here, what you
would expect for carbon-- let
me just draw it out the
way I did this.
So you have your 1s orbital,
your 2s orbital, and then you
have your 2px orbital, your 2py
orbital, and then you have
your 2pz orbital.
If you just go straight from
the electron configuration,
you would expect carbon, so the
1s orbital fills first, so
that's our first electron,
our second
electron, our third electron.
Then we go to our 2s orbital,
That fills next, third
electron, then fourth
electron.

Japanese: 
その電子配置は、最初は、1s＾2、
すなわち、最初の2つの電子が1s軌道に入り、
次に、2s^2 [2s軌道に2つの電子が入る]
その次に、2p^2 [2p軌道に2つの電子が入る]
これで、2つの電子が残りました。
6つの電子があるからです。
2つの電子はここ[1s軌道]に、
そしてもう2つはここ[2s軌道]に、
最後の2つはp軌道に入ります。
この図から見られることは、
炭素原子[の電子配置]を描いてみましょう。
炭素原子[の電子配置]を描いてみましょう。
1s軌道があって、2s軌道があって、
2p-x 軌道があって、2p-y 軌道、そして、
2p-z 軌道があります。
電子配置を考えると、
最初の電子は1s軌道に入り、
次の電子も1s軌道、
そして、3番目の電子は
2s軌道に入ります。
3番目、4番目の電子も [2s軌道に入ります]

Armenian: 
Ածխածինը ունի 6 էլեկտրոններ:
Նրա էլեկտրոնային կառուցվածքը այսպիսին է.
1s2՝երկու էլեկտրոն
1s օրբիտալում:
Հետո 2s2, հետո 2p2, այնպես չէ՞:
Մնաց 2 էլեկտրոն,
որովհետև
ընդհանուրը 6 էլեկտրոն է:
Երկուսը՝այստեղ,երկուսը՝այնտեղ,
երկուսն էլ պիտի լինեն,որ
p օրբիտալը լրանա:
Եթե առաջնորդվեք նրանով,ինչ մենք հենց նոր գծեցինք
և ինչի մասին խոսեցինք,
ինչ կասենք ածխածնի մասին՞:
Լավ,ես կպատկերեմ նախորդի նման:
Ահա,մենք ունենք մեր 1s օրբիտալը,
մեր 2s օրբիտալը, հետո
գալիս է 2px-ը,հետո 2py օրբիտալը,
վերջում էլ
մեր 2pz օրբիտալը:
Եթե էլեկտրոնային կառուցվածքը հաշվի առնենք,
ամեն ինչ կտեսնենք միանգամից:
Սկզբում լրացվում է 1s օրբիտալը ,
ահա ,մեր առաջին էլեկտրոնը,
երկրորդը,
և երրորդ էլեկտրոնը:
Այնուհետև կգնանք 2s օրբիտալ...
այն լրանում է հաջորդը՝երրորդ
էլեկտրոնը,հետո չորրորդը:

Chinese: 
碳原子有6個電子
它的電子構型是
1s2 1s軌道上有2個電子
然後2s2
接著2p2 對嘛？
只剩下2個電子了
因爲一共只有6個電子
2個在1s 2個在2s
剩下的2個會進入p軌道
根據我們剛剛畫的圖
和講到的東西
你覺得碳…
我用這個格式表示吧
那麽 有1s軌道、2s軌道
然後2px軌道
2py軌道
還有2pz的軌道
如果按照電子排布規律來看
你可能會以爲碳原子…
那麽先填1s軌道
這是第1個電子
第2個電子
然後第3個電子 它在2s軌道上
第3個和第4個電子都在2s軌道上

Norwegian: 
Dens elektronkonfigurasjon er 1s2, 
to elektroner i
1s orbitalen.
Så er det 2s2, og så 2p2, ok? Den har bare
to igjen, 
fordi den har totalt
seks elektroner.
To går hit, så dit, og så er det to igjen
til å fylle p orbitalene.
Hvis du går etter det vi nettopp tegnet
og hva vi
nettopp snakket om ville du forventet at
for karbon... la
meg bare tegne det.
Så du har din 1s orbital, din 2s orbital,
og så har du
din 2px orbital, din 2py orbital, og så 
har du
din 2pz orbital.
Hvis du bare går rett ut ifra elektron 
konfigurasjonen,
ville du forventet at karbon, så 
1s orbitalet fylles først, så det er
vårt første elektron, 
vårt andre
elektron, vårt tredje elektron.
Så går vi til vår 2s orbital, den er den
neste som fylles
tredje elektron, så fjerde
elektron. Så ville du

Thai: 
การวางตัวอิเล็กตรอนของมัน
คืออิเล็กตรอน 1s2 จำนวน 2 ตัวใน
ออร์บิทอล 1s
แล้วก็ 2s2 แล้วก็ 2p2 จริงไหม?
มันเหลืออิเล็กตรอนแค่ 2 ตัวเพราะมันมี
อิเล็กตรอนทั้งหมด 6 ตัว
2 ตัวไปตรงนี้ แล้วก็ตรงนั้น 
แล้ว 2 ตัวที่เหลือ
จะอยู่ในออร์บิทอล p
ถ้าคุณคิดตามสิ่งที่เราวาดและพูดถึงไป
ตรงนี้ สิ่งที่คุณคาดว่าจะเกิดกับ
คาร์บอน -- ขอผมวาดมันแยกออกมานะ
คุณก็มีออร์บิทอล 1s
ออร์บิทอล 2s แล้วคุณ
ก็มีออร์บิทอล 2px ออร์บิทอล 2py
แล้วคุณก็มี
ออร์บิทอล 2pz
ถ้าคุณคิดตรงจากการวางตัวอิเล็กตรอน
คุณคงคาดว่าคาร์บอน
ชั้น 1s เต็มก่อน
นั่นคืออิเล็กตรอนตัวแรกของเรา อิเล็กตรอน
ตัวที่ 2 อิเล็กตรอนตัวที่ 3
แล้วเราไปยังออร์บิทอล 2s ของเรา
เติมต่อไป ตัวที่ 3
แล้วก็อิเล็กตรอนตัวที่ 4

Czech: 
Uhlík má šest elektronů.
Jeho elektronová konfigurace je „1s2“
-dva elektrony v „1s“ orbitalu.
Potom „2s2“ a „2p2“, ano?
Už zbývají jen dva, protože uhlík
má šest elektronů.
Dva jdou tady, potom dva tady
a dva zbývají na zaplnění „p“ orbitalů.
Na základě toho, co jsme si před chvílí
řekli a nakreslili, co čekáte, že se stane?
Nakreslím to tady,
stejně jako prvně.
Takže máme „1s“ orbital, „2s“ orbital
a potom „2px“ orbital, „2py“ orbital
a potom máme „2pz“ orbital.
Kdybyste vycházeli čistě
z elektronové konfigurace,
řekli byste si, že 1s orbital
se zaplňuje jako první,
tam bude náš první elektron
a náš druhý elektron.
Pak jdeme na orbital „2s“,
ten se zaplňuje jako další.
Takže to máme třetí a čtvrtý elektron.

Portuguese: 
Sua configuração eletrônica é 1s2, dois elétrons no
orbital 1s.
E então 2s2, e 2p2, certo?
Tem apenas dois restantes, porque temos um
total de seis elétrons.
Dois aqui, então aqui, restando dois
para completar os orbitais p.
Se você se basear no que acabamos de desenhar e no que
acabamos de falar aqui, o que você esperaria do carbono -deixe-me
apenas desenhar como fiz aqui.
Então você tem o orbital 1s, o orbital 2s, e então você tem
o orbital 2px, o orbital 2py, e então tem
o orbital 2pz.
Se apenas pensar na configuração eletrônica,
esperaríamos que o carbono, o orbital 1s preenche primeiro, então
temos nosso primeiro elétron, nosso segundo
elétron, nosso terceiro elétron.
Então vamos para nosso orbital 2s, que preenche em seguida, terceiro
elétron, então o quarto elétron.

Azerbaijani: 
Bu elektron konfiqurasiyasıdır, bu 1s2dir,
1s orbitalında 2 elektron.
Sonra isə 2s2, 2p2, hə?
Ümumilikdə 6 elektron olduğundan,
2 dənə geriyə qalıb.
2si bura gedir, sonra bura gedir, və sonda
p orbitalını doldurmaq üçün
2si qalır.
Əgər dediklərimizə və çəkdiklərimizə
nəzərən
düşünsəniz, karbondan gözlədiyiniz-
çəkdiyim tərzdə düzəldim.
Beləliklə sizin 1s orbitalınız var, 
2s orbitalınız, 2px orbitalınız və
2py orbitalınız, sonra isə
2pz orbitalınız
var.
Əgər elektron konfiqurasiyasıdan düz
keçsəniz, karbonu
gözləyərsiniz, 1ci orbital ilk olaraq
dolur, beləliklə bu bizim
ilk elektronumuzdur, ikinci
elektron və 3cü elektron.
Sonra isə 2s orbitalına gedirik. Bu
sonrakini doldurur,
3cü elektron, sonra 4cü elektron.

Korean: 
이것의 전자 배치는, 1s2, 1s 오비탈에
전자 2개가 있다는 거죠.
그 다음엔 2s2, 그리고 2p2, 맞죠?
2개만 남았어요 왜냐하면
총 전자 수는 6개이니까요.
두 개는 여기 들어가고, 다음엔 여기,
그리고 두 개가
p 오비탈을 채워나갑니다.
만약에 우리가 방금 그린 걸 바탕으로,
방금 얘기한 내용을 바탕으로 생각해보면,
탄소에서
-제가 한 방식으로 그려볼게요-
1s 오비탈, 2s 오비탈이 있을 거고,
그 다음엔 2px 오비탈, 2py 오비탈,
그리고 2pz 오비탈이 있습니다.
그냥 전자배치에서 바로 간다면,
이렇게 생각할 겁니다.
1s 오비탈이 먼저 채워지고,
이게 첫 번째 전자입니다.
두 번째 전자, 세 번째 전자
여기서 2s 오비탈로 들어가죠
그게 다음에 채워집니다.
세 번째 전자, 그리고 네 번째 전자

Modern Greek (1453-): 
Η ηλεκτρονική δομή είναι: 1s2, δύο ηλεκτρόνια στο
1s τροχιακό.
Στη συνέχεια 2s2, 2p2
Έχουν μείνει μόνο 2 , επειδή έχει
συνολικά έξι ηλεκτρόνια.
Δύο πηγαίνουν εδώ και μετά εκεί ,στη συνέχεια μένουν δύο
για να γεμίσουν τα p τροχιακά.
Αν βασιστείτε σε αυτά που ζωγραφίσαμε και
μιλήσαμε εδώ, τι θα περιμένατε για τον άνθρακα;
(Ας το ζωγραφίσω με τον ίδιο τρόπο αυτό)
Έτσι έχετε το 1s τροχιακό, το 2s τροχιακό, και στη συνέχεια
έχετε τα 2px τροχιακό, 2py τροχιακό, και
2pz τροχιακό.
Αν πήγαινε κατευθείαν από την ηλεκτρονική δομή,
θα περιμένατε ο άνθρακα, έτσι το 1s τροχιακό γεμίζει πρώτα,
είναι το πρώτο μας ηλεκτρόνιο, το δεύτερο
ηλεκτρόνιο και το τρίτο ηλεκτρόνιο.
Μετά πάμε στο 2s τροχιακό, που γεμίζει στη συνέχεια, τρίτο
ηλεκτρόνιο, μετά το τέταρτο ηλεκτρόνιο.

Chinese: 
碳原子有6个电子
它的电子构型是
1s2 1s轨道上有2个电子
然后2s2
接着2p2 对嘛？
只剩下2个电子了
因为一共只有6个电子
2个在1s 2个在2s
剩下的2个会进入p轨道
根据我们刚刚画的图
和讲到的东西
你觉得碳…
我用这个格式表示吧
那么 有1s轨道、2s轨道
然后2px轨道
2py轨道
还有2pz的轨道
如果按照电子排布规律来看
你可能会以为碳原子…
那么先填1s轨道
这是第1个电子
第2个电子
然后第3个电子 它在2s轨道上
第3个和第4个电子都在2s轨道上

Polish: 
Jest to konfiguracja elektronowa, jest to 1s2, dwa elektrony na
orbitalu 1s.
Potem 2s2, potem 2p2, prawda?
Zostały tylko dwa, ponieważ węgiel ma
razem sześć elektronów.
Dwa idą tutaj, potem tutaj, potem dwa pozostają
aby wypełnić orbital p.
Jeżeli bazujesz na tym co właśnie narysowaliśmy i o czym właśnie
rozmawialiśmy, czego oczekiwałbyś od węgla -
narysuję to tak jak tutaj.
Zatem masz orbital 1s, orbital 2s, a potem
masz orbital 2px, 2py, a potem masz
orbital 2pz.
Jeżeli będziemy wnioskować bezpośrednio z konfiguracji elektronowej,
dla węgla oczekiwałbyś, zatem orbital 1s wypełnia się pierwszy,
więc to jest nasz pierwszy elektron, nasz drugi,
nasz trzeci elektron.
Potem mamy orbital 2s, wypełniany przez następny, trzeci
elektron, potem czwarty elektron.

Bulgarian: 
6 електрона.
Неговата електронна конфигурация
е 1s2,
два електрона в
1s орбиталата.
След това, 2s2, след това 2р2, нали така?
Остават само два,
тъй като той има
общо шест електрона.
Два отиват тук, два – там,
а два остават
да запълнят р орбиталите.
Ако изхождаш от това, 
което току-що онагледихме
и за което говорихме тук,
какво ще очакваш за въглерода?
Само да го нарисувам по
същия начин като това.
Значи, имаме 1s орбитала,
2s орбитала, а след това
2рх орбитала, 
2ру орбитала,
а след това 2рz орбитала.
Ако изхождаш направо от
електронната конфигурация,
ще предположиш, че...
Първо се запълва 1s орбиталата.
Това е нашият първи електрон,
нашият втори електрон,
нашият трети електрон.
След това преминаваме към нашата 2s
орбитала, която се запълва следваща,
трети електрон, след това четвърти
електрон.

Azerbaijani: 
Bəlkə də, 5ci elektronunuzun 2pxə
getməyini gözləyirsiniz.
2py yaxud 2z deyə bilərdik.
Bu sadəcə oxları sıralamağınızdan 
asılıdır.
Ancaq 5ci elektronunuz p orbitalına gedə
bilərdi, sonra isə
6cı elektronun başqa birisinə
getməyini gözləyərdiniz.
Siz bunu karbonun konfiqurasiyası
kimi
düşünə bilərsiniz.
Əgər çəksəydik - oxları çəkim.
Bu y, bu isə x oxumuzdur.
Gəlin daha yaxşı çəkim.
Bu x oxudur və əlbəttə z oxunuz da var.
3 ölçüdə düşünməlisiniz.
Sonra isə belə z oxunuz var.
Birinci 1s orbitalını doldururuq, 
beləliklə, əgər nüvəmiz
buradadırsa, 1s orbitalımız 2 elketronla
dolur.
Bunu nüvənin
ətrafında balaca bulud kimi düşünün.

Chinese: 
然后你预计第5个电子会
排布在2px上
或者是2py 或者2pz
这个就看你怎么标坐标轴了
第5个电子
会进入1个p轨道
然后你觉得第6个会进入另一个p轨道
你会以为这个就是
碳原子的电子排布啦
如果要画出来…
我把坐标都画出来
这是y轴
然后这是x轴
我画漂亮点儿
这是x轴
当然还有z轴
你需要建立一点立体感
然后还有z轴 就像这样
首先 电子填充1s轨道
所以如果原子核在这里
1s轨道上有2个电子
你可以把1s想象成
围绕原子核的云
然后再填充2s轨道

Polish: 
Potem może oczekiwałbyś, że piąty elektron
znajdzie się na 2px.
Moglibyśmy powiedzieć 2py lub 2pz.
Zależy to wyłącznie od tego jak opiszesz osie.
Ale twój piąty elektron poszedłby na jeden z
orbitali p, i oczekiwałbyś, że
twój szósty elektron pójdzie na kolejny.
Zatem takiej mniej więcej konfiguracji
oczekiwałbyś dla węgla.
I jeżeli byśmy mieli to narysować - pozwól mi narysować nasze osie.
To jest nasza oś y a to jest nasza oś x.
Narysuję to nieco lepiej.
Zatem to jest oś x i, naturalnie, mamy naszą oś z.
Musisz spróbować myśleć w trzech wymiarach.
Potem masz oś z, właśnie tutaj.
Zatem najpierw wypełniamy orbital 1s, więc jeżeli nasze jądro jest
tutaj, nasz orbital 1s
zostaje zapełniony dwoma elektronami.
Możesz wyobrazić to sobie jako małą
chmurę dokoła jądra.

Armenian: 
Այնուհետև, մենք մեր 5-րդ էլեկտրոնը
կուղարկենք 2px:
Կարող էինք ասել 2py կամ 2z՝
կախված,թե ինչպես ենք նշանակում առանցքը:
Բայց դուք պիտի ուղարկեք ձեր 5-րդ էլեկտրոնը
p օրբիտալներից մեկի մեջ,
իսկ արդեն 6-րդը՝մյուսի:
Այսինքն, հենց դա էլ կլինի
ածխածնի էլեկտրոնային կառուցվածքը:
և եթե մենք պատկերեինք այն...
եկեք ես գծեմ մեր առանցքները:
Սա մեր y-առանցքն է,
սա էլ՝ x-առանցքը:
Հիմա ես կպատկերեմ մի փոքր ավելի լավ:
Ահա,սա x-առանցքն է, և,
իհարկե, ունենք նաև z-առանցք:
Դուք պետք է մի փոքր եռաչափ մտածեք:
Ահա,մենք ունենք մեր z-առանցքը,
ահա այսպես:
Դե սկզբում մենք լրացնում ենք 1s օրբիտալը.
եթե մեր միջուկը
այստեղ է,մեր 1s օրբիտալը
լրացվում է 2 էլեկտրոններով:
Դուք կարող եք պատկերացնել դա որպես փոքրիկ
ամպ միջուկի շուրջը:
Հետո,մենք լրացնում ենք 2s օրբիտալը,
որը նույնպես կլինի ամպ

Bulgarian: 
След това сигурно ще очакваш
петият електрон
да отиде на 2рх.
Можехме да кажем и 2ру или 2рz.
Зависи просто от това как
ще означим оста.
Но ще разположиш петия
електрон на една от р-орбиталите
и след това ще очакваш
шестият електрон да отиде в друга.
Тоест ще очакваш това
да бъде нещо като
конфигурацията за въглерода.
И ако трябва да го начертаем...
нека начертая нашите оси.
Това е нашата ос у,
а това е нашата ос х.
Нека го начертая малко
по-добре от това.
И така, това е оста х и,
разбира се, имаме и оста z.
Трябва да мислим триизмерно.
Тогава имаме оста z,
ето по този начин.
Значи първо запълваме 1s орбиталата,
така че ако нашето ядро е
разположено тук, нашата
1s орбитала се
запълва с два електрона.
Може да си представиш това
като малък
облак около ядрото.

Chinese: 
然後你預計第5個電子會
排布在2px上
或者是2py 或者2pz
這個就看你怎麽標坐標軸了
第5個電子
會進入1個p軌道
然後你覺得第6個會進入另一個p軌道
你會以爲這個就是
碳原子的電子排布啦
如果要畫出來…
我把坐標都畫出來
這是y軸
然後這是x軸
我畫漂亮點兒
這是x軸
當然還有z軸
你需要建立一點立體感
然後還有z軸 就像這樣
首先 電子填充1s軌道
所以如果原子核在這裡
1s軌道上有2個電子
你可以把1s想象成
圍繞原子核的雲
然後再填充2s軌道

Afrikaans: 
DAN SO JY VERWAG MISKIEN DIE VYFDE ELEKTRON
GAAN IN DIE 2px.
ONS KON SE DIE 2py OF 2z.
DIT IS NET AFHANGENDE VAN HOE JY DIE ASSE BENOEM DIT
MAAR JY SAL JOU VYFDE ELEKTRON IN DIE p
ORBITAAL SIT, EN DAN SAL JY VERWAG DAT JOU
SESDE IN N ANDER IN GAAN.
SO JY SAL DAARDIE TIPE
KONFIGURASIE VANAF KOOLSTOF VERWAG.
EN AS ONS DIT MOES TEKEN, LAAT EK DIE ASSE TEKEN
DIT IS DIE Y-AS EN DAN IS DIT ONS X-AS.
LAAT EK DIT N BIETJIE BETER AS DIT TEKEN.
SO DAT DIT DIE X-as EN, NATUURLIK, HET JY JOU Z-AS.
JY MOET AAN DIT DINK IN DRIEDIMENSIES
DAN HET JY JOU Z-AS, SOOS DIT.
SO EERSTE VUL ONS DIE 1s ORBITAAL, SO AS ONS NUKLEUS
DAAR IS, ONS 1s ORBITAAL WORD
GEVUL MET TWEE ELEKTRONE
JY KAN DIT SIEN AS N KLEIN
WOLK RONDOM DIE KERN

Norwegian: 
kanskje tenke at 
det femte
elektronet går til 2px.
Vi kunne sagt 2py eller 2z.
Det avhenger bare av 
hvordan du merken aksen.
Men ditt femte elektron 
ville gått til en av p orbitalene,
og så ville du forventet at
ditt sjette går til en annen.
Så du ville forventet at det ville vært
konfigurasjonen for karbon
Og hvis vi tegnet det, la meg 
tegne aksene våre.
Det er vår y-akse, og så er dette 
vår x-akse.
La meg tegne det litt bedre enn det.
Så det er x-aksen og selvfølgelig
har du z-aksen din.
Du må tenke litt i tre dimensjoner.
Så har du z-aksen din, 
akkurat sånn.
Så først fyller vi 1s orbitalen, 
så hvis vår kjerne er her,
blir 1s orbitalen vår fylt
med to elektroner.
Du kan tenke på det
som en liten sky rundt kjernen.

Japanese: 
5番目の電子は
2p-x 軌道に入ると予想され、
2p-y や2p-z でもよいのですが、
次元軸をどう呼ぶかの違いでしかありません。
しかし、5番目の電子がp軌道のどれか一つに入ると、
6番目の電子は別のp軌道に入ると予想されます。
6番目の電子は別のp軌道に入ると予想されます。
これが、炭素原子から予想される電子配置です。
これが、炭素原子から予想される電子配置です。
図に描いてみると･･･
まず軸を描きます。
これをy軸とします、
そしてこちらがx軸
もうちょっとうまく描くと
x軸と、それからもちろんz軸も。
[z軸の書き方を]もうちょっと三次元的にしないと。
z軸も描けました、
こんな感じに。
まずは1s軌道から埋めましょう。
原子核はここ[原点]として。
1s軌道は2つの電子で埋められます。
原子核の周りに小さな雲を思い浮かべてもいいでしょう。
次は2s軌道を[2つの電子で]埋めましょう。

Modern Greek (1453-): 
Τότε θα περιμένατε ίσως το πέμπτο ηλεκτρόνιο
να πάει στο 2px.
Θα μπορούσαμε να πούμε 2py ή 2pz.
Εξαρτάται από το πώς ονομάζετε τον άξονα.
Αλλά θα έχετε το πέμπτο ηλεκτρόνιο να πηγαίνει σε ένα από τα p
τροχιακά, και τότε θα περιμένατε
το έκτο, να πηγαίνει σε ένα άλλο.
Έτσι θα περιμένατε αυτή να είναι η
διαμόρφωση για τον άνθρακα.
Και αν έπρεπε να το σχεδιάσουμε (ας κάνω τους άξονες).
Αυτός είναι ο y-άξονας και αυτός είναι ο χ-άξονα.
(Ας το σχεδιάσω κάπως καλύτερα από αυτό).
Έτσι αυτός είναι ο χ-άξονα και, φυσικά, έχετε τον z-άξονα.
Πρέπει να σκέφτεστε σε τρεις διαστάσεις.
Μετά έχετε τον z-άξονα, ακριβώς όπως αυτό.
Έτσι, πρώτα γεμίζουμε το 1s τροχιακό, οπότε αν ο πυρήνας
βρίσκεται εδώ, το 1s τροχιακό
γεμίζει με δύο ηλεκτρόνια.
Μπορείτε να το φανταστείτε σαν ένα μικρό
σύννεφο γύρω από τον πυρήνα.

Portuguese: 
Você esperaria talvez seu quinto elétron
no orbital 2px.
Poderíamos ter dito 2py ou 2pz.
Isso depende apenas em como você faz seu eixo.
Mas teríamos nosso quinto elétron em um dos
orbitais p, e então o sexto
em outro orbital.
Essa seria a
configuração do carbono.
E se fôssemos desenhar -deixe-me desenhar os eixos.
Este é nosso eixo y e este o eixo x.
Deixe-me fazer um pouco melhor que isso.
Este este é o eixo x, e claro, o eixo z.
Você tem que pensar em três dimensões um pouco.
Agora você tem seu eixo z, como esse.
Primeiro preenchemos o orbital 1s, se nosso núcleo
está aqui, nosso orbital 1s
fica cheio com dois elétrons.
Você pode imaginar como uma pequena
nuvem em torno do núcleo.

Czech: 
Pak byste si řekli, že pátý elektron
asi bude v orbitalu „2px“.
Taky bychom mohli říct „2py“ nebo „2pz“,
záleží to jen na tom, jak si označíme osy.
Ale čekali byste, že pátý elektron zaplní
některý z „p“ orbitalů
a že si šestý vybere
nějaký jiný „p“ orbital.
Takže byste čekali, že takto bude
vypadat konfigurace uhlíku.
A kdybychom to měli nakreslit
-nakreslím naše osy.
Tady je osa „y“ a tady to je osa „x“.
Zkusím to nakreslit trochu líp.
Takže toto je osa „x“
a samozřejmě ještě tady je osa „z“.
Musíme si to představovat trochu ve 3D.
Takže máme osu „z“, takto.
Takže nejprve zaplníme „1s“ orbital, takže
pokud se jádro nachází zde,
náš „1s“ orbital bude zaplněn
dvěma elektrony.
Můžete si to představit
jako malý mrak okolo jádra.

English: 
Then you would expect maybe
your fifth electron
to go in the 2px.
We could have said 2py or 2z.
It just depends on how
you label the axis.
But you would have your fifth
electron go into one of the p
orbitals, and then you
would expect your
sixth to go into another.
So you would expect that
to be kind of the
configuration for carbon.
And if we were to draw it--
let me draw our axes.
That is our y-axis and then
this is our x-axis.
Let me draw it a little
bit better than that.
So that is the x-axis and, of
course, you have your z-axis.
You have to think in three
dimensions a little bit.
Then you have your z-axis,
just like that.
So first we fill the 1s orbital,
so if our nucleus is
sitting here, our
1s orbital gets
filled with two electrons.
You can imagine that
as a little
cloud around the nucleus.

Thai: 
แล้วคุณคงคาดว่าบางทีอิเล็กตรอนตัวที่ 5
จะไปอยู่ใน 2px.
เราจะเรียกว่า 2py หรือ 2pz ก็ได้
ขึ้นอยู่กับว่าคุณกำกับแกนอย่างไร
คุณจะมีอิเล็กตรอนตัวที่ 5
อยู่ในออร์บิทอล p
อันหนึ่ง แล้วคุณก็คาดว่า
ตัวที่ 6 จะไปอยู่อีกออร์บิทอลหนึ่ง
คุณคาดว่านั่นคือการจัดเรียง
สำหรับคาร์บอนที่ถูกต้อง
และถ้าเราวาดภาพมัน --
ขอผมวาดแกนนะ
นั่นคือแกน y ของเราและ
นี่คือแกน x ของเรา
ขอผมวาดให้สวยกว่านั้นหน่อย
นั่นก็คือแกน x และแน่นอน คุณมีแกน z
คุณต้องคิดเป็นสามมิติหน่อย
แล้วคุณมีแกน z อย่างนั้น
ก่อนอื่นเราเติมออร์บิทอล 1s
ถ้านิวเคลียสของเรา
นั่งอยู่ตรงนี้ ออร์บิทอล 1s จะมี
อิเล็กตรอนสองตัวอยู่เต็ม
คุณนึกภาพว่ามันเป็นกลุ่มหมอก
รอบนิวเคลียสก็ได้

Korean: 
그 다음엔 다섯 번째 전자는
2px에 들어 갈 겁니다.
2py나 2pz라고 해도 됩니다
축에 이름을 어떻게 붙이느냐에 달려 있죠
그렇지만 다섯 번째 전자는 p 오비탈 중에
하나에 들어갈 것이고,
여섯 번째는 또 다른 p 오비탈에 들어가겠죠
그러니까 이것이
탄소의 전자배치가 됩니다
그리고 만약에 그려본다면-
축을 그릴게요
이게 y축이고, 
이게 x축입니다,
좀 더 잘 그려볼게요
이제 x축이고, 
당연히 이건 z축입니다
약간 3차원에서 생각해야 해요
자, 이제 z축이고,
바로 이렇게요
그러니까 처음에 1s 오비탈을 채우고,
만약에 원자핵이
여기 있으면,
1s 오비탈이
전자 두 개로 채워집니다
이걸 상상해 보면
원자핵 주변의 작은 구름 같은 겁니다

Korean: 
그리고 2s 오비탈을 채우겠죠
바로 주변의 구름처럼,
껍질처럼 생겼을 겁니다
그 다음엔 2px 오비탈에 전자 한 개를 넣구요,
그러니까 전자 한개가 여기 2px 오비탈을
돌아다니기 시작하겠죠
어떻게 생각하느냐에 따라
다르겠지만요.
그 다음 전자는
2py오비탈 안에서 막 돌아다니겠죠
이렇게요
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.

Portuguese: 
Então preenchemos o orbital 2s, que seria uma como
uma casca em torno desse orbital.
Então colocaríamos um elétron no orbital 2px, um elétron
iria começar saltando ou em movimento,
dependendo como você queira pensar sobre isso, nesse orbital
bem aqui, 2px.
Então teria o próximo elétron saltando
ou se movendo ao redor no orbital 2py, se movendo
dessa forma.
Se você for aqui, você diria, sabe o que?
Estes elétrons, este aqui e este elétron
aqui estão sozinhos.
Estão esperando por um parceiro de spin oposto.
Estes serão os únicos locais em que ligações irão se formar.
Esperaríamos algum tipo de ligação se formando
nos orbitais x ou nos orbitais y.
Agora, isto é o que esperaríamos se apenas
ficarmos com este modelo de como são e como os
orbitais aparentam.
A realidade do carbono, e acho o mais simples,
é que se olharmos uma molécula de metano, é muito
diferente do que esperaríamos aqui.

Czech: 
Potom zaplníme „2s“ orbital a to bude opět
mrak kolem prvního orbitalu,
vlastně taková slupka.
Potom dáme jeden
elektron do „2px“ orbitalu,
takže jeden elektron nám bude poskakovat
nebo poletovat v tomto orbitalu „2px“.
Další elektron bude poskakovat nebo
poletovat někde tady, ve „2py“ orbitalu,
takže bude tady někde.
A když budete vycházet z tohoto,
řeknete si,
no jo, ale tady ten elektron a tady
ten jsou tu takoví osamělí.
Asi hledá parťáka s opačným spinem.
Toto budou asi jediná místa,
kde budou nějaké vazby.
Čekali byste, že vazby se budou tvořit
tady na těch „x“ a „y“ orbitalech.
Toto byste čekali, kdybyste vycházeli
jen z tohoto modelu,
z toho jak se orbitaly
zaplňují a jak vypadají.
Ale ve skutečnosti,
když vezmu nejjednodušší příklad,
kdybyste se podívali na molekulu methanu,
je velmi odlišná od toho,
co jsme si namalovali tady.

Armenian: 
նրա շուրջը, ինչ-որ թաղանթ նրա շուրջը:
Այնուհետև մի էլեկտրոն կգնա 2px օրբիտալ,այսինքն մեկ
էլեկտրոն կսկսի թռչկոտել 
կամ շարժվել նրա շուրջը
կախված նրանից,թե ինչպես հեշտ կլինի
պատկերացնել ահա
այս 2px օրբիտալը:
Իսկ մեր մյուս էլեկտրոնը կսկսի
պտտվել կամ շարժվել
2py օրբիտալի շուրջը,այսինքն այն կշարժվի
ահա այսպես:
Եթե այսպես դժվար է,
գիտե՞ք ինչ կարող եք ասել:
Այս էլեկտրոնը, այս մեկը 
ահա այստեղ և այն մյուսն էլ
այնտեղ,միայնակ են:
Նրանցից յուրաքանչյուրը փնտրում է
հակառակ սպինով ընկեր:
Սրանք կլինեն միակ տեղերը,
որտեղ կապեր կառաջանան:
Կարելի է ենթադրել, որ x և y օրբիտալների միջև
ինչ-որ կապ կառաջանա:
Հիմա, դա կարելի կլիներ ենթադրել,եթե
դուք հաշվի առնեիք այն,
թե ինչպես են օրբիտալները լրացվում և թե
ինչպիսի տեսք ունեն:
Ածխածնի իրականությունը,
ածխածնի ամենապարզ իրականությունը,
եթե նայեք մեթանի մոլեկուլին,
կլինի լրիվ տարբեր նրանից,
ինչ մենք ենթադրեցինք այստեղ:

Norwegian: 
Så fyller vi 2s orbitalen
og det vil være en sky
rundt det, et slags skall rundt det.
Så ville vi puttet et elektron
i 2px orbitalen, så ett
elektron ville begynt å hoppe rundt
eller bevege seg rundt,
avhengig av hvordan du vil tenke deg det, 
i den
orbitalen der borte, 2px.
Så ville det neste elektronet hoppet rundt
eller beveget seg
rundt i 2py orbitalen, så den ville 
beveget seg rundt
slik som dette.
Hvis du kun baserte deg på dette så ville
du sagt,
"vet du hva? Disse her, denne fyren her, 
og den fyren
der borte er ensomme".
Han ser etter en motsatt spinnepartner.
Dette
ville vært de eneste stedene der
bindinger dannes.
Du ville forventet at en eller annen
type binding ville blitt dannet
med x-orbitalene eller y-orbitalene.
Dette er det du ville forventet dersom du
forble ved denne modellen om
hvordan ting fylles og hvordan
orbitaler ser ut.
Realiteten til karbon, og jeg antar den
enkleste realiteten
til karbon, er, hvis du ser på et 
metanmolekyl, veldig forskjellig
fra hva du ville forventet her. For det

Modern Greek (1453-): 
Στη συνέχεια γεμίζουμε το 2s τροχιακό και αυτό θα είναι ένα σύννεφο
γύρω από αυτό, σαν ένα κέλυφος γύρω από αυτό.
Στη συνέχεια θα βάλουμε ένα ηλεκτρόνιο στο 2px τροχιακό, έτσι ένα
ηλεκτρ;onio θα ξεκινήσει κάποιου είδους άλματα γύρω, ή να κινείται
γύρω, ανάλογα με το πως θέλετε να το σκεφτείτε , σε αυτό
το τροχιακό εκεί, 2px.
Τότε θα έχετε το επόμενο ηλεκτρονιο να κάνει άλματα γύρω ή
να κινοείται γύρω από το 2py τροχιακό, έτσι θα πρέπει να κινείται
γύρω κάπως έτσι.
Αν πηγαίνατε μακριά από αυτό, θα λέγατε, ξέρετε τι;
Αυτοί οι τύποι, αυτός ο τύπος εδώ και ότι αυτός ο τύπος
εκεί είναι μόνοι.
Ψάχνει για ένα συνεργάτη με αντίθετο spin.
Αυτές θα ήταν οι μόνες θέσεις που θα σχηματίζονταν δεσμοί.
Θα περιμένατε κάποιο είδος σύζευξης με το
x-τροχιακό ή το y-τροχιακό.
Τώρα, αυτό θα περιμένατε, εάν βασιζόσασταν
σε αυτό του είδους το μοντέλο για το πως τα πράγματα γεμίζουν και για το πως
μοιάζουν τα τροχιακά.
Η πραγματικότητα του άνθρακα, και μάλλον η πιο απλή πραγματικότητα
του άνθρακα, είναι εάν κοιτάξει κανείς ένα μόριο μεθανίου, είναι πολύ
διαφορετικό από αυτό που θα περιμένατε εδώ.

Azerbaijani: 
Sonra 2s orbitalını doldururuq və bu 
ətrafında bir bulud ola bilər,
təxminən bir təbəqə kimi.
Sonra isə, 2px orbitalına 1 elektron
qoyarıq, beləliklə,
1 elekoron buradakı 2px orbitalında 
təxminən ətrafda,
necə düşünmək istəyəcəyinizdən
asılı olaraq,
atıla yaxud hərəkət edə bilər.
Sonra isə 2py orbitalında digər atılan
yaxud hərəkət edən
elektronunuz ola bilər, bu belə
hərəkət edəcəkdir.
Əgər bundan danışsaq, deyərdiniz ki, 
bilirsən?
Bunlar, burda olan dostumuz və oradakı
dostumuz
yalnızdırlar.
O əsk dövrü olan şərik axtarır.
Bunlar əlaqələrin yarana biləcəyi tək yer
buradır.
X orbitallarla yaxud y orbitallarla
əlaqələrin yarana
biləcəyini gözləyərsiniz.
Bu model barədə danışsanız, orbitalların
necə
görünəcəyini və doldurulacağı ilə
bağlı bunlarla
rastlaşardınız.
Karbonun reallığı, məncə karbonun ən sadə
reallığı, əgər metan
molekuluna baxsanız, görərsiniz ki, 
gözlədiyinizdən
tamamilə fərqlidir.

Thai: 
แล้วเราเติมออร์บิทอล 2s
นั่นจะเป็นหมอก
รอบนิวเคลียส เป็นเหมือนเปลือกล้อมรอบ
แล้วเราก็ใส่อิเล็กตรอนหนึ่งตัว
ในออร์บิทอล 2px อิเล็กตรอน
หนึ่งตัวจะเริ่มกระโดดไปมาหรือวิ่งไปมา
แล้วแต่คุณจะอยากคิดอย่างไร
ในออร์บิทอลตรงนี้ คือ 2px.
แล้วคุณจะมีอิเล็กตรอน
ตัวต่อไปกระโดดหรือ
วิ่งไปมาในออร์บิทอล 2py
มันจะเคลื่อนที่
ไปมาแบบนี้
ถ้าคุณทำตามนั้น คุณอาจบอกว่า รู้ไหม?
อิเล็กตรอนพวกนี้ 
ตัวนี้ตรงนี้ กับตัวนั้นตรงนั้น
ช่างโดดเดี่ยวเหลือเกิน
มันกำลังตามหาคู่สปินตรงข้าม
นี่เป็นตำแหน่งเดียวที่พันธะจะเกิดได้
คุณจะคาดว่ามีพันธะบางอย่างเกิดขึ้น
กับออร์บิทอล x หรือออร์บิทอล y
ทีนี้ นั่นคือสิ่งที่คุณคาดถ้าคุณทำตาม
แบบจำลองนี้ตรงๆ ว่าอิเล็กตรอน
เข้ามาเติมและหน้าตาของ
ออร์บิทอลนั้นเป็นอย่างไร
ความจริงของคาร์บอน
จะเรียกว่าความจริงที่ง่ายที่สุดของ
คาร์บอนก็ได้ คือว่าถ้าคุณดู
โมเลกุลมีเธน มันจะต่าง
จากสิ่งที่คุณคาดไว้ตรงนี้ทีเดียว

Polish: 
Potem wypełniamy orbital 2s i to byłaby chmura
dokoła, w rodzaju powłoki dokoła tego.
Potem położylibyśmy jeden elektron na orbitalu 2px, więc jeden
elektron zacząłby w pewnym sensie skakać lub poruszać się
dokoła, zależy jak chcesz o tym myśleć,
na tym orbitalu tutaj, 2px.
Dalej, miałbyś następny elektron skaczący dokoła lub
poruszający się dokoła orbitalu 2py, więc poruszałby się
dokoła mniej więcej tak.
Jeżeli na chwilę byśmy odeszli od tego tutaj, powiedziałbyś, wiesz co?
Ten koleś, ten koleś tutaj i tamten koleś tam
są samotni.
Poszukuje partnera z przeciiwnym spinem.
Są to jedyne miejsca, gdzie formują się wiązania.
Oczekiwałbyś uformowania pewnego rodzaju wiązań
z orbitalami x i y.
Tego byś właśnie oczekiwał jeżeli
w pewnym sensie pozostałbyś przy takim modelu tego jak rzeczy się wypełniają
i jak orbitale wyglądają.
Rzeczywistość węgla i, wydaje mi się, najprostsza rzeczywistość
węgla, jeżeli popatrzysz na cząsteczkę metanu, jest bardzo
różna od tego co oczekiwałbyś tutaj.

Chinese: 
而2s轨道环绕在1s外面
像1s的球壳一样
然后再把1个电子放在2px轨道上
所以有1个电子可以
在2px上乱蹦乱晃
你可以想象它在这2px上
各种运动
然后下一个电子在2py轨道上
活蹦乱跳
那么它就是在这里面运动的
如果你在这一步停下来
你没准儿会说 你知道嘛？
这些电子
它和它都好孤单好可怜
它一直在找个自旋相反的对象
这些就是唯一可以成键的地方
在x轨道和y轨道上
可以形成某些化学键
现在 这就是你推测的结果
如果你严格坚持
排布的规则
和轨道的外形
但现实是…
我觉得碳最简单的特点是
如果你仔细观察过甲烷分子
你会发现和你的猜想一点都不一样

Afrikaans: 
DAN VUL ONS DIE 2s ORBITAAL EN DIT SAL N WOLK
RONDOM SOORTVAN N DOP RONDOM DIT WEES.
DAN SAL ONS EEN ELEKTRON IN DIE 2px ORBITAAL SIT, SO EEN
ELEKTRON SAL BEGIN OP EN AF BEWEEG
RONDOM, AFHANGENDE VAN HOE JY DAARAAN DINK
ORBITAAL DAARDIE KANT, 2px.
DAN SAL JY DIE VOLGENDE ELEKTRON HET WAT ROND SPRING
OF RONDOM DIE 2py ORBITAAL, SOOS DIE
RONDOM BEWEEG.

Chinese: 
而2s軌道環繞在1s外面
像1s的球殼一樣
然後再把1個電子放在2px軌道上
所以有1個電子可以
在2px上亂蹦亂晃
你可以想象它在這2px上
各種運動
然後下一個電子在2py軌道上
活蹦亂跳
那麽它就是在這裡面運動的
如果你在這一步停下來
你沒準兒會說 你知道嘛？
這些電子
它和它都好孤單好可憐
它一直在找個自轉相反的對象
這些就是唯一可以成鍵的地方
在x軌道和y軌道上
可以形成某些化學鍵
現在 這就是你推測的結果
如果你嚴格堅持
排布的規則
和軌道的外形
但現實是…
我覺得碳最簡單的特點是
如果你仔細觀察過甲烷分子
你會發現和你的猜想一點都不一樣

English: 
Then we fill the 2s orbital
and that would be a cloud
around that, kind of a
shell around that.
Then we would put one electron
in the 2px orbital, so one
electron would start kind of
jumping around or moving
around, depending how you want
to think about it, in that
orbital over there, 2px.
Then you'd have the next
electron jumping around or
moving around in the 2py
orbital, so it would be moving
around like this.
If you went just off of this,
you would say, you know what?
These guys, this guy over
here and that guy
over there is lonely.
He's looking for a opposite
spin partner.
This would be the only places
that bonds would form.
You would expect some type of
bonding to form with the
x-orbitals or the y-orbitals.
Now, that's what you would
expect if you just straight-up
kind of stayed with this model
of how things fill and how
orbitals look.
The reality of carbon, and I
guess the simplest reality of
carbon, is if you look at a
methane molecule, is very
different than what you
would expect here.

Bulgarian: 
След това запълваме 2s орбиталата,
а тя би била облак
около този, нещо като
обвивка около него.
След това ще поставим един електрон
на 2рх орбиталата,
така че един електрон би започнал да
"подскача" наоколо или да се движи
наоколо, зависи как си го представяш,
в тази орбитала ето там, 2рх.
А следващият електрон
ще подскача или
ще се движи наоколо по 2ру
орбиталата, тоест би се движил
наоколо ето така.
Ако изхождаш само от това,
сигурно ще си кажеш:
Това момче ето тук
и онова момче ето там, 
са самотни.
Търсят партньор
със срещуположен спин.
Това биха били единствените места,
на които биха се образували връзки.
Бихме очаквали да се образува някакъв
вид свързване с
х-орбиталите или у-орбиталите.
Сега, ето това бихме очаквали, 
ако просто
останем на този модел за
това как се запълват и как
изглеждат орбиталите.
В действителност при въглерода, 
да разгледаме най-простата форма
при въглерода, молекулата на метана,
нещата са доста по-различни, 
отколкото бихме очаквали тук.

Japanese: 
2s軌道は[1s軌道の周りに]雲のように存在します。
シェル（殻）のようなものです。
次に1つの電子を2px軌道に置きます。
するとこの1つの電子は、
言うなれば、跳び回りだす、もしくは動き回りだします。
この2px軌道の中で。
そして[最後に]次の電子は、
2py軌道の中を跳び回る、もしくは動き回ります。
こんな感じに動き回ります。
これで何が分かったのかと言いたくなるかもしれませんね。
[電子を人に見立てて]　この人たち
ここ[2px]にいるこの人と
ここ[2py]にいるこの人は一人ぼっちで
逆のスピンを持つ相手を待ってます。
ここだけが結合ができる場所です。
x軸の軌道には任意の結合が形成されます。
y軸の軌道にも。
これがこの軌道モデルに従った説明です。
この軌道モデルではどのように電子が[軌道を]埋め、軌道がどんな感じに見えるかを示しました。
この軌道モデルではどのように電子が[軌道を]埋め、軌道がどんな感じに見えるかを示しました。
[ところが]実際の炭素原子[の軌道]は違います。
実際の炭素原子として最も単純な例としてメタンがいいと思いますが、
これまで示してきたのとはずいぶん違っています。

English: 
First of all, what you would
expect here is that carbon
would probably-- maybe it
would form two bonds.
But we know carbon forms four
bonds and it wants to pretend
like it has eight electrons.
Frankly, almost every atom wants
to pretend like it has
eight electrons.
So in order for that to happen,
you have to think
about a different reality.
This isn't really what's
happening when carbon bonds,
so not what happens
when carbon bonds.
What's really happening when
carbon bonds, and this will
kind of go into the discussion
of sp3 hybridization, but what
you're going to see
is it's not that
complicated of a topic.
It sounds very daunting, but
it's actually pretty
straightforward.
What really happens when carbon
bonds, because it wants
to form four bonds with things,
is its configuration,
you could imagine, looks
more like this.
So you have 1s.
We have two electrons there.

Bulgarian: 
Първо, тук бихме очаквали,
че въглеродът
вероятно би
образувал две връзки.
Но както знаем, въглеродът образува
четири връзки и иска да изглежда
сякаш има осем електрона.
Честно казано, почти всеки атом
иска да се преструва, че има
осем електрона.
Но за да се случи това, 
трябва да мислим различно.
Не точно това се случва наистина,
когато въглеродът се свързва.
Записвам: не това се случва, 
когато въглеродът се свързва.
Това, което наистина се случва, когато
въглеродът се свързва, а това ще бъде
разгледано при дискусията за 
sp3 хибридизацията,
но ще видим, че всъщност
не е чак толкова сложно.
Звучи много страшно, но
всъщност е доста просто.
Когато въглеродът се свързва, 
понеже иска да образува
четири връзки с нещата 
в неговата конфигурация,
може да си представим, 
че изглежда по-скоро така.
Ето така.
Имаме 1s.
Там имаме два електрона.

Polish: 
Po pierwsze, oczekiwałbyś od węgla,
że prawdopodobnie - może uformuje dwa wiązania.
Ale wiemy, że węgiel tworzy cztery wiązania i chce udawać,
że ma osiem elektronów.
Szczerze mówiąc, prawie każdy atom chce udawać, że ma
osiem elektronów.
Zatem aby było to możliwe, musisz
pomyśleć o innej rzeczywistości.
To nie jest to co naprawdę dzieje się kiedy węgiel tworzy wiązania,
nie to się dzieje podczas tworzenia wiązań przez węgiel.
W rzeczywistości podczas tworzenia wiązań przez węgiel, i to w pewnym sensie
dotyka dyskusji o hybrydyzacji sp3, ale
to co zobaczysz nie jest
aż tak skomplikowane.
Brzmi to bardzo zniechęcająco, ale jest to dosyć
proste.
To co się naprawdę dzieje kiedy węgiel tworzy wiązania, bo chce
tworzyć wiązania z innymi, to jego konfiguracja,
możesz sobie wyobrazić, wygląda mniej więcej tak.
Mamy zatem 1s.
Mamy tutaj dwa elektrony.

Azerbaijani: 
Ən birincisi, gözləyəcəyiniz şey
odur ki, karbon yəgin ki, 2 əlaqə
formalaşdırar.
Ancaq bilirik ki, karbon 4 rabitə əmələ
gətirir və 8 elektronu varmış kimi
davranmaq istəyir.
Düzünə, demək olar ki,
bütün atomlar 8 elektronu varmış
kimi davranmaq istəyir.
Reallaşması üçün, başqa bir reallıq barədə
düşünməlisiniz.
Bu karbonun rabirələrində baş verən 
bir şey deyil,
bu karbonun rabitələrində baş vermir.
Karbon əlaqələnəndə baş verənlər
sp2 hibridləşməsində danışılacaq,
ancaq görəcəkləriniz
çox da çətin
mövzular deyil.
Biraz zəhmli görünə bilər, ancaq
əslində asandır.
Karbon rabitə qurduqda baş verən şey,
başqa
elementlərlə 4 rabitə qurmaq istədiyinə 
görə, bu onun konfiqurasiyasıdır,
belə görünəcəyini düşünə bilərsiniz.
1siniz var.
Burada 2 elektron var.

Portuguese: 
Primeiramente, o que esperaríamos aqui é que o carbono
provavelmente --talvez formasse duas ligações.
Mas sabemos que o carbono forma quatro ligações e deseja
ter oito elétrons.
Francamente, quase todos os átomos pretendem ter
oito elétrons.
Assim, a fim de que isso aconteça você tem que pensar
de uma forma diferente.
Isto não é o que está acontecendo quando o carbono se liga,
por isso não é o que acontece quando o carbono se liga.
O que está realmente acontecendo quando o carbono se liga, e isso
entrará na discussão da hibridização sp3, mas o que
você verá não é um
tópico complicado.
Isto soa assustador, mas é na verdade
algo simples.
O que realmente acontece quando o carbono se liga, porque quer
formar quatro ligações, é a configuração,
que se parece como esta.
Você tem o orbital 1s.
Temos dois elétrons nele.

Chinese: 
首先 你会猜测
碳很可能…
应该可以形成两个化学键
但是我们知道 碳有四个键
而且它想假装有8个电子
坦白讲 几乎所有的原子都想
假装自己有8个电子结构
所以为了美梦成真
你需要考虑一下另一个可能
这不是碳真实的成键方式
碳不是这样成键的
那么碳的真实的成键情况是什么？
这就涉及到了
sp3轨道杂化的问题
不过你会发现
它不是很复杂
虽然听起来挺吓人的
不过其实非常直接简单
碳的真正的成键情况是…
因为碳要形成4个化学键
它的排布变了
你可以想象排布变成这样
那么有1s轨道 上面有两个电子

Norwegian: 
første ville du forventet at karbon
sannsynligvis ville, kanskje 
den ville dannet
to bindinger. Men vi vet at karbon danner 
fire bindinger, og den vil late som om den
har åtte elektroner.
Ærlig talt vil nesten alle atomer late som
om de har
åtte elektroner.
Så for at det skal skje må du se for deg
en annen realitet.
Dette er ikke egentlig det som skjer
når karbon binder seg,
så ikke det som skjer når karbon
binder seg.
Det som egentlig skjer når karbon binder
seg, og dette går egentlig
inn i diskusjonen om 
sp3 hybridisering, men det du kommer til å
se er at det er ikke et så
komplisert tema. Det
høres veldig skummelt ut, men er
egentlig ganske lett.
Det som virkelig skjer når karbon binder
seg,
fordi den ønsker å danne fire bindinger, 
er at dens konfigurasjon, du
kan se det for deg, ser mer slik ut.
Så du har 1s.
Vi har to elektroner der.

Japanese: 
まず何と言っても[違うのは]、これまで[のモデル]だと
多分炭素は2本の結合を形成することになりそうですが、
[でも]我々は炭素原子が4本の結合を作ることを知ってますね。
炭素は[最外殻軌道に]8つの電子を持ちたがりますから。
大まかに言えばどんな原子も
[最外殻軌道に]8つの電子を持ちたがります
そうなるためには、実際には[ここまでの説明とは]
異なる状態を考えなくてはなりません。
これは実際の炭素原子では起こっていないのです。
「not what happens when carbon bonds, (実際の炭素原子では起こっていない)」
実際の炭素原子で起きていることは
この講義「sp3 混成軌道」の本題になります。
とは言ってもこれからの話は
そんなに込み入ったことにはなりません。
難しそうに聞こえてひるむかもしれませんが、
実はとても簡単です。
実際には炭素は
４本の結合を形成しようとします
だからこんな形になります。
つまり、まずは1sに
２つの電子を持ちます。

Modern Greek (1453-): 
Πρώτα απ ' όλα, αυτό που θα περιμένατε εδώ είναι ο άνθρακας
πιθανώς θα διαμόρφωνε δύο δεσμούς.
Αλλά γνωρίζουμε ότι ο άνθρακα κάνει τέσσερις δεσμούς και θέλει να προσποιείται
σαν να έχει οκτώ ηλεκτρόνια.
Ειλικρινά, σχεδόν κάθε άτομο θέλει να προσποιηθείτε σαν να έχει
οκτώ ηλεκτρόνια.
Έτσι για να συμβεί αυτό, πρέπει να σκεφτείτε
μια διαφορετική πραγματικότητα.
Αυτό δεν συμβαίνει πραγματικά όταν ο άνθρακας κάνει δεσμούς,
έτσι δεν είναι αυτό που συμβαίνει όταν ο άνθρακα κάνει δεσμούς.
Αυτό που πραγματικά συμβαίνει όταν ο άνθρακα κάνει δεσμούς, και αυτό θα
μας πάει στη συζήτηση του sp3 υβριδισμού, αλλά αυτό
που πρόκειται να δούμε δεν είναι και τόσο
περίπλοκο ως θέμα.
Ακούγεται πολύ αποθαρρυντικό, αλλά είναι στην πραγματικότητα αρκετά
απλό.
Αυτό που συμβαίνει πραγματικά όταν ο άνθρακας κάνει δεσμούς, επειδή θέλει
να σχηματίσει τέσσερις δεσμούς , είναι η διαμόρφωσή του,
μπορείτε να φανταστείτε ότι μοιάζει περισσότερο με αυτό.
Έτσι έχετε 1s.
Έχουμε δύο ηλεκτρόνια εκεί.

Armenian: 
Առաջին հերթին,այն ինչ մենք պիտի ակնկալենք,
այն է,որ ածխածինը
հավանաբար..միգուցե այն կառաջացնի 2 կապ:
Բայց մենք գիտենք,որ ածխածինը առաջացնում է
4 կապ և նաև,որ այն ձգտում է
հասնել էլեկտրոնների ութնյակի:
Ճիշտն ասած, համարյա ամեն ատոմ
ուզում է լրացնել
էլեկտրոնների ութնյակ:
Հետևաբար,որպեսզի դա տեղի ունենա,
դուք պետք է մտածեք
ուրիշ իրականության մասին:
Սա իրականում այն չէ,ինչ տեղի է ունենում,
երբ ածխածինը կապ է առաջացնում,
այն չէ ինչ լինում է,
երբ ածխածինը կապ է առաջացնում:
Այն ինչ տեղի է ունենում,
երբ ածխածինը կապ է առաջացնում,մտնում է
sp3 հիբրիդացման քննարկման մեջ,բայց այն,
ինչ կտեսնեք,այնքան էլ
դժվարըմբռնելի չէ:
Շատ վախեցնող է հնչում,
բայց իրականում այն շատ
պարզ է:
Այն ինչ տեղի է ունենում,երբ ածխածինը
կապ է առաջացնում ,քանի որ այն ուզում է
առաջացնել 4 կապ,
նրա կառուցվածքը
պատկերացրեք՝ավելի նման է ահա սրան:
Ահա մեր 1s-ը:
Մենք ունենք 2 էլեկտրոն այստեղ:

Thai: 
อย่างแรก สิ่งที่คุณคาดไว้ตรงนี้
คือว่าคาร์บอน
น่าจะ -- มันน่าจะสร้างพันธะ 2 อัน
แต่เรารู้ว่าคาร์บอนสร้างพันธะ
4 อันและมันอยากทำตัว
เหมือนมันมีอิเล็กตรอน 8 ตัว
จริงๆ แล้วอะตอมแทบทุกตัว
อยากทำตัวเหมือนมี
อิเล็กตรอน 8 ตัว
เพื่อให้เป็นเช่นนั้น คุณต้องคิด
ถึงความเป็นจริงที่ต่างออกไป
นี่ไม่ใช่สิ่งที่เกิดขึ้นเมื่อ
คาร์บอนสร้างพันธะจริงๆ
ไม่ใช่สิ่งที่เกิดขึ้นเมื่อคาร์บอนสร้างพันธะ
สิ่งที่เกิดขึ้นจริงๆ
เมื่อคาร์บอนสร้างพันธะ นี่คือ
เรื่องของ sp3 hybridization แต่
คุณจะเห็นว่ามันไม่ใช่
เรื่องซับซ้อนอะไรนัก
ฟังดูยาก แต่จริงๆ มันค่อนข้าง
ตรงไปตรงมา
สิ่งที่เกิดขึ้นจริงๆ เมื่อคาร์บอนสร้างพันธะ
เนื่องจากมันอยากสร้าง
พันธะ 4 อันกับสิ่งรอบข้าง
การวางตัวของอิเล็กตรอน
คุณคงนึกออก มันจะเป็นแบบนี้มากกว่า
คุณมี 1s
เรามีอิเล็กตรอน 2 ตัวตรงนั้น

Korean: 
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.

Chinese: 
首先 你會猜測
碳很可能…
應該可以形成兩個化學鍵
但是我們知道 碳有四個鍵
而且它想假裝有8個電子
坦白講 幾乎所有的原子都想
假裝自己有8個電子結構
所以爲了美夢成真
你需要考慮一下另一個可能
這不是碳真實的成鍵方式
碳不是這樣成鍵的
那麽碳的真實的成鍵情況是什麽？
這就涉及到了
sp3軌道雜化的問題
不過你會發現
它不是很複雜
雖然聽起來挺嚇人的
不過其實非常直接簡單
碳的真正的成鍵情況是…
因爲碳要形成4個化學鍵
它的排布變了
你可以想象排布變成這樣
那麽有1s軌道 上面有兩個電子

Czech: 
Nejprve, asi byste čekali, že uhlík bude
pravděpodobně tvořit dvě vazby.
Ale víme, že uhlík tvoří čtyři vazby
a chtěl by mít osm elektronů.
Upřímně, skoro každý atom se snaží
předstírat, že má osm elektronů.
Takže aby to bylo možné, musíte
odpustit od klasického pohledu.
Takto to ve skutečnosti nevypadá,
když uhlík tvoří vazby.
Co se ve skutečnosti děje?
Bude to vlastně už trochu
zabíhat do otázky „sp3“ hybridizace,
ale uvidíte, že to není
až tak složité téma.
Zní to trochu děsivě, ale
vlastně je to docela zřejmé.
Protože uhlík chce vytvořit čtyři vazby,
jeho konfigurace vypadá spíše takto.
Máte „1s“ orbital,
v něm jsou dva elektrony.

Norwegian: 
Så har du 2s, 2px, 2py og 2pz.
Så kan du se for deg at den vil danne 
fire bindinger. Den
har fire elektroner som er villige til
å danne
par med elektroner fra andre
molekyler.
I metan er det andre molekylet 
et hydrogen.
Så du kan se for deg at elektronene 
faktisk--
kanskje hydrogenet tar dette elektronet 
her til en høyere
energitilstand og putter den i 2z. Det
er én måte å visualisere det på.
Så denne andre fyren her ender
kanskje opp der borte, og så er
disse to fyrene der borte, og
der borte.
Nå ser det plutselig ut som du har 
fire ensomme fyrer,
og de er klare til å binde seg, og 
det er
faktisk mer nøyaktig for hvordan karbon
binder seg.
Det liker å binde seg til fire andre folk.
Det er litt vilkårlig hvilket elektron
som ender opp i hver
av disse tingene, og selv om du hadde hatt
denne typen binding
ville du forventet at bindinger dannes 
langs x, y,
og z aksen.

Czech: 
A pak máme „2s“, „2px“, „2py“ a „2pz“.
No a teď chce vytvořit čtyři vazby.
Má čtyři elektrony, které se chtějí
spárovat s elektrony z další molekuly.
V případě methanu
je tou další molekulou vodík.
Můžete si to představit, jakože
se ty elektrony trochu přeskupí.
Možná ten vodík vybudí tento elektron
do vyššího energetického
stavu, takže skočí do „2z“.
Takže tento elektron může skončit tady,
ty ostatní pak budou tady a tady.
A teď z ničeho nic už to vypadá,
jako bychom měli čtyři osamělé
elektrony, co chtějí tvořit vazby.
To je přesnější vysvětlení toho,
jak se uhlík váže.
Rád dělá čtyři vazby.
Je jedno, který elektron
skončí ve kterém orbitalu,
Ale možná byste čekali, že se prvky budou
vázat v osách „x“, „y“ nebo „z“.

Japanese: 
それから2s, 2px, 2py, 2pz.
もう察しがつくと思いますが、
４本の結合を作ろうとすれば、炭素の４つの電子は
それぞれが別の相手からの電子とペアを作ろうとします。
メタンの場合だったら、相手は水素原子です。
そこでここの電子が
水素と結合するのに伴ってここから
より[2sより]エネルギー的には高い2[ｐ]zに入ります。
このように図に示すことができます。
ここのもう一つの電子が、こっち[2pz]に落ち着き、
この２人はこちら[2py]とこっち[2pz]に入ります。
4箇所で相手[の電子]を待っています
結合形成の準備ができていますね。
これが実際の炭素の結合様式です。
４つの相手と結合できるのがわかります。
さてこうなると電子は4つの軌道の
どれにでも収まることができます。
あなたは今回の結合モデルをみても、[まだ]
結合はx, y, zの軸に沿って形成されると考えてしまうかもしれません。

Chinese: 
然后是2s、2px、2py和2pz
大家可以想象一下
它想形成4个键
就是有四个电子都想
从别的分子里找到对象
比如说甲烷
其他分子就是氢原子
所以可以想象电子其实…
可能是氢原子把这个电子带到了
高能级状态
然后把它放在2z上
这是一种想象方法
所以这个电子可能跑到这里来了
然后这两个孩子还在这里
然后马上
看起来就有了4个单身汉了
而且它们都想要对象
然后这样表示碳成键的原理就更准确啦
碳总是和4个电子成键
好啦 哪个电子被放到了
哪个轨道上都是随机的
所以即使你学会了这种成键
也不清楚氢
是在x、y还是z轴上成键的
碳成键的真相是

English: 
Then you have your 2s,
2px, 2py and 2pz.
Now what you can imagine is it
wants to form four bonds.
It has four electrons that are
willing to pair up with
electrons from other
molecules.
In the case of methane, that
other molecule is a hydrogen.
So what you could imagine is
that the electrons actually--
maybe the hydrogen brings this
electron right here into a
higher energy state and
puts it into 2z.
That's one way to
visualize it.
So this other guy here maybe
ends up over there, and then
these two guys are over
there and over there.
Now, all of a sudden, it looks
like you have four lonely guys
and they are ready to bond,
and that's actually more
accurate of how carbon bonds.
It likes to bond with
four other people.
Now, it's a little bit arbitrary
which electron ends
up in each of these things, and
even if you had this type
of bonding, you would expect
things to bond along the x, y,
and z axis.

Korean: 
.
.
.
.
.
.
.

Azerbaijani: 
Sonra isə burada 2s, 2px, 2py və 2pziniz
var.
Xəyal edəcəyiniz şey 4 rabitə qurmasını
istəməyidir.
Digər molekullarla qoşalaşmaq istəyən
4 elektronu var.
Metan barədə, digər molekul dediyimiz
hidrogendir.
Xəyal edəcəyiniz, elektronların əslində--
bəlkə də, hidrogen bu elektronu
yüksək enerji səviyyəsinə aparır və
2zə yeləşdirir.
Vizuallaşdırmağın bir yolu budur.
Buradakı isə bəlkə də orada bitir, sonra
isə burada və orada
olan dostlarımız.
İndi, birdən birə, görünür ki,əlaqə
yaratmağa hazır 4 tək dostumuz var və
bu karbonun rabitə yaratmasının
daha dəqiq
təsviridir.
Başqa 4 dənəsi ilə rabitə yaratmağı 
xoşlayır.
İndi, bunlarda elektronların olması biraz
ixtiyaridir və
belə bir rabitəniz olsa da, siz onların x,
y, və z oxu boyunca
əlaqələnməyini gözləyərsiniz.

Armenian: 
Հետո գալիս են 2s-ը,
2px-ը, 2py-ը և 2pz-ը:
Այժմ,պատկերացրեք այն ուզում է
առաջացնել 4 կապ:
Այն ունի 4 էլեկտրոն,որոնք 
ուզում են զույգավորվել
այլ մոլեկուլների էլեկտրոնների հետ:
Մեթանի դեպքում, 
այդ այլ մոլեկուլը ջրածինն է:
Ուրեմն, կարող եք պատկերացնել,որ
իրականում էլեկտրոնները...
միգուցե ջրածինը բերում է այս էլեկտրոնը
ավելի բարձր էլեկտրոնային մակարդակ 
և դնում է 2z-ում:
Սա պատկերացնելու մի ձև է:
Ուրեմն այս մյուս էլեկտրոնը միգուցե
մնում է այստեղ, և
այս երկուսն էլ՝այստեղ և այստեղ:
Հիմա հանկարծ տեսնում ենք,որ մենք ունենք
արդեն 4 միայնակ էլեկտրոններ,
և նրանք պատրաստ են միանալու իրար,
և դա իրականում ավելի
լավ է պարզաբանում՝
թե ինչպես են ածխածինները իրար միանում:
Այն սիրում է միանալ 4 այլ մարդկանց հետ:
Հիմա. մի քիչ վիճելի է այն,
թե որ էլեկտրոնը
որ օրբիտալ է գնում, և նույնիսկ
եթե դուք ունեք
կապի այս տեսակը, պիտի ակնկալեք
կապի առաջացում x-ի, y-ի և
z-ի երկայնքով:

Bulgarian: 
След това имаме 2s,
2px, 2py и 2pz.
Сега може да си представим, че 
иска да образува четири връзки.
Въглеродът има четири електрона, 
които искат да се свържат с
електрони от други
молекули.
При случая на метана, тази
друга молекула е водородна.
Можем да си представим,
че електроните всъщност...
Може би водородът донася този
електрон точно тук в
по-високо енергийно ниво и
го поставя на 2z.
Това е единият начин да го
изобразим.
Така това другото момче тук може би
ще завърши ето тук, а тогава
тези двете момчета са
ето там и там.
И сега изглежда сякаш имаме
четири самотни момчета,
които са готови да се свържат.
Това е по-точно представяне на начина, 
по който се свързва въглеродът.
Харесва му да се свързва с 
четири други момчета.
Сега, малко е произволно
кой електрон ще се окаже
във всяко от тези неща, а дори
и да имате този тип
на свързване, бихме очаквали
връзките да бъдат по х, у,
и z осите.

Polish: 
Mamy zatem nasze 2s, 2px, 2py i 2pz.
Teraz możesz sobie wyobrazić, że chce on utworzyć cztery wiązania.
Ma cztery elektrony, które chcą utworzyć pary z
elektronami z innych molekuł.
W przypadku methanu tą inną molekułą jest wodór.
Zatem możesz sobie wyobrazić, że w rzeczywistości elektrony...
może wodór przynosi ten elektron tutaj na
stan o wyższej energii i zostawia go na 2z.
Jest to jeden ze sposobów na zwizualizowanie tej sytuacji.
Zatem kolejny koleś może pojawić się tutaj, a potem
tamci dwaj tutaj i tam.
Nagle wygląda na to, że mamy czrterech samotnych kolesi
gotowych do utworzenia wiązań, i to w rzeczywistości jest
bardziej właściwe przedstawienie sposobu, w jaki węgiel tworzy wiązania.
Preferuje on tworzenie wiązań z czterema innymi elektronami.
Teraz, to gdzie elektrony docelowo się znajdą jest dość dowolne,
i nawet jeżeli miałbyś ten rodzaj wiązania,
oczekiwałbyś powiązań wzdłuż osi x, y
oraz z.

Portuguese: 
Então temos o orbital 2s, 2px, 2py e 2pz.
Agora você pode imaginar que ele quer formar quatro ligações.
Ele tem quatro elétrons que estão dispostos a se emparelhar
com elétrons de outras moléculas.
No caso do metano, as outras moléculas são o hidrogênio.
O que você poderia imaginar é que o elétron na verdade --
talvez o hidrogênio traga este elétron bem aqui em um
estado de maior energia e colocasse no 2pz.
Esta é uma forma de visualizar.
Esse outro então talvez acabaria aqui, e então
estes outros dois aqui e aqui.
Agora, de repente, temos quatro elétrons sozinhos
prontos para formar uma ligação, e que é na verdade mais
preciso de como o carbono se liga.
Ele quer se ligar com quatro outras moléculas.
Agora, é meio arbitrário qual elétron termina
em cada orbital, e mesmo que se tenha este tipo de ligação,
você esperaria que se liguem ao longo dos eixos x, y
e z.

Chinese: 
然後是2s、2px、2py和2pz
大家可以想象一下
它想形成4個鍵
就是有四個電子都想
從別的分子裏找到對象
比如說甲烷
其他分子就是氫原子
所以可以想象電子其實…
可能是氫原子把這個電子帶到了
高能級狀態
然後把它放在2z上
這是一種想象方法
所以這個電子可能跑到這裡來了
然後這兩個孩子還在這裡
然後馬上
看起來就有了4個單身漢了
而且它們都想要對象
然後這樣表示碳成鍵的原理就更準確啦
碳總是和4個電子成鍵
好啦 哪個電子被放到了
哪個軌道上都是隨機的
所以即使你學會了這種成鍵
也不清楚氫
是在x、y還是z軸上成鍵的
碳成鍵的真相是

Modern Greek (1453-): 
Στη συνέχεια, έχετε τα 2s, 2px, 2py και 2pz.
Τώρα μπορείτε να φανταστείτε ότι θέλει να σχηματίσει τέσσερις δεσμούς.
Διαθέτει τέσσερα ηλεκτρόνια που είναι πρόθυμοι να "ζευγαρώσουν" με
ηλεκτρόνια από άλλα μόρια.
Στην περίπτωση του μεθανίου, το άλλο μόριο είναι ένα υδρογόνο.
Έτσι αυτό που μπορείτε να φανταστείτε είναι ότι τα ηλεκτρόνια στην πραγματικότητα
ίσως, το υδρογόνο φέρνει αυτό το ηλεκτρόνιο εδώ σε μία
υψηλότερη ενεργειακή κατάσταση και το θέτει στο 2z.
Αυτός είναι ένας τρόπος να το απεικονίσετε.
Έτσι ο άλλος τύπος εδώ ίσως καταλήξει εκεί, και στη συνέχεια
αυτοί οι δύο τύποι (καταλήξουν) εκεί και εκεί.
Τώρα, ξαφνικά, μοιάζει να έχετε τέσσερις μοναχικούς τύπους
και είναι έτοιμα να κάνουν δεσμούς, και είναι στην πραγματικότητα περισσότερο
ακριβές του πώς ο άνθρακας κάνει δεσμούς.
Θέλει να ενώνεται με τέσσερις άλλους τύπους.
Τώρα, είναι λίγο αυθαίρετο πιο ηλεκτρόνιο καταλήγει
σε κάθε ένα από αυτά τα πράγματα, και ακόμα κι αν είχατε αυτόν τον τύπο
δεσμού, θα περιμένατε τα πράγματα να "δεσμεύονται" κατά μήκος του x, y,
και z άξονα.

Thai: 
แล้วคุณมี 2s, 2px, 2py และ 2pz
ตอนนี้สิ่งที่คุณนึกภาพคือว่า
คาร์บอนอยากสร้างพันธะ 4 ตัว
มันมีอิเล็กตรอน 4 ตัวที่
อยากจับคู่กับ
อิเล็กตรอนจากอะตอมอื่น
ในกรณีของเมธเธน
อะตอมอื่นนั้นคือไฮโดรเจน
สิ่งที่คุณนึกภาได้คือว่า
จริงๆ แล้วอิเล็กตรอน --
ไฮโดรเจนอาจนำอิเล็กตรอนี่ตรงนี้ไปไว้ใน
สถานะพลังงานสูงและใส่มันใน 2z
นั่นคือวิธีมองภาพวิธีหนึ่ง
อีกตัวนี่ตรงงนี้ อาจไปอยู่ตรงนั้น แล้ว
สองตัวนี้อยู่ตรงนี้ กับตรงนี้
ทันใดนั้น มันดูเหมือนว่า
คุณมีอิเล็กตรอนโดดเดี่ยวสี่ตัว
และพวกมันพร้อมสร้างพันธะ
และนั่นคือภาพที่ถูกต้องกว่า
สำหรับการสร้างพันธะของคาร์บอน
มันอยากสร้างพันธะกับคนอื่น 4 คน
ทีนี้ อิเล็กตรอนจะอยู่ตรงไหนในที่นี้
มันค่อนข้างตามใจ และเมื่อคุณมีพันธะ
แบบนี้ คุณอาจคาดว่ามันจะ
เกิดพันธะตามแกน x, y,
และ z

Chinese: 
第2层轨道的这4个电子
不像…
第一个电子不是只呆在s轨道上的
然后另外3个也不是只在p的x、y、z上
看上去 它们又在s轨道上
又在p轨道上
我再讲清楚一点
所以这个轨道不是2s
对于碳原子来说
它就是2sp3轨道
这个看上去就是2sp3轨道
是2sp3轨道
这个也是2sp3轨道
这些轨道看起来一模一样
这是一种特殊的…
它的名字不错
这叫sp3杂化轨道
这个轨道就像是
介于s轨道和p轨道之间的轨道
这个轨道有25%的s的特性
和75%的p的特性
你可以把它想象成
这四个轨道的混合体
这就是碳的心机所在

Norwegian: 
Realiteten er, realiteten til karbon, er 
at disse fire
elektronene i dens andre skall
ser ikke ut som de er i bare--
det første ser ikke ut som den bare er i s
orbitalen, og så p'enes x og y og z 
for de andre tre.
De ser alle ut som de er litt i s og litt
i p orbitalene.
La meg gjøre det klart.
Så istedenfor at dette er et 2s, for 
karbon ser det heller ut
som et 2sp3 orbital.
Dette ser ut som et 2sp3 orbital, 
det ser ut som et 2sp3 orbital,
det ser ut som et 2sp3 orbital.
De ser alle ut som om de på en måte er i
samme orbital.
Denne spesielle typen av-
det høres veldig fancy ut
Denne sp3 hybridiserte orbitalen,
hva den egentlig ser ut som er
noe som ligger mellom en s
og en p orbital.
Den har 25% s natur, 
og 75% p natur. Du kan
se for deg at den er en blanding av
disse fire tingene.
Det er atferden til karbon. Så når du

Chinese: 
第2層軌道的這4個電子
不像…
第一個電子不是只呆在s軌道上的
然後另外3個也不是只在p的x、y、z上
看上去 它們又在s軌道上
又在p軌道上
我再講清楚一點
所以這個軌道不是2s
對於碳原子來說
它就是2sp3軌道
這個看上去就是2sp3軌道
是2sp3軌道
這個也是2sp3軌道
這些軌道看起來一模一樣
這是一種特殊的…
它的名字不錯
這叫sp3混成軌域
這個軌道就像是
介於s軌道和p軌道之間的軌道
這個軌道有25%的s的特性
和75%的p的特性
你可以把它想象成
這四個軌道的混合體
這就是碳的心機所在

Czech: 
Skutečnost je ale taková, že rozmístění
elektronů ve druhé slupce není takové,
jaké jsme si nakreslili.
První elektrony se nenachází jen v „s“
orbitalu, stejně tak ty ostatní tři
nejsou pouze v „px“, „py“ nebo „pz“.
Ve skutečnosti se orbitaly trochu
překrývají
a elektrony jsou zároveň trochu v „s“
a zároveň trochu v „p“ orbitalu.
Místo toho, aby tohle byl „2s“ orbital,
u uhlíku to spíš vypadá jako „2sp3“.
Tento orbital vypadá jako „2sp3“ orbital,
tento taky a tento taky.
Vypadají, jakoby byly
spojeny v jeden orbital.
Tento speciální typ
-zní to velice nóbl-
tento „sp3“ hybridizovaný orbital vypadá
jako něco mezi „s“ a „p“ orbitalem.
Je z 25 % jako „s“ orbital
a ze 75 % jako „p“ orbital.
Můžete si to představit jako
směsku těchto čtyř elektronů.
A tak je to u uhlíku.

Polish: 
W rzeczywistości w przypadku węgla te cztery elektrony
na jego drugiej powłoce nie wyglądają tak...
pierwszy nie wygląda jakby był po prostu na orbitalu s
a potem te z p na x, y i z.
Wszystkie wyglądają, jakby były trochę na orbitalu
s i trochę na p.
Pozwól mi to wyjaśnić.
Zatem to zamiast być 2s, w rzeczywistości
dla węgla wygląda to jak orbital 2sp3.
To wygląda jak orbital 2sp3, to wygląda jak
orbital sp23, to wygląda jak orbital 2sp3.
Wszystkie wyglądają, jakby w pewnym sensie były na tym samym orbitalu.
Ten specjalny typ... brzmi to bardzo fantazyjnie.
Ten zhybrydyzowany orbital sp3, który w rzeczywistości wygląda jak
coś pomiędzy orbitalami s i p.
Ma w 25% naturę s i w 75% naturę p.
Możesz sobie go wyobrazić jako mieszankę tych czterech struktur.
To jest właśnie zachowanie węgla.

Armenian: 
Ածխածնի դեպքում իրականությունն այն է,
որ այս 4 էլեկտրոնները
երկրորդ թաղանթում չեն երևում որպես...
որպես...առաջինը չի երևում որպես 
միայն s օրբիտալին պատկանող
և p-ի x-ը , y-ը և z-ը հաջորդ երեքի համար
նույպես...
Նրանք բոլորն էլ մի փոքր 
s-ի մեջ են ընկած,
մի փոքր էլ p օրբիտալների:
Հիմա ավելի պարզ կդարձնեմ:
Ուրեմն, 2s լինելու փոխարեն ,
ածխածնի մոտ իրականում
այն ունի 2sp3 օրբիտալի տեսք:
Սա 2sp3 օրբիտալի է նման,
դա նման է
2sp3 օրբիտալի.
դա նման է 2sp3 օրբիտալի:
Նրանք բոլորն էլ 
կարծես թե նույն օրբիտալում են:
շատ խուճուճ է հնչում:
Այս sp3 հիբրիդացված օրբիտալի 
տեսքը իրականում
s և p օրբիտալների ձևերի
միջև միջանկյալ մի բան է:
Այն ունի 25% s-ի ծագում
և 75% p-ի ծագում:
Կարող եք պատկերացնել այն 
որպես այդ 4-ի խառնուրդ:
և սա ածխածնի պահվածքն է:

Modern Greek (1453-): 
Η πραγματικότητα, η πραγματικότητα του άνθρακα, είναι ότι αυτά τα τέσσερα
ηλεκτρόνια στο δεύτερο κέλυφος δεν μοιάζουν σαν να είσαι στο
τουλάχιστον ο πρώτος δεν μοιάζει να είναι ακριβώς στο s
τροχιακό και τότε το p x και y και z για τα άλλα τρία.
Όλα μοιάζουν σαν να είσαι λίγο στο s και λίγο
στα p τροχιακά.
(Ας το κάνω σαφές).
Έτσι αντί να είναι ένα 2s, αυτό που πραγματικά μοιάζει για
τον άνθρακα είναι ότι αυτό μοιάζει με ένα τροχιακό 2sp3.
Αυτό μοιάζει με ένα τροχιακό, 2sp3 ,αυτό μοιάζει με ένα
2sp3 τροχιάς, αυτό μοιάζει με ένα 2sp3 τροχιακό.
Όλα μοιάζουν σαν να είναι στο ίδιο τροχιακό.
Αυτού του ειδικού ο τύπου (ακούγεται πολύ φανταχτερό)
Το sp3 υβριδισμένο τροχιακό, αυτό που πραγματικά μοιάζει είναι
κάτι που είναι ανάμεσα στο s και ένα p τροχιακό.
Έχει 25% s φύση και μια φύση p 75%.
Μπορείτε να φανταστείτε ότι είναι ένα μείγμα από αυτά τα τέσσερα πράγματα.
Αυτή είναι η συμπεριφορά που έχει ο άνθρακας.

Japanese: 
[しかし]実は、炭素原子においては、これらの４つの電子が入る
[最外殻である]第２殻の軌道は前とは形が変わってしまいます。
これまで見てきたようなs軌道や
他の３つp軌道のx , y, zとは違い、
4つ[の軌道]すべてが少しs[軌道]であり、
かつある程度p軌道でもあるように見えます。
[わかりにくいので]説明します。
もとの2s軌道から変わって、実際の炭素原子では
2sp3軌道[第2殻のsp3軌道] になります。
2sp3軌道[第2殻のsp3軌道] になります。
これ[2px]もこれ[2pｙ]もこれ[2pｚ]も
全て2sp3軌道に。
どれも同じ形の軌道になります。
この特別な形の軌道の名前はとても変わってますが
ｓｐ3 hybridized orbital (sp3 混成軌道)と言います。
s軌道とp軌道の中間的なものです。
25%はs性で75%はp性を帯びます。
[sとp3つの]4つが混じったものをイメージしてください。
炭素はこのような性質を示します。

Bulgarian: 
В действителност при въглерода
тези четири
електрона в неговия втори слой
не изглеждат да са...
първият не изглежда
да е просто в s орбитала,
а след това p, x и y 
и z за останалите три.
Всички изглеждат сякаш са 
по малко в s и частично в р-орбиталите.
Нека поясня.
Вместо това да бъде 2s,
всъщност при въглерода изглежда
прилича на 2sp3 орбитала.
Това изглежда като 2sp3 орбитала,
това изглежда като
2sp3 орбитала, и това
изглежда като 2sp3 орбитала.
Всички те изглеждат сякаш са
на една и съща орбитала.
Тази sp3 хибридизирана орбитала
изглежда
на нещо, което е между 
s и р орбитала.
Има 25% s характер,
и 75% р характер.
Можеш да си я представиш като
смес от тези четири неща.
Това е поведението, което
въглеродът има.

Thai: 
แต่ความเป็นจริง ความเป็นจริงของ
คาร์บอนคือว่าอิเล็กตรอน 4 ตัวนี้
ในเปลือกชั้นสองไม่ได้ทำตัวว่าต่างชั้น
-- ตัวแรก ไม่ได้ทำตัวเหมือนอยู่ใน
ออร์บิทอล s
แล้วก็ p x y z สำหรับอีกสามตัวที่เหลือ
พวกมันทุกตัวดูเหมือนว่า
อยู่ในออร์บิทอล s แล้วก็
ออร์บิทอล p ไปด้วยนิดหน่อย
ขอผมบอกให้ชัดนะ
แทนที่จะเป็น 2s
หน้าตาของคาร์บอนจริงๆ
คือว่ามันเป็นเหมือน
ออร์บิทอล 2sp3
ตัวนั้นดูเหมือนออร์บิทอล 2sp3 
ตัวนั้นดูเหมือน
ออร์บิทอล 2sp3 ตัวนั้นก็เหมือน
ออร์บิทอล 2sp3
พวกมันดูเหมือนว่าอยู่ใน
ออร์บิทอลเดียวกันหมด
ออร์บิทอลประเภทพิเศษนี้ --
มันฟังดูพิสดารมาก
sp3 hybridized orbital นี้
จริงๆ แล้วก็เหมือนกับ
สิ่งที่อยู่ระหว่างออร์บิทอล s กับ p
มันมี 25% s และ 75% p
คุณนึกภาพว่ามันเป็น
ของสี่อย่างผสมกันก็ได้
นั่นคือพฤติกรรมของคาร์บอน

English: 
The reality is, the reality of
carbon, is that these four
electrons in its second shell
don't look like they're in
just-- the first one doesn't
look like it's just in the s
orbital and then the p and y
and z for the other three.
They all look like they're a
little bit in the s and a
little bit in the p orbitals.
Let me make that clear.
So instead of this being a 2s,
what it really looks like for
carbon is that this looks
like a 2sp3 orbital.
This looks like a 2sp3 orbital,
that looks like a
2sp3 orbital, that looks
like a 2sp3 orbital.
They all look like they're kind
of in the same orbital.
This special type of--
it sounds very fancy.
This sp3 hybridized orbital,
what it actually looks like is
something that's in between
an s and a p orbital.
It has a 25% s nature
and a 75% p nature.
You can imagine it as being a
mixture of these four things.
That's the behavior
that carbon has.

Azerbaijani: 
Əslində, ikinci təbəqələrində olan bu
4 elektron -- bu elektronlardan birincisi
təkcə
s orbitalında imiş kimi görünmür və sonra
digərləri üçün p, y və z orbitalları.
Hamısı biraz s və biraz p orbitalında
imiş kimi görünür.
Gəlin bunu aydın edək.
Bir 2s olmaqdansa, karbonda əslində 2sp3
kimi görünür.
Bu 2sp3 orbitalına bənzəyir, o da 2sp3 
orbitalına bənzəyir, o da 2sp3 orbitalına
bənzəyir.
Onların hamısı eyni orbitalda imişlər
kimi görünür.
Bu xüsusi tip-- xülya kimi səslənir.
Bu hibridləşmiş sp3 orbitalı, s və p
orbitallarının arasında bir şeyə
bənzəyir.
Bu 25% s təbiətli və 75% p təbiətlidir.
Bu 4ünün qarışığı olaraq düşünə
bilərsiniz.
Bu karbonun xasiyyətidir.

Portuguese: 
A verdade é, a verdade do carbono, é que estes quatro
elétrons na segunda casca não parecem que estão
apenas --o primeiro elétron não parece estar apenas no orbital s
e depois nos orbitais p's, x, y e z.
Eles todos parecem estar um pouco no orbital s e
um pouco nos orbitais p.
Deixe-me esclarecer isto.
Em vez disso ser um orbital 2s, o que isso realmente representa
para o carbono é um orbital 2sp3.
Esse é um orbital 2sp3, esse um obirtal 2sp3
e esse um orbital 2sp3.
Eles todos se parecem tipo o mesmo orbital.
Este tipo especial de -isto soa muito imaginativo.
Este orbital hibridizado sp3, o que na verdade se parece é como
algo entre um orbital s e um orbital p.
Tem 25% de natureza s e 75% de natureza p.
Você pode imaginar como um híbrido destas quatro coisas.
Este é o comportamento que o carbono tem.

Thai: 
เมื่อคุณผสมตัวมันเข้าด้วยกัน
แทนที่จะมีแต่ออร์บิทอล s
ถ้านี่คือนิวเคลียส และเราผ่า
ตัดขวาง ออร์บิทอล s จะเป็นแบบนั้น
และออร์บิทอล p
จะมีหน้าตาเป็นแบบนั้น
นี่ก็คือ s และนั่นคือ p
เมื่อพวกมันผสมกัน ออร์บิทอลจะเป็นแบบนี้
ออร์บิทอล sp3 จะเป็นแบบนี้
นี่คือ hybridized sp3 orbital
ไฮบริดหมายความว่าสองอย่างผสมกัน
รถไฮบริดแปลว่าน้ำมันกับไฟฟ้าผสมกัน
ไฮบริดไดซ์ออร์บิทอล 
ก็คือ s กับ p ผสมกัน
Hybridized sp3 orbitals คือ
ออร์บิทอลเมื่อคาร์บอนมีพันธะ
กับของอย่างไฮโดรเจน หรือเวลา
มีพันธะกับอะไรก็ตาม
ถ้าคุณดูโมเลกุลเมธเธน คนจะพูดถึง
sp3 hybridized orbitals
สิ่งที่เขาบอกคือว่าคุณ

Czech: 
Takže když je všechny smícháte,
namísto „s“ orbitalu…
tohle je jádro, uděláme průřez,
a „s“ orbital vypadá takto
a „p“ orbital vypadá
v tom průřezu nějak tak.
Toto je „s“ a toto je „p“ orbital.
Když se smíchají, orbital vypadá takto.
„sp3“ orbital vypadá takto.
Toto je hybridizovaný „sp3“ orbital.
Hybridní znamená zkombinovaný
ze dvou věcí.
Hybridní auto je kombinací
auta na benzín a na elektřinu.
Hybridizovaný orbital
je kombinací orbitalu „s“ a „p“.
Hybridizované „sp3“ orbitaly
jsou orbitalu uhlíku,
když se váže s věcmi jako vodík
nebo vlastně s čímkoliv.
Takže když se mluví o „sp3“ orbitalech ve
spojitosti s metanem, znamená to jen,

Chinese: 
这些轨道杂化之后
就没有这个s轨道了
如果这个是原子核 我们来画横切面
s轨道是这样子的
p轨道有点像回形针
这是s轨道 这是p轨道
轨道杂化以后 轨道变了
sp3轨道是这个模样的
这是sp3杂化轨道
Hybrid表示两者结合
hybid car就是气电混合动力车
杂化轨道就是s轨道和p轨道的结合
sp3杂化轨道就是
碳氢成键时的轨道
其实碳和别人成键也是这样
所以如果你仔细观察甲烷
然后听说了sp3杂化轨道

Portuguese: 
Então quando se mistura todos eles, em vez de ter um orbital s,
se esse é o núcleo e se fizermos uma
seção transversal, um orbital s se parece com isto e um
orbital p se parece com algo assim transversalmente.
Este é um orbital s e este um p.
Quando eles se misturam, o orbital se parecem com algo assim.
Um orbital sp3 se parece com algo assim.
Isto é um orbital hibridizado sp3.
Híbrido significa uma combinação de duas coisas.
Um carro híbrido é uma combinação de gás e energia elétrica.
Um orbital híbrido é uma combinação de orbitais s e p.
Orbitais sp3 híbridos são os orbitais quando o carbono se liga
à coisas como hidrogênio ou realmente quando
se liga a qualquer coisa.
Então se olhar uma molécula de metano, e quando
dizem sobre orbitais híbridos sp3, tudo que estão dizendo é que

Armenian: 
Ուրեմն,երբ խառնում ենք այդ 4-ը,
s օրբիտալ ունենալու փոխարեն...
...եթե սա միջուկն է և մենք
լայնակի կտրում ենք այն, s օրբիտալը
նմանվում է ահա սրան, իսկ p
օրբիտալը սրա նման ինչ-որ բան է ստացվում
լայնակի կտրվածքում:
Ահս սա s-ն է,
և սա էլ p-ն:
Երբ նրանք խառնվում են,
օրբիտալը այսպիսի տեսք է ստանում:
sp3 օրբիտալն էլ սրա նման մի բան է ստացվում:
Սա հիբրիդացված sp3 օրբիտալ է:
> նշանակում է ինչ-որ 2 բանի համակցություն:
Հիբրիդ մեքենան գազայինի և էլեկտրոնայինի համակցություն է:
Հիբրիդացված օրբիտալն էլ s-ի և p-ի համակցություն է:
Հիբրիդացված sp3 օրբիտալները այն ժամանակ են առաջանում,
երբ ածխածինը կապվում է
ջրածնի հետ.իրականում նաև այն ժամանակ,երբ
այն կապվում է ցանկացած տարրի հետ:
Ուրեմն,եթե նայելով մեթանի մոլեկուլին՝
մարդիկ խոսում են
sp3 հիբրիդացված օրբիտալներից,
նրանց ասածի իմաստն այն է,որ

Chinese: 
這些軌道雜化之後
就沒有這個s軌道了
如果這個是原子核 我們來畫橫切平面
s軌道是這樣子的
p軌道有點像回形針
這是s軌道 這是p軌道
軌道雜化以後 軌道變了
sp3軌道是這個模樣的
這是sp3混成軌域
Hybrid表示兩者結合
hybid car就是氣電混合動力車
混成軌域就是s軌道和p軌道的結合
sp3混成軌域就是
碳氫成鍵時的軌道
其實碳和別人成鍵也是這樣
所以如果你仔細觀察甲烷
然後聽說了sp3混成軌域

Azerbaijani: 
Onları qarışdırdığınız zaman, s orbitalı
olmaqdansa,
beləliklə, əgər bu bir nüvədirsə və
kəsişdirsək, bir s orbitalı belə görünür 
və p orbitalı
kəsişmədə belə görünür.
Bu sdir və bu pdir.
Onlar qarışdıqları zaman orbital 
buna bənzəyir.
Bir sp3 orbitalı buna bənzəyir.
Bu hibridləşmiş sp3 orbitalıdır.
Hibridləşmə iki bir şeyin birləşməsi
deməkdir.
Bir hibrid qazın və elektriyin 
birləşməsidir.
Bir hibridləşmiş orbital s və pnin 
birləşməsidir.
Hibridlləşmiş sp3 orbitalı karbonun 
hidrogen kimilərlə birləşəndə alınan
orbitallardır yaxud da hər
hansı bir şeylə birləşəndə.
Əgər metan molekuluna baxsanız və insanlar
sp3 orbitalı
barədə danışır, dedikləri hər şey mərkəzdə

Polish: 
Zatem kiedy wymieszasz je wszystkie, zamiast mieć
orbital s, zatem to jest jądro i robimy
przekrój poprzeczny, a orbital s wygląda tak i orbital p
wygląda mniej więcej tak w przekroju.
Zatem to jest s i to jest p.
Kiedy wymieszają się, orbital wygląda mniej więcej tak.
Orbital sp3 wygląda mniej więcej tak.
To jest zhyrbydyzowany orbital sp3.
Hybryda to kombinacja dwóch rzeczy.
Samochód hybrydowy to połączenie gazu i elektryczności.
Orbital zhybrydyzowany to połączenie s i p.
Zhybrydyzowane orbitale sp3 to orbitale gdzie węgiel tworzy wiązania
z atomami takimi jak wodór lub tak naprawdę kiedy
wiąże się z czymkolwiek.
Zatem jeżeli patrzysz na cząsteczkę metanu, i ludzie
mówią o orbitalach zhybrydyzowanych sp2, mówią, że masz

English: 
So when you mix them all,
instead of having an s
orbital, so if this is
a nucleus and we do a
cross-section, an s orbital
looks like that and the p
orbital looks something like
that in cross-section.
So this is a an s
and that is a p.
When they get mixed up, the
orbital looks like this.
An sp3 orbital looks something
like this.
This is a hybridized
sp3 orbital.
Hybrid just means a combination
of two things.
A hybrid car is a combination
of gas and electric.
A hybridized orbital is a
combination of s and p.
Hybridized sp3 orbitals are the
orbitals when carbon bonds
with things like hydrogen
or really when
it bonds with anything.
So if you looked at a molecule
of methane, and people talk
about sp3 hybridized orbitals,
all they're saying is that you

Norwegian: 
blander alle sammen, istedenfor
å ha en s orbital, så hvis dette er en
kjerne
og vi gjør et tverrsnitt,
så ser en s orbital slik ut, og 
p orbitalen
ser omtrent slik ut i tverrsnitt.
Så dette er en s
og det er en p.
Når de blandes ser orbitalen slik ut.
En sp3 orbital ser omtrent slik ut.
Dette er en hybridisert sp3 orbital.
Hybrid betyr bare en kombinasjon 
av to ting.
En hybridbil er en kombinasjon
av gass og elektrisk.
En hybridisert orbital er en kombinasjon 
av s og p.
Hybridiserte sp3 orbitaler er orbitalene 
når karbon bindes med ting som hydrogen
eller egentlig når
den bindes med hva som helst.
Så hvis du så på et metanmolekyl, og 
folk snakker om
sp3 hybridiserte orbitaler, så sier de
egentlig bare at

Japanese: 
さてこのようにすべてを混ぜると、s軌道ではなく
これを原子核として、ある面で切断して見たとして、
s軌道ならこんな感じですが
p軌道はこんな感じに見えます。
こっちがsで、そちらがpです。
混ぜるとこんな感じになります。
それぞれのsp3軌道の形はこうなります。
これがsp3混成軌道です。
Hybrid(混成)とは2つのものが組み合わさることです。
Hybrid carはガソリンと電気が組み合わさっています。
Hybridized orbital (混成軌道)はsとpが組み合わさってます。
sp3混成軌道こそ、炭素が
水素と結合するときの軌道の形です。
あるいは他の原子と結合するときも同様です。
人々がメタンの分子を見て
sp3混成軌道について話す場合、普通は皆

Bulgarian: 
Следователно, като смесим всичко,
вместо да имаме s орбитала...
Тоест ако това е ядро
и направим напречен разрез,
s орбиталата
изглежда ето така,
а р орбиталата изглежда като нещо
подобно в разрез.
Така, това е s,
а това е р.
Когато те се смесят,
орбиталата изглежда ето така.
Една sp3 орбитала изглежда
по подобен начин.
Това е хибридизирана
sp3 орбитала.
Хибрид означава просто
комбинацията от две неща.
Кола хибрид е комбинация
от бензин и електричество.
Хибридизирана орбитала е
комбинация на s и р.
Хибридизирани sp3 орбитали са,
когато въглеродът се свързва
с неща като водород
или всъщност когато
се свързва с каквото и да било.
Да разгледаме молекулата на 
метана.
Когато говорят за 
sp3 хибридизирани орбитали,

Modern Greek (1453-): 
Έτσι, όταν τα αναμείξετε όλα, αντί να έχετε ένα s
τροχιακό, έτσι αν πρόκειται για έναν πυρήνα και κάνουμε μια
διατομή, ένα τροχιακό s μοιάζει με αυτό και το p
τροχιακό μοιάζει με κάτι σαν ότι σε διατομή.
Έτσι αυτό είναι ένα s και αυτό ένα p.
Όταν αναμειγνύονται, τα τροχιακά μοιάζουν κάπως έτσι
ένα τροχιακό sp3 μοιάζει κάπως έτσι
Αυτό είναι ένα υβριδισμένο sp3 τροχιακό.
Υβριδισμός είναι απλά ένας συνδυασμός δύο πραγμάτων.
Ένα υβριδικό αυτοκίνητο είναι ένας συνδυασμός της gas και του ηλεκτρισμού.
Ένα υβριδισμένο τροχιακό είναι ένας συνδυασμός του s και p.
Υβριδισμένα sp3 τροχιακά είναι τα τροχιακά που έχει ο άνθρακας όταν κάνει δεσμούς
με πράγματα όπως το υδρογόνο ή
όταν κάνει δεσμούς με οτιδήποτε.
Έτσι, αν δείτε ένα μόριο μεθανίου, και οι άνθρωποι μιλούν
σχετικά με το υβριδοποιημένα sp3 τροχιακά, το μόνο που λένε είναι :

Czech: 
že uhlík je uprostřed.
Řekněme, že uhlíkové jádro je tady.
A namísto jednoho „s“ a tří „p“ orbitalů,
má čtyři „sp3“ orbitaly.
Takže se pokusím
nakreslit čtyři „sp3“ orbitaly.
Řekněme, že toto velké
křídlo ukazuje směrem k nám,
potom jedno menší dozadu.
Pak tu máme další velké křídlo
a jedno menší vzadu.
Pak tu máme jedno, co jde za stránku,
nakreslím to.
Můžete si to představit trochu
jako židli se třemi nohama,
menší křídlo bude trčet ven takto.
A pak jedno velké křídlo směrem nahoru,
zase má menší křídlo opačným směrem dolů.
Můžete si to představit
jako třínohou stoličku.
A jedna z těch noh trčí takto nahoru,

Norwegian: 
du har et karbon i midten.
La oss si at det der er karbonkjernen.
Og istedenfor å ha en s og tre 
p orbitaler, har den
fire sp3 orbitaler.
Så la meg prøve mitt beste på å 
tegne de fire sp3 orbitalene.
La oss si at dette er den store ovalen, 
den peker liksom nær oss,
og så har den en liten oval bak.
Så har du enda en som har en 
stor oval slik som det, og
en liten oval bak.
Så har du en som går bakover, bak siden, 
så la meg
tegne det.
Du kan på en måte se for deg 
en tre-benet krakk, og da vil
dens lille oval komme ut slik.
Og så har du en der den store ovalen
peker rett
opp, og den har en liten oval 
som peker ned.
Du kan se det for deg som en slags 
tre-benet krakk.
En av dem er bak slik og peker
rett opp. Så en tre-benet krakk med noe-- 
det er på en måte som

English: 
have a carbon in the center.
Let's say that's the carbon
nucleus right there.
And instead of having one s and
three p orbitals, it has
four sp3 orbitals.
So let me try my best at drawing
the four sp3 orbitals.
Let's say this is the big lobe
that is kind of pointing near
us, and then it has a small
lobe in the back.
Then you have another one that
has a big lobe like that and a
small lobe in the back.
Then you have one that's going
back behind the page, so let
me draw that.
You can kind of imagine a
three-legged stool, and then
its small lobe will come
out like that.
And then you have one where
the big lobe is pointing
straight up, and it has a
small lobe going down.
You can imagine it as kind
of a three-legged stool.
One of them is behind like
that and it's pointing
straight up, So a three-legged
stool with something-- it's

Azerbaijani: 
karbonun olduğudur.
Deyək ki, buradakı karbon nüvəsidir.
1s və 3p orbitalı olmaqdansa, 4 sp3
orbitalı var.
4 sp3 orbitalını çəkməyə çalışım.
Deyək ki, bizə tərəf işarə edən böyük bir 
lobdur və arxasında
kiçik bir lob var.
Sonra isə böyük bir lobu və arxada kiçik 
bir lobu olan
başqa biri var.
Səhifənin arxasına gedən başqa biri var, 
beləliklə,
gəlin onu çəkim.
3 ayaqlı bir stul kimi düşünə bilərsiniz
sonra isə kiçik lobu
belə görünəcəkdir.
Böyük lobun düz işarət etdiyi yerdə biri
daha var və onun
aşağı gedən bir lobu da var.
Bunu 3 ayaqlı stul kimi düşünə bilərsiniz.
Onlardan biri arxadadır və düz tərəfə
işarə edir. Beləliklə, 3 ayaqlı stul -- bu
tripod kimi

Armenian: 
ածխածինը կենտրոնում է:
Դիցուք՝ սա ածխածնի միջուկն է:
Մեկ s և երեք p օրբիտալներ ունենալու փոխարեն,
այն ունի չորս sp3 օրբիտալներ:
Ես հիմա կփորձեմ հնարավորինս լավ պատկերել
չորս sp3 օրբիտալները:
Թող սա լինի մեծ բլթակը, որը մի տեսակ
ուղղված է դեպի մեզ,
իսկ մյուս կողմում էլ փոքր բլթակը:
ևս մեկն ունենք,
որ ունի ահա այսպիսի մեծ բլթակ,
փոքր բլթակ էլ հետևում:
Մի հատ էլ ունենք,
որ հետևի կողմից է,
հիմա նկարեմ...
Դուք կարող եք պատկերացնել այն որպես եռոտանի աթոռակ,
և փոքր բլթակն էլ դուրս կգա ահա այսպես:
Հիմա ունենք մի հատ էլ,որի մեծ բլթակը
ցցված է դեպի վեր,
իսկ փոքրը ներքև է ուղղված:
Կարելի է պատկերացնել այն որպես եռոտանի աթոռակ:
Նրանցից մեկը ետևում է
և այն բարձրանում է
վերև.այսինքն՝ եռաոտ աթոռ ինչ-որ հենակով...

Chinese: 
他們指的就是
中心有一個碳原子…
比如中間有個碳的原子核…
這裡就不是1個s軌道和3個p軌道了
而是4個sp3混成軌域
我努力畫好
sp3軌道
比如說這波瓣
指向我們
然後它後面有一個小的波瓣
然後再來一個
大波瓣
然後它後面有個小波瓣
然後還有一個在屏幕後面的軌道
我畫一下
這個有點像三腳凳
然後這個上面有個小波瓣
然後還有一個
垂直向上的大波瓣
然後有一個向下的小波瓣
你可以把它想象成一個三腳凳
有一個腿兒是朝裏的
而這個是向上的
這是一個三腳凳…

Chinese: 
他们指的就是
中心有一个碳原子…
比如中间有个碳的原子核…
这里就不是1个s轨道和3个p轨道了
而是4个sp3杂化轨道
我努力画好
sp3轨道
比如说这波瓣
指向我们
然后它后面有一个小的波瓣
然后再来一个
大波瓣
然后它后面有个小波瓣
然后还有一个在屏幕后面的轨道
我画一下
这个有点像三脚凳
然后这个上面有个小波瓣
然后还有一个
垂直向上的大波瓣
然后有一个向下的小波瓣
你可以把它想象成一个三脚凳
有一个腿儿是朝里的
而这个是向上的
这是一个三脚凳…

Modern Greek (1453-): 
έχετε ένα άνθρακα στο κέντρο
ας πούμε ότι αυτός είναι ο πυρήνας άνθρακα
Και αντί ενός s και τριών p τροχιακών, έχει
τέσσερα sp3 τροχιακά.
(Επιτρέψτε μου λοιπόν να βάλω τα δυνατά μου στο να σχεδιάσω τα τέσσερα sp3 τροχιακά).
Ας πούμε ότι αυτός είναι ο μεγάλος λοβός που δείχνει προς
εμάς, και στη συνέχεια έχει ένα μικρό λοβό στο πίσω μέρος.
Μετά έχετε ένα άλλο που έχει ένα μεγάλο λοβό κάπως έτσι και ένα
μικρό λοβό στο πίσω μέρος.
Μετά έχετε ένα που πηγαίνει πίσω από την σελίδα, ας
το σχεδιάσω αυτό.
Μπορείτε να φανταστείτε ένα είδος τρίποδο, και στη συνέχεια
ο μικρός λοβός θα βγει κάπως έτσι.
Και μετά έχετε έναν εκεί όπου δείχνει ο μεγάλος λοβός
ευθεία , και έχει ένα μικρό λοβό που πηγαίνει κάτω.
Μπορείτε να το φανταστείτε ότι σαν ένα τρίποδο.
Ένας από αυτούς είναι πίσω κάπως έτσι, και είναι στραμμένος
ευθεία, έτσι ένα τρίποδο είναι

Portuguese: 
você tem um carbono no centro.
Vamos dizer que o núcleo do carbono está aqui.
Em vez de ter um orbital s e três orbitais p, ele tem
quatro orbitais sp3.
Deixe tentar o meu melhor para desenhar os quatro orbitais sp3.
Este é o grande lóbulo que está apontando para nós,
e o pequeno lóbulo no fundo.
Então temos outro com um grande lóbulo como esse e
um pequeno no fundo.
Assim temos outro que está entrando atrás da página, deixe-me
desenhar isto.
Você pode ver como um banquinho de três pernas, e então
seu pequeno lóbulo irá sair dessa forma.
E então temos outro em que o grande lóbulo está apontando
para cima, e um pequeno lóbulo para baixo.
Pode imaginar como um banquinho de três pernas.
Um deles está atrás como este e este apontando para cima.
Então um banquinho de três pernas com algo --ele é

Bulgarian: 
хората имат предвид, 
че има въглерод в центъра.
Да кажем, че ядрото на
въглерода е точно тук.
И вместо да има една s и 
три р орбитали, той има
четири sp3 орбитали.
Четири sp3 орбитали.
Ще се опитам да начертая
четирите sp3 орбитали.
Да кажем, че това е големият издатък,
който сочи близо до
нас, а има и малък издатък
на заден план.
След това имаме още един
с голям издатък като този и
малък отзад.
След това има един, който
отива зад страницата, нека
го нарисувам.
Може да си представиш нещо
като трикрако столче, и тогава
неговият малък издатък ще
излиза ето така.
След това имаме едно, при което
големият издатък сочи
право нагоре, и има малък
издатък, който отива надолу.
Може да си го представиш като
трикрако столче.
Един крак е отзад ето така и
сочи право нагоре.

Polish: 
węgiel w centrum.
Powiedzmy, że jądro węgla jest tutaj.
I zamiast posiadać jeden orbital s i trzy p, posiada on cztery
orbitale sp3.
Zatem pozwól mi spróbować swych sił w rysowaniu czterech orbitali sp3.
Powiedzmy że to jest duży garb i że w pewnym sensie
jest skierowane w pobliżu nas, i że ma mały garb z tyłu.
Potem jest kolejny z dużym garbem jak tutaj i
małym garbem z tyłu.
Potem masz kolejny, który wychodzi poza stronę, zatem
narysuję to tak.
Możesz sobie wyobrazić trójnożny stołek,
a jego mały garb wychodzi jak tutaj.
A potem masz jeden, w którym duży garb jest skierowany
w górę, a mały garb w dół.
Możesz wyobrazić to sobie jako trójnożny stołek.
Jeden z nich jest z tyłu w ten sposób i skierowany
w górę , zatem trójnożny stołek z czymś...

Thai: 
มีคาร์บอนหนึ่งตัวอยู่ตรงกลาง
สมมุติว่านั่นคือนิวเคลียสคาร์บอนตรงนั้น
และแทนที่จะมีออร์บิทอล s อยู่ 1 อันกับ
 p อีก 3 อัน มันจะมี
ออร์บิทอล sp3 อยู่ 4 อัน
ขอผมลองวาดออร์บิทอล
sp3 จำนวน 4 อันให้สวยที่สุด
สมมติว่านี่คือก้อนใหญ่
ที่ชี้เข้าใกล้เรา
และมันมีก้อนเล็กชี้ไปข้างหลัง
แล้วมันมีอีกอัน 
เป็นก้อนใหญ่อย่างนั้น แล้วก็
มีก้อนเล็กข้างหลัง
แล้วคุณมีอันที่ไปข้างหลังกระดาษ
ขอผมลองวาดนะ
คุณนึกภาพว่ามันเป็น
เก้าอี้สามขาก็ได้ แล้ว
ก้อนเล็กจะออกมาอย่างนั้น
แล้วคุณมีอันที่ก้อนใหญ่ชี้
ขึ้นตรงๆ และมันมีก้อนเล็กชี้ลง
คุณนึกภาพมันเป็นเก้าอี้สามขาก็ได้
ขาหนึ่งไปข้างหลังอย่างนั้น
และอันนั้นกำลังชี้
ขึ้นตรงๆ เก้าอี้สามขา
กับอะไรสักอย่าง -- มัน

Japanese: 
炭素を中心におきます。
そこでこれを炭素の核としましょう。
1つのs軌道と3つのp軌道を持つ代わりに、
4つのsp3軌道を持ちます。
なるべくきれいにsp3軌道の絵を描いて見ましょう。
大きい出っ張りは私たちのほうを向いていて、
小さい出っ張りは後方に向かっているとしてください。
またもう一つの大きい出っ張りがあり、
こんな感じに小さい出っ張りがあります。
さらにページの奥に向かってもう一つ
描いてみますね。
三脚のようなものを想像できるでしょう。
そして小さい出っ張りがこっちにこんな感じに出てきます。
そして最後の大きな出っ張りは
真上に向かって出ます。小さいのは下に。
三脚のようなものを想像できますね。
一本は後ろに、もう一本は
真上に。何かを載せた三脚、

Armenian: 
այն նման է եռոտանու:Իմ կարծիքով 
հեշտ կլինի այդպես
պատկերացնել:
Ուրեմն, սա ածխածնի միջուկն է 
կենտրոնում և շուրջն էլ
ջրածիններն են. սա մեր ածխածինն է
ահա այստեղ,
շուրջն էլ՝ ջրածինները:
Ահա մի ջրածին այստեղ:
Ջրածինը ունի 1 էլեկտրոն
1s օրբիտալում, ահա
այն ունի միայն 1s օրբիտալ:
Մի ջրածին էլ այստեղ,որը ունի միայն
1s օրբիտալ..
մեկն էլ այստեղ՝
1s օրբիտալով
մեկն էլ այ այստեղ՝
1s օրբիտալով:
Ահա թե ինչպես են ջրածնի օրբիտալն ու
ածխածնի օրբիտալները
խառնվում իրար:
Ջրածնի 1s օրբիտալը միանում է...
...ջրածիններից
յուրաքանչյուրի 1s օրբիտալը միանում է
ածխածնի
sp3 օրբիտալներից յուրաքանչյուրի հետ:
Դա ուղղակի նշանակման ձև է: Այսինքն,երբ
մարդիկ խոսում են հիբրիդացված sp3 օրբիտալների մասին,
նրանց ասածի իմաստն այն է,որ
ածխածինը կապ չի առաջացնում:
Երբ ածխածինը...
այ սա
մեթանի մոլեկուլն է, չէ՞:

Chinese: 
它點像三腳架一樣
我覺得還是三腳架容易想象一點
然後中間有一個碳原子核
然後還有氫
所以這是碳
然後是氫
氫原子在這裡
氫只有一個在1s上的電子
所以是 氫原子和1s軌道
這裡有個氫原子 它有1s軌道
氫原子 1s軌道
氫原子 1s軌道
這就是氫的軌域
和碳的軌域結合的的樣子
氫的1s軌道和…
你看 每個氫的1s軌道
都和碳的sp3軌道成鍵
你需要注意的一點是
人們提到sp3軌道的時候
他們說的其實是 呐 碳不是…
如果碳…
這是一個甲烷 對嘛？
這是CH4 甲烷

English: 
kind of like a tripod, I
guess is the best way
to think about it.
So that's the carbon nucleus
in the center and then you
have the hydrogens, so that's
our carbon right there.
Then you have your hydrogens.
You have a hydrogen here.
A hydrogen just has one electron
in the 1s orbital, so
the hydrogen has a 1s orbital.
You have a hydrogen here that
just has a 1s orbital.
It has a hydrogen here,
1s orbital,
hydrogen here, 1s orbital.
So this is how the hydrogen
orbital and the carbon
orbitals get mixed.
The hydrogens 1s orbital bonds
with-- well, each of the
hydrogen's 1s orbital bonds
with each of the
carbon's sp3 orbitals.
Just so you get a little bit
more notation, so when people
talk about hybridized sp3
orbitals, all they're saying
is, look, carbon doesn't bond.
Once carbon-- this
right here is a
molecule of methane, right?

Czech: 
takže je to třínohá stolička s něčím…
Je to trochu jako stativ,
to je možná lepší způsob,
jak si to představit.
Takže uprostřed je jádro uhlíku
a kolem jsou vodíky.
Vodík je tady.
Vodík má jen jeden
elektron v „1s“ orbitalu.
Tady je taky vodík
s elektronem v „1s“ orbitalu,
tady taky jeden „1s“,
tady taky jeden vodík s „1s“.
Takže takto se překrývají orbitaly
vodíku a uhlíku.
„1s“ orbitaly vodíků, respektive každý
z vodíků se váže svým „1s“ orbitalem
s uhlíkovým orbitalem „sp3“.
Tady si neodpustím poznámku.
Když lidi mluví
o hybridizovaném „sp3“ orbitalu,
říkají jen, že se uhlík neváže…
Toto je molekula metanu, že?

Azerbaijani: 
bir şeydir, məncə ən yaxşı ifadəsi
budur.
Beləliklə, mərkəzdəki karbon nüvəsi budur
və
sonra hidrogenləriniz var, buradakı
karbondur.
Sonra isə hidrogeniniz var.
Burada hidrogeniniz var.
Hidrogen 1 s orbitalında sadəcə 1 
elektronu var, beləliklə,
hidrogenin 1s orbitalı var.
1s orbitalına sahib olan hidrogeniniz var.
Bir hidrogen, 1s orbital,
burada hidrogen və 1s orbital.
Beləliklə bu hidrogen və karbon
orbitallarının
qarışmasıdır.
1s orbitalına malik olan hidrogenlər--
hidrogenin 1s orbitalının hər biri
karbonun hər sp3 orbitalı ilə
birləşir.
Burada biraz daha çox işarələr var,
insanlar hibridləşmiş sp3 orbitallarından 
danışanda, dedikləri
şey karbonu əlaqələnməməsidir.
Karbon-- buradakı metan molekuludur,
elədir?

Modern Greek (1453-): 
υποθέτω ότι είναι ο καλύτερος τρόπος
να το σκεφτώ.
Έτσι αυτός είναι ο πυρήνας άνθρακα στο κέντρο και στη συνέχεια
έχετε τα υδρογόνα, έτσι αυτός είναι ο άνθρακα
Στη συνέχεια, έχετε τα υδρογόνα.
έχετε ένα υδρογόνο εδώ
Το υδρογόνο έχει ακριβώς ένα ηλεκτρόνιο στο 1s τροχιακό, έτσι
το υδρογόνο έχει ένα 1s τροχιακό.
Έχετε εδώ ένα υδρογόνο που έχει μόνο ένα 1s τροχιακό.
Έχει ένα υδρογόνο εδώ, 1s τροχιακό,
άλλο ένα υδρογόνο εδώ,1s τροχιακό.
Έτσι το τροχιακό του υδρογόνου και του άνθρακα
τα τροχιακά αναμειγνύοντα.
Το 1s τροχιακό του υδρογόνου κάνει δεσμούς -- κάθε από τα
1s τροχιακά του υδρογόνου κάνει δεσμούς με κάθε ένα από τα
sp3 τροχιακά του άνθρακα.
Έτσι μπορείτε να πάρετε ένα μικρό κομμάτι περισσότερο σημειογραφία, για το όταν οι άνθρωποι
μιλάνε για υβριδισμένα sp3 τροχιακά, το μόνο που λένε
είναι: Κοίτα, ο άνθρακας δεν κάνει δεσμούς
μόλις ο άνθρακας --αυτό εδώ είναι ένα
μόριο μεθανίου

Polish: 
czymś jak trójnóg, to chyna jest najlepszy sposób
w jaki można o tym pomyśleć.
Zatem to jest jądro węgla w centrum a potem
masz wodory, więc to jest nasz węgiel.
Tutaj są wodory.
Tutaj mamy wodory.
Wodór ma tylko jeden elektron na orbitalu 1s, więc
wodór mam tylko orbital 1s.
Tutaj masz wodór, który ma tylko orbital 1s.
Tutaj ma wodór, orbital 1s,
tutaj wodór, orbital 1s.
Zatem w ten sposób orbital wodoru i węgla
mieszają się.
Orbitale 1s wodorów tworzą wiązania z... cóż, każdy z
orbitali 1a każdego wodoru z jednym z
orbitali sp3 węgla.
Zatem abyś mógł załapać ten typ oznaczenia, kiedy ludzie
mówią o zhybrydyzowanych orbitalach sp3, to co mówią
to że węgiel nie tworzy wiązań.
Kiedy węgiel - to tutaj to cząsteczka
metanu, prawda?

Thai: 
คล้ายกับขาตั้งกล้อง
ผมว่านั่นคือวิธี
คิดที่ดีที่สุด
นั่นคือนิวเคลียสคาร์บอน
อยู่ตรงกลาง แล้วคุณ
มีไฮโดรเจน นั่นคือคาร์บอนตรงนั้น
แล้วคุณมีไฮโดรเจน
คุณมีไฮโดรเจนตรงนี้
ไฮโดรเจนมีแค่อิเล็กตรอนตัวเดียว
ในออร์บิทอล 1s
ไฮโดรเจนมีออร์บิทอล 1s
คุณมีไฮโดรเจนหนึ่งตัวตรงนี้
ที่มีออร์บิทอล 1s หนึ่งอัน
มีไฮโดรเจนตรงนี้
ออร์บิทอล 1s
ไฮโดรเจนตรงนี้ ออร์บิทอล 1s
นี่คือวิธีที่ออร์บิทอล
ของไฮโดรเจนกับออร์บิทอล
ของคาร์บอนปนกัน
ออร์บิทอล 1s ของไฮโดรเจน
มีพันธะกับ -- ออร์บิทอล
1s ของไฮโดรเจนทำพันธะกับ
ออร์บิทอล sp3 แต่ละอันของคาร์บอน
เพื่อให้คุณเข้าใจสัญลักษณ์ยิ่งขึ้น เวลาคน
พูดถึง hybridized sp3
orbitals เขากำลังบอกว่า
ดูนะ คาร์บอนไม่มีพันธะ
เมื่อคาร์บอน -- อันนี้ตรงนี้คือ
โมเลกุลเมธเธน จริงไหม?

Chinese: 
它点像三脚架一样
我觉得还是三脚架容易想象一点
然后中间有一个碳原子核
然后还有氢
所以这是碳
然后是氢
氢原子在这里
氢只有一个在1s上的电子
所以是 氢原子和1s轨道
这里有个氢原子 它有1s轨道
氢原子 1s轨道
氢原子 1s轨道
这就是氢的电子轨道
和碳的电子轨道结合的的样子
氢的1s轨道和…
你看 每个氢的1s轨道
都和碳的sp3轨道成键
你需要注意的一点是
人们提到sp3轨道的时候
他们说的其实是 呐 碳不是…
如果碳…
这是一个甲烷 对嘛？
这是CH4 甲烷

Japanese: 
三角錐のようなものが一番
理解しやすいと思います。
そして、真ん中が炭素原子であり、
水素を持つ、　つまり、炭素がここで、
水素が結合します。
ここに水素がつきます。
水素原子は電子を一つだけ1s軌道に持ちます。
水素は１ｓ軌道を持ちます。
これが炭素と水素の軌道が
混ざる様子です。
水素は1s軌道を持ちます、
それぞれに。
炭素はどれもsp3軌道を持ちます。
さらに注意点があります。
sp3混成軌道について話す際、
炭素は[前半に話したようには]結合しません。
炭素は･･･まずここに
メタン分子があるとします。いいですか？
これがCH4もしくはメタンです。

Norwegian: 
et stativ, det tror jeg er den beste
måten å tenke på det.
Så det er karbonkjernen i midten
og så har du
hydrogenene, så det er karbonet vårt der.
Så har du hydrogenene.
Du har et hydrogen her.
Et hydrogen har kun ett elektron
i 1s orbitalen, så
hydrogenet har en 1s orbital. Du
har et hydrogen her som kun har
en 1s orbital.
Den har et hydrogen her, 
1s orbital,
hydrogen her, 1s orbital.
Så dette er sånn hydrogen
orbitalen og karbon
orbitalen blandes.
Hydrogenets 1s orbital binder seg med--
vel, hver av
hydrogenenes 1s orbital binder seg med 
hver av
karbonets sp3 orbitaler.
Bare for å gi deg litt mer notasjon,
når folk snakker om hybridiserte sp3
orbitaler, sier de egentlig
bare, "se, karbon binder seg ikke".
Når karbon-- dette her er et
metanmolekyl, ikke sant?

Bulgarian: 
Тоест нещо като триножник, 
така най-лесно ще си го представиш
И така, това е въглеродното ядро
в центъра и след това имаме
водородните атоми, така че
това там е нашият въглерод.
Имаме и водородни атоми.
Имаме водороден атом тук.
Водородният атом има само един електрон
в 1s орбиталата, така че
водородът има 1s орбитала.
Има водороден атом тук, който
има само 1s орбитала.
Има водород и тук,
1s орбитала,
водород тук, 1s орбитала.
По този начин водородните
и въглеродните орбитали се смесват.
1s орбиталата на водорода се свързва
с...
Всяка от 1s орбиталите се свързва
с една от
sp3 орбиталите на въглерода.
За да добиеш по-добра представа.
Когато хората говорят за 
хибридизирани sp3 орбитали,
те казват: Виж, въглеродът не се свързва.
Това точно тук е
молекула на метан, нали?

Portuguese: 
como um tripé, acho que é a melhor maneira
de se pensar.
Este é o núcleo do carbono no centro e então
temos os hidrogênios, e este é nosso carbono bem aqui.
E assim temos nossos hidrogênios.
Temos um hidrogênio aqui.
Um hidrogênio tem apenas um elétron no orbital 1s,
então o hidrogênio tem um orbital 1s.
Temos um hidrogênio bem aqui que tem apenas um orbital 1s.
Um hidrogênio aqui, orbital 1s,
hidrogênio aqui, orbital 1s.
E este é como o orbital do hidrogênio e os orbitais
do carbono se misturam.
O orbital 1s do hidrogênio se liga --bem, cada orbital
1s do hidrogênio se liga com cada
orbital sp3 do carbono.
Para compreender um pouco mais de notação, quando alguem
fala sobre orbital híbrido sp3, tudo que eles estão dizendo é,
veja, o carbono não se liga.
Uma vez que o carbono -- este aqui é uma
molécula de metano, certo?

Japanese: 
そして炭素は[前半に話したようには]結合しません。
元々あったままの
s軌道とp軌道では結合しません。
もし元々あったままのs軌道とp軌道で
結合するなら、多分水素はこことここで、
もし4つなら後はこことこのあたりだと思うでしょう。
人によって思う場所は違うでしょうが。
でも実際はこんな風ではありません。
より三角錐に似ています。
正四面体の形(Tetrahedral Shape)です。
一番良い説明としては、分子構造の形状について
もしあなたが４つの同じ形の
軌道を持つならば、その4つは
sとpとの間の混成軌道の形をしているでしょう。
また、別のポイントとしては・・・、聞きなれない用語だと思う人もいるでしょうが、
2つの原子[または分子]で結合が生じる際、軌道が
お互いに向かって伸びていると・・・、
この図でイメージできるでしょう、
この水素はこっちに向かい、
このsp3軌道はこっちに向かい、

Bulgarian: 
Това е CH4, или метан, и той
не се свързва, както бихме
очаквали, ако това бяха
обикновени s и р орбитали.
При стандартните s и р орбитали
връзките биха се образували.
Може би водородът би бил
там и там, а ако имаше
четири водородни атома, може би там
и там.
Но реалността не изглежда
по този начин.
Тя е по-скоро като триножник.
Има формата на тетраедър.
Има формата на тетраедър.
Най-добре можем да обясним 
формата на структурата така:
имаме 4 еднакви по форма орбитали,
които са хибриди между s и р.
Друго понятие, което трябва да
се знае – понякога хората мислят,
че това е много сложен термин –
но когато има връзка между
две молекули, при които
орбиталите сочат
една към друга, можем
да си го представим ето тук, тази
водородна орбитала сочи
в тази посока.

Chinese: 
而它的成键方式和你想象的不同
如果你直接理解成s和p轨道
那么键就会在…
可能氢连在这里和这儿
如果有4个氢 就可以是这儿…
就看你想怎么成键啦
但是实际情况并非如此
它和三脚架的形状差不多
是个四面体的形状
最好的解释
分子结构的办法
就是 实际上有4个…
4个同样类型的电子轨道
而且这4个电子轨道
就是s和p的杂化
另外一个需要注意的地方是
有时大家觉得有点怪怪的
不过如果两个原子之间成键
两个轨道是头碰头的
你可以想象
这个氢电子轨道向着这边
sp3轨道指向这边

Modern Greek (1453-): 
Αυτό είναι το CH4, ή μεθάνιο, και αυτό δεν κάνει δεσμούς, όπως θα
περιμένατε, εάν θέλετε ακριβώς
s και p τροχιακών.
Αν πήγενες με τα πιο συνηθισμένα s και p τροχιακά,
θα σχηματιστούν δεσμοί.
Ίσως, το υδρογόνο μπορεί να είναι εκεί, και εκεί, και αν είχε
τέσσερα υδρογόνα ,ίσως εκεί και εκεί, ανάλογα με το πώς
θέλετε να το σκέφτεστε.
Αλλά η πραγματικότητα είναι ότι δεν φαίνεται όπως αυτό.
Μοιάζει περισσότερο με ένα τρίποδο.
Έχει σχήμα τετραεδρικό.
Ο καλύτερος τρόπος που μπορεί να εξηγηθεί, υποθέτω το σχήμα
της δομής, είναι εάν έχετε τέσσερις εξίσου--τέσσερις από
τους ίδιους τύπους τροχιακά σχήματα, και αυτά τα τέσσερα είδη
τροχιακών σχημάτων είναι υβρίδια μεταξύ s-s και του p-s
Ένα άλλο κομμάτι της σημειογραφίας να ξέρετε, μερικές φορές οι άνθρωποι σκέφτονται
είναι ένας όρος πολύ φανταχτερός, αλλά όταν έχετε ένα δεσμό μεταξύ
δύο μορίων, όπου τα τροχιακά δείχνουν
το ένα το άλλο, έτσι μπορείτε να φανταστείτε εδώ, αυτό
το τροχιακό του υδρογόνου είναι στραμμένο προς αυτή την κατεύθυνση.

Armenian: 
Սա CH4ն է՝մեթանը և այն կապեր չի առաջացնում
մեր սպասած ձևով՝ սովորական
s-ի և p-ի միջոցով:
Եթե սովորական s-ի և p-ի միջոցով
կապ առաջանար,
միգուցե ջրածինները կլինեին այստեղ և այստեղ,
և եթե այն ունենար
4 ջրածին, միգուցե այստեղ և այստեղ,
կախված թե ինչպես ենք
ուզում պատկերացնել:
Բայց իրականում այդպես տեղի չի ունենում:
Այն ավելի նման է լինում եռոտանու:
Այն ունի քառանիստի կառուցվածք:
Եվ այս կառուցվածքի
ամենալավ բացատրությունը,ըստ իս,
այն է,որ ունենք չորս
նույն ձևի օրբիտալներ և այդ չորս օրբիտալները
s-ի և p-ի հիբրիդներն են:
Մեկ այլ նշանակման ձև,որ պետք է իմանալ..
երբեմն մարդիկ մտածում են
այն շատ խուճուճ տերմին է,բայց
երբ ունենք կապ
երկու մոլեկուլների միջև,որտեղ 
օրբիտալները ցույց են տալիս
իրար վրա,
ահա, պատկերացրեք
այս ջրածինը այս ուղղությունն է ցույց տալիս,

English: 
This is CH4, or methane, and it
doesn't bond like you would
expect if you just want
with straight
vanilla s and p orbitals.
If you just went with straight
vanilla s and p orbitals, the
bonds would form.
Maybe the hydrogen might be
there and there, and if it had
four hydrogens, maybe there and
there, depending on how
you want to think about it.
But the reality is it doesn't
look like that.
It looks more like a tripod.
It has a tetrahedral shape.
The best way that that can be
explained, I guess the shape
of the structure, is if you have
four equally-- four of
the same types of orbital
shapes, and those four types
of orbital shapes are hybrids
between s's and p's.
One other piece of notation to
know, sometimes people think
it's a very fancy term, but when
you have a bond between
two molecules, where the
orbitals are kind of pointing
at each other, so you can
imagine right here, this
hydrogen orbital is pointing
in that direction.

Portuguese: 
Este é o CH4, ou metano, e isso não se liga como você
esperaria com apenas
orbitais s e orbitais p.
Se apenas for ao longo dos orbitais s e p,
as ligações se formariam.
Talvez os hidrogênios estariam aqui e aqui, e se tivesse
quatro hidrogênios, talvez aqui e aqui, dependendo como
você queira pensar.
Mas a realidade é que isso não acontece.
Isso acontece mais como um tripé.
Tem uma forma tetraédrica.
Forma tetraédrica.
A melhor forma que isso pode ser explicado, a forma
da estrutura, é se tiver quatro iguais -- quatro do
mesmo tipo de forma de orbitais, e estes quatro tipos
de formas são híbridos entre orbitais s e p.
Outra forma de notação a saber, alguns dizem ser
um termo muito fantasioso, mas quando se tem uma ligação entre
duas moléculas, onde os orbitais estão apontando
um para o outro, você pode ver bem aqui, este
orbital do hidrogênio está apontando nessa direção.

Polish: 
To jest CH4, lubn metan, i nie tworzy on
wiązań tak jak byś oczekiwał
po prostu z orbitalami s i p.
Jeżeli pozostałbyć przy zwykłych orbitalach s i p,
wiązania utworzyłyby się.
Może wodór byłby tutaj i tam,
a jeżeli byłyby cztery wodory, to może tu i tu, zależnie od
tego jak chciałbyś o tym myśleć.
Ale w rzeczywistości nie wygląda to w ten sposób.
Wygląda to bardziej jak trójnóg.
Ma kształt czworościenny.
Najlepszy sposób, w jaki można to wyjaśnić,
kształt struktury, to jeżeli miałbyś cztery
równie - cztery tego samego typu kształty orbitali, i te cztery
typy kształtów orbitali to hyrbydy pomiędzy orbitalami s i p.
Inny rodzaj zapisu, który dobrze znać , czasami ludzie myślą,
że to bardzo fantazyjny termin, to kiedy masz wiązanie pomiędzy dwiema molekułami,
kiedy orbitale w pewien sposób są skierowane na siebie,
zatem możesz wyobrazić sobie tutaj
orbital wodoru jest skierowany w tę stronę.

Thai: 
นี่คือ CH4 หรือเมธเธน
มันไม่ได้มีพันธะอย่างที่คุณ
คาดไว้ถ้าคุณใช้
ออร์บิทอล s กับ p ง่ายๆ ตรงๆ
ถ้าคุณใช้ออร์บิทอล s กับ p แบบตรงๆ
พันธะจะเกิดแบบว่า
ไฮโดรเจนอาจอยู่ตรงนั้นกับตรงนั้น ถ้ามันมี
ไฮโดรเจน 4 ตัว
อาจเป็นตรงนั้นกับตรงนั้น ขึ้นอยู่กับว่า
คุณอยากคิดอย่างไร
แต่ความเป็นจริงคือว่า
มันไม่ได้เป็นอย่างนั้น
มันดูเหมือนขาตั้งกล้องมากกว่า
มันเป็นทรงสี่หน้า
วิธีที่ใช้อธิบายรูปทรงนี้ได้ดีที่สุด
คือว่าถ้าคุณมีสี่อันเหมือนกัน --
รูปร่างออร์บิทอลเหมือนกัน
สี่อัน และสี่อันนั้น
คือรูปผสมระหว่าง s กับ p
สัญลักษณ์น่ารู้อีกอย่างก็คือ
บางครั้งบางคนคิดว่า
มันเป็นคำที่พิสดารมาก 
เมื่อคุณมีพันธะระหว่าง
โมเลกุลสองตัว โดยออร์บิทอลชี้
หากัน คุณก็นึกภาพตรงนี้ได้
ออร์บิทอลไฮโดรเจนนี้
กำลังชี้ในทิศนั้น

Czech: 
Toto je CH4 neboli metan a ten netvoří
vazby úplně tak, jak byste čekali,
kdybyste počítali jen
s „s“ a „p“ orbitaly.
Kdybyste počítali jen s nimi, vazby by se
vytvořily jinde.
Možná by byl vodík tady a tady a kdybyste
měli čtyři vodík možná ještě tady a tady,
záleží, jak se na to díváte.
Ale ve skutečnosti to tak nevypadá.
Vypadá to spíš jako trojnožka.
Je to tvar tetraedru.
Nejlépe se to dá vysvětlit tak,
že máme čtyři rovnocenné,
stejně tvarované orbitaly
a tyto čtyři orbitaly jsou hybridy
mezi „s“ a „p“ orbitalem.
Ještě jedna poznámka, někdy si lidi myslí,
jak je to převelice odborný termín,
ale když máte vazbu mezi dvěma molekulami,
kde na sebe orbitaly tak nějak ukazují…
Můžete si to představit tady.
Orbital vodíku trčí tímto směrem.

Norwegian: 
Detter er CH4, eller metan, og det binder
seg ikke slik du ville
forventet hvis du bare gikk etter
s og p orbitaler. Hvis du bare gikk
etter vanlige s og p orbitaler
ville bindingene dannes.
Kanskje hydrogenet ville vært
der og der, og hvis den hadde
fire hydrogen, kanskje der og der
avhengig av hvordan du vil
tenke på det.
Men realiteten er at den ikke 
ser slik ut
Den ser mer ut som et stativ.
Den har en tetrahedral form.
Den beste måten å forklare
det på, formen til strukturen,
er hvis du har fire like, fire av
samme type orbital former, og de
fire typene av orbital
former er hybrider mellom s og p.
En annen notasjon å kjenne til, noen 
ganger synes folk det er et
veldig fancy begrep, men når du
har en binding mellom
to molekyler, hvor orbitalene på en måte
peker mot
hverandre, så du kan se for deg, 
denne hydrogen
orbitalen peker i den retningen.

Azerbaijani: 
Bu CH4dür, yaxud metan və əgər sadəcə s
və p orbitallarını istəyirsinizsə bu
gözlədiyiniz kimi rabitə qurmayacaq.
Əgər sadəcə s və p orbitallarını
düşünsəniz, rabitə
qurulmaz. Bəlkə də, hidrogen burda və 
burda ola bilər və əgər
4 hidrogen olsa, bəlkə burda və burda, 
necə düşündüyünüzdən
asılıdır.
Ancaq reallıq odur ki, bu belə görünmür.
Daha çox bir tripoda bənzəyir.
Tetraedral bir forması var.
Ən yaxşı izah edilə biləcək yolu, məncə
quruluşun forması, 4 eyni --
4 eyni orbital forması, və bu
4 orbital formanın növü s və pnin
arasındakı hibridlərdir.
Başqa bilməli olduğunuz şey, bəzən 
insanlar bunun
xülya bir termin olduğunu düşünür, ancaq
iki molekul arasında rabitəniz olanda,
harada ki, orbitallar bir-birinə işarə
edir, tam burada
xəyal edə bilərsiniz, bu hidrogen orbitalı
bu istiqamətdə işarə edir.

Chinese: 
而它的成鍵方式和你想象的不同
如果你直接理解成s和p軌道
那麽鍵就會在…
可能氫連在這裡和這兒
如果有4個氫 就可以是這兒…
就看你想怎麽成鍵啦
但是實際情況並非如此
它和三腳架的形狀差不多
是個四面體的形狀
最好的解釋
分子結構的辦法
就是 實際上有4個…
4個同樣類型的軌域
而且這4個軌域
就是s和p的雜化
另外一個需要注意的地方是
有時大家覺得有點怪怪的
不過如果兩個原子之間成鍵
兩個軌道是頭碰頭的
你可以想象
這個氫軌域向著這邊
sp3軌道指向這邊

Chinese: 
所以这里两个电子轨道重合
这个叫σ键
重合的方向沿着轨道
如果两个原子成键的话
这里 两个分子成键
轨道重合的方向就在轴上
所以这是最牢固的共价键
这里给下集我们讨论π键
这里给下集我们讨论π键
打个好基础
这集里最重要的一点就是
理解杂化轨道的意义
sp3杂化轨道是什么呢？
没什么复杂的
sp3杂化轨道就是s和p轨道的结合
它有25%的s的性质
和75%的p的性质
这都很合理的
碳成键的时候轨道就会杂化
尤其是甲烷
这就是分子是四面体结构的原因
这就是两个键之间

Norwegian: 
Denne sp3 orbitalen peker i den retningen,
og de overlapper
hverandre omtrent her.
Dette kalles en sigmabinding, hvor 
overlappingen er langs den samme
aksen som hvis du knyttet sammen
de to molekylene.
Her knytter du sammen de to molekylene,
overlappingen er på den samme
aksen.
Dette er den sterkeste typen kovalent
binding, og dette er et godt grunnlag
for diskusjon, kanskje i den neste 
videoen,
når vi snakker litt om
pi bindinger. Det du
bør ta med deg fra denne videoen er
bare å forstå
hva det betyr.
Hva er en sp3 hybridisert orbital?
Ikke noe fancy, bare
en kombinasjon av s og p orbitaler.
Den har 25% s karakter, og 75% p karakter,
som gir mening.
Det er det som eksisterer når karbon 
danner bindinger, spesielt når det
gjelder metan.
Det er det som beskriver dens 
tetrahedrale struktur.
Det er derfor vi har en vinkel
mellom de forskjellige forgreiningene

Polish: 
Ten orbital sp3 jest skierowany w tę stronę,
i nakładają się na siebie tutaj.
Jest to tak zwane wiązanie sigma, kiedy nałożenie
jest wzdłuż tej samej osi jak łączysz dwie molekuły.
Tutaj łączysz dwie molekuły, nałożenie jest na
tej samej osi.
Jest to najsilniejszy rodzaj wiązań kowalencyjny, i to będzie
dobra baza do dyskusji może w następnym wideo
kiedy będziemy rozmawiać o wiązaniach pi.
Najważniejszym co powinno zostać wyciągniętym z tego wideo
jest odpowiedź na pytanie co to oznacza?
Czym jest shybrydyzowany orbital sp3?
Niczym fantazyjnym, tylko
kombinacją orbitali s i p.
Ma w 25% charakter s i w 75% charakter p, co ma sens.
To właśnie dzieje się kiedy tworzą się wiązania węgla,
szczególnie w przypadku metanu.
To właśnie wyjaśnia jego tetraedryczną strujkturę.
Dlatego właśnie kąt między gałęziami wynosi

Thai: 
ออร์บิทอล sp3 นี้จะชี้ทิศนั้น และพวกมัน
จะทับกันแถวนี้
นี่เรียกว่าพันธะซิกม่า
โดยส่วนทับกันอยู่ตามแนว
แกนเดียวกับเส้นที่เชื่อมอะตอมสองตัว
ตรงนี้ คุณลากเส้นเชื่อมอะตอมสองตัว
ส่วนซ้อนทับจะอยู่
บนแกนเดียวกัน
นี่คือรูปพันธะโควาเลนต์ที่แข็งแรงที่สุด
และเรื่องนี้เป็น
พื้นฐานในการพูดคุยต่อไป 
อาจจะวิดีโอหน้า
เมื่อเราพูดถึงพันธะพาย
บทเรียนสำคัญในวิดีโอนี้ คือ แค่เข้าใจว่า
คำนี้หมายถึงอะไร? 
คำว่า sp3 hybridized orbital คืออะไร?
ไม่มีอะไรใหม่
แค่ออร์บิทอล s กับ p ผสมกัน
มันเป็น 25% s, 75% p
ซึ่งก็สมเหตุสมผล
มันคือสิ่งที่เกิดขึ้นเมื่อคาร์บอน
ก่อพันธะ โดยเฉพาะใน
กรณีของเมธเธน
นั่นคือสิ่งที่บรรยายโครงสร้างทรงสี่หน้า
นั่นคือสาเหตุที่เรามีมุมระหว่างแต่ละสาขา

Chinese: 
所以這裡兩個軌域重合
這個叫σ鍵
重合的方向沿著軌道
如果兩個原子成鍵的話
這裡 兩個分子成鍵
軌道重合的方向就在軸上
所以這是最牢固的共價鍵
這裡給下集我們討論π鍵
這裡給下集我們討論π鍵
打個好基礎
這集裏最重要的一點就是
理解混成軌域的意義
sp3混成軌域是什麽呢？
沒什麽複雜的
sp3混成軌域就是s和p軌道的結合
它有25%的s的性質
和75%的p的性質
這都很合理的
碳成鍵的時候軌道就會雜化
尤其是甲烷
這就是分子是四面體結構的原因
這就是兩個鍵之間

Bulgarian: 
Тази sp3 орбитала сочи в
тази посока, и те
се припокриват ето тук.
Това се нарича сигма връзка:
когато припокриването е по същата ос, 
сякаш сме свързали двете молекули.
Ето тук, свързваш двете
молекули, припокриването е
по една и съща ос.
Това е най-силният вид
ковалентна връзка.
Това ще бъде добра основа 
за дискусия в следващото видео,
ще говорим малко
за пи връзки.
Основната цел на това видео е
просто да разбереш какво
какво е sp3 хибридизирана
орбитала.
Нищо сложно,
просто комбинация на s и р орбитали.
Има 25% s характер, 75% р
характер, което е логично.
Тя съществува, когато въглеродът
образува връзки, особено в
случая на метана.
Той се описва със
структура на тетраедър.
Поради тази причина имаме ъгъл
между различните клонове,

Modern Greek (1453-): 
Αυτό το sp3 τροχιακό δείχνει προς αυτή την κατεύθυνση, και
αλληλεπικαλύπτονται ακριβώς εδώ.
Αυτό ονομάζεται δεσμός σ (σίγμα), όπου η επικάλυψη είναι κατά μήκος
του ίδιου άξονα όπως αν έχετε συνδέσει τα δύο μόρια.
Εδώ, μπορείτε να συνδέσετε τα δύο μόρια, η επικάλυψη είναι
στο ίδιο άξονα.
Αυτό είναι η ισχυρότερη μορφή από ομοιοπολικούς δεσμούς, και αυτό θα είναι
μια καλή βάση για συζήτηση, ίσως στο επόμενο βίντεο όταν
μιλήσουμε λίγο για τη δεσμούς π
Το μεγάλο "πακέτο" αυτού του βίντεο είναι να καταλάβετε ακριβώς
τι σημαίνει:
τι είναι ένα sp3 υβριδισμένο τροχιακό;
Τίποτα το φανταχτερό, μόνο ένας
συνδυασμός των s και p τροχιακών.
Έχει χαρακτήρα s 25%, 75% p χαρακτήρα, που έχει νόημα.
Είναι αυτό που υπάρχει όταν ο άνθρακας κάνει δεσμούς, ιδίως στην
περίπτωση του μεθανίου.
Αυτό είναι αυτό που περιγράφει την τετραεδρική δομή του.
Γι'αυτό το λόγο έχουμε γωνία μεταξύ των διαφόρων κλάδων

Japanese: 
この辺りで重なります。
これがシグマ結合(σ bond)です。
2つの原子[または分子]がつながるように同一軸上で重なります。
こちらでは2つの分子の重なりは
この同一軸上にあります。
この[シグマ結合]が最強の共有結合です。
これを基本として次のビデオでは
パイ結合について少し話します。
まとめとしては、各用語の意味を
理解できたかが重要です。
sp3混成軌道とは何でしたか?
全く妙なところはありません、単に
s軌道とp軌道の組み合わせです。
25%のs軌道と75%のp軌道、という意味です。
それが炭素の結合時に実際に生じています。特に
メタンの場合に。
[sp3混成軌道の]正四面体構造についても話しました。
[sp3混成軌道の]それぞれの軌道の間の角度は

Czech: 
Tento „sp3“ orbital ukazuje tamtím směrem,
takže se vlastně navzájem překrývají.
To se jmenuje vazba sigma,
když je to překrytí podél osy, která
vznikne spojením molekul rovnou čarou.
Takto spojíte molekuly a ten
překryv orbitalů je na té samé ose.
Toto je nejsilnější
forma kovalentní vazby.
Je to dobrý základ pro diskuzi v příštím
videu, kdy si budeme vykládat o pí vazbách.
Takže co si odnést z tohoto videa?
Hlavně porozumění pojmu „sp3“
hybridizovaný orbital.
Není to nic extra, jen
kombinace „s“ a „p“ orbitalu.
Je z 25 % jako „s“ orbital a ze 75 %
jako „p“ orbital, takže to dává smysl.
A vzniká, když uhlík tvoří vazby,
obzvláště v případě methanu.
Takto se dá popsat jeho tetraedrický tvar.

English: 
This sp3 orbital is pointing
that direction, and they're
overlapping right around here.
This is called a sigma bond,
where the overlap is along the
same axis as if you connected
the two molecules.
Over here, you connect the two
molecules, the overlap is on
that same axis.
This is the strongest form of
covalent bonds, and this'll be
a good basis for discussion
maybe in the next video when
we talk a little bit
about pi bonds.
The big takeaway of this video
is to just understand what
does it mean?
What is an sp3 hybridized
orbital?
Nothing fancy, just a
combination of s and p orbitals.
It has 25% s character, 75% p
character, which makes sense.
It's what exists when carbon
forms bonds, especially in the
case of methane.
That's what describes it's
tetrahedral structure.
That's why we have an angle
between the various branches

Azerbaijani: 
Bu sp3 orbitalı bu istiqaməti işarə edir 
və onlar burada
üst-üstə düşürlər.
Bu siqma rabitəsi adlanır, harada ki,
üst-üstə düşmələr eyni ox boyuncadır
sanki iki molekulu birləşdirmisiniz.
Burada, iki molekulu birləşdirirsiniz, 
üst-üstə düşmələri
eyni ox üzərindədir.
Bu kovalent rabitənin ən güclü formasıdır 
və pi rabitəsi ilə bağlı
biraz danışacağımız digər video
üçün yaxşı əsasdır.
Bu videonun əsas məsələsi bunun nə
demək olduğudur.
Sp3 hibrid orbitalı nədir?
Böyük bir şey deyil,
sadəcə s və p otbitallarının birləşməsi.
25% s və 75% p xarakterlidir, hansı ki,
məna verir.
Karbon rabitə quranda alınan budur, 
əsasən də
metan barədə.
Bu tertaedr formanı izah edir.
Müxtəlif budaqlar arsında 109.5 dərəcəli
bir budağın olmasının səbəbidir,

Armenian: 
այս sp3 օրբիտալն էլ ՝
այս ուղղությունը, և նրանք
վերածածկվում են ահա այստեղ:
Սա կոչվում է սիգմա կապ,
երբ վերածածկը այն նույն առանցքի երկարությամբ է,
որը կստանանք,եթե միացնենք այս երկու մոլեկուլները:
Այստեղ,եթե միացնենք երկու մոլեկուլները,
վերածածկը կլինի
նույն առանցքի վրա:
Սա կովալենտ կապերի 
ամենաուժեղ տեսակն է, և սա լավ
թեմա կլինի մյուս վիդեոյում քննարկելու համար,երբ
մենք մի փոքր խոսենք պի կապերի մասին:
Բայց այս վիդեոյի իմաստը ուղղակի հասկանալն է,թե
ինչ է նշանակում
հիբրիդացված sp3 օրբիտալ:
Ոչ մի դժվար բան, այն ուղղակի
s և p օրբիտալների համակցություն է:
Այն ունի 25% s-ի ծագում, 75% p-իի:
Այն ցույց է տալիս, թե իրականում ինչպես է
ածխածինը կապեր առաջացնում,
հատկապես մեթանի դեպքում:
Այն ցույց է տալիս մեթանի 
քառանիստային կառուցվածքը:
Այդ պատճառով էլ մենք 
տարբեր ճյուղերի միջև ունենք

Portuguese: 
Este orbital sp3 está apontando nessa direção, e estão
se sobrepondo bem aqui.
Isto é chamado ligação sigma, onde a sobreposição é ao longo
do mesmo eixo como se você conectasse as duas moléculas.
Aqui, você conectou duas moléculas, a sobreposição é
no mesmo eixo.
Está é a forma mais forte das ligações covalentes, e será
uma boa base de discussão talvez em um próximo vídeo quando
falarmos um pouco sobre ligações pi.
A grande sacada desse vídeo é entender
o que isto significa?
O que é um orbital sp3?
Nada extravagante, apenas
uma combinação de orbitais s e p.
Tendo 25% de caráter s, 75% de caráter p, o que faz sentido.
É o que acontece quando o carbono se liga, especialmente no
caso do metano.
É o que descreve sua estrutura tetraédrica.
É o porque de termos um ângulo entre os vários ramos

Chinese: 
角度总是109.5°的原因
有些化学老师会讲这个
它非常有用
如果你量一下这个键角 是109.5°
这个键角也一样的
把分子翻过来看
这个键角也是109.5°
sp3杂化能解释这一切
这些化学键都是σ键
重叠的方向就在
碳氢相连的轴上

Norwegian: 
på 109.5 grader, som noen lærere
kanskje vil at du skal kunne, så det er
nyttig å kunne.
Hvis du tar denne vinkelen, 109.5, så
er det det samme som
den vinkelen, eller hvis du gikk
bak den, så er den
vinkelen der 109.5 grader, som beskrevet
med sp3
hybridisering.
Selve bindingene er sigma bindinger.
Overlappingen er langs aksen som knytter
hydrogenet og karbonet.

Thai: 
เท่ากับ 109.5 องศา ซึ่ง
ครูบางคนอยากให้คุณรู้
มันจึงมีประโยชน์ถ้าคุณรู้ไว้
ถ้าคุณนำมุมนี้มา
ตรงนี้ 109.5 มันจะเท่ากับ
มุมนั้น หรือถ้าคุณไปข้างหลัง
มุมนั่นตรงนั้นก็ 109.5 องศา
อธิบายได้ด้วย sp3
hybridization.
พันธะเองคือพันธะซิกม่า
ส่วนซ้อนทับอยู่ตามแกน
ที่เชื่อมไฮโดรเจน

Polish: 
109.5 stopnia, co niektórzy nauczyciele mogą
uznać za istotne.
Jeżeli weźmiesz ten kąt tutaj, 109.5, to jest taki sam
jak ten kąt, albo jeżeli pójdziesz do tyłu,
ten kąt tutaj, 109.5 stopnia, wyjaśniony przez hybrydyzację
sp3.
Same te wiązania to wiązania sigma.
Nałożenie jest wzdłuż osi łączącej wodór.

Czech: 
Proto je mezi těmi jednotlivými
orbitaly úhel 109,5°,
což se hodí vědět.
Tento úhel má 109,5°, je stejný jako
tady ten úhel, nebo tady ten vzadu,
všechny mají 109,5°, což
vysvětluje právě „sp3“ hybridizace.
Ty vazby se jmenují sigma vazby.
Překrytí je podél osy
spojující vodík s uhlíkem.

English: 
of a 109.5 degrees, which some
teachers might want you know,
so it's useful to know.
If you take this angle right
here, 109.5, that's the same
thing as that angle, or if you
were to go behind it, that
angle right there, 109.5
degrees, explained by sp3
hybridization.
The bonds themselves
are sigma bonds.
The overlap is along the axis
connecting the hydrogen.

Modern Greek (1453-): 
των 109.5 μοιρών, που κάποιοι καθηγητές μπορεί να θέλουν να το ξέρετε,
έτσι, είναι χρήσιμο να το γνωρίζετε.
Αν πάρετε αυτή τη γωνία εδώ, 109.5, που είναι το ίδιο
με αυτή τη γωνία, ή εάν επρόκειτο να πάτε πίσω από αυτό,
αυτή η γωνία εκεί, 109.5 μοίρες, εξηγείται από τον sp3
υβριδισμό.
Οι δεσμοί οι ίδιοι είναι σ δεσμοί.
Η επικάλυψη είναι κατά μήκος του άξονα που συνδέει το υδρογόνο.

Bulgarian: 
който е 109,5 градуса.
Някои учители биха искали да знаеш това,
затова е полезно да запомниш.
Този ъгъл точно тук, 109,5 градуса.
Той е същият като този ъгъл.
Или ако отидеш отзад,
този ъгъл точно там е 109,5
градуса,
обяснен чрез sp3 хибридизация.
Самите връзки са сигма връзки.
Припокриването е по дължината на оста,
която свързва водорода и въглерода.

Armenian: 
109.5 աստիճանի անկյուն, որը որոշ
ուսուցիչներ կպահանջեն իմանալ:
և դա օգտակար է իմանալ:
Եթե վերցնեք այս անկյունը, 109.5 աստիճան կլինի,
նույն անկյունը նաև այստեղ,եթե հետևի կողմից նայեմ,
ահա այս անկյունը, նորից 109.5 աստիճան՝
բացատրված sp3
հիբրիդացումով:
Կապերը բոլորն էլ սիգմա են:
Վերածածկը ջրածինը և ածխածինը միացնող առանցքի վրա է:

Chinese: 
角度總是109.5°的原因
有些化學老師會講這個
它非常有用
如果你量一下這個鍵角 是109.5°
這個鍵角也一樣的
把分子翻過來看
這個鍵角也是109.5°
sp3雜化能解釋這一切
這些化學鍵都是σ鍵
疊置的方向就在
碳氫相連的軸上

Azerbaijani: 
hansı ki müəlliminiz bilməyinizi istəyər,
faydalıdır.
Əgər buradakı bucağı götürsəniz, 109.5,
burdakı bucaqla eynidir yaxud, əgər
arxasına getsəniz, buradakı bucaq,
109.5 dərəcə, hansı ki, sp3 hibridləşməsi
ilə izah olunub.
Bu rabitələr siqma rabitələrdir.
Üst-üstə düşməsi hidrogeni birləşdirən
ox boyuncadır.

Japanese: 
109.5度です。先生によっては覚えておけと言うでしょう。
覚えておいたほうがいいです。
ここも109.5度です。
ここも。後ろも。
後ろの軌道に向かっても同じく109.5度です。
全て「sp3混成軌道」で説明できます。
結合自体はシグマ結合です。
[軌道の]重なりは水素と炭素が繋がる軸に沿っています。

Portuguese: 
de 109,5 graus, o que alguns professores querem que você saiba,
então é útil saber.
Se você ver este ângulo aqui, 109,5 , é o mesmo
que esse ângulo, ou se olhar atrás,
este ângulo aqui, 109,5 graus,
explicado pela hibridização sp3.
As ligações em si são ligações sigma,
A sobreposição ocorre ao longo do eixo que se conecta o hidrogênio e o carbono.
