Золото
Температура плавления золота 1064,18 °C (1337,33 К)[7], кипит при 2856 °C (3129 К)[7]. Плотность жидкого золота меньше, чем твёрдого, и составляет 17 г/см3 при температуре плавления. Жидкое золото довольно летучее, оно активно испаряется задолго до температуры кипения.
Оксид золота(III)
Структура кристаллического AuO орторомбическая, группа "Fdd2". Атомы золота имеют тетрагональную (близкую к квадратной) координацию атомами кислорода со средним расстоянием Au-O 2,02—2,03 А. Часть атомов кислорода являются мостиковыми — одни связаны с двумя атомами золота, другие с тремя.
По данным кристаллографии, плотность равна 10,38 г / см. 
Нагрев аморфного оксида золота(III) до 260—300 С приводит к полному разложению с выделением кислорода и металлического золота, хотя разложение начинается уже при более низкой температуре. 
Оксид золота(III) нерастворим в воде. Заметно, хотя и медленно, растворяется в растворах щелочей, образуя тетрагидроксокомплекс Au(OH). Встречающиеся указания на амфотерность требуют уточнения. Поскольку золото(III) никогда не образует в растворе простых солей с катионом Au, а получаются только комплексные формы, то растворимость AuO в некоторых кислотах обусловлена не только взаимодействием с H, но в первую очередь именно комплексообразованием с анионом кислоты. Так, оксид золота(III) хорошо растворяется в соляной кислоте, давая HAuCl. Умеренно растворим в азотной и серной кислотах, давая смешанные аквагидроксонитратные или аквагидроксосульфатные комплексы типа Au(OH)(HO)X (где "i + j + k" = 4, X = NO или SO, "z = -i + kz"). Нерастворим в хлорной кислоте любой концентрации. 
Оксид золота в виде пленки на инертной подложке испытывался для получения токопроводящих соединений («золотых дорожек») в микроэлектронике. Пленки получали магнетронным напылением, разложение оксида до золота в нужных местах проводили при помощи лазера.