소금의 화학식은 무엇인가요?
염화 나트륨
염화 나트륨(鹽化-, NaCl)은 염소와 나트륨의 화합물로 식용 소금의 주성분이다. 해수의 염류 중 차지하는 비율이 가장 많다. 염화 나트륨은 나트륨 이온(Na+)과 염화 이온(Cl-)이 결합하여 극성 구조를 가지기에 같은 극성 용매인 물에 잘 녹는다.염화 나트륨의 결정 구조는 팔면체를 띠는 각 원자는 6개의 가장 가까운 이웃을 가지고 있는 형태이다. 앙금이 아닌 수용성 염이다.
다이아몬드
화학성분C (탄소)
목욕 소금
배스 밤은 목욕물에 거품을 일게 하기 위한 상품이다. 이것은 상자, 항아리나 봉투로 포장된 동종의 혼합물의 부정형의 알갱이, 혼합된 가루의 일회용 봉투, 동종의, 또는 비동종의 일회분의 고체의 형태를 띈다. 배스 밤은 탄산염의 결정적인 특징인 이산화탄소 거품과 소금 용액을 포함한다는 점에서 목욕 소금의 일종이며, 한 가지 이상의 산 성분이나 한 가지 이상의 수용성 중탄산염, 반중탄산염, 탄산염 등이 포함되어 있어야 한다. 거기에 배스밤은 보통 미용, 화장, 피부 진정 효과를 지니는 색소, 향료 등의 용해, 분산이 가능하고 휘발성이 있는 물질을 포함한다. 이러한 다른 성분들이 용해되는 동안 거품을 형성하는 원리는 에 사용되어온 것과 동일하다.
수액 (의학)
N/S Normal Saline = 생리 식염수 = 0.9% NaCl2 용액 = 염화나트륨(소금) 9 g. 단순한 수액 보충. volume loss의 경우 주로 사용
금
금(金, )은 화학 원소로 기호는 Au(←), 원자 번호는 79이다. 빛나는 노란색의 무른 금속으로 연성과 가단성이 있는 전이 금속이다. 다른 화학 물질과 화학 반응을 일으키지 않으나, 염소, 플루오린, 왕수와는 반응한다. 덩어리 금속, 또는 바위나 충적토의 알갱이로 산출된다. 수천년 이상 금은 화폐로 쓰였으며, 장신구와 치과, 전자 제품 등에도 사용되었다. 그뿐만 아니라, 전자공학 특히 인쇄기판이나 실리콘(규소)를 겉에 입힌 반도체에 쓰인다. 중세시대에는 인위적으로 황금을 만들기 위해 연금술을 연구하기도 했다. 이제는 바닷물에서도 금을 채취할 수도 있게 되었고, 입자가속기를 이용하여 금을 생성할 수 있게 되었다. 하지만 입자가속기로 생성되는 금의 양은 매우 적고 가속기를 운영하는데 드는 비용이 훨씬 많으므로 경제성이 전혀 없다. 따라서 흔히 상업적으로 쓰이는 모든 금은 아직도 땅에서 얻으므로, 금광업은 매우 중요한 산업이다.[1]
소금 (악기)
소금의 음역은 임종(林: B)부터 중청남려(㵜: C)까지이다.
소금 평원
염원(鹽原) 또는 소금 평원은 소금이나 다른 광물로 뒤덮인 평원이다. 자연적으로 생겼다는 점에서 염전과는 다르다.
현대 화학
이후 분자의 정의는 공유 결합을 한 물질에만 국한하여 적용하게 되었다. 왜냐하면, 이온 결합이나 금속 결합은 일정한 수가 결합하는 것이 아니어서 기본 단위에 대한 개념을 가질 수 없었기 때문이다. 이 때문에 소금과 같은 이온 결합 물질에는 분자식을 쓰지 않고 실험식으로 간단히 조성비(NaCl)만을 표현하며, 철과 같은 금속 결합 물질은 원소 기호(Fe)로 표현한다. 다이아몬드와 같은 물질은 비록 공유 결합을 하지만, 몇 개의 원자가 결합하는지 알 수 없기 때문에 C로 표현하며, 이 역시 분자에 속하지 아니한다.
프로피오네이트
이 화합물은 프로파노산의 소금이나 에스터이다.
화학조미료
시중에 판매되고 있는 것 중 주요한 것은 글루타민산나트륨(다시마의 맛), 이노신산나트륨(가다랭이포, 육류의 맛), 구아닐산나트륨(표고버섯의 맛), 호박산나트륨(어패류의 맛) 등이고, 또 이것들의 혼합물이 있다.
청금석
청금석은 하나의 광물이 아니라 여러 광물이 혼합되어 있는데 주 구성 물질은 감청색 광물인 천람석(라주라이트 lazurite, 25-40%, 화학조성식: (Na,Ca)(AlSiO)(S,SO,Cl) )이다. 대부분의 청금석은 또 방해석(calcite, 흰색), 방소다석(소달라이트 sodalite, 청색), 황철석(pyrite, 황색)도 포함한다. 이외에도 보통휘석(augite), 투휘석(diopside), 완화휘석(enstatite), 운모(mica), 남방석(hauynite), 각섬석(hornblende), 노제안(nosean) 등이 청금석의 조암광물이 될 수 있다.
금록석
금록석(金綠石, chrysoberyl, 크리소베릴)은 사방정계 광물의 일종이다. 금록석은 색깔과 성질에 따라 묘안석(猫眼石, 캐츠아이), 알렉산드라이트, 알렉산드라이트캐츠아이(알렉산드라이트와 묘안석의 특성을 동시에 갖는 광물), 사이포메인 등으로 불린다. 경도는 8.5, 비중은 3.5~3.8이고 황록색, 비취색, 황색을 띤다. 화학식은 BeAlO이다.
소금
소금(common salt)은 염화 나트륨(NaCl, sodium chloride)을 주성분으로 하는 짠 맛의 물질이다. 식염(食鹽, table salt)이라고도 한다. 소금은 체액에 존재하며, 삼투압 유지에 중요한 구실을 하므로 사람이나 짐승에게 중요하다. 그 밖에도, 체액이 알카리성을 띠도록 유지하고 완충 물질로는 산과 알칼리 평행을 유지시켜 준다.
황산 암모늄
황산 암모늄(黃酸-, ammonium sulfate)은 화학식 (NH)SO을 지닌 흰 결정의 하나이다. 물에 잘 녹으며 일반적으로 토양 비료로 사용된다. 암모늄 이온 21%로서 질소, 황산염 이온 24%를 포함한다.
플레이크 소금
플레이크 소금은 천일염을 만들때 부수물로 만들어지는 소금으로 눈보다 하얀 결정체로 이루어져 있으며 아주 가늘고 눈처럼 생긴 결정체로 이루어져 있다. 천일염을 만들때 부산물로 생산이 되며 유명한 생산지로는 프랑스의 게랑드, 지중해의 섬나라 Cyprus 그리고 멕시코 Baja의 Sea Of Cortez 지역에서 일부 생산이 되고 있다. 제품 생산이 까다롭고 높은 미네랄 함량으로 인하여 일찍히 유럽에서는 소금의 황제로 불리고 있으며 우리나라에도 일부 수입이 되어 판매가 되고 있다. 플레이크 소금이 만들어지는 여정은 다음과 같다...천일염을 만들기 위하여 바닷물을 일정지역에 모아 소금을 생산할때 바닷물이 마르거나 아래 갯벌로 가라않지 않으면서 그대로 수분을 잃어버리고 남게 되며 맨 위에 가늘막으로 형성이 되면서 모아지는 것이 소금이 있는데 이것이 바로 플레이크 소금이다.
특히 고급 식당에서 많이 사용을 하는데 수요에 비해 공급량이 많이 부족해 국제 시장에서 높은 가격에 거래가 되고 있다. 현재는 인공적으로도 정제를 한 플레이크 소금이 생산이 되고 있는데 이는 천일염방식에 의해 생산이 된 소금에 비해 나트륨 함량이 높게 나와 건강에는 그다지 좋다고 할 수가 없다.
전 세계 많은 천일염 생산지중에서도 특히 프랑스의 게랑드에서 생산이 되는 플레이크 소금하고 사이프러스에서 생산이 되는 플레이크 소금이 유명한데 근래에는 멕시코 바하의 Sea of Cortez지역에서 소량으로 생산이 되는 플레이크 소금이 다른지역의 천일염에 비해 가장 적은 나트륨 함량으로 많은 사랑을 받고 있다.
염산
대표적인 제법으로 독일 에르푸르트 성 베드로 베네딕트 교회의 연금술사였던 바실리우스 발렌티누스이 기록한 제법이 있다. 17세기에는, 독일 카를슈타트암마인의 요한 루돌프 글로버가 염화나트륨과 황산을 반응시켜 황산나트륨을 얻는 만하임 공정에서 염화수소 가스를 만들어 냈다. 영국 리즈의 조지프 프리스틀리는 1772년 순수한 염화수소 가스를 얻어냈고, 1818년 영국 펜잔스의 험프리 데이비는 염화수소가 염소와 수소로 구성되어 있다는 것을 밝혀냈다.
황화 수소 나트륨
황화 수소 나트륨(, )는 나트륨, 황, 수소로 이루어진 화합물이다. 수황화 나트륨이라고도 한다. 분자식은 NaHS이다. 
갈락토스
갈락토스()는 6개의 탄소 원자가 포함된 단당류이고, 알데하이드기를 가지고 있는 알도스이며, 화학식은 CHO이다. 글루코스(포도당)만큼 단맛이 나며, 설탕의 30%정도의 단맛을 낸다. 갈락토스와 글루코스는 4번 탄소(C-4)에서 입체화학적 성질이 다른 에피머이다. 갈락탄은 헤미셀룰로스에서 발견되는 갈락토스의 중합체이고, 가수 분해에 의해 갈락토스로 전환될 수 있다.
나트륨
NaOH(수산화나트륨, 가성소다), NaNO3(질산 나트륨), Na2S(황화 나트륨), Na2SO4(황산 나트륨) 등이 있다. 이들 나트륨 이온(Na+)이 포함된 염들은 물에 잘 녹는다.[5]
굴로스
굴로스()는 6개의 탄소 원자가 포함된 단당류이고, 알데하이드기를 가지고 있는 알도스이며, 화학식은 CHO이다. 굴로스는 자연계에서는 매우 드물지만, 고세균, 진정세균, 진핵생물에서 발견된다. 굴로스는 단맛이 나는 시럽으로 존재하며, 물에 용해되며, 메탄올에는 약간만 용해된다. D-굴로스와 L-굴로스 둘 다 효모에 의해 발효되지 않는다.
토판염
토판염(土版鹽, gray salt)은 전통방법으로 생산하는 천일염이다. 대한민국을 제외한 국가에서는 회색소금으로 불린다.
탄산 암모늄
탄산암모늄()은 염으로, 화학식은 (NH)CO이다. 상업적 탄산암모늄은 이 화합물이 아니라 유사한 암모니아 함량의 다른 화합물이다. 가열 시 쉽게 암모니아와 이산화탄소로 분해되기 때문에 팽창제나 스멜링 솔트로 사용된다. 영어로는 베이커의 암모니아()라고도 불리며, 현대적인 팽창제인 베이킹 소다나 베이킹 파우더보다 앞서 사용되었다. 탄산암모늄은 살 암모니악()과 탄산암모니아수()의 성분이기도 하다.
아세톤
아세톤(Acetone), 다이메틸 케톤(Dimethyl ketone) 또는 프로파논(Propanone)은 가장 간단한 형태의 케톤이다. 화학식은 CHCOCH이며, 물, 알코올, 에테르 등 대부분의 용매와 잘 섞인다. 상온에서 휘발성이 강하므로 인화성이 크다. 분자량은 58.08, 어는점은 -94.6°C, 끓는점은 56.5°C, 비중은 0.792이다.
아세톤은 체내의 일반적인 대사과정에서 만들어지고 배출된다. 보통 혈액과 소변에 존재하며, 당뇨병이 있는사람들은 보통사람보다 아세톤을 체내에서 더 많이 만들어 낸다. 생식 독성실험결과 생식관련 문제를 일으킬 가능성이 낮은것으로 나타났다. 임신부, 모유수유자, 아이들은 체내 아세톤 레벨이 높다고 한다.
목욕 소금
목욕 소금()은 목욕물에 타는 수용성 무기질 가루다. 청결 효과를 향상시키고, 목욕의 즐거움을 더하며, 화장품을 매개하는 효과가 있다. 목욕 소금은 자연적인 무기질 온천의 특성을 모방하기 위해 개발되어왔다. 어떤 목욕 소금은 글리세린을 함유하여 보습제, 보수제나 윤활제의 역할을 한다. 사용자의 목욕의 즐거움을 더하기 위해 흔히 향료와 색소가 첨가된다. 목욕물에 넣는 것이므로 입욕제의 한 종류로 분류된다.
비스무트
비스무트(←, )는 화학 원소로 기호는 Bi(←), 원자 번호는 83이며, 원자량은 208.980이다. 녹는점은 271.3℃이고 끓는점은 1560(±5)℃이다. 밀도는 실온에서 9.747g/cm이다. 한자로 창연(蒼鉛)이라고 부르기도 한다. 무겁고 깨지기 쉬우며 흰색 결정질의 전이후 금속으로 분홍색 색조를 띠며 비소나 안티모니와 화학적 성질이 비슷하다. 금속 중에서 반자성이 제일 강하다. 금속 가운데서 수은 다음으로 열 전도성이 작으며 모든 금속들 중에서 가장 전기 전도성이 낮다. 납을 포함하지 않는 비스무트 화합물은 화장품과 의료 처치에 사용된다. 모든 동위 원소가 방사성을 띠나 반감기가 매우 길어 안정 원소로 분류되기도 한다. 순수한 금속이나 창연석, 휘창연석 같은 광석에서 얻으며 볼리비아에 가장 많다. 납, 구리, 주석, 은, 금 광석에서 불순물을 없앨 때 부산물로 얻어진다.
SALT
SALT는 다음의 약자이다.salt는 소금이나 염(鹽)을 뜻한다.
천일염
천일염(天日鹽, )은 염전에서 바닷물을 증발시켜 만든 소금으로, 퇴적 광상에서 추출되는 소금과는 구별된다. 천일염은 요리와 화장품에 사용된다. 천일염의 생산은 무기염과 마찬가지로 선사시대로 거슬러 올라간다.
용해도
위의 용해도 평형 상수 식에서는 고체염이 물에 녹으면 모두 이온의 형태로 분리된다고 생각하였다. 하지만, 고체염이 아닌 설탕이 물에 녹듯이 염화나트륨과 같은 염도 물에 녹을 때, formula_3 의 세 가지 형태로 모두 존재 가능하다. 하지만, 앞의 두 이온의 형태만 용해도곱 상수에서 따지게 되므로, 실제적으론 계산되는 양보다 매우 미량이지만 더 많은 양의 NaCl이 물에 녹을 수 있다. 같은 예로,: :formula_4를 생각해 보자. 만약, AgCl을 NaNO가 녹아있는 용액에 녹인다고 생각해 보자. 실제 계산식에서는 물에 AgCl을 녹일 때나 이 용액에 AgCl을 녹일 때나 용해도가 같다는 결과가 나오지만, 실제로는 후자의 용해도가 더 높다. 그 이유는, AgCl이 물에 녹으면: :formula_5 형태의 입자들이 생길텐데, 이 때: :formula_6 이 각각: :formula_7 와 만나 짝이온을 형성하기 때문에 더욱 많은 AgCl이 녹을 수 있어 용해도가 증가하게 된다. 그 외에도, 용해도에 영향을 끼치는 요인은 더 많이 있을 수 있다.
염소 (원소)
염소의 동위 원소 중 가장 안정한 두 가지 동위원소는 Cl(75.77%)와 Cl(24.23%)이다. 두 종류의 동위 원소의 존재 비율을 고려한 염소의 평균 원자량은 35.4527이다. 모든 원자는 수소 원자량의 정수배라는 주장을 한 프로스트의 법칙과 방사성 동위원소라는 개념이 알려지지 않았던 초기 화학의 부족함 때문에 이렇게 정수로 나오지 않는 염소의 원자량은 당시의 화학자들에게 큰 혼란을 일으켰다.
달콤한 소금
특유의 목소리로 담담하게 깊은 감성을 전달하는 김정아 (14회 유재하음악경연대회 동상)와
어쿠스틱 기타, 퍼커션 및 프로듀싱을 맡고 있는 김손손으로 구성되었으며
어쿠스틱 사운드를 중심으로 따뜻하고 감성적인 음악을 추구하는 밴드이다.
주석 (원소)
주석(朱錫, ), 석(錫), 상납(上납) 또는 동납철(銅鑞鐵)은 화학 원소로 기호는 Sn(←), 원자 번호는 50이다. 은색의 가단성이 있는 전이후 금속으로 쉽게 산화되지 않으며 부식에 대한 저항성이 있다. 합금 또는 다른 금속의 부식을 막기 위한 도금에 사용된다. 석석 광물에서 산화물 상태로 산출된다.
왕수
왕수(王水, )는 진한 염산(HCl)과 진한 질산(HNO)을 3:1로 섞은 용액이다. 일반 산에는 녹지 않는 금이나 백금 등의 귀금속을 녹이며, 그래서 ‘왕의 물’이라는 뜻의 이름이 붙었다. 이리듐, 로듐, 탄탈륨 등은 상온에서는 왕수로 녹이지 못하지만 왕수를 섭씨 100도 이상으로 가열하면 녹는다. 왕수는 오래 보존할 수 없으므로, 사용하기 전에 조제해서 사용한다.
목욕 소금
인산염과 같은 어떤 목욕 소금은 굳은 피부를 부드럽게 해주고 각질을 박리하기 위한 계면활성을 띈다. 어떤 목욕 소금은 연수제로 작용하며 비누를 씻어내는 방식을 바꾼다. 연수를 사용해 목욕하는 첫 경험 이후 약간의 혼란이 생길 수 있다. 비누는 센물과 함께 사용하면 거품이 잘 나지 않고 끈적이는 느낌이 남을 수 있다. 연수는 센물보다 거품이 더 잘 나지만, 비누가 더 빠르게 씻겨나감에도 비누를 씻어내는 동안 미끄러운 느낌이 더 오래 갈 수 있는데, 비누가 수용성을 유지하여 지속적으로 물에 녹아들기 때문이다.
사해
모든 소금이 그렇듯이 소금은 지표면의 모든 암석에 함유되어 있다. 빗물은 암석에 포함된 무기염을 하천으로 운반하고 이렇게 무기염을 함유한 하천은 바다와 해양으로 흘러들게 된다. 이러한 현상은 영구적으로 반복되지만 흘러들어간 소금은 바다 밑에서 퇴적되기 때문에 바다의 염도가 계속해서 높아지진 않는 것이다. 지중해 바닷물 1리터당 소금 함유량은 37그람이지만, 사해 바닷물의 소금 함유량은 275그람이나 된다. 사해의 소금 함유량이 높은 이유는 두 가지가 있다. 사해는 닫힌 바다에 속한다. 요르단 강으로 물이 유입되는 갈릴리 호수와 반대로 사해는 다른곳으로 흐르지 못한다. 두 번째 이유로 더운 것을 꼽을 수 있다. 연중 25~40도에 이르는 더위로 인해 물의 상당수가 증발해버린다. 매년 100만 세제곱미터의 물이 증발되는데 무기염은 계속해서 축적되기 때문이다.[1]
로듐
로듐(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Rh(←)이고 원자 번호는 45이다. 전이 금속에 속하는 은백색의 단단한 희유 원소이다. 자연에서는 순수한 형태로 발견되거나 백금족 원소들과 함께 산출되며, 백금 합금에 촉매로 쓰인다. 가장 희귀하고 비싼 귀금속 중의 하나이다.
단당류
단당류(單糖類, ) (그리스어 "monos"는 "하나(single)"를 의미, "sacchar"는 "당(sugar)"을 의미함)는 탄수화물의 가장 기본적인 단위이며, 단순당(simple sugar)으로도 불린다.[1] 단당류는 탄수화물의 단위체로 더 간단한 화합물로 가수분해되지 않는다. 일반적인 화학식은 CnH2nOn 이다. 단당류는 가장 간단한 형태의 당이며, 일반적으로 무색, 수용성의 결정성 고체이다. 몇몇 단당류들은 단맛이 난다.
백금
공기 중의 산소나 황화합물과 잘 결합하지 않기 때문에, 공기 중에 그냥 두어도 부식하거나 색이 변하지 않는다. 백금은 강한 산에도 녹지 않으며, 왕수라는 질산과 염산의 혼합물에 가장 잘 녹는다. 비소, 인, 규소와 잘 결합하며, 백금의 합금 중에는 이리듐, 니켈, 오스뮴, 팔라듐, 로듐, 루테늄과의 합금이 가장 널리 쓰인다. 원자번호는 78, 원자기호는 Pt, 원자질량은 195.078이다. 녹는점은 1768℃, 끓는점은 3825℃, 밀도는 실온에서 21.45g/cm이다.
물
섬네일|right|얼린 물병이 팽창했다. 얼음은 물보다 부피가 크다. 물 분자는 두 개의 수소 원자와, 하나의 산소 원자가 공유결합(결합 길이 0.096nm)을 한 H-O-H의 굽은형의 물질이다. 물분자는 수소원자와 산소 원자가 각각 전자를 내놓아 전자쌍을 만들고, 이 전자쌍을 함께 나누어 가짐(공유)으로써 결합되어 있다. 화학식은 H2O이다.
수소 이온 농도 지수
수소 이온 농도 지수(水素ion濃度指數, ) 또는 수소 농도 지수(水素濃度指數) 또는 수소 지수(水素指數) 또는 산도(酸度)는 화학에서 물질의 산성, 염기성의 정도를 나타내는 수치로 사용되며 수소 이온의 해리농도를 로그의 역수를 취해 나타낸 값으로 수소 이온(H) 활동도의 척도이다. pH값의 단위가 없다고 해서 임의로 크기를 정하는 것은 아니다. 수소이온의 활동도에 근거하여 값이 나온다. 산성도(acidity), 염기성도(alkalinity)의 척도로도 사용할 수 있다.
염
염(鹽, salt)은 산의 음이온과 염기의 양이온이 정전기적 인력으로 결합하고 있는 이온성 물질인 화합물을 말한다. 주로 중성을 띠는 물질이 많으나, 산이나 염기를 띠는 물질도 있다. 흔히 염화 나트륨을 주성분으로 하는 소금 결정도 염에 해당한다.그러나 이름과 달리 산성염이라고 해서 염의 수용액이 반드시 산성이라는 것이 아니다. 실제로 염이 "수용액에서 어떠한 성질을 띠는가"는 염이 가수분해될 때 어떤 액상이 되는가가 중요하다. 염이 가수분해될 때 어떤 산과 염기의 염이냐에 따라 다른 액상을 띄게 되는데, 염의 액상은 다음과 같다.
(다만 일부 경우에는 예외적인 상황이 발생할 수 있다.)
원소 (화학)
원소 이름의 유래는 원소라는 개념 자체가 없던 고대로 거슬러 올라가기 때문에, 황, 금 같이 고대부터 이미 잘 알려져 있던 원소들은 각 나라와 언어 별로 서로 다른 이름을 가지고 있다. (예를 들어 독일어의 과 영어의 은 모두 나트륨을 가리킨다.) 그러나 국제적으로 통용되는 원소의 영어 이름은 국제순수·응용화학연합(IUPAC)이 결정하며, 영국식 영어와 미국식 영어에서 유래한 이름이 서로 섞여 있다. 원소의 한국어 이름은 대한화학회가 결정하며, 2007년부터는 모든 원소의 명칭을 독일어가 아닌 IUPAC에서 정한 대로 부르고 있다.
염산
중세 시대에 염산은 유럽인들에게 '소금의 혼'(spirits of salt)이라고 알려졌다. 오늘날에도 영국에서는 가정 청소용 염산을 '소금의 혼'이라고 부른다. 기체 상태의 염화수소는 'marine acid air'라고 불렸다.
주석 (원소)
주로 이산화 주석으로 이루어진 석석은 고대에 주석의 주요 원료였을 가능성이 높다. 다른 종류의 주석 광석은 대체로 황화물이며, 그 양은 비교적 적은 편이고 더 복잡한 제련 과정이 필요하다.
주석은 태양 질량의 0.6배에서 10배 사이의 항성에서 인듐의 방사성 동위 원소가 베타 붕괴하는 S-과정을 통해 생성된다. 지각에서는 49번째로 많이 존재하는 원소이며, 약 2ppm 정도의 농도로 포함되어 있다. 자연 상태에서는 순수한 형태로 발견되지 않는다.
석석(SnO)은 주석의 주요 원료이며, 나머지는 주로 황화물의 형태로 존재한다. 중국, 말레이시아, 페루, 인도네시아 등지에서 주로 생산된다.
감미료
식약청의 식품첨가물용어집 용어설명에 의하면 식품에 감미를 부여할 목적으로 첨가하는 식품 및 식품첨가물이며, 예부터 쓰이고 있는 설탕이 대표적이다고 하였다. 크게 나눠 탄수화물계 감미료와 비탄수화물계 감미료가 있으며, 탄수화물계 감미료는 최근 전분을 원료로 하는 효소생산 기술이 진보하여 새로운 화합물이 만들어져 사용되고 있다. 비탄수화물계 감미료에는 천연감미료와 합성감미료가 있다. 천연감미료에는 감자 추출물(피로즐친), 감초 추출물(glycyrrhetenic acid), 스테비아 추출물(stevioside), 타강카 추출물(monellin), thaumatin 등이 있다. 합성감미료에는 사카린(saccharin), 아스파탐(aspartame), 아세설팜(acesulfame, 일본에서는 비허가), 둘신(한국에서는 비허가), 시클라민산나트륨(cyclamate sodium, 한국에서는 비허가) 등이 있다.
총괄성
위의 설명과 같이 총괄성은 용액 속에 있는 입자의 총 몰수의 영향을 받는다. 예로 소금의 경우는 1몰이 물에 녹을 경우 2몰의 용질 입자가 생성이 된다. 또, 염화칼슘의 경우는 물에 녹을 경우 3몰의 용질 입자가 생성이 되는데, 이때 두 용액의 삼투압을 증류수로 비교해보면 염화칼슘의 경우가 입자의 수가 더 많기 때문에 삼투압이 더욱 크다. 이처럼 전해질 용액의 총괄성은 용액에 녹은 이온의 총 몰수에 영향을 받으며, 이러한 용질의 몰수와 입자의 몰수의 관계는 반트 호프 계수인 i로 나타내는 것이 가능하다.
나트륨
"나트륨"이란 이름은 이집트의 소다 광산이 있는 나트론(Natron)에서 유래했다. "소듐"이란 이름은 아라비아어의 소다(soda)에서 유래하였으며 1807년에 영국의 험프리 데이비가 수산화 나트륨을 전기분해하여 발견하였다.
아산화 탄소
아산화 탄소()는 탄소와 산소로 이루어진 물질이다. 분자식은 CO이다.
상온에서는 무색의 기체 상태로 존재한다. 독성이 있으며 불쾌한 냄새가 있다. 분자량은 68.03이다. 녹는점은 -107°C, 끓는점은 7°C이다. 공기를 1로 볼 때의 비중은 2.10이며, -87°C에서 측정한 액체상태의 비중은 1.24이다. 아산화 탄소의 구조는 직선형이며, 다음과 같은 구조가 공명혼성을 이루고 있는 것으로 설명된다.
질소
질소는 주로 상온에서 이원자 분자를 이루고 있는 냄새, 색깔, 맛이 없는 기체의 형태로 존재한다. 녹는점은 -210°C, 끓는점은 -195.89°C이다. 임계 온도는 -147.1°C이며 임계 압력은 33.5atm이다. 0°C, 1atm에서 밀도는 1.25057g/L이다. 고체 상태의 질소는 육방정계 형태의 결정이다. 질소는 무극성 분자로서, 물에는 약간 녹고, 용해도는 온도가 증가할수록 감소한다. 알코올에도 약간 녹지만 다른 용매에는 녹지 않는 경우가 대부분이다.
소금 (악기)
-현재의 전문가들은 창작곡을 연주 할때에는 정악곡을 할 때의 소금보다 얇은 관대를 사용한다.
살라르 데 우유니
지각 변동으로 솟아올랐던 바다가 빙하기를 거쳐 2만 년 전 녹기 시작하면서 이 지역에 거대한 호수가 만들어졌는데, 이 후 건조한 기후로 물이 모두 증발하고 소금 결정만 남으며 발생했다. 특히 산악 주변의 분지형 지역 이루어 바다가 빠져나기지 못했기 때문에 넓은 호수가 증발되어 염해와 암염이 형성되었다 특히 강수량이 낮고, 물의 증발 양이 높아 바닷물 보다 10배 높은 농도이며, 비가 온 우기 뒤에도, 12~3월에는 20~30cm의 물이 고여 얕은 소금 호수의 수심을 이루며, 호수는 거의 넓고 평평한 염암 위에 이루어진다. 특히 소금 호수의 표면에서 칼슘, 마그네슘등 안데스산맥에서 유입된 광물질등 과 소금물의 부력 때문에 염화나트륨(소금) 결정이 곧바로 가라 앉지 않고, 피라미드 모양의 결정체를 형성하다 가라앉는다.
과탄산소다
과탄산 소듐(sodium percarbonate) 혹은 과탄산소다는 화학 물질로, 탄산 소듐(sodium carbonate)과 과산화 수소(hydrogen peroxide)의 부가생성물이며, 분자식은 2 NaCO · 3 HO 이다. 과탄산소다는 흡습성의 무색 결정이며, 물에 녹는 고체이다. 과탄산소다는 일부 친환경 세탁 제품에 포함되어 있으며, 실험실에서 무수 과산화 수소를 제조하는 데에도 사용된다.
고체
액체를 냉각시키면 분자들의 운동이 느려지다가, 마침내 어떤 온도 이하에서는 분자들이 일정한 배열을 이루게 되고 자유로이 돌아다닐 수 없게 된다. 이런 분자(또는 원자)들의 규칙적인 배열의 결과로 평면들로 둘러싸인 모양을 가지게 된 균일한 물질을 결정이라고 한다. 예를 들어, 소금물을 증발시키면 소금이 작은 정육면체들로 석출되는데, 정사각형 평면들로 둘러싸인 이 정육면체들이 소금의 결정인 것이다. 또, 붕산의 결정은 육각형의 얇은 판자 모양이고. 명반의 결정은 팔면체이다. 이와 같이, 결정의 형태는 물질의 종류에 따라 정해져 있다. 그리고 이들 결정은 그 모양의 특징에 따라 몇 개의 그룹으로 분류된다. 지금 염화나트륨 결정(정육면체)의 중심을 지나 각각의 면에 수직인 축을 생각해 보자. 이것들을 a축, b축, c축이라 하고, b축과 c축이 이루는 각을 α, a축과 c축이 이루는 각을 β, a축과 b축이 이루는 각을 γ라고 하면, 염화나트륨 결정의 경우는 α=β=γ이고, 이 각은 모두 90°이다. 또 중심으로부터 각 면에 이르는 a축의 길이를 a, b축의 길이를 b, c축의 길이를 c라고 하면 a=b=c, 즉, 길이가 같은 3축이 직교하는 것이 된다. 이와 같은 성질은 정육면체가 아니라 정팔면체인 명반의 결정에서도 성립된다. 그리하여 이러한 성질을 가진 결정을 일컬어 정방정계(또는 등축 정계)라고 한다. 육각형 결정에서는 전체의 모양이 육각형이라고 하면 축(결정축)은 4개가 된다. 위·아래에 있는 정육각형의 중심을 지나는 축(c축)에 대하여 다른 3개의 축이 이루는 각은 직각이지만, 3개의 축은 서로 60˚의 각도로 교차하고 있다. 즉, 길이가 같은 3축이 60˚로 교차하고, 이들 축이 만드는 면에 길이가 다른 네 번째 축이 직교하고 있다. 이와 같은 성질을 가지는 결정을 정방정계라고 한다. 이와 같이, 축의 길이나 그것이 교차하는 각도의 유형에 따라 결정은 아래 그림과 같이 다음의 7가지 결정계로 나뉜다. ① 등방 정계 ② 정방 정계 ③ 사방 정계 ④ 단사 정계 ⑤ 삼사 정계 ⑥ 육방 정계 ⑦ 마름모 정계
염화 금산
2Au ＋ 4KCN (시안화가리) ＋ （O2、酸素） ＋ H2O ⇒ 2KAu（CN）2(시안화금가리） ＋ 2KOH
나트륨
독일어식 표기인 나트륨</b>으로 불리다가 IUPAC 공식 표기인 소듐(Sodium)을 따라서 대한화학회에서는 공식 명칭을 소듐으로 개정하되 당분간은 나트륨도 혼용 가능하도록 결정하였다.[1][2][3] 2014년부터 대한화학회에서 나트륨과 소듐 복수 표준에서 소듐만 인정하기로 변경하였다. 현재의 국립국어원 지정 표준어는 나트륨</b>이다.[4] 문화어에서는 나트륨</b>을 사용하다가 1970년경 나트리움</b>으로 개정한 것으로 추정된다.
플루오린화 나트륨
플루오린화 나트륨 혹은 플루오린화 소듐은 나트륨의 플루오린화물로, NaF의 화학식을 가지는 무기 화합물이자 이온 결합 물질이다. 표준 온도 압력에서 무색, 무취의 고체로 존재한다. 나트륨과 같은 족에 있는 칼륨의 플루오린화물인 플루오린화 칼륨에 비해 값이 싸고 흡습성이 적어 다양한 분야에서 플루오린 이온(F)을 공급하는 데 쓰인다.용해도 오타
40.4g/100ml -> 40.4g/1000ml 로 변경
영문 위키 백과 참조.
36.4 g/L (0 °C)
40.4 g/L (20 °C)
50.5 g/L (100 °C)
일정 성분비의 법칙
일정 성분비의 법칙(一定 成分比- 法則) 또는 정비례의 법칙(定比例- 法則)이란, 한 화합물을 구성하는 각 성분 원소들의 질량 비가 일정하다는 법칙으로, 1799년 프랑스의 화학자이자 약학자인 조제프 루이 프루스트(Joseph Louis Proust)가 발견하였다. 예를 들자면, 물(HO)에서 수소(H)와 산소(O)의 질량 비는 항상 1:8이다. 만약 물에서 수소가 차지하는 질량이 2.5g라면, 산소 원자가 차지하는 질량은 20g이 된다.
대금
신라 저에는 7조(七調)가 있으니 평조(平調)·황종조(黃鍾調)·아조(雅調)·월조(越調)·반섭조(般涉調)·출조(出調)·준조(俊調)이며 대금에 124곡, 중금에 145곡, 소금에 298곡이 있었다 한다.
히말라야 소금
요리에 쓴다. 마사지에 쓰이기도 한다.
이도스
이도스()는 6개의 탄소 원자가 포함된 단당류이고, 알데하이드기를 가지고 있는 알도스이며, 화학식은 CHO이다. 이도스는 자연계에서 발견되지 않지만, 이도스의 우론산인 이두론산은 중요하다. 이두론산은 글리코사미노글리칸인 데르마탄황산과 헤파란황산의 구성성분이다. 첫 번째 및 세 번째 하이드록시기는 두 번째 및 네 번째와 반대 방향이다. 이도스는 D-글리세르알데하이드와 L-글리세르알데하이드의 알돌축합반응에 의해 만들어진다.
상 (물리학)
위에서는 소금이 아주 작은 입자로 구성되어 있다고 하고 물질의 변화를 생각해 보았는데, 일반적으로 물질은 어떻게 구성되어 있는지 알아보자. 물질을 구성하고 있는 입자에는 원자·분자·이온 등이 있다.원자는 처음에는 물질을 구성하는 가장 작은 입자로 생각되었지만, 현재 원자는 그보다 작은 기본입자라고 불리는 여러 가지 입자로 구성되어 있다는 것이 알려져 있다. 이온은 원자가 (＋)나 (－)의 전기를 띤 것이다. 분자는 기체에서 흔히 볼 수 있듯이, 2개 이상의 원자가 결합하여 한 쌍이 되어 행동하는 것을 말한다.
무기질
나트륨(Na)은 혈액에 주로 존재하며, 체액의 양과 삼투압을 조절하는 중요한 무기질이다. 그러나 우리 몸에서 필요로 하는 양보다 훨씬 많은 양의 나트륨을 섭취하면 이것을 희석시키기 위해 수분을 많이 보유하게 되므로 고혈압이 되기 쉽다. 한국에서는 소금으로 하루에 10g 정도 섭취하도록 권장하고 있다. 따라서 음식의 간을 싱겁게 하고, 젓갈이나 소금에 절인 생선 등을 많이 먹지 않으며, 나트륨 함량이 높은 화학 조미료나 가공 식품의 이용도 절제해야 한다.
아세트산 나트륨
아세트산 나트륨(Sodium acetate)은 아세트산의 나트륨염이다. 무색의 가루 또는 덩어리다. 공기중에서 쉽게 풍화된다. 손난로를 만드는 데 사용된다. 과포화 용액으로 결정을 만들 수 있다.
화학식분자식은 CH3CooNa·3H2O이다. 밀도는 1.528g/cm3이고, 끓는점은 881.4°C이다. 인체에 크게 유해한 점은 없다. 디하이드로아세트산나트륨은 식품첨가물로 사용된다. 촉감은 염화나트륨(소금)과 비슷하다.
질산 나트륨
질산 나트륨은 NaNO의 화학식을 가지는 화합물이다. 이 염은 칠레와 페루에 많은 양이 있기 때문에 "칠레 초석" 또는 "페루 초석"으로도 알려져 있으며, 성분이 질산 칼륨인 일반 초석(saltpeter)과는 다르다. 이 염은 흰색 고체로서 물에 매우 잘 녹는다. 광물상은 "nitratine", "nitratite" 또는 "soda niter"라고도 알려져 있다.
원소 (화학)
원소는 물질을 이루는 기본적인 구성요소로, 이를테면 포도당(CHO)은 물질의 기본적 구성요소인 탄소(C), 수소(H), 산소(O)의 3가지의 원소로 이루어져있다. 특히 탄소는 현대문명의 근원이기도 하다.
또한, 메탄(CH)은 탄소(C)와 수소(H)의 2개의 원소로 구성된다.
탄화 수소
탄소가 사슬 모양으로 연결된 것으로서, 다른 결합수는 수소와 결합한 포화결합으로 되어 있는 탄화수소이다. 보통 formula_1로 표시되며, 그 중에서 가장 간단한 것은 메테인(CH)이다. 메테인은 천연가스의 주성분이며, 유정에서 나오는 가스의 대부분은 이것이다. 시궁창이나 하수도 등에서 거품이 떠오르는 일이 있는데, 이것도 퇴적한 식물 따위가 부패·분해되어 메탄이 생겼기 때문이다. 같은 계통에 속하는 것으로 탄소가 2개인 에테인(ethane：formula_2), 탄소가 3개인 프로페인(propane：formula_3) 등이 있다. 프로페인은 가정용 연료로서도 널리 쓰이고 있는 것으로서, 유전의 천연가스로부터 분리·냉각하여 액화해서 탱커로 수송하거나 또는 석유화학 공장에서 크래킹에 의해서 생산하여 사용한다. 이러한 파라핀계의 탄화수소에는 여러 가지가 있으며, 상온에서는 탄소수 4개인 뷰테인(butane)까지가 기체이고 탄소수가 5∼15개인 것이 액체, 그 이상의 것은 고체로서 이른바 파라핀의 성분이다. 이 밖의 탄화수소에는 탄소가 가지갈림을 하여 연결되어 있는 이소 화합물이 있고, 탄소가 직선으로 결합되어 있는 노르말 화합물이 있다. 이런 것들은 같은 수의 탄소 원자와 수소 원자로 되어 있으면서도 그 결합 형태가 다르기 때문에 서로 다른 성질을 지니는 것인데, 이런 것을 구조 이성질체라고 한다.
탄산 수소 나트륨
탄산 수소 나트륨(氫氧化鈉- , 화학식 : NaHCO)은 화합물의 한 종류이다. 베이킹 소다, 중탄산 나트륨, 중탄산 소다, 중조(重曹) 따위로 부른다.
사이안화 칼륨
사이안화칼륨은 설탕과 매우 유사하게 보이는 무색의 결정이며, 물에 대한 용해도와 유독성이 매우 높고 습한 상태에서는 가수분해를 통해 소량의 사이안화수소를 생성한다. 대부분의 사이안화칼륨은 금광업, 유기합성, 전기 도금에 쓰이며, 일부는 보석을 도금하거나 버핑하는 데에 사용되기도 한다. 또한, 사이안화칼륨은 곤충을 재빨리 죽여 손상을 최소화할 수 있기 때문에 곤충학자들은 표본을 만들 때 사이안화칼륨을 사용하기도 한다.
로릴 황산 나트륨
로릴 황산 나트륨(Sodium Lauryl Sulfate, SLS), 또는 도데실 황산 나트륨(Sodium Dodecyl Sulfate, SDS)는 음이온성 계면활성제의 일종이다. 분자식은 NaCHSO이며, 분자량은 288.38, 밀도는 1.01g/cm, 녹는점은 206℃이다. 백색 또는 엷은 황색의 결정으로 약간 특이한 냄새가 난다. SLS는 도데칸올(로릴 알코올, CHOH)과 황산의 에스터화 반응으로 만들어진다.
소금 (악기)
악학궤범 이후의 문헌에는 소금이라는 이름이 나타나 있지 않는데, 이는 당악기의 하나인 당적과 형태와 음이 비슷하여 당적에 자리를 넘겨준 탓으로 보인다. 이후 1950년대 초 국악사양성소의 교과 과정 속에서 소금이라는 이름이 재생되었다.
염분
염분(塩分)은 바닷물 등에 함유되어 있는 소금기이다.
수은
수은(水銀, )는 화학 원소로 기호는 Hg(←), 원자 번호는 80이다. 무겁고 은색의 전이 금속으로, 수은은 섭씨 30도 부근에서 액체 상태인 다섯 원소 중 하나이다.(나머지 넷은 금속인 세슘, 프랑슘, 갈륨과 비금속인 브로민) 진사에서 주로 얻는다. 수은 원자에 고속의 베릴륨 원자를 충돌시키면 양성자가 하나 날아가서 금원자를 만들 수 있지만 1년동안 동일한 작업을 한다고 해도 단0.00018g의 금만을 만들 수 있기 때문에 채산이 맞지 않아 사용되지 않는다.
베이컨
소금은 대개 고기 10kg 당 300~400g의 소금을 사용한다. 이외에 향신료는 기호에 따라 여러가지 종류를 사용하며 향신료의 향에 따라서 베이컨의 맛이 많이 달라지기 때문에 어떤 향신료를 쓰냐에 따라 베이컨의 종류가 결정되기도 한다. 대량 생산으로 제조되는 베이컨은 오래 보존하기 위해 발색제나 방부제 등의 식품첨가물이 들어가기도 한다. 보통 질산칼륨이 많이 쓰인다.
소금과 건강
단기간에 너무 많은 소금(체중 1kg당 1g 정도)을 섭취하여도 죽을 수 있다. 소금물을 구토제로 시도하거나 강제로 소금을 먹이거나 어린이의 음식에 설탕과 소금을 혼동하여 죽음에 이르기도 한다.
화학 물질
1,화학 물질의 일반적인 한 예로 순수한 물을 들 수 있다. 이는 실험실에서 만들든 강에서 분리하였든 간에 수소 대 산소의 비와 속성이 같다. 이 밖에도 다이아몬드, 금, 소금 (염화 나트륨), 설탕 (자당) 등이 있다. 일반적으로 화학 물질은 고체, 액체, 기체, 플라스마 형태로 존재하며 온도나 압력의 변화에 따라 물질의 상태 사이에서 변화할 수 있다. 화학 반응은 하나의 화학 물질을 다른 물질로 바꾸어 놓는다.
금속함량
formula_1 과 formula_2 은 각각 단위 부피당 존재하는 철과 수소의 원자수이다. 이 공식에 따르면 태양보다 금속함량이 높은 별은 양의 로그값을 가지며, 낮은 별은 음의 로그값을 갖게 된다. 해당 로그값은 거듭제곱의 지수에 해당하며, 값이 +1인 별은 태양보다 금속함량이 10배 높고, +2인 별은 100배(10²), +3인 별은 1천 배(10³) 높다. 반대로 값이 -1인 별은 태양보다 금속함량이 10분의 1배(10 )이며, -2일 경우 100분의 1배(10)가 된다. 젊은 항성종족 I 별들은 종족 II보다 철-수소 비율이 훨씬 높다. 태초의 항성종족 III 별들은 금속함량 로그값이 -6 아래였을 것으로 추측한다. 이에 따르면 종족 III에 있는 중원소비는 태양의 백만분의 일이 못 된다.
염소산염
염소산염(塩素酸塩, chlorate)은 ClO 화학식을 지닌 음이온으로서, 염소산의 염류이다. 여기서 염소 원자가 +5 산화수 안에 존재한다.
규산
규산(,)은 [SiO(OH)]형태의 화학식을 가진 규소, 수소, 산소라는 원소의 화합물인 약한 산들을 두루 일컫는 용어이다. 좁은 의미에서는 오쏘규산만을 의미하기도 한다.
규산의 반응은 일반적으로 제어하기 어려운 면이 있다. 예를 들자면, 메타 규산으로의 부분적인 탈수화 반응은 보통 물과 이산화 규소로 진행하기에 제어가 어렵다.
다른 실라놀과 같이, 규산은 약산이며, 수용액 상태에서 탈양자화(deprotonated)된다.
옌스 야코브 베르셀리우스가 1810~1836년 사이에 규산을 발견했다고 알려졌으나, 하지만 이를 이산화 규소와 분리된 것으로는 인지하지 못하였다.
자연적으로 발생한 규산은 비생물학적인 과정을 통해 석영과 물로부터 생성된다.
규산은 규산 나트륨 수용액에 산을 첨가하여 제조될 수 있다. 이 경우 물을 잃고 규산이 실리카 겔을 형성하기도 한다.
소금 (악기)
소금(小笒, )은 한국의 전통 관악기 중의 하나이다. 향악기로 분류되며, 대금, 중금과 함께 신라삼죽(新羅三竹)에 속하는 악기이다.
인산염
인산염(燐酸鹽, , )은 인산의 염을 가리키는 무기 화합물이다. 하나의 인과 4개의 산소로 구성된 다원자 이온 또는 근본 물질에서 형성된 물질이다. 인산 이온(phosphate ion)은 −3 값의 전하를 가지고 PO로 써서 나타낸다. 다시 말해 인산에 있는 수소 이온을 금속 이온 따위의 양이온으로 치환한 염을 가리킨다. 인산염을 이용하면 농업과 공업에 쓰이는 인을 얻을 수 있고, 식품 첨가물로도 사용된다.
아산화 질소
아산화 질소(亞酸化窒素,일산화이질소/一酸化二窒素,)는 질소 원자 두 개와 산소 원자 한 개로 이루어진 기체 화합물이다. 일산화이질소·산화이질소라고도 한다. 화학식 NO. 감미로운 향기와 단맛을 지닌다. 녹는점 －70.16℃, 끓는점 －0.48℃, 비중 2.530(공기에 대하여)이다. 액체·고체 모두 흰색이며, 물·알코올에는 잘 녹지 않고, 상온에서 승화성 물질이다.
황산 나트륨
황산 나트륨(sodium sulfate)은 NaSO 화학식을 지니는 나트륨의 황산염이다. 유리, 군청 따위의 제조에 쓰이며 빛깔이 없는 단사 정계의 결정이다.
염소 (원소)
1809년 게이뤼삭(Joseph Louis Gay-Lussac)과 테나르(Louis-Jacques Thénard)는 셸레가 발견한 물질을 목탄에 반응시켜 그 안에 포함된 산소가 목탄 속의 탄소와 반응하여 일산화탄소를 생성시키고, 원소 상태의 '무리아티큠'을 남기는 실험을 했다. 그러나 그들은 이 실험에 실패한 후, '플로지스톤을 잃은 무리아틱 산'이 원소일지도 모른다고 생각했다. 이는 1810년 험프리 데이비가 같은 실험을 반복하여 증명했다. 또, 데이비는 염소에 그리스어로 녹황색을 뜻하는 χλωρος (chlōros)에서 이름을 따 영어로 'Chlorine'이라는 이름을 붙였다. 1811년 요한 슈바이거(Johann Salomo Christoph Schweigger)가 염소를 일컫는 말로 '할로젠'을 사용하였으나, 이후 1842년 베르셀리우스의 제안으로 염소와 17족에 있는 플루오린,브로민,아이오딘도 함께 지칭하는 말로 사용하게 되었다. 마이클 패러데이는 1823년 최초로 염소를 액화시키는데 성공했다.
세륨
세륨(←)은 화학 원소로 기호는 Ce(←), 원자 번호는 58이다. 세륨은 은색을 띄며 연성이 있는 무른 금속으로 공기 중에서 쉽게 산화한다. 세륨은 지각 전체의 무게에서 0.0046% 정도를 차지하여 희토류 원소 중 가장 흔한 원소이다. 모나자이트에서 추출한다. 세륨은 유리에 색을 입힐 때 촉매로 사용하며 형광등의 인광물질을 도포할 때도 사용된다. 세륨·란타넘 합금으로 탄환을 만들어 예광탄으로 쓰기도 한다.
수산화 칼슘
수산화 칼슘()은 Ca(OH)의 화학식을 가진 화합물이다. 소석회, 가성석회라고 불리기도 한다. 수산화기를 포함하고 있기 때문에 수용액 상에서 염기성을 띤다. 물에 잘 녹지는 않지만 이온화도(해리성)가 높은 특성이 있기 때문에 물에 녹은 수산화칼슘은 강한 염기성을 나타낸다.
강한 염기성을 이용하여 소석회. 즉, 수산화 칼슘이 들어간 비료를 사용하여 산성화 된 토양을 중화시키는데 사용하기도 한다.
소금과 건강
소금의 건강에 대한 영향은 음식의 맛을 내기 위해 사용되는 염화 나트륨으로 구성된 광물인 소금의 섭취가 과다하거나 부족한 것과 관련하여 고려되는 문제이다. 모든 알려진 생물은 소금을 구성하는 주요 부분인 염소와 나트륨 이온을 소량 필요로 한다. 소금은 체내의 수분 조절(체액평형)에 관련되어 있다. 나트륨 이온은 그 자체가 신경계에 전기 신호를 주는 데에 쓰인다. 소금의 소비는 근대에 들어 증가해 왔고, 과학자들은 소금을 지나치게 섭취하면 건강이 위험해진다는 것을 알게 되었는데, 민감한 개인의 고혈압도 그중에 포함된다. 따라서 일부 보건 당국은 식이성 나트륨의 양을 제한할 것을 권장해 왔는데, 일부에서는 전형적인 서구적 식사에서는 위험성이 적다고도 한다.
수소
수소(水素)라는 이름은 풀면 ‘물의 재료’로, 독일어 Wasserstoff에서 유래하였다. 영어로도 Hydrogen, hydro(물)을 만든다는 뜻을 가지고 있다. 질량 기준으로 우주의 75%를 구성하고, 두 개의 수소 원자가 산소 원자와 결합해 물을 구성하는 원소이다.
염분
염분이 없으면 지구의 많은 생물은 목숨을 이어가지 못하기 때문에, 소금은 인간의 생존을 위해 반드시 있어야 하는 것이다. 그러나 불순물 함유량이 많은 소금을 너무 많이 섭취하면 고혈압, 신장병, 심장병을 일으킬 수 있다.
석석
석석(錫石, cassiterite)은 황갈색, 갈색, 갈흑색 또는 무색 투명한 정방정계의 광물이다. 화학식은 SnO, 비중 6.99, 굳기 6~7. 주석의 주요 광석이다. 금강광택의 주상 결정으로 또는 괴상으로 산출되기도 하며 동심원상의 치밀한 섬유 구조를 보여주기도 한다. 화강암과 관련있는 기성광상에 집중되어있다. 고온열수광맥, 접촉교대광상, 페그마타이트 및 기성광상에서 산출되며 사광으로도 산출된다. 명칭은 그리스어 kassiteros(놋쇠)에서 유래되었다.
소르보스
소르보스()는 6개의 탄소 원자가 포함된 단당류이고, 케톤기를 가지고 있는 케토스이며, 화학식은  CHO이다. 소르보스는 설탕과 맞먹는 단맛이 난다. 소르보스는 종종 비타민 C(아스코르브산)의 상업적 생산에 이용된다. 자연계에서 생성되는 소르보스의 입체배치는 L-소르보스이다.
다당류
천연적인 당류들은 단순 탄수화물들로 단당류이며, 화학식이 (CHO)이고, 여기서 n은 3이상이다. 단당류의 예로는 포도당, 과당, 글리세르알데하이드가 있다. 다당류는 C(HO)의 화학식을 가지며 여기서 x는 보통 200 내지 2500의 큰 수이다. 중합체 골격의 반복되는 단위체가 6탄당인 경우, 화학식은 (CHO)으로 단순화시켜며, 일반적으로 n은 40≤n≤3000 이다.
해리 (화학)
물과 같은 용매에 소금을 용해시키면 생기는 소금의 해리는, 구체적으로는 음이온과 양이온이 분리되는 것, 즉 전리를 의미한다. 이것은 용매를 증발시키는 것으로 소금으로 되돌리는 것이 가능하다.
소금
이 일 이전에도 유럽에서 이와 비슷한 지역으로 불가리아의 솔니차타가 있으며, 기원전 5400년 이후로 소금이 있는 발칸 반도로 알려진 지역인 소금 광산이었다. "솔니차타"라는 이름 자체도 "솔트 워크"(salt work)를 뜻한다.식품 포장에는 영양 성분표 안에 염분 대신 나트륨만 기재되어 있는 경우가 많다. 이것은 고혈압의 요인으로 식염(먹을 수 있는 소금)의 양보다 오히려 나트륨 섭취량을 중요하게 여기기 때문이다. 하루 권장 섭취량은 소금으로 5g, 염화나트륨으로 2g이다.
소금 (악기)
현대 음악에서는 특유의 영롱한 소리 때문에 각종 창작국악에 널리 이용된다.
산 (화학)
산(酸, Acid)은 일반적으로 물에 녹았을 때에 pH가 7보다 낮은 물질을 말한다. 화학적으로는, 물에 녹았을 때 이온화하여 수소 이온 H을 내놓는 물질을 말한다. 산은 전해질이고 일반적으로 신맛이 나며, 염기와 중화반응을 한다. 또한 수소보다 이온화 경향이 높은 금속과 반응하여 수소기체를 발생한다. 산의 대표적인 예로는, 강산인 염산(HCl), 황산(HSO), 질산(HNO), 약산인 아세트산(CHCOOH), 탄산(HCO)이 있다.
글루탐산 나트륨
맛있는 냄새와 합쳐지지 않은 순수한 MSG는 사실 맛이 좋지 않다. MSG는 조미료로서 다른 맛을 내는 화합물들이 특정 음식의 전체적인 맛에 균형과 조화를 이루도록 만들어준다. MSG는 고기, 생선, 닭, 야채, 소스, 수프, 양념 등과 잘 섞이며, 소고기 콘소메 같은 특정 식품의 선호도를 높여준다. 설탕을 제외한 다른 기본 재료처럼 MSG는 함량이 적당할 때 맛이 좋다. MSG 를 너무 많이 넣으면 음식 맛을 망치게 된다. 이 함량은 음식에 따라 다양하다. 맑은 국물의 경우 100 ml 당 MSG 1 g보다 많으면 맛이 급격히 떨어진다. MSG와 나트륨(염화나트륨) 과 뉴클레오티드 같은 우마미 물질 사이에는 상호작용이 일어난다. 가장 좋은 맛을 내기 위해서는 모든 성분이 최적의 함량을 가져야 한다. 이러한 특성 때문에 MSG는 고혈압, 심장병, 심장마비를 일으키는 소금(나트륨 sodium)의 섭취량을 낮추는데 이용된다. MSG는 소금을 30%까지 줄인 저염 식품의 맛을 증진시켜줄 수 있다. MSG의 나트륨 햠량(질량 백분율)은 염화나트륨(39%)보다 약 3배 낮다(12%). 다른 나트륨염들도 저염 수프에 사용되지만 MSG보다 맛이 좋지 않다.
목욕 소금
목욕 소금에는 향기와 색상이 흔히 첨가된다. 사실, 목욕 소금의 목적 중 하나가 다른 용도로 간편히 사용하기엔 너무 강력한 향기를 매개하거나 희석하는 것이다. 목욕 소금에 흔히 들어가는 다른 첨가제는 기름 (소금을 무정형의 알갱이로 뭉쳐 배스 비즈라 부르는 제품을 만든다), 기포제가 있다. 목욕소금은 상자나 봉투에 포장되어 판매될 수 있다. 포장을 설계할 때는 소비자들을 유인할 방법을 궁리하며, 반중탄산나트륨의 뾰족한 결정과 같은 형상을 보여주기 위해 투명한 용기에 담겨 판매될 수 있다.
이산화 염소
이산화 염소(二酸化 塩素)는 염소와 산소로 이루어진 화합물이다. 분자식은 ClO이다. 과산화 염소()라고 불리기도 한다.
황산염
황산염(黃酸塩)은 무기 화학에서 황산의 염이다. 황산 분자에 들어 있는 수소 원자의 일부나 전부를 금속 원자로 치환하여 얻는 화합물을 두루 가리킨다. 황산 이온이라 부르기도 한다.
이온
이것은 나트륨과 염소가 화학반응을 일으키게 하는 원동력이다. 이때 나트륨에서 염소로 전자 1개가 이동해서 나트륨 양이온과 염소 음이온이 형성된다. 이 양이온과 음이온은 이온 결합을 일으키고 그 결과로 염화나트륨(기호: NaCl, 일반적으로 소금으로 알려져 있다)을 형성한다.
수소
수소(水素, )는 주기율표의 가장 첫 번째(1족 1주기) 화학 원소로, 원소 기호는 H(←)이다. 원자 번호는 '1'이다. 수소 원자는 우주에서 가장 흔하며 가볍고 무색의 원자이다. 1족 원소로서는 유일한 비금속 원소이다.
바륨
바륨(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Ba(←), 원자 번호는 56이다. 무른 은색의 금속 원소로, 알칼리 토금속에 속하며 녹는점이 매우 높다. 바륨은 산화물 또는 황산염 상태로 중정석 광물에서 산출된다. 그러나 공기와의 높은 반응성 때문에 순수한 금속으로는 산출되지 않는다. 바륨 화합물은 페인트나 유리 제조에 소량이 사용되며, 이들 중 물 또는 산에 녹지 않는 바륨 화합물인 황산 바륨은 X선의 조영제로 사용되기도 한다. 바륨 이온은 독성이 있으므로 수용성 바륨염 및 위산과 반응할 수 있는 탄산 바륨 등을 조영제로 사용하는 일은 절대로 없어야 한다.