R/S 명명법은 글리세르알데하이드와 같이 기준 분자가 없는 거울상 이성질체를 나타내는 데 주요하게 사용되는 명명법인가요?
카이랄성 (화학)
R/S 명명법</b>은 글리세르알데하이드와 같이 기준 분자가 없는 거울상 이성질체를 나타내는 데 주요하게 사용되는 명명법이다. R/S 명명법은 카이랄 중심에 붙어 있는 치환기를 원자 번호에 기반을 둔 칸-인골드-프렐로그 순위 규칙에 따라 우선 순위를 붙이고, 이에 따라 R 내지는 S라는 방식으로 표기를 하는 것이다. 우선, 카이랄 중심을 회전시켜, 4개 중에 가장 낮은 우선 순위를 지니는 치환기를 관측자 관점에서 먼 쪽으로 가도록 한다. 그러면 가장 낮은 우선 순위의 치환기는 카이랄 중심에 가려서 보이지 않게 되며, 나머지 3개의 치환기만이 보이게 된다. 이 상태에서 남은 3개의 치환기의 우선 순위가 오른쪽으로 감소하는지, 왼쪽으로 감소하는지를 따져서 구분짓게 된다. 오른쪽, 즉 시계방향으로 감소할 경우 R(오른쪽을 뜻하는 라틴어 Rectus), 반시계방향으로 감소할 경우 S(왼쪽을 뜻하는 라틴어 Sinister)로 구분짓는다.
최소 초대칭 표준 모형
MSSM에서, 모든 재규격화 가능한 항을 포함하면, 상수를 미세동조(微細同調, )하지 않고서는 양성자가 지나치게 빨리 붕괴하게 된다. 이러한 문제를 피하기 위하여, MSSM에서는 R 반전성이라는 Z 대칭을 도입한다. 이는 대개 모든 표준 모형의 입자 (힉스 포함)을 +1, 초대칭 입자를 −1로 주어, 라그랑지안의 모든 항이 R반전성 +1을 가지도록 하는 것이다. R 반전성을 도입하면, 가장 가벼운 초대칭 입자(, LSP)는 안정하다. 이는 암흑 물질의 유력한 후보다.
글리세르알데하이드
글리세르알데하이드()는 3개의 탄소 원자가 포함된 단당류이고, 알데하이드기를 가지고 있는 알도스이며, 화학식은 CHO이다. 글리세르알데하이드는 모든 알도스 중에서 가장 단순한 형태이다. 탄수화물 대사의 중간 생성물이며, 단맛이 나는 무색의 결정질 고체이다. 글리세르알데하이드는 하나의 하이드록시메틸기가 알데하이드로 산화된 글리세롤이기 때문에 글리세롤과 알데하이드를 결합시켜 만든 단어이다.
대체 암 치료법
대체 암 치료법(代替癌治療法, )은 대체의학적 혹은 의학적 근거가 빈약한 치료에 대해 설명한다. 근거가 빈약하거나 받아들여지지 않는 것들에 대하여 유사과학 ()이라 칭한다.
. 전문성이 결여된 방법으로 치료를 수행하는 사람들에 대해 법적 조치가 취해질 수 있다.mandelonitrile-beta-gucuronide ) - 글리코시드로서 암을 치료할 수 있다고 광고된 바 있다. 그러나 이것은 효과가 없고 위험한 독성을 띠는 것으로 밝혀졌다. 래트릴의 이용으로 시안화물 독성과 사망이 일어난 사례가 몇몇 있다. A Cancer Journal for Clinicians이라는 저널은 그 광고를 "의학 역사상 가장 매끈하고 정교하게 만든 광고이고, 특히 돌팔이 광고 중 가장 돈이 되는 광고였다"고 묘사했다.
glandular therapy, xenotransplant therapy) - 암을 예방 또는 치료하기 위해 동물 또는 배아·태아의 조직을 추출해 환자에게 주입하는 것이다. 동종 이식이 몇몇 경우 의료적으로 사용되는 경우가 있는데, 이종 이식의 경우 미국 암학회에 따르면 이것의 효과성에 대한 어떠한 증거도 없으며, "실제로는 치명적일 수 있다"고 밝혔다.
대수적 수체
제곱 인수가 없는 정수 formula_215에 대하여, 이차 수체
를 정의할 수 있다. 이는 유리수체의 2차 확대이다. 이 경우, formula_215가 양수일 경우 실수 이차 수체, 음수일 경우 허수 이차 수체라고 한다. 특수한 예로, 가우스 유리수체 formula_218가 있다. 다른 예로, formula_219는 그 대수적 정수환이 유일 인수 분해 정역이 아닌 이차 수체이다. 예를 들어, formula_220이다.
항성분류
탄소별의 원래 분광형 기호는 R, N이었다. 주계열성 중에도 탄소별이 있지만, 대다수 탄소별은 거성이다. 이들은 생애의 끝에 다다른 죽어가는 별들이며, 상층부 대기에 탄소 함량이 특별히 많다. 예전 R 및 N 분광형을 요즘 기호에 대입할 경우 G형 중간 ~ 차가운 M형까지가 해당된다. 이들을 포괄하는 기호로 요즘 보편적으로 쓰이는 것은 C이다.(N0와 C6은 비슷하다)
시트르산
재료과학에서 시트르산-젤 법(citrate-gel method)은 작은 분자에서 고체 물질을 생산하는 방법인 졸-젤 법(sol-gel method)과 유사한 공정이다. 합성 과정동안 금속염 또는 알콕사이드는 시트르산 용액에 도입된다. 시트르산 착화합물의 형성은 용액 내 이온의 개별적인 행동의 차이를 균형있게 잡아줄 것으로 믿어지며, 이는 이온의 보다 나은 분포를 가져오고 이 후의 공정 단계에서 성분들의 분리를 방지한다. 에틸렌 글리콜과 시트르산의 중축합은 100ºС 이상에서 시작되어, 고분자 시트르산 젤이 생성된다.
글리세르알데하이드
19세기 후반에 D형 구조를 (+)-글리세르알데하이드로 지정한 것은 운이 좋았던 추측으로, 이는 1951년에 이르러서 X선 결정학에 의해 확인되었다.
결합 이성질체
결합 이성질체는 그리스어 소문자인 κ를 이용한 표기법을 사용한다. 예를 들어 NO는 나이트로(nitro), 나이트로소(nitroso)라는 옛 이름 대신, nitrito-κ-N 및 nitrito-κ-O라는 표기법이 사용된다.
기체 상수
기체 상수 formula_1는 아래와 같은 이상 기체 법칙에서 등장하는 비례 상수이다.
여기서 
"R"은 기체 1몰을 1K 올리는데 사용되는 에너지이다.
"R"은 로렌츠-로렌츠 방정식, 네르스트 방정식에서도 등장한다.
기체 상수의 값은 다음과 같다.
IUPAC 명명법
아실 할라이드(R-COX)(acyl halide)은 아실기에 플루오린이 붙어있으면 Fluoride, 염소가 붙어있으면 Chloride, 브로민이 붙어있으면 Bromide, 아이오딘이 붙어있으면 Iodide를 붙여 명명한다.
그림자 물질
그림자 물질(shadow matter) 또는 거울 물질 또는 앨리스 물질은 물리학에서 보통의 물질에 대응하는 가설상의 물질이다.
아델 환
예를 들어, 유리 아델 환은 다음과 같다.
여기서 formula_16는 p진수체이고, formula_17는 다음과 같이 정의된, 제약된 곱을 의미한다. formula_18의 원소 formula_19 가운데, 유한개의 원소를 제외한 나머지는 모두 p진 정수이어야 한다.
카이랄성
화학에서의 카이랄성은 거울상과 포개지지 않는 구조를 가리킨다. 이것이 다른 물질을 거울상 이성질체라고 한다.
명조체 (비트맵 글꼴)
비트맵 명조체는 세리프형의 비트맵 글꼴 중 하나로, 이름 그대로 명조체를 기반으로 한 비트맵 글꼴이다. 한글을 사용하는 도스 기반의 수많은 응용 소프트웨어에서 사용되었다. 이 글꼴이 사용된 대표적인 소프트웨어로 한/글이 있다.
입체화학
기하 이성질체는 부분입체 이성질체중 특히 구성원자와 결합관계는 같으나 공간적인 구조가 달라서 보통의 조건으로는 서로 변환이 가능하지 않은 이성질체를 말한다. 이중결합을 가지고 있는 물질의 E-와 Z-, 정팔면체형 착물의 cis-와 trans- 등의 예가 있다.
아벨 다양체
복소수체 formula_4에 대한 formula_3차원 아벨 다양체는 해석적으로 원점을 갖춘 복소수 원환면
이다. 여기서
이러한 해석적 복소수 원환면 위의 리만 형식(Riemann形式, ) formula_11은 격자에 제한한다면 허수 성분은 정수인 반쌍선형 형식이다. 즉, 다음 조건들이 성립한다.
그렇다면 복소수 원환면 formula_21에 대하여 다음 두 조건이 서로 동치이다.
리만 형식이 존재한다면, 이로 인하여 formula_24는 켈러 다양체를 이루며, 그 켈러 형식
은 정수 계수 코호몰로지에 속한다. 따라서, 고다이라 매장 정리에 따라 formula_21는 사영 대수다양체를 이룬다. 이 경우, 매장의 좌표는 구체적으로 formula_10 위의 세타 함수들로 주어진다.
IUPAC 명명법
유도체로서 명명은 다음과 같은 여섯 명명법 (치환명명법, 작용기명명법, 부가명명법, 소거명명법, 접합명명법, 대치명명법) 을 사용한다.
카이랄성 (화학)
이 방식을 사용하면, 분자의 각 카이랄 중심에 대해서 R이나 S로 구분지을 수 있다. 따라서 D/L 체계보다 훨씬 일반적으로, 부분입체이성질체와 같은 경우에 (R, R)과 (R, S)와 같이 구분할 수도 있다.
글리세롤
글리세롤(glycerol)은 글리세린(glycerin, glycerine)이라고도 부르는 무색, 무취의 액체이다. 점성이 매우 강한 특징이 있다.
E-Z 표시
E-Z 표시(E-Z notation 또는 E-Z convention)는 IUPAC에서 권장하는 유기화학 내 이중결합의 절대 입체화학 표시 방법이다. 이는 상대 입체화학만을 나타낼 수 있는 "cis", "trans" 표시의 확장으로, 세 개나 네 개의 치환기를 갖고 있는 이중결합을 나타낼 수 있다.
IUPAC 명명법
카복시산 무수물(RCO-O-OCR')(alkanoic anhydride)은R=R'일 때 카복시산의 어미 acid를 anhydride으로 치환시켜 명명한다.
IUPAC 명명법
에터(R-OR')(, ether)는 두 개의 알킬기 중에 탄소수가 작은 쪽에 알코올을 붙이고 그 알코올 이름의 어미에 oxy을 붙이고 다른 한쪽의 알코올기의 에터 결합부분을 수소로 치환한 것을 붙인 형태의 이름을 가진다.
아인슈타인 표기법
여기서 기저의 성질에 의해
화학식
원소 기호의 왼쪽에 적힌 아래첨자는 원자 번호를 뜻한다. 예를 들어 O는 산소 분자를 의미하고, O는 산소 분자 중 가장 많은 비율을 차지하는 질량수 16인 산소 원자로만 이루어진 분자를 의미한다. 이는 핵반응의 반응식을 적는 데 있어서 전하의 균형을 더 명확하게 드러낸다는 점에서 편리하다.
기하 이성질체
'시스(cis)', '트랜스(trans)'라는 용어는 라틴어에서 왔는데, '시스'는 "같은 면"이라는 뜻이고 '트랜스'는 "다른 면"이라는 뜻이다. IUPAC에서는 "Geometric isomer"(기하 이성질체)라는 용어를 "cis-trans isomer"(시스-트랜스 이성질체)의 구식 동의어로 간주한다. 때때로 기하 이성질체는 일반적인 입체 이성질체를 가리키기도 한다.(예를 들면, 광학 이성질체를 기하 이성질체라고 부른다.) 비광학 입체 이성질체에 대한 정확한 용어는 부분입체 이성질체(diastereomer)이다.
해당
단계 5는 중간생성물인 글리세르알데하이드 3-인산의 농도를 감소시키거나 증가시킬 수 있는 부반응(side-reaction)이다. 글리세르알데하이드 3-인산은 촉매적으로 완벽한 효소인 삼탄당 인산 이성질화효소에 의해 다이하이드록시아세톤 인산으로 전환되는데 그 반응이 평형 상태에 있다고 간주될 수 있을 정도로 그 반응속도가 매우 빠르다. ΔG가 0이 아니라는 것은 적혈구에서의 실제 농도를 정확하게 모른다는 것을 의미한다.
흡수 집합
흡수 집합 "S"의 표기법은 "S"가 "X"의 다른 부분집합 "T" 를 흡수하는 표기법과 다르다. 후자는 formula_5를 만족하는 어떤 실수 "r > 0"가 존재한다는 의미이다.
카이랄성 (화학)
거울상 이성질체는 편광면을 회전시키는 방향에 따라 구분지을 수도 있다. 빛의 진행방향에서 쳐다본 관측자에 있어 빛을 시계방향으로 회전시킨다면, 해당 거울상 이성질체는 (+)로 구분되고, 그에 반하는 분자는 (-)로 표시된다. (+) 와 (-) 이성질체는 우회전성(우선성)을 뜻하는 dextrorotatory와 좌회전성(좌선성)을 뜻하는 levorotatory로부터 각각 d-와 l-로 표기되기도 한다. 이러한 표기법은 아래의 D/L 표기법과 쉽게 혼동되므로 주의가 필요하다.
잠재 디리클레 할당
LDA를 이용하면 이미지에 나타난 물체가 어떤 종류인지 알아낼 수 있다. Sivic의 방식에 따르면 문서 대신 이미지를 사용하고, 단어 대신 부호단어를 사용하고, 주제 대신 화상 분류를 사용한다. 하나의 이미지는 여러 종류의 혼합으로 모형화 될 수 있다. LDA를 화상 분류에 적용할때 사용되는 변수들을 다음과 같이 설명할 수 있다.
플램스티드 명명법
플램스티드 명명법에 의해 숫자가 붙은 별들은 대부분이 당시 영국 본토 영역에서 보이는 것들로, 북반구에서 볼 수 없는 남반구의 별들에는 기호가 부여되지 않았다. 큰부리새자리 47과 에리다누스자리 82는 플램스티드 명명법에 따른 명명법이라고 착각할 수 있으나, 플램스티드 명명법이 아닌 이와 비슷한 명명법인 굴드 명명볍에 따른 표기이다.
글리세르알데하이드
글리세르알데하이드 3-인산과 다이하이드록시아세톤 인산 간의 상호전환은 트리오스 인산 이성질화효소에 의해 촉매되며, 해당과정의 주요 중간 단계이다.
글리세르알데하이드
글리세롤 탈수소효소(NADP)는 글리세롤, NADP의 두 가지 기질을 가지고, D-글리세르알데하이드, NADPH, H+의 세 가지 생성물을 만든다.
원소 기호
원소 기호(元素記號)는 화학 원소를 나타내는 기호이다.
원소 이름(주로 라틴어나 그리스어)의 첫 글자를 대문자로 나타내고, 첫 글자가 같을 때는 중간 글자를 택하여 첫 글자 다음 소문자로 나타낸다. (일부 원소들은 세 글자이다.) 원소 기호는 주기율표로 정리되어 있으며, 화학 반응을 나타낼 때에 편리하게 쓰인다.
Rh식 혈액형
일반적으로는 D 항원의 유무에 따라 D항원을 가지고 있으면 "Rh+", D항원을 가지고 있지 않으면 "Rh-"로만 표현하는 것으로 알려져 있으나 실제 Rh식 혈액형은 명명법에 따라 8가지에서 50가지 까지 표현할 수 있다. 가장 많이 사용되는 명명법은 Fisher-Race법과 Wiener법을 사용하고 있다. 하지만 이 명명법을 이용해 Rh식 혈액형의 모든 항원을 표기할 수 없다는 단점이 있었다. 1962년에 Rosenfild 등은 Rh식 혈액형 항원에 숫자를 부여하는 명명법을 제시하였는데, 이 방법은 Rh 주요 항원인 D항원은 Rh1, C항원은 Rh2, E항원은 Rh3, c항원은 Rh4, e항원은 Rh5로 정의하고 나머지 항원에 대해 숫자를 붙여 부여하는 방법이다. 그 외에 국제수혈국제학회(ISBT)에서는 공통적인 Rh 항원을 표현할 용어의 필요성이 대두되어 숫자를 이용한 용어를 제정하였는데, 이 방법은 5자리의 숫자로 구성되어 있으며 보통 004XX형식으로 표현한다. 이 때 앞 세자리 수 "004"는 Rh식 혈액형임을 나타내는 것이고 뒤 두자리 수는 각 Rh식 혈액형 계통의 항원에 숫자를 부여한 것이다.
초입자
우선, 무질량 비초대칭 입자는 다음과 같이 묘사된다. 그 좌표가 formula_1라고 하자. 그렇다면, 운동 방정식은
이다. 이에 따라서, 세계선 위의 라그랑지언
을 적을 수 있다. 여기서
이제, formula_13에 대한 오일러-라그랑주 방정식은 각각 다음과 같다.
특히, formula_14의 값은 운동 방정식으로 결정되지 않으며, 이는 게이지 변환으로 사실 (예를 들어) formula_21로 게이지 고정을 가할 수 있다. 이를 가하고, formula_18의 운동 방정식을 사용하여 formula_18를 formula_16에 대한 표현
로 대체하면, 작용은 다음과 같다.
IUPAC 명명법
알데하이드(RCHO)(, aldehyde)는 CHO의 산소를 H으로 치환한 탄화수소의 어미 e를 al로 함으로써 그 이름을 얻는다. 다수의 알데하이드 기를 가진 경우엔 알데하이드기에 잇는 수소의 위치를 최소한 작은 수로 표시하고 CHO의 산소를 H으로 치환한 탄화수소의 어미 e를 알데하이드기의 수의 그리스어(2=di 3=tri 4=tetra 5=penta …)와 al로 함으로써 그 이름을 얻는다.
카이랄성 (화학)
또한, R/S 체계는 D/L 체계와 대응 관계가 존재하지 않는다. 예로서, 세린의 곁사슬은 하이드록시기(-OH)를 지니고 있다. 만약 해당 하이드록시기가 싸이올기(-SH)로 치환된다면, D/L 명명법에 의한 분자명은 정의에 따라 치환에 영향을 받지 않는다. 하지만, 이러한 교환이 있게 된다면, 교환 전의 CH2OH 는 CO2H 보다 우선순위가 낮은 반면 교환 후의 CH2SH 는 CO2H 보다 우선순위가 높게 되어 R/S 명명법에 의한 분자식의 이름은 바뀌게 된다.
기하 이성질체
예를 들면, 1893년에 알프레트 베르너가 설명했듯이, 정사각평면의 Pt(NH)Cl의 두 개의 이성질체가 있다. 정식 명칭이 cis-diamminedichloroplatinum(II)인, 시스 이성질체는 1969년에 로젠버그(Barnett Rosenberg)에 의해 항암 효과가 발견되어, 현재는 약칭, 시스플라틴이라는 화학요법 약물로 알려져 있다. 반면에, 트랜스 이성질체인 트랜스플라틴은 아무런 항암 효과가 없다. 각각의 이성질체는 트랜스 효과를 이용하여 합성될 수 있다.
수평거성열
구상성단의 CMD는 보통 수평가지에서 눈에 띄는 간극을 보여준다. CMD에서 이 간극은 성단이 그 영역에서 별을 가지지 않는다는 것으로 잘못 암시하기도 한다. 간극은 불안정대에 존재하는데, 그래서 많은 별들이 이 영역에서 맥동한다. 이러한 맥동 수평가지 별은 거문고자리 RR형 변광성으로 알려져 있고, 1.2 일까지의 주기를 가지며 밝기가 분명히 변한다. 별의 실제(평균값) 겉보기등급과 색을 측정하기 위해서는 장시간 관측 계획이 필요하다. 그러한 계획은 보통 성단의 색등급도 조사 범위를 넘어선다. 이 때문에, 그러한 조사를 통한 성단의 구성원표에서 변광성은 주석이 달리긴 하지만, 성단 CMD의 시각화에는 포함되지 않는다. 현재까지 표짜기에 적합한 이들의 데이터를 얻을 수 없기 때문이다. 공개된 많은 구상성단의 CMD에서 보이는 이러한 누락은 보통 거문고자리 RR 간극("RR Lyrae gap")에 의한 것이다.
이성질체
부분입체 이성질체는 입체 이성질체 중에서 광학 반전이 일어나지 않는 두 분자간의 관계이다. 부분입체 이성질체에는 이중 결합 등의 회전 불가능한 결합이 생성하는 기하 이성질체, 단일 결합의 회전에 의해서 일시적인 배열이 달라져 있는 형태 이성질체, 혹은 입체 중심이 여러개 존재하지만 거울상을 이루지 못하는 일반적인 부분입체 이성질체 등이 포함된다. 입체 중심이 존재하더라도 대칭면이 존재하는 부분입체 이성질체는 특별히 메조(meso) 화합물이라 한다.
어윈 로즈
3탄당인산이성질체화효소 단계에서 불완전한 평형에 인한 비대칭적인 라벨링은 효소의 높은 효율로 보았을 때 굉장히 가능성이 낮아 보였다. 이 문제는 우드 그룹과 함께, 중수소가 이성질체화효소 반응에 있을 때 14C로 라벨링된 글리세롤의 비대칭이 그 효소의 불완전한 평형으로 추측된 방향에서 더 크다는 것을 보여 해결하였다.
분해 증명
이 증명 방법을 이용하는 방법은 다음과 같다. 먼저 증명하고자 하는 명제 (P OR Q)를 고른다. 그러고 나서, 적절한 명제 R을 찾아내어서 좌변의 명제 조건이 만족됨을 보인다. 그러면 원론적으로 증명이 종료된다.
화학식
실험식은 화합물에 존재하는 원소의 비율을 표시한다. CaCl와 같이 이온 화합물의 화학식을 나타낼 때는 주로 실험식을 사용한다. SiO와 같은 거대 분자의 화학식을 나타낼 때도 실험식을 사용한다. 실험식은 이성질체, 분자의 구조, 원자의 정확한 수에 대한 정보는 포함하고 있지 않다.
문자 참조
문자 실체 참조는 SGML 실체를 이용하는 문자 참조이다. 여기에서 사용하는 문자 실체 이름은 표준 문서 형식 정의(DTD)에 미리 명시될 수도 있고, 사용자가 따로 DTD에 정의 가능한 경우도 있다. 앰퍼샌드 기호(&)와 문자 실체 이름을 쓰고 쌍반점(;)으로 끝맺는다. 실체의 이름은 대소문자를 구별한다. 한 예로 HTML에서 Å은 Å 문자를 나타내고, å은 å 문자를 나타낸다.
화학물질의 등록 및 평가 등에 관한 법률
화평법의 기본 체계는 EU REACH 제도와 유사하며 그로 인해 K-REACH로 불리기도 한다. EU REACH와 큰 차이점은 등록대상물질에 '완제품 내 의도적 배출 물질' 항목을 제외한 것이다.
청색거성
청색거성으로 표현되는 매우 차갑고 어두운 별은, 적색거성 단계를 지난 중간 질량의 별이 현재 핵에서 헬륨을 연소하고 있는 단계인 수평가지에 있다. 질량과 화학 조성에 기반하여 이러한 별들은 서서히 청색쪽으로 이동한다. 중심핵에의 헬륨이 고갈되면 다시 적색쪽으로 이동하여 점근거성가지(AGB)에 위치하게 된다. 보통 분광형 A형의 거문고자리 RR형 변광성은 수평가지의 중간 쪽에 위치하는데, 거문고자리 RR형 변광성보다 뜨거운 수평가지의 별은 보통 청색거성으로 간주된다. 때때로 거문고자리 RR형 변광성 자체도 일부가 F형이라도 청색거성으로 불리기도 한다. 매우 뜨거운 청색수평가지(BHB)의 별들은 극수평가지(EHB) 별로 불리는데, 동일한 광도의 주계열성보다 뜨겁다. 그런 경우에 청색거성보다는 청색준왜성(sdB)이라고 불린다. 이는 주계열성일 때와 비교해서 증가한 광도와 온도 대신에 HR 도표에서 주계열의 왼쪽에 위치해 있어서 붙인 이름이다.
칸-인골드-프렐로그 순위 규칙
하나의 분자를 결정하기 위해 각 명명법을 사용하는 도중에, 하나 이상의 구분자를 사용해야하는 경우가 있다. 예로서 에페드린의 경우는 1-("R"), 2-("S") 와 1-("S"), 2-("R") 의 두 가지 형태로 존재한다. 동일한 화학식을 가지고 대신 1-("R"), 2-("R") 의 1-("S"), 2-("S") 입체 구조를 가지는 분자는 에페드린이 아니고, 슈도에페드린이다. 슈도에페드린은 에페드린과는 화학적으로 다른 특성을 지니지만, 분자식은 2-메틸아미노-1-페닐-1-프로판올로서 동일하며 단지 입체 구조만이 다를 뿐이다. 일반적으로 n개의 입체중심에 대해서는 2개의 입체 이성질체가 가능하지만, 일부 입체 이성질체는 서로 구조가 겹치기도 하므로, 실제 존재하는 분자 구조는 줄어들기도 한다.
대수적 수체
formula_75차 수체 formula_2의 정수 기저 formula_77가 주어졌다고 하자. 그렇다면 K의 임의의 원소 x를 다음과 같이 나타낼 수 있다.
따라서 x를 곱하는 연산을 유리수 계수 정사각 행렬
로 나타낼 수 있으며, 이를 x의 기저 v, ..., v에 대한 정칙 표현(正則表現, )이라 한다. 행렬의 대각합이나 행렬식 및 고유 다항식 등의 불변량은 formula_80가 무엇인지에 따라 결정되며, 기저에는 의존하지 않는다.
아인슈타인 표기법
여기서 기저의 성질에 의해
광학 이성질체
광학 이성질 현상을 갖는 분자는 거울상 분자와 회전을 통해서는 겹쳐지지 않으며, 탄소나 탄소의 화학결합, 질소, 황등의 입체 중심(카이랄성 중심)을 갖고 있다. 또한, 한 분자 내에서 자신을 이등분하는 대칭면을 가지고 있다.
광학 이성질체를 명명법 상에서 서로 구분하기 위해서는 4개 이상의 치환기가 서로 다른 경우, 칸-인골드-프렐로그 순위 규칙(CIP 규칙)에 의해서 R/S 지적("Rectus", "Sinister")으로 구분하며, 회전 편광 현상을 일정한 조건 내에서 측정하여 D/L 지적("Dextrorotation", "Levorotation")에 의해 구분하기도 한다.
글라우버-수다르샨 표현
글라우버-수다르샨 표현()은 양자 조화 진동자의 밀도 행렬을 결맞는 상태의 기저로 나타내는 표현이다. 일종의 준확률분포로 볼 수 있다. 양자광학에서 쓰인다.
에나칼 찬디 수다르샨(, )과 로이 글라우버()가 1963년에 도입하였다.
화학식
알켄의 일종인 2-부텐은 화학식 CHCH=CHCH로 구분하지 못하는 두 종류의 이성질체를 가지고 있다. 이 경우 두 메틸기의 상대적인 위치에 따라 추가적인 표기가 필요하다. 두 메틸기가 이중결합에 대해 같은 방향에 존재할 경우 시스형, 또는 Z형이라 부르며 두 메틸기가 이중결합에 대해 반대 방향에 존재할 경우 트랜스형, 또는 E형이라 부른다.
기하 이성질체
하나의 이중결합에 두 개 이상의 다른 치환기가 있는 경우에는, 이성질체를 명명하는 데에 있어 시스/트랜스 체계는 효과적이지 못하다. 그러한 경우에는 E/Z 표기법이 쓰여야 한다. Z(독일어 에서 유래함)는 "같은 편(together)"이라는 뜻으로 "cis"에 대응하고, E(독일어 에서 유래함)는 "반대편(opposite)"이라는 뜻으로 "trans"에 대응한다.
아르겔란더 명명법
바이어 명명법에 따라 그리스 문자가 붙어 있는 변광성에는 아르겔란더 명칭을 따로 만들지 않는다. 그러나 그리스 문자 대신 라틴 문자가 붙어 있을 경우 아르겔란더 명칭을 부여할 수 있다. 예를 들면 용골자리 피(p Car)는 아르겔란더 식으로 표현하면 용골자리 PP이다.
힐베르트 기호
유체론에서, 힐베르트 기호()는 국소체의 0이 아닌 원소에 대하여 정의된 르장드르 기호의 일반화이다. 이를 사용하여, 이차 상호 법칙을 모든 위치에 대칭적인 형태로 적을 수 있는데, 이를 힐베르트 상호 법칙()이라고 한다.
단당류
또한 D- 및 L- 접두사는 서로에 대해 거울상인 두 가지 특정 입체 이성질체를 구별하기 위해 다른 단당류와 함께 사용된다. 이를 위해 카보닐기에서 가장 멀리 떨어져 있는 키랄 탄소를 고려한다. 키랄 탄소에서 4개의 결합은 −H, −OH, −C(OH)H 및 나머지 작용기와 결합되어 있다. 분자가 공간에서 회전할 때 4개의 작용기의 입체 배치가 D-글리세르알데하이드의 입체배치와 같으면 D-이성질체, L-글리세르알데하이드의 입체배치와 같으면 L-이성질체이다.
아르겔란더 명명법
19세기 초만 해도 변광성은 그리 많이 발견되지 않았기 때문에 알파벳의 조합으로 변광성들을 충분히 표현할 수 있었다. 로마자 알파벳을 사용하여 문자 분광형 및 라틴 문자 바이어 기호와의 혼동을 피할 수 있었다. R로 시작하는 이유로 빨강(당시 발견되었던 변광성들의 색은 붉었다)을 의미하는 독일어 rot(로트)나 프랑스어 rouge(루즈)의 두문자를 사용한 것이라고 널리 알려져 있었으나, 아르겔란더 본인은 그런 의도가 아니라고 밝혔다.
기하공차
세계적으로 GD&T를 표현하는 기호와 규칙은 여러 가지 표준이 있다. 일반적으로 ASME Y14.5M-1994의 표준을 주로 사용한다. 이 글은 ASME를 기준으로 작성되었으나 각 표준별로 사소한 점만 다르기 때문에 큰 차이는 없을 것이다.
칸-인골드-프렐로그 순위 규칙
R/S 나 E/Z 구분자는 각 입체중심이나 이중 결합 원자에 연결된 작용기의 우선 순위에 따라 정해지게 된다. 이러한 우선 순위를 결정하는 과정이야말로 CIP 체계의 핵심이다.
카이랄성 (화학)
사람의 손은 카이랄성을 설명하는 데 가장 쉬운 예제이다. 즉, 서로 거울에 비친 형태를 하고 있는 두 손의 경우, 두 손을 아무리 돌리고 방향을 바꾸고 하더라도 두 손은 서로 겹쳐지지 않는다. 따라서 카이랄성은 손대칭성이라고도 불리며, 카이랄성을 지닌 거울상 이성질체 혹은 광학 이성질체의 경우 이러한 오른손, 왼손에 비유하여 왼손잡이성(left-handedness) 내지는 오른손잡이성(right-handedness)으로 구분짓기도 한다. 두 거울상 이성질체가 동일한 양이 섞여있는 혼합물을 라세미 혼합물이라고도 한다. 분자구조에 있어서의 카이랄성은 입체화학에서 매우 중요한 특성이다.
괴델의 불완전성 정리
이론 formula_1의 명제들은 가산 무한 알파벳 formula_22로 기술된다고 하자. 예를 들어, 체르멜로-프렝켈 집합론의 경우 논리적 기호 formula_23 및 변수 formula_24의 집합으로 삼을 수 있다. 즉, 모든 명제들은 formula_22의 클레이니 스타 formula_26의 원소이다. (물론 formula_26는 문법에 맞지 않는 기호열들을 포함하므로, 명제의 집합은 formula_26의 부분집합이다.) 그렇다면 명제의 괴델 수()
를 임의로 정의한다. 이 함수는 계산 가능한 단사 함수이어야 하지만, 다른 성질들은 크게 중요하지 않다. 예를 들어, formula_30라고 하고, formula_31번째 소수를 formula_32이라고 하면,
로 정의할 수 있다.
실험식
실험식(empirical formula, 實驗式)은 화합물에 존재하는 원소의 비율을 표시하는 화학식이다. 실험식은 CaCl와 같이 이온 화합물의 화학식, SiO와 같은 거대 분자와 같이 분자를 정의하기 어려운 경우나, 이온결정과 같이 명확한 경계가 없는 물질을 나타낼때 주로 쓰인다. 실험식은 분자에 포함된 원자수를 가장 간단한 정수비로 나타낸다.이와 같은 실험식은 구성원자의 갯수를 정확하게 알 수 없다는 단점이 있다. 즉, 분자식 CHO 와 
CHO의 실험식은 CHO로 같다. 
또한 역으로 실험식=분자식이 된다.
르장드르 다항식
르장드르 다항식() formula_1는 르장드르 미분 방정식()이라고 불리는 다음 미분 방정식의 해가 되는 함수들이다.
스튀름-리우빌 형식으로 쓰면,
이다. 이 함수와 미분 방정식의 이름은 프랑스의 수학자 아드리앵마리 르장드르의 이름을 따 명명되었다. 이 상미분 방정식은 물리와 공학의 여러 분야에서 자주 등장한다. 특히, 구면좌표계에서 라플라스 방정식을 풀 때 등장한다.
천-사이먼스 형식
이렇게 하여 얻은 미분 형식은 formula_14가 게이지 불변이므로 무한소 게이지 변환(즉, 항등 함수와 호모토픽한 게이지 변환 formula_55)에 대하여 자동적으로 게이지 불변이다. 그러나 이는 일반적으로 큰 게이지 변환(즉, formula_56의 자명하지 않은 연결 성분)에 대하여 불변이지 않다. 즉, 이는 일반적으로 대역적으로 잘 정의되지 않는다.
IUPAC 명명법
에스터 (RCO-OR')(, ester)는 알코올의 OH를 지운 알킬기에 카복시산의 어미 ic acid를 카복시산의 음이온 ate으로 변화시켜 명명한다.
IUPAC 명명법
싸이올(R-SH)(thiol)은 SH를 H로 치환한 탄화수소의 어미에 thiol을 붙여 이름을 붙인다. 끝 이외에 싸이올기가 결합되어 있는 경우엔 결합하고 있는 탄소원자의 위치를 숫자로 표시한다. 복수의 싸이올기를 가지고 있는 경우엔 SH를 H로 치환한 탄화수소의 어미에 싸이올기의 숫자의 그리스어(2=di 3=tri 4=tetra 5=penta …)와 싸이올을 붙여 그 이름을 붙인다.
대역체
대수적 수체 formula_2의 유한 자리 formula_30의 경우 (formula_31는 소수), 규격화 절댓값은 다음과 같다.
여기서 formula_33는 규격화 이산 값매김(즉, 치역이 formula_34인 값매김)이며,
는 관성 차수(), 즉 잉여류체의 차수이다.
입체화학
한 분자에서 그를 구성하고 있는 원소의 종류와 수를 표시한 것이 분자식이다. 그러나 같은 분자식을 가지고 있더라도 각 원자끼리의 결합의 종류와 방향, 즉 3차원적 분자 구조가 틀려지면 전혀 성질이 다른 분자가 된다. 이렇게 같은 분자식을 가지고 있으면서 구조가 다른 것을 이성질체라고 한다. 또한 분자가 이성질체로 변화하는 것을 이성화라고 한다.
이성질체는 크게 구조이성질체와 입체이성질체로 나눈다. 입체이성질체는 다시 부분입체이성질체 와 거울상 이성질체로 크게 구분된다.
IUPAC 명명법
관용명은 모체명과 치환기명으로서 사용이 가능하지만 관용명을 사용한 치환기의 일부 (예를 들면 isopropyl과 같은) 는 단순히 유도체화된 명명이 금지된 경우도 있다(×1-chloroisopropyl- → ○1-chloroprop-2-yl-).
IUPAC 명명법
스피로 화합물(R>C알케인의 이름을 어미에 붙인다. 그리고 그 앞에 스피로 화합물임을 spiro를 앞에 붙여 명명한다.
글리세르알데하이드 3-인산
6 CO + 6 리불로스 1,5-이중인산(RuBP) (+ 12 ATP 와 12 NADPH) → 12 글리세르알데하이드 3-인산(G3P)
고선명 텔레비전
순수 HD 신호의 픽셀 가로세로비(aspect ratio)는 1.0이다. (픽셀 가로 크기 = 세로 크기) 새로운 HD 압축/녹화 방식에서는 더 효율적인 압축을 위해 직사각형의 픽셀을 사용한다.
어윈 로즈
1973년까지, 로즈는 연구과정에서 5개의 아노마 특이성 이성질화효소들을 판별해 내었다. 이 결과들은 모두 예측된 대로였다. 포도당-6-P의 특이성은 흔하지 않은 현상이다. G6P와 같은 간단한 고리화합물들의 고리면을 디자인하는 방법을 찾아가는 과정에서, 로즈는 표준 화학 핸드북 안에 있는 고리원자의 번호를 붙이는 규칙을 이용해 전 세계의 실험방법들이 모두 고안될 수 있다는 것을 깨달았다. 이러한 방법을 이용하면, 그림이나 사진에 따로 의지하지 않고도 화합물의 구조적인 정보를 전달할 수 있다는 것을 알아내었다.
이상기체 법칙
이 법칙은 대기압 부근에서 거의 모든 기체에 대해 잘 적용되며, 압력이 낮아질수록 온도가 높아질수록 더 정확하게 성립한다. 또한 무극성이면서 낮은 분자량을 가진 분자일수록 더 정확하게 성립한다. 즉, 이 법
칙은 낮은 밀도의 기체를 기술하는 일종의 극한 법칙에 해당한다. 또한 R은 상수이므로 다음과 같이 이상기체상태방정식을 나타낼 수 있다.
카이랄성 (화학)
D/L 표기법은 (+)/(−) 표기법 내지는 d/l 표기법과 관계가 없다. 즉, D가 반드시 d- 라거나 L 이 반드시 l- 인 것은 아니다. 단백질에서 흔히 발견되는 19개의 L-아미노산 중 9개는 d- 즉 우회전성이며, D-프럭토스는 다른 이름으로 l-프럭토스 즉 좌회전성이다.
알데하이드
알데하이드( ) 또는 알데히드()는 탄화수소기에 포르밀기가 첨가된 화학물질의 총칭이다. 분자식은 RCHO이다. 알코올의 불충분한 산화에 의하여 생기며 자극적인 냄새가 나고 포르밀기의 특성상 산화되기 쉬워 은거울반응이나 펠링반응을 일으키며, 산화한 후에는 카르복시산이 된다. 환원제·향료·마취제 등에 쓰인다.
아델 환
유체론에서, 아델 환(adèle環, )은 유리수체나 다른 대수적 수체의 모든 완비화를 대칭적으로 포함하는 위상환이다. 아델 환의 원소를 아델()이라고 한다.
에피머
또한 입체화학적 차이점이 2번 탄소의 -OH기의 배치 외에는 없는 α--글루코피라노스와 β--만노피라노스 또한 에피머의 예시 중 하나이다.  α-D-글루코피라노스의 2번 탄소 -OH기는 수평(equatorial)위치에 있으나 β-D-만노피라노스는 축(axial) 위치에 존재한다. 두 분자는 에피머이나 거울상이 아니기에 광학 이성질체는 아니다. 
알도스
알도스()는 분자 내에 하나의 알데하이드기를 가지고 있는 단당류이며 화학식은 C(HO)이다. 모든 알도스 가운데 가장 단순한 형태는 세 개의 탄소 원자를 가진 글리세르알데하이드이다.
광학 이성질체
광학 이성질체(光學異性質體, )는 광학 활성을 갖는 두 분자가 거울 대칭인 관계를 이루는 경우를 이르는 말이다. 원래 광학 이성질체는 광학적 성질이 다른, 이른바 부분입체 이성질체와 혼동될 수 있으나, 일반적으로 거울상 이성질체와 동의어로 사용한다.
이산화 규소
천연 실리카의 형태도 존재함. 이것은 통상 먹는샘물에서 Si 의 함량을 나타내는 기본 화합물로 사용함.
이산화규소가 SiO 를 가진 모든 화합물을 지칭하는 상위개념이라면, 실리카는 주로 물에 녹아 있을 때를 지칭함.
물속 실리카는 천연미네랄의 일종으로 2003년 WHO 주최 '먹는 물과 영양'과 관련된 학회 중 먹는 물의 필수영양물질 18개 중 한가지로 
실리카를 꼽으며 인간에게 필수적이고 중요한 영양물질로 규정함.
해외 연구자료 및 에비앙, 피지 등의 먹는 샘물에서도 대부분 실리카 함량을 표기하고 있으며 미국 의생태학저널(2008년),국제생명과학회(2013년) 등에서
(천연)실리카가 인간에게 미치는 긍정적인 효과에 대한 연구 결과도 게재함.
기체 상수
일반적으로 특별 기체 상수를 기호 formula_1로 나타낸다. 이런 경우 R의 전후관계나 단위는 어떤 기체상수가 언급되었는가를 명시해야한다. 예를 들어 음속 방정식은 일반적으로 특정 기체 상수로 표현된다.
탄수화물
하이드록시기(-OH)를 갖는 각 탄소 원자는 첫 번째 탄소와 마지막 탄소를 제외하고는 비대칭이며, 두 가지 가능한 입체 배치(R 또는 S)를 갖는 입체 중심을 형성한다. 이러한 비대칭성으로 인해, 다수의 이성질체가 존재할 수 있다. 예를 들어, 알도헥소스인 D-포도당은 르벨-반트 호프의 규칙(Le Bel-van't Hoff rule)을 사용하여 화학식 (C·HO)의 6개의 탄소 원자 중 4개가 비대칭 탄소여서 D-포도당은 2=16가지의 가능한 입체 이성질체들 중 하나가 된다. 알도트라이오스인 글리세르알데하이드의 경우에 한 쌍의 가능한 입체 이성질체가 있는데, 이들은 거울상 이성질체이면서 에피머이다. 알도스인 글리세르알데하이드에 상응하는 케토스인 다이하이드록시아세톤은 입체 중심을 가지지 않는 대칭 분자이다. D- 또는 L- 배치는 카보닐기로부터 가장 멀리 떨어져 있는 비대칭 탄소의 하이드록시기의 방향에 따라 정해진다. 피셔 투영식에서 하이드록시기(-OH)가 분자의 오른쪽에 있으면 D-당이고, 왼쪽에 있으면 L-당이다. "D-" 와 "L-" 접두사는 당이 편광 평면을 회전시키는 방향을 나타내는 "d-" 또는 "l-" 과 혼동되어서는 안된다.
항성진화
헤르츠스프룽-러셀 도표에 따르면 적색 거성은 분광형 K 또는 M의, 거대한 비(非) 주계열성이다. 대표적 적색 거성으로 황소자리의 알데바란이나 목동자리의 아크투루스를 꼽을 수 있다.
아르겔란더 명명법
우리 은하가 아닌 다른 은하에 있는 변광성은 다음과 같이 나타낸다.예를 들면 LMC V0001(대마젤란 성운에서 발견된 최초의 변광성)과 같이 쓸 수 있다.
거시공동
세번째 유형은 역학적 거시공동 분석(DynamIcal Void Analysis) 알고리즘으로 앞의 두 알고리즘과는 극히 다르다. 가장 눈에 띄는 측면은 알고리즘이 거시공동을 의미하는 것이 무엇인지에 대한 상이한 정의가 필요로 한다는 것이다. 거시공동이 우주에서 낮은 평균 밀도를 가진 영역, 즉 은하 분포의 구멍이라는 일반적인 개념 대신에, 이 알고리즘은 거시공동을 물질이 달아나는 영역으로 정의한다. 이것은 암흑에너지 상태방정식, "w"와 일치한다. 따라서 거시공동의 중심은 "S"로 표현되는 변위장에 대한 최대 원인으로 간주된다. 이러한 정의의 변화는 2009년 Lavaux와 Wandelt에 의해 소개되었다. 이는 정확한 분석을 통한 계산을 통해 역학적이고 기하학적인 특징을 기술할 수 있는 거시공동을 산출하는 방법으로, DIVA가 거시공동의 타원율이나 어떻게 이들이 대규모 구조에서 진화하여 후에 세가지 별개 유형의 거시공동이 되었는지 심도있게 탐사하는 것을 가능하게 한다. 세가지 형태적 유형으로는 실제 거시공동(True void), 팬케이크 거시공동(Pancake void), 필라멘트 거시공동(Filament void)가 있다. 주목할 만한 또다른 우수함으로는 심지어 DIVA 또한 꼭 처음 유형의 방법이 그랬던 것처럼 선택함수 편향을 가지고 있다는 것인데, DIVA는 이 편향이 정확히 눈금이 매겨져 훨씬 더 신뢰성 있는 결과를 만들 수 있게 창안되었다. 이러한 라그랑주-오일러 복합적 방식에는 여러 단점이 존재한다. 한가지 예로는 이 방법으로 결정된 거시공동이 다른 방법으로 발견된 것과는 본질적으로 다른 것이라는 것이다. 모든 데이터 지점에서 다른 알고리즘의 결과와의 비교까지 매우 어렵게 만든다.
탄수화물
화학에서 "탄수화물"이란 용어는 과거에 화학식이 C(HO)인 화합물에 사용되었다. 이러한 정의에 따라, 일부 화학자들은 포름알데하이드(CHO)를 가장 단순한 탄수화물이라 간주했었고, 어떤 화학자들은 글리콜알데하이드(CHO)를 가장 단순한 탄수화물이라 간주하기도 했었다. 오늘날 탄수화물은 하나 또는 두 개의 탄소 원자를 가진 화합물을 제외하고, C(HO)의 화학식에서 벗어난 많은 생물학적 탄수화물들을 포함하는, 생화학적 의미에서 일반적으로 이해된다. 예를 들어, 탄수화물은 종종 N-아세틸기(예: 키틴), 황산기(예: 글리코사미노글리칸), 카복시기(예: 시알산), 디옥시 변형(예: 푸코스, 시알산)과 같은 작용기를 가질 수도 있다.
기하 이성질체
화학식 MXY을 가지는 팔면체 착체는 두 개의 이성질체가 존재한다. (여기서 M은 금속 원자이고 X와 Y는 서로 다른 두 종류의 리간드이다.) 시스 이성질체에서는 두 개의 Y 리간드가 서로에게 90를 이루며 이웃에 위치하며, cis-[Co(NH)Cl]에서 녹색인 두 개의 염소 원자가 이에 해당한다. 오른쪽에 보이는 트랜스 이성질체에서는, 두 개의 염소 원자가 중앙의 Co 원자의 반대편에 위치한다.
그리냐르 시약
일반적으로 무수 에테르 속에서 RX(할로젠 원소와 알킬 혹은 알릴의 합성물)을 마그네슘 금속과 반응하면 생긴다. 이때 반응을 원활하게 하기 위하여 I(아이오딘)를 먼저 Mg(마그네슘)과 반응시켜 Mg의 산화 피막 제거 및 활성화에너지를 낮춘다. 활성이 매우 강하여 유기합성반응에 중요한 시약으로 사용되며, 에테르 용액 속에서 formula_1의 평형을 이루어 존재한다. 
IUPAC 명명법
아민(R-NRR)(amine)은 질소에 결합되어 있는 알킬기에 amine을 붙여 명명한다. 질소에 여러 개의 알킬기가 결합되어 있을 경우엔 치환기를 우선순위에 맞춰 붙이고 마지막에 amine을 붙이는 것으로 이름을 만든다. 복수의 아미노기와 결합되어 있을 때에는 탄화수소 뒤에 아미노기와 결합되어잇는 위치를 숫자로 표시하고 아미노기의 수를 그리스어 (2=di 3=tri 4=tetra 5=penta …)를 붙여 마지막에 아민을 붙이는 형태로 명명한다.
단당류
대부분의 입체이성질체는 그 자체로 키랄성(거울상과 구별됨)이다. 피셔 투영법에서 두 가지 거울상 이성질체는 키랄 탄소에 결합된 모든 하이드록시기의 위치가 좌우로 반전되어 있다. 거울상 이성질체는 비키랄성 환경에서 화학적으로 동일하지만, 대개 자연계에서 매우 다른 생화학적 특성을 갖는다.
마노스
만노스()는 6개의 탄소 원자가 포함된 단당류이고, 알데하이드기를 가지고 있는 알도스이며, 화학식은 CHO이다. 만노스와 포도당은 2번 탄소(C-2)에서 입체화학적 성질이 다른 에피머이다. 만노스는 사람의 물질대사, 특히 특정 단백질의 글리코실화에서 중요하다. 글리코실화에 관한 몇 가지 선천성 질환은 만노스 대사에 관여하는 효소들의 돌연변이와 관련이 있다.
글리세르알데하이드
글리세르알데하이드는 예를 들어 과산화수소 및 제일철염을 이용한 글리세롤의 가벼운 산화를 통해 다이하이드록시아세톤과 함께 제조될 수 있다. 가장 간단한 형태의 케토스인 다이하이드록시아세톤은 글리세르알데하이드의 이성질체이다.
IUPAC 명명법
알킬기(CH-)(alkyl)는 같은 탄소수의 알케인의 어미 ane을 yl로 하여 이름을 붙인다. n=0의 경우 단순히 수소 원자로 부른다.
디옥시리보스
화학식 H-(C=O)-(CH)-(CHOH)-H의 여러 이성질체가 존재하지만, 피셔 투영식에서 디옥시리보스의 모든 하이드록시기는 같은 쪽에 위치한다. 2-디옥시리보스라는 명칭은 생물학적으로 중요한 -2-디옥시리보스와 보기 드문 -2-디옥시리보스 두 거울상 이성질체 모두를 가리킬 수 있다. D-2-디옥시리보스는 핵산 DNA의 전구물질이다. 2-디옥시리보스는 다섯 개의 탄소 원자를 가진 단당류로 알데하이드 작용기를 가지는 알도스이다.
단당류
예를 들어, 트라이케토스인 H(CHOH)(C=O)(CHOH)H (다이하이드록시아세톤)은 입체 중심을 갖지 않으므로, 단일 입체이성질체로 존재한다. 다른 트라이알도스인 H(C=O)(CHOH)2H (글리세르알데하이드)는 하나의 키랄 탄소(2번 탄소)를 가지고 있는데, 2번 탄소에 −H, −OH, −C(OH)H2, −(C=O)H 작용기가 결합되어 있다. 따라서 글리세르알데하이드는 서로에 대해 거울상이 되는(왼쪽 및 오른쪽 장갑과 같이) 두 개의 입체이성질체를 갖는다. 4개 이상의 탄소를 갖는 단당류는 다수의 키랄 탄소를 가질 수 있기 때문에 일반적으로 2개 이상의 입체이성질체를 갖는다. 동일한 화학식을 갖는 별개의 이성질체의 수는 2c 가지이며, 여기서 c는 키랄 탄소의 총 수이다.
어윈 로즈
로즈는 신진대사 관련 문제들을 시험하기 위해 동위원소들을 이용한 여러 가지 연구를 하였다. 웨스턴 리저브의 할랜드 우드 그룹은 14C-젖산 또는 14C-글리세롤을 일정 기간 동안 아무것도 먹이지 않은 동물에게 먹였을 때, 간의 포도당 단일체인 글리코겐의 라벨링은 3탄당인산이성질체화효소가 합성 중 두 개의 인산 기질들의 평형을 유지하지 못하거나 FDP의 알돌 축합 반응에서 FDP가 두 개로 나뉠 때 동등하게 라벨링 되지 않음을 제안한다는 것을 밝혔다. 여기서 후자의 경우는 예전에 거의 최초로 평형에서의 동위원소 교환을 이용하여 FDP의 C456가 C123보다 더 먼저 교환된다는 것을 보인 적이 있다.
제안된 SI 접두어
비슷한 예로 운비트륨,운쿼드쿼듐 등의 미발견 원자 명명법을 들 수 있다.
OCR-A
광학 문자 인식 기술이 단순한 글꼴이 더 이상 필요하지 않은 시점까지 발전했지만 OCR-A 글꼴은 계속 사용되어왔다. 그것의 사용은 세계 수표의 암호화에 널리 남아 있다. 여전히 일부 지로청구 같은 전문 회사는 청구서 양식에 주요 기재사항과 관련된 문자 및 번호와 금액에대해 철자와 숫자들을 OCR-A로 인쇄해야한다고 주장하고 있다. 또한, 간혹 본연의 기계적인 이미지 때문에, 광고 및 디스플레이 그래픽에 사용되기도 한다.
알도스
알도스의 예로 글리세르알데하이드, 에리트로스, 트레오스, 리보스, 아라비노스, 자일로스, 릭소스, 알로스, 알트로스, 글루코스, 만노스, 굴로스, 이도스, 갈락토스, 탈로스가 있고, 이들은 하나의 알데하이드를 가지고 있다. 이들은 단지 탄소 골격의 탄소 수가 다를 뿐이며, 모두 생화학에서 중요한 역할을 수행한다.