소금은 화합물인가?
염화 나트륨
염화 나트륨(鹽化-, NaCl)은 염소와 나트륨의 화합물로 식용 소금의 주성분이다. 해수의 염류 중 차지하는 비율이 가장 많다. 염화 나트륨은 나트륨 이온(Na+)과 염화 이온(Cl-)이 결합하여 극성 구조를 가지기에 같은 극성 용매인 물에 잘 녹는다.염화 나트륨의 결정 구조는 팔면체를 띠는 각 원자는 6개의 가장 가까운 이웃을 가지고 있는 형태이다. 앙금이 아닌 수용성 염이다.
고체물리학
고체 결정 내 원자들간의 인력은 매우 다양한 형태를 가진다. 그 한가지 예로서 흔히 소금이라고 불리는 염화나트륨이 있다. 이 결정은 염소 이온과 나트륨 이온의 이온결합으로 이루어져 있다. 원자들은 또한 서로간에 전자를 공유하여 공유결합을 이루기도 한다. 금속에서는 금속 결합이 이루어지는데, 이는 전자들이 결정 구조 내에서 공유되는 것을 말한다. 마지막으로 비활성 기체는 어떠한 종류의 결합도 가지지 않는다. 고체형태 내에서, 비활성 기체는 오로지 2분자의 전기적 쌍극자-쌍극자 상호작용에 의해 생기는 반 데르 발스 힘에 의해서만 발생한다. 고체의 특성의 차이는 바로 이러한 원자들간의 결합 방식에 따라 결정된다.
석고
석고(石膏, )는 황산 칼슘(CaSO4)을 주성분으로 하는 매우 부드러운 황산염 광물로, 황산칼슘의 2수염을 주로 일컫는다.
산화물
대부분의 원소는 대기 중의 산소와 결합하여 산화물을 만든다. 일부 원소(리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘, 스트론튬, 바륨 등)의 경우는 물이나 산소와 만나면 빠르게, 경우에 따라서는 위험할 정도로 빠르게 반응하여 수산화물이 된다. 이런 이유로 알칼리 금속과 알칼리 토금속은 지구 상에 순수한 금속 형태로는 존재하지 않는다. 세슘의 이런 반응성 때문에 진공관에서 잔류 기체를 없애는 게터로 사용되며, 칼륨과 나트륨의 액체합금인 나크 합금(NaK)은 유기 용매에서 산소와 수소를 제거하는데 쓰인다. 공기와 접하는 대부분의 금속은 표면이 산화물이나 수산화물로 덮여 있다. 알루미늄 포일은 잘 알려진 예이다. 알루미늄 포일 표면의 얇은 산화막은 더 이상의 부식을 막아준다. 고체 마그네슘이나 알루미늄은 표준 온도 압력 하에서는 다른 금속처럼 산소와 천천히 반응하지만, 고압 환경에서는 발화한다. 또한, 대부분의 미세한 금속 분말은 공기 중에서 폭발을 일으킬 위험성이 높다.
황산염
황산염(黃酸塩)은 무기 화학에서 황산의 염이다. 황산 분자에 들어 있는 수소 원자의 일부나 전부를 금속 원자로 치환하여 얻는 화합물을 두루 가리킨다. 황산 이온이라 부르기도 한다.
이소시안산
이소시안산(isocyanic acid, 아이소사이안산)은 Liebig and Wöhler에 의해 1830년에 발견된 HNCO라는 유기 화합물이다. 무색의 물질은 휘발성이며 독성이 있으며 23.5 ° C의 비등점을 가진다. 이소시안산은 유기화학과 생물학에서 가장 흔하게 발견되는 네 가지 원소인 탄소, 수소, 질소 및 산소를 포함하는 가장 안정적인 화합물이다. 순수한 시안산은 분리되지 않았으며, 이소시안산이 모든 용매에서 우세한 형태이다. 이소시안산은 불안정한 화합물 인 H-C = N-O의 이성질체다.
소금물
일반적으로 중간 정도로나 높은 정도로 소금이 녹아 있는 물은 사람에게 거의 쓰이지 않는다. 사람은 소금물을 직접 마실 수 없고 농작물에 물을 대는 데에도 적합하지 않다. 다만 열전기나 광업과 같은 일부 산업은 소금물을 이용한다.
원소 (화학)
한자어로 이루어진 원소들의 이름은 개화기 이후 한자 문화권에서 서양 과학을 가장 먼저 받아들였던 일본에서 명명된 것들이다. 일본은 주로 독일에서 원소이름들을 수용하였기 때문에 수소(水素), 산소(酸素), 탄소(炭素), 질소(窒素)등은 각각 독일어 Wasserstoff, Sauerstoff, Kohlenstoff, Stickstoff에서 직역된 이름들이다. 가령 독일어 Wasserstoff는 Wasser와 Stoff의 합성어인데 각각 '물'과 '재료'를 뜻하며, 한자로 水素가 되었다.
사해
사해의 소금은 물에서만 발견되는 것이 아니라 암석에서도 소금이 발견된다. 사해 주변에선 침전물과 소금으로 이뤄진 거대한 절벽이 있다. 오래전 이곳 둥지에서부터 퇴적되어 형성된 것이다. 소금 동굴 안으로 들어가면 지금으로부터 300만년 전에 지중해가 생겨날 때부터 있었던 소금이 있는데 굉장히 투명해서 맨눈으로도 잘 보인다. 더 안으로 들어가면 굴뚝이 있는데 천정이 빗물로 인해 뚫린 것이다. 빗물이 지면으로 침투하며 그 자리에 있던 소금을 녹였고, 녹은 소금이 여러 통로를 통해 사해까지 운반된 것이다. 사해는 소금 함유량이 높은만큼 독성도 강하다. 그때문에 해수욕장에 대한 관리가 보다 철저히 이루어지고 있다. 건강한 성인일지라도 바닷물을 많이 삼키게 되면 위험하기 때문에 병원으로 이송해서 위 세척을 실시해야 한다. 또한 건강상태가 좋지 못한 노인들의 경우 바닷물을 조금만 삼켜도 혈압이 올라가고, 이런 경우 호흡곤란, 심장발작이 나타날 수 있다.[1]
소금 (악기)
소금(小笒, )은 한국의 전통 관악기 중의 하나이다. 향악기로 분류되며, 대금, 중금과 함께 신라삼죽(新羅三竹)에 속하는 악기이다.
무기 화합물
금속 (전형 원소, 전이 금속) 및 비금속 (붕소, 규소 등)의 화합물이 있다. 화합물로는 수소 화합물, 산화물, 산소산, 수소화물, 할로젠화물, 황산염, 질산염, 탄산염, 초산염, 금속착물 (배위화합물) 등이 있다.
소금 평원
염원(鹽原) 또는 소금 평원은 소금이나 다른 광물로 뒤덮인 평원이다. 자연적으로 생겼다는 점에서 염전과는 다르다.
이산화 규소
천연 실리카의 형태도 존재함. 이것은 통상 먹는샘물에서 Si 의 함량을 나타내는 기본 화합물로 사용함.
이산화규소가 SiO 를 가진 모든 화합물을 지칭하는 상위개념이라면, 실리카는 주로 물에 녹아 있을 때를 지칭함.
물속 실리카는 천연미네랄의 일종으로 2003년 WHO 주최 '먹는 물과 영양'과 관련된 학회 중 먹는 물의 필수영양물질 18개 중 한가지로 
실리카를 꼽으며 인간에게 필수적이고 중요한 영양물질로 규정함.
해외 연구자료 및 에비앙, 피지 등의 먹는 샘물에서도 대부분 실리카 함량을 표기하고 있으며 미국 의생태학저널(2008년),국제생명과학회(2013년) 등에서
(천연)실리카가 인간에게 미치는 긍정적인 효과에 대한 연구 결과도 게재함.
염화 수소
염화 수소는 염소 원자와 수소 원자가 공유 결합한 화합물이다. 염소 원자의 전기음성도는 수소보다 훨씬 커서 염화 수소 분자는 강한 극성을 띤다. 이로 인해 염화 수소는 물에 잘 용해되는데, 그 수용액이 염산이다. 염산은 가장 널리 이용되는 강한 산 중의 하나이다.
물
물()은 산소와 수소가 결합된 것으로, 생명을 유지하는 데에 없어서는 안 되는 화학 물질이다.[1] 화학식 H 2O를 가지며 표준 온도 압력(STAP: 섭씨 25℃ 1바)에서 무색 투명하고, 무취무미(無臭無味)하다. 물은 지구 위의 거의 모든 곳에서 발견되며, 지표면의 70% 정도를 덮고 있다.[2] 물은 가장 보편적인 용매로 보통 액체 상태의 물을 가리키지만 고체 상태인 것을 얼음, 기체 상태인 것을 수증기라고 부른다. 흔히 '김'(Steam)이라고 부르는 형태를 수증기와 혼동하는 경우도 있으나, 김은 엄연히 액체 상태의 작은 물방울들이 올라오는 것이기 때문에 수증기와는 다르다.
빵
소금은 제빵에 가장 일반적으로 사용되는 첨가제중 하나이다. 풍미 증강 및 효모 활성 제한 외에, 전체적인 질감을 안정화 시키고 글루텐을 강화시킨다.
소금물
소금물 또는 염수(塩水)는 용해된 소금 (염화나트륨)이 상당히 녹아든 물을 가리킨다.
소금 (악기)
지공은 모두 6개이며 음정의 조절을 위하여 끝에 칠성공을 파기도 한다.
석영
석영(石英, )은 대륙지각에 풍부한 광물이다. 수정이라고도 부르며, 육방정계의 결정형을 가지고 망상형 이산화규소(SiO)로 이루어져 있다. 모스 경도 7이며 비중은 2.65이다. 결정의 가장 일반적인 형태는 육각기둥 모양인데, 그 끝은 육각뿔 모양이다. 하지만 쌍정이나 변형된 모습으로도 흔히 나타나며 결정의 일부만 관찰되는 경우도 많다. 자수정과 같이 주변물질로부터 자라난 것처럼 성장하여 한쪽 끝으로만 뿔 모양이 보이는 경우가 흔하다. 줄여서 Qz로 쓴다. 조흔색은 흰색이다(이론상 조흔색은 조흔판의 굳기 이상이면 확인할 수가 없다. 조흔판의 굳기는 6.5도이다. 이럴 경우, 망치로 광물을 부숴서 가루로 만들었을 때의 색이 굳기 7 이상의 광물의 조흔색이다).
사해
사해는 응고된 소금 덩어리가 두꺼운 층을 형성하고 있다. 소금층은 두껍고 단단하며 날카로워서 반드시 신발을 신고 걸어가야 한다. 사해에서는 바닷물 1리터당 275그람의 소금이 함유되어 있다. 일반 바닷물의 10배가량 되는 것이다. 소금이 물 속에만 있는 것은 아니다. 소금은 주변층을 뒤덮으며 각종 기이한 장관을 연출하기도 한다. 사해는 수온이 28도 정도로 따뜻한 편이다. 물에 뜨려고 헤엄칠 필요가 없다. 부력이 높아 저절로 몸이 뜨기 때문이다.[1]
소금 (악기)
재질은 주로 대나무이다.현대에는 제작의 편의 및 보급을 위해 플라스틱으로 만들기도 한다.
원소 (화학)
원소는 물질을 이루는 기본적인 구성요소로, 이를테면 포도당(CHO)은 물질의 기본적 구성요소인 탄소(C), 수소(H), 산소(O)의 3가지의 원소로 이루어져있다. 특히 탄소는 현대문명의 근원이기도 하다.
또한, 메탄(CH)은 탄소(C)와 수소(H)의 2개의 원소로 구성된다.
수소
수소(水素, )는 주기율표의 가장 첫 번째(1족 1주기) 화학 원소로, 원소 기호는 H(←)이다. 원자 번호는 '1'이다. 수소 원자는 우주에서 가장 흔하며 가볍고 무색의 원자이다. 1족 원소로서는 유일한 비금속 원소이다.
수은
수은(水銀, )는 화학 원소로 기호는 Hg(←), 원자 번호는 80이다. 무겁고 은색의 전이 금속으로, 수은은 섭씨 30도 부근에서 액체 상태인 다섯 원소 중 하나이다.(나머지 넷은 금속인 세슘, 프랑슘, 갈륨과 비금속인 브로민) 진사에서 주로 얻는다. 수은 원자에 고속의 베릴륨 원자를 충돌시키면 양성자가 하나 날아가서 금원자를 만들 수 있지만 1년동안 동일한 작업을 한다고 해도 단0.00018g의 금만을 만들 수 있기 때문에 채산이 맞지 않아 사용되지 않는다.
수소
수소(水素)라는 이름은 풀면 ‘물의 재료’로, 독일어 Wasserstoff에서 유래하였다. 영어로도 Hydrogen, hydro(물)을 만든다는 뜻을 가지고 있다. 질량 기준으로 우주의 75%를 구성하고, 두 개의 수소 원자가 산소 원자와 결합해 물을 구성하는 원소이다.
상 (물리학)
위에서는 소금이 아주 작은 입자로 구성되어 있다고 하고 물질의 변화를 생각해 보았는데, 일반적으로 물질은 어떻게 구성되어 있는지 알아보자. 물질을 구성하고 있는 입자에는 원자·분자·이온 등이 있다.원자는 처음에는 물질을 구성하는 가장 작은 입자로 생각되었지만, 현재 원자는 그보다 작은 기본입자라고 불리는 여러 가지 입자로 구성되어 있다는 것이 알려져 있다. 이온은 원자가 (＋)나 (－)의 전기를 띤 것이다. 분자는 기체에서 흔히 볼 수 있듯이, 2개 이상의 원자가 결합하여 한 쌍이 되어 행동하는 것을 말한다.
이온 결합
양이온과 음이온이 정전기적 인력으로 결합하여 생기는 화학결합이다. 대응되는 화학결합으로는 공유결합을 들 수 있으며, 대표적인 예로 소금과 같이 양성이 강한 금속과 음성이 강한 비금속의 결합물이 있다. 양이온 주위를 여러 개의 음이온이 정전기적 인력으로 둘러싸고 있는 결정구조를 이루는 경우가 많다. 이온 결합 물질은 입자들이 사방으로 결합하여 거대한 결정을 이루기 때문에 분자라고 칭하지 않는다.
탄화물
탄화물은 화학에서 엄청난 탄소와, 적은 음전기의 요소가 있다. 탄화물들은 일반적으로 화학의 유대 구조로 분류될 수 있었다.: (i)소금같음, (ii) 전자쌍을 공유하는 화합물 (iii) 틈새형 화합물 (iv) 중간의 전통의 금속 탄화물, 예를 들어 칼슘 탄화물, 실리콘 탄화물, 텅스텐 탄화물 (기계 세공을 말할 때 간단하게 탄화물로 불림), 그리고 탄화철, 각각은 핵심 산업의 지원으로 사용했었다. 이온탄화물들의 이름은 체계적이지 않다.
염산
염화 수소는 일양성자 산이다. 염화수소의 수용액에서는 염화수소에서 수소 이온이 빠져나와서 물에 결합해 HO를 만든다.
다른 이온은 Cl 으로 이것은 염화 나트륨과 같은 염화물을 만들 때 쓰일 수 있다. 염산은 강산인데, 물에 거의 완전히 용해되기 때문이다.
일양성자 산에서는 산의 이온화 상수 인 K가 하나뿐이다. 이것은 물에 산이 해리되는 정도를 나타낸다. 염산처럼 강산은 이온화 상수가 높다. 염화 나트륨 같은 염화물에 들어있는 염화 이온은 pH에 거의 영향을 주지 않는다. 염산이 강산이라서 그 짝염기인 염화 이온은 염기성을 거의 띠지 않는다.
염화 금산
염화 금산(鹽化金酸), 클로로금산(chloroauric acid)은 화학식 HAuCl을 지니는 무기 화합물이다. 노란 귤 빛의 고체로, 금속 정제 과정에서 다른 금 화합물과 중간 생성물의 선구 물질이다. 물을 포함하여, 알코올, 에스테르, 에테르, 케톤과 같은 산소를 함유한 수많은 용매에 녹는다. 그리고 가열하면 염화수소를 내놓고 염화금(III)이 된다.
목욕 소금
인산염과 같은 어떤 목욕 소금은 굳은 피부를 부드럽게 해주고 각질을 박리하기 위한 계면활성을 띈다. 어떤 목욕 소금은 연수제로 작용하며 비누를 씻어내는 방식을 바꾼다. 연수를 사용해 목욕하는 첫 경험 이후 약간의 혼란이 생길 수 있다. 비누는 센물과 함께 사용하면 거품이 잘 나지 않고 끈적이는 느낌이 남을 수 있다. 연수는 센물보다 거품이 더 잘 나지만, 비누가 더 빠르게 씻겨나감에도 비누를 씻어내는 동안 미끄러운 느낌이 더 오래 갈 수 있는데, 비누가 수용성을 유지하여 지속적으로 물에 녹아들기 때문이다.
소금
소금은 상온에서 극히 안정적인 무기 물질이며, 썩지 않는다. 따라서 소금 제품에 유효 기한을 설정하지 않는다. 단 천일염의 경우 호염성 세균이 생존 가능하다.어른 입교 예식에서는 주교회의의 판단에 따라 예비 신자로 받아들이는 예식에서 성당으로 입장하기 전이나 후에 소금이나 십자가나 거룩한 패를 주거나 다른 상징적 예식을 거행하여 교회 공동체에 받아들인다는 뜻을 드러낼 수 있게 하였다.
SALT
SALT는 다음의 약자이다.salt는 소금이나 염(鹽)을 뜻한다.
탄수화물
단당류는 더 작은 탄수화물로 가수분해될 수 없다는 점에서 가장 단순한 탄수화물이다. 단당류는 2개 이상의 하이드록시기를 갖는 알데하이드 또는 케톤이다. 변형되지 않은 단당류의 일반적인 화학식은 (C·HO)이며, 문자 그대로 "탄소 수화물"이다. 단당류는 중요한 연료 분자이자 핵산의 구성 요소이다. n=3인 가장 작은 단당류는 다이하이드록시아세톤, L-글리세르알데하이드, D-글리세르알데하이드이다.
소금 (악기)
소금의 음역은 임종(林: B)부터 중청남려(㵜: C)까지이다.
목욕 소금
목욕 소금에 흔히 배합되는 재료에는 황산마그네슘 (엡솜염), 탄산염 (식염), 중탄산염 (베이킹 소다), 헥사메테인산염 (칼곤, 무정형의/유리질의 메타인산염), 반중탄산염, 붕사, 구연산염 등이 있다. 글리세린이나 액체 글리세린도 흔히 들어간다. 목욕 소금에 들어가는 첨가제는 성질에 따라 보습제, 보수제, 윤활제로 분류될 수 있다.
기욤프랑수아 루엘
이전까지의 염이라는 말은 소금의 짠 맛을 가지는 물질에 대해서 주어진 말이었으나, 그는 염을 산과 염기가 반응한 화합물이라고 정의하였다. 또한 염을 처음으로 산성염, 중성염, 염기성염으로 구분하였다. 요소, 황화 수소를 발견하였으며, 황산의 탈수작용에 대해서 설명하였다.
분석화학
전통적으로는 분석화학을 정성 분석과 정량 분석으로 나누어 왔다. 정성 분석은 그 양을 분석하지 않고 원소 번호나 화학 구성물을 알아내는 것을 말하는데 예를 들어 물은 산소와 수소로 이루어져 있는 것을 분석하였다면 그것은 정성 분석이다. 이에 비하여 정량 분석은 그 구성 성분의 양을 알아내는 분석으로 산소가 33%, 수소가 67%로 되어 있다고 하면 정량 분석이다.
해리 (화학)
물과 같은 용매에 소금을 용해시키면 생기는 소금의 해리는, 구체적으로는 음이온과 양이온이 분리되는 것, 즉 전리를 의미한다. 이것은 용매를 증발시키는 것으로 소금으로 되돌리는 것이 가능하다.
수산화 세슘
수산화세슘은 (CsOH) 세슘 이온과 수산화 이온으로 구성된 화합물이다. 수산화 나트륨이나 수산화 칼륨과 같은 다른 알칼리금속의 수산화물과 마찬지로 강력한 염기 (pK=-1.76)이다. 실제로, 수산화 세슘은 유리를 부식시킬 정도로 부식성이 강하다.
인산
인산(燐酸린산, phosphoric acid)은 무기 산소산의 일종으로, 화학식은 HPO이다. 인산은 산 자체와 PO이온을 동시에 가리키기도 하며, 대체로 화학에서의 인산은 산으로서 인산을 포함하는 산성 반응물을 가리킨다. 한편 생명체에서 인산은 대체로 PO이온을 나타내는데, 이때 인산은 생체내에서 다수의 물질과 결합하여 인산이 포함된 화합물을 구성하고 있으며, DNA사슬에 포함된 인산이 대표적이다. PO는 보통 인산 이온(phosphate ion)이라고 한다. 인산 이온이 양이온과 이온 결합한 상태는 인산염이라고 한다.
염소산
염소산(鹽素酸, 구조식:HClO)는 염소의 산소산이며 무색이고 물에 대해 가용성을 띠는 액체이다. pK는 -1 정도이다.
탄산 수소 나트륨
탄산 수소 나트륨(氫氧化鈉- , 화학식 : NaHCO)은 화합물의 한 종류이다. 베이킹 소다, 중탄산 나트륨, 중탄산 소다, 중조(重曹) 따위로 부른다.
질산 나트륨
질산 나트륨은 NaNO의 화학식을 가지는 화합물이다. 이 염은 칠레와 페루에 많은 양이 있기 때문에 "칠레 초석" 또는 "페루 초석"으로도 알려져 있으며, 성분이 질산 칼륨인 일반 초석(saltpeter)과는 다르다. 이 염은 흰색 고체로서 물에 매우 잘 녹는다. 광물상은 "nitratine", "nitratite" 또는 "soda niter"라고도 알려져 있다.
아르신
아르신(arsine) 또는 비화수소(砒化水素), 비소화수소(砒素化水素)는 화학식 AsH을 지닌 무기 화합물이다. 가연성, 자연발화성, 맹독성의 기체이며 가장 단순한 비소 화합물 가운데 하나이기도 하다. 이러한 맹독성에도 불구하고 반도체 산업, 유기비소화학에서 일부 응용된다. 또, 맹독성을 이용하여 독가스로 사용되기도 한다.
산소
물의 성질은 물이 포함하고 있는 산소에 따른 것이 많다. 물이 가지고 있는 수소 원자는 수소 결합을 할 수 있는데, 이는 수소 원자가 전기음성도가 큰 산소 원자와 결합하고 있기 때문에 가능한 일이다. 또한 이온성 화합물이 물에 녹을 경우 물 분자로 인해서 수화되는데, 이 역시도 산소 원자의 존재로 인해 물 분자가 부분적으로 전하를 띠기 때문에 가능한 것이다.
염소 (원소)
가장 흔한 염화물인 염화 나트륨(소금)은 아주 오랫동안 알려져 있었다. 1630년경에는 벨기에의 화학자이자 물리학자인 헬몬트에 의해 염소가 기체 상태로 존재한다는 것이 알려졌다. 1774년 스웨덴의 화학자인 셸레에 의해 염소에 대한 연구가 진행되었다. 그는 염소 기체를 '플로지스톤을 잃은 무리아틱 산'이라고 불렀는데 이는 당시 염산을 '무리아틱 산'이라고 부른 것에서 유래했다. 그러나 그는 염소가 원소일 거라고는 생각하지 못하고 염산의 산화물이라고 생각했다. 대신, 산화물의 형태로 존재하는 이 원소를 '무리아티큠'이라 명명했다. 또, 셸레는 자신의 생각과는 별개로 아래의 반응식처럼 이산화 망가니즈와 염산을 반응시켜 순수한 염소 기체를 분리하기도 하였다.
4HCl + MnO → MnCl + 2HO + Cl
그는 이렇게 얻은 염소 기체가 리트머스를 표백시키고 살균 작용이 뛰어나며, 왕수와 비슷한 냄새가 나는 등의 특성을 관찰하였다.
목욕 소금
배스 밤은 목욕물에 거품을 일게 하기 위한 상품이다. 이것은 상자, 항아리나 봉투로 포장된 동종의 혼합물의 부정형의 알갱이, 혼합된 가루의 일회용 봉투, 동종의, 또는 비동종의 일회분의 고체의 형태를 띈다. 배스 밤은 탄산염의 결정적인 특징인 이산화탄소 거품과 소금 용액을 포함한다는 점에서 목욕 소금의 일종이며, 한 가지 이상의 산 성분이나 한 가지 이상의 수용성 중탄산염, 반중탄산염, 탄산염 등이 포함되어 있어야 한다. 거기에 배스밤은 보통 미용, 화장, 피부 진정 효과를 지니는 색소, 향료 등의 용해, 분산이 가능하고 휘발성이 있는 물질을 포함한다. 이러한 다른 성분들이 용해되는 동안 거품을 형성하는 원리는 에 사용되어온 것과 동일하다.
살라르 데 우유니
지각 변동으로 솟아올랐던 바다가 빙하기를 거쳐 2만 년 전 녹기 시작하면서 이 지역에 거대한 호수가 만들어졌는데, 이 후 건조한 기후로 물이 모두 증발하고 소금 결정만 남으며 발생했다. 특히 산악 주변의 분지형 지역 이루어 바다가 빠져나기지 못했기 때문에 넓은 호수가 증발되어 염해와 암염이 형성되었다 특히 강수량이 낮고, 물의 증발 양이 높아 바닷물 보다 10배 높은 농도이며, 비가 온 우기 뒤에도, 12~3월에는 20~30cm의 물이 고여 얕은 소금 호수의 수심을 이루며, 호수는 거의 넓고 평평한 염암 위에 이루어진다. 특히 소금 호수의 표면에서 칼슘, 마그네슘등 안데스산맥에서 유입된 광물질등 과 소금물의 부력 때문에 염화나트륨(소금) 결정이 곧바로 가라 앉지 않고, 피라미드 모양의 결정체를 형성하다 가라앉는다.
탄수화물
탄수화물(炭水化物, )은 탄소(C), 수소(H), 산소(O) 원자로 구성된 생체분자로 보통 수소 원자 : 산소 원자의 비율이 2 : 1이며, 일반적으로 C(HO) 으로 나타낼 수 있다(여기서 m과 n은 다를 수 있다). 이러한 화학식은 단당류에서도 적용된다. 몇 가지 예외가 있는데, 예를 들어 DNA의 당 성분인 디옥시리보스는 화학식이 CHO 이다. 탄수화물은 기술적으로 탄소의 수화물이다. 구조적으로 알도스 및 케토스로 탄수화물을 보는 것이 더 정확하다.
주석 (원소)
주석은 철과 쉽게 결합하며, 납,아연,강철 등의 부식을 막기 위한 표면 도금에 사용된다. 이 중 철 표면에 주석을 도금한 것을 양철이라 한다. 양철로 만든 통조림 깡통은 음식 보존에 널리 이용된다.
염소산 나트륨
염소산 나트륨(sodium chlorate)은 화학식 NaClO을 지닌 화합물이다.
비소
비소(砒素←, )는 화학 원소로 기호는 As(←)이고 원자 번호는 33이다. 독성으로 유명한 준금속 원소로 회색, 황색, 흑색의 세 가지 동소체로 존재한다. 농약·제초제·살충제 등의 재료이며, 여러 합금에도 사용된다.
조미료
조미료(調味料, )는 음식 맛을 돋우는 데 쓰는 양념의 일종이다. 맛의 성분에 따라 설탕, 꿀 등의 감미료, 소금 등의 함미료, 식초 등의 산미료, 핵산이나 글루탐산 성분이 들어 있는 지미료 등으로 나뉜다. 대표적으로 MSG로 잘 알려진 글루탐산 나트륨이 있다.
나트륨
NaOH(수산화나트륨, 가성소다), NaNO3(질산 나트륨), Na2S(황화 나트륨), Na2SO4(황산 나트륨) 등이 있다. 이들 나트륨 이온(Na+)이 포함된 염들은 물에 잘 녹는다.[5]
화합물
화합물(化合物)은 두 종류 이상의 화학 원소가 결합하여 만들어진 순수한 화학 물질이며, 화학 반응을 통하여 더 단순한 물질로 분리해 낼 수 있다. 이를테면 물(HO)은 하나의 산소 원자마다 두 개의 수소 원자가 결합하여 만들어진 물질이다. 화합물은 고유의 화학 구조를 가지고 있으며 이들은 화학 결합으로 하나가 된 일정한 비율의 원자로 이루어져 있다. 화합물은 공유 결합에 의하여 하나로 된 분자 화합물이라고 할 수 있다. 이를테면 염은 이온 결합에 의하여 하나로 되고, 금속 간 화합물은 금속 결합에 의하여 하나로 되며, 배위 착염은 배위 결합에 의하여 하나로 되는 분자 화합물이다.
소금
이 일 이전에도 유럽에서 이와 비슷한 지역으로 불가리아의 솔니차타가 있으며, 기원전 5400년 이후로 소금이 있는 발칸 반도로 알려진 지역인 소금 광산이었다. "솔니차타"라는 이름 자체도 "솔트 워크"(salt work)를 뜻한다.식품 포장에는 영양 성분표 안에 염분 대신 나트륨만 기재되어 있는 경우가 많다. 이것은 고혈압의 요인으로 식염(먹을 수 있는 소금)의 양보다 오히려 나트륨 섭취량을 중요하게 여기기 때문이다. 하루 권장 섭취량은 소금으로 5g, 염화나트륨으로 2g이다.
무기질
나트륨(Na)은 혈액에 주로 존재하며, 체액의 양과 삼투압을 조절하는 중요한 무기질이다. 그러나 우리 몸에서 필요로 하는 양보다 훨씬 많은 양의 나트륨을 섭취하면 이것을 희석시키기 위해 수분을 많이 보유하게 되므로 고혈압이 되기 쉽다. 한국에서는 소금으로 하루에 10g 정도 섭취하도록 권장하고 있다. 따라서 음식의 간을 싱겁게 하고, 젓갈이나 소금에 절인 생선 등을 많이 먹지 않으며, 나트륨 함량이 높은 화학 조미료나 가공 식품의 이용도 절제해야 한다.
글루탐산 나트륨
맛있는 냄새와 합쳐지지 않은 순수한 MSG는 사실 맛이 좋지 않다. MSG는 조미료로서 다른 맛을 내는 화합물들이 특정 음식의 전체적인 맛에 균형과 조화를 이루도록 만들어준다. MSG는 고기, 생선, 닭, 야채, 소스, 수프, 양념 등과 잘 섞이며, 소고기 콘소메 같은 특정 식품의 선호도를 높여준다. 설탕을 제외한 다른 기본 재료처럼 MSG는 함량이 적당할 때 맛이 좋다. MSG 를 너무 많이 넣으면 음식 맛을 망치게 된다. 이 함량은 음식에 따라 다양하다. 맑은 국물의 경우 100 ml 당 MSG 1 g보다 많으면 맛이 급격히 떨어진다. MSG와 나트륨(염화나트륨) 과 뉴클레오티드 같은 우마미 물질 사이에는 상호작용이 일어난다. 가장 좋은 맛을 내기 위해서는 모든 성분이 최적의 함량을 가져야 한다. 이러한 특성 때문에 MSG는 고혈압, 심장병, 심장마비를 일으키는 소금(나트륨 sodium)의 섭취량을 낮추는데 이용된다. MSG는 소금을 30%까지 줄인 저염 식품의 맛을 증진시켜줄 수 있다. MSG의 나트륨 햠량(질량 백분율)은 염화나트륨(39%)보다 약 3배 낮다(12%). 다른 나트륨염들도 저염 수프에 사용되지만 MSG보다 맛이 좋지 않다.
시트르산
시트르산은 유화제로 아이스크림에 첨가하여 지방이 분리되지 않도록 하고, 캐러멜에 첨가하여 설탕 결정이 생기는 것을 방지하거나, 신선한 레몬 주스를 대신하여 요리에 첨가할 수도 있다. 시트르산은 소화제(예: 분말 및 정제) 및 개인위생 용품(예: 목욕 소금, 배스 밤 등)으로 다양한 발포제가 함유된 탄산 수소 나트륨과 함께 사용된다. 건조된 가루 형태로 판매되는 시트르산은 식용 소금과 물리적으로 흡사하기 때문에 일반적으로 시장 및 식료품점에서 "신맛나는 소금"으로 판매된다. 또한 시트르산은 식초나 레몬 주스 대신에 산이 필요한 요리에 사용된다.
소금과 건강
단기간에 너무 많은 소금(체중 1kg당 1g 정도)을 섭취하여도 죽을 수 있다. 소금물을 구토제로 시도하거나 강제로 소금을 먹이거나 어린이의 음식에 설탕과 소금을 혼동하여 죽음에 이르기도 한다.
목욕 소금
목욕 소금에는 향기와 색상이 흔히 첨가된다. 사실, 목욕 소금의 목적 중 하나가 다른 용도로 간편히 사용하기엔 너무 강력한 향기를 매개하거나 희석하는 것이다. 목욕 소금에 흔히 들어가는 다른 첨가제는 기름 (소금을 무정형의 알갱이로 뭉쳐 배스 비즈라 부르는 제품을 만든다), 기포제가 있다. 목욕소금은 상자나 봉투에 포장되어 판매될 수 있다. 포장을 설계할 때는 소비자들을 유인할 방법을 궁리하며, 반중탄산나트륨의 뾰족한 결정과 같은 형상을 보여주기 위해 투명한 용기에 담겨 판매될 수 있다.
목욕 소금
높은 농도의 소금은 물의 밀도와 부력을 증가시켜 목욕할 때 몸이 가벼워진 느낌이 들게 한다. 굉장히 높은 농도의 소금물은 많은 격리탱크 치료법에 사용된다. 격리탱크는 모든 빛을 차단한 특수한 밀폐식 욕조다. 연구자들은 관절염에 대한 목욕 소금의 활용법도 연구했다.
수화물
무기화학에서 수화물은 금속 화합물의 결정에 정해진 비율로 결합된 물을 포함하고 있는 무기염을 이른다. 이들 분자에 포함된 물은 결정수(結晶水)라고 부른다.
금
금 합금의 순도는 캐럿이라는 단위로 측정하며, 1캐럿은 순금을 24라고 했을 때 24분의 1에 해당한다. 예를 들어, 금 18캐럿은 금과 다른 금속의 비율이 18:6이다. 원자번호는 79이고, 전자 배치는 [Xe] 4f14 5d10 6s1(1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10)이며, 원자질량은 196.967u이다. 순금의 녹는점은 1064.43도이고, 끓는점은 2807도이며, 20도에서 밀도는 19.32g/cm3이다. 산화서열도에서 거의 맨 마지막에 위치하여 산화가 불가능하다. 그래서 금, 백금, 은 3가지 금속은 산화가 잘 되지 않아서 귀금속으로 분류된다.[2]
물
물은 표준 온도 압력에서 무취무미한 액체이다. 물과 얼음의 색은 본질적으로 살짝 파랗지만 물은 양이 얼마 없을 때에는 빛깔이 없는 것으로 보인다. 얼음 또한 색이 없어 보이며 수증기는 기체이므로 눈에 보이지 않는다.[3] 물은 투명하므로 햇빛이 물 속에 들어올 수 있다. 따라서 수생식물은 물 속에서 살 수 있다. (오직 강한 자외선 빛만이 살짝 흡수된다.) 비공유 전자쌍이 공유 전자쌍을 강하게 밀기 때문에 104.5˚구부러진 굽은형 구조를 이루고 있다.[4] 물 분자는 선형이 아니며 산소 원자는 수소 원자보다 더 높은 전기 음성도를 갖고 있다. 산소가 수소보다 공유 전자쌍을 세게 끌어 당기므로 산소 원자가 약간의 음전하를 띠고 있는 반면 수소 원자는 약간의 양전하를 띠어 극성을 갖는다. 그 결과 물은 전기 쌍극자모멘트가 있는 극성 분자가 되므로[5] 좋은 무기 용매(보편적 용매)이다. 따라서 극성 물질과 잘 섞이며 염화나트륨과 같은 이온성 물질(이온 결합을 한 분자들)을 잘 녹인다. 그러나 무극성 물질과는 잘 섞이지 않는다.[6] 대전된 막대(예, 털가죽으로 문지른 에보나이트 막대)를 물줄기에 가까이 하면, 물줄기가 대전된 막대 쪽으로 끌려온다. (표면장력 참고) 물 분자는 평상시에는 수소와 산소가 쉽게 분리되지 않으나 전기분해와 같은 강한 에너지를 가해주면 분리가 가능해진다. 순수한 물은 낮은 전기전도율을 갖지만 염화 나트륨과 같은 작은 양의 이온 물질이 훨씬 더 잘 용해되게끔 만든다. 물은 3.98°C (39.16°F)에서 밀도가 최대이다.(1000kg/m3)[7] 그 원인은 온도가 더 내려가면 물 분자는 얼음과 비슷한 육각구조를 만들어 약간의 빈 공간이 생기기 때문이다. 더 높은 온도가 아닌 3.98도인 이유는 온도가 더 높을 경우에는 분자의 평균 운동 속도가 증가해서 부피가 증가하기 때문이다. 이러한 공간은 얼음이 될 때에 생기는 것에 비하면 크지 않으나 여전히 밀도에 영향을 준다. 물(다른 액체도 포함)의 끓는점은 기압에 의존한다. 이를테면 에베레스트 산 위에서 물은 68°C (154°F)에 끓지만 해수면에서 100°C (212°F, 373.15K)에 끓어 기화되는 것과 비교된다. 이와 반대로 열수구 주위의 바다 속 깊은 데 있는 물은 100°C가 되어도 액체 상태를 유지한다. 100°C에서 수증기의 부피는 액체 상태의 물 부피에 비해 약 1,244배 정도 증가한다. 한편 물은 다른 액체보다 끓이기 어려운데 이는 물을 끓일 때 쓰이는 에너지의 일부가 수소결합을 끊는 데 쓰이면서 완충되기 때문이다. 물 분자는 1기압 내에서 0°C, (32°F, 273.15 K)에서 응고된다. 물이 응결할 때는 다른 분자들과는 달리 부피가 약 10% 정도 증가하는데, 이는 물 분자 사이의 수소결합이 강해지면서 육각구조를 만들고 이 사이에 빈 공간이 생기게 되기 때문이다. 물은 에탄올과 같은 많은 물질과 가혼성을 가지므로 모든 부분에서 하나의 균질한 액체를 형성한다. 한편 물과 대부분의 기름은 섞이지 않는데 이는 가혼성이 없다고 하며 밀도에 따라 층을 형성한다. 기체로서의 수증기는 완전히 공기와 가혼성을 갖는다. 세포 안의 모든 주된 구성 요소(단백질, DNA, 다당류) 또한 물에 잘 녹는다. 물은 다른 수많은 용매와 더불어 불변 끓음 혼합물을 만든다. 물이 얼 때, 찬물보다 뜨거운 물이 먼저 언다. 이를 발견한 사람의 이름을 따서 음펨바 효과라 부르는데 그 원인은 50년 가까이 밝혀지지 않다가 2013년 11월 싱가포르 연구진에 의해 물의 수소결합과 공유결합의 에너지 상관관계에 의한 현상임이 밝혀졌다.
탄화 수소
탄소가 사슬 모양으로 연결된 것으로서, 다른 결합수는 수소와 결합한 포화결합으로 되어 있는 탄화수소이다. 보통 formula_1로 표시되며, 그 중에서 가장 간단한 것은 메테인(CH)이다. 메테인은 천연가스의 주성분이며, 유정에서 나오는 가스의 대부분은 이것이다. 시궁창이나 하수도 등에서 거품이 떠오르는 일이 있는데, 이것도 퇴적한 식물 따위가 부패·분해되어 메탄이 생겼기 때문이다. 같은 계통에 속하는 것으로 탄소가 2개인 에테인(ethane：formula_2), 탄소가 3개인 프로페인(propane：formula_3) 등이 있다. 프로페인은 가정용 연료로서도 널리 쓰이고 있는 것으로서, 유전의 천연가스로부터 분리·냉각하여 액화해서 탱커로 수송하거나 또는 석유화학 공장에서 크래킹에 의해서 생산하여 사용한다. 이러한 파라핀계의 탄화수소에는 여러 가지가 있으며, 상온에서는 탄소수 4개인 뷰테인(butane)까지가 기체이고 탄소수가 5∼15개인 것이 액체, 그 이상의 것은 고체로서 이른바 파라핀의 성분이다. 이 밖의 탄화수소에는 탄소가 가지갈림을 하여 연결되어 있는 이소 화합물이 있고, 탄소가 직선으로 결합되어 있는 노르말 화합물이 있다. 이런 것들은 같은 수의 탄소 원자와 수소 원자로 되어 있으면서도 그 결합 형태가 다르기 때문에 서로 다른 성질을 지니는 것인데, 이런 것을 구조 이성질체라고 한다.
살라미
살라미라는 단어는 소금을 뜻하는 "Sale"가 집단 명사를 칭하는 접미사인 "ame"와 결합되 생겨난 것으로 추정된다. 따라서 실질적인 의미는 "모든 종류의 소금으로 절인 고기"이다. 하지만 이탈리아에서는 점차적으로 가장 흔한 형태의 살라미만을 칭하게 됐다. 소시지를 길고 가늘게 만들어서 소금과 향신료에 절여 짠맛과 매운 맛이 나게 하는 형태를 지칭한다.
소스 (음식)
소스(Sauce)는 음식에 맛과 색을 돋우려고 식품에 넣거나 끼얹는 액체 또는 반유동 상태의 서양 조미료이다. 소스는 고대 로마 시대부터 사용되어 왔는데, 중요한 소스만 해도 400∼500가지가 있으며, 크게 식탁용과 조리용이 있다.
사이안화 나트륨
사이안화 나트륨(Sodium cyanide) 혹은 시안화 나트륨, 시안화 소다는 화학식이 NaCN인 무기 화합물이다. 백색이며 물에 녹는다. 사이안화물은 금속과 높은 친화력을 가지며, 금속과 반응하여 맹독성 염기를 만들어 낸다. 금광에서 주로 쓰이며 금속과의 높은 반응성을 이용한다. 산과 반응해서 독성 기체 사이안화 수소가 된다.
탄수화물
천연적인 탄수화물은 일반적으로 화학식이 (CHO) (여기서 n은 3이상)을 갖는 단당류로 구성된다. 전형적인 단당류는 많은 하이드록시기를 가지고 있는 알데하이드 또는 케톤이며, 보통 알데하이드 또는 케톤 작용기를 갖고 있지 않는 탄소 원자에 하이드록시기가 하나씩 첨가되어 있다. 단당류의 예로는 포도당, 과당, 글리세르알데하이드 등이 있다. 그러나 일반적으로 "단당류"라고 불리는 일부 생물학적 물질들은 이러한 화학식 (CHO) 을 따르지 않는다(예: 우론산 및 푸코스와 같은 디옥시당). 그리고 이러한 화학식 (CHO) 을 따르지만, 단당류로 간주되지 않는 화학물질들(예: 포름알데하이드(CHO) 및 이노시톨(CHO)도 있다.
맛깔
맛깔()이란 양자장론의 전역적 대칭이자 기본입자의 양자수 가운데 하나다. 무질량 양자색역학은 맛깔 대칭을 따르지만, 약한 상호작용은 쿼크 섞임과 렙톤 섞임으로 맛깔 대칭을 위반한다. 아이소스핀과 초전하는 맛깔의 일부분을 이루는 양자수다.
산 (화학)
1923년 덴마크의 화학자 요하네스 니콜라우스 브뢴스테드와 영국의 화학자 토머스 마틴 로우리가 독자적으로 발표한 이론으로, 이 이론에 의하면 다른 화합물에 양성자를 주는 화합물은 산이며 양성자를 받는 화합물은 염기이다.
소금과 건강
소금의 건강에 대한 영향은 음식의 맛을 내기 위해 사용되는 염화 나트륨으로 구성된 광물인 소금의 섭취가 과다하거나 부족한 것과 관련하여 고려되는 문제이다. 모든 알려진 생물은 소금을 구성하는 주요 부분인 염소와 나트륨 이온을 소량 필요로 한다. 소금은 체내의 수분 조절(체액평형)에 관련되어 있다. 나트륨 이온은 그 자체가 신경계에 전기 신호를 주는 데에 쓰인다. 소금의 소비는 근대에 들어 증가해 왔고, 과학자들은 소금을 지나치게 섭취하면 건강이 위험해진다는 것을 알게 되었는데, 민감한 개인의 고혈압도 그중에 포함된다. 따라서 일부 보건 당국은 식이성 나트륨의 양을 제한할 것을 권장해 왔는데, 일부에서는 전형적인 서구적 식사에서는 위험성이 적다고도 한다.
탄소
탄소 동소체에는 부드러운 흑연과 가장 단단한 자연물인 다이아몬드가 있다. 탄소 원자는 같은 탄소 원자는 물론 다른 원자와 쉽게 화학 결합을 하며, 적합한 다가 원자와 안정된 다양한 공유 결합을 이룰 수 있다. 발견된 화합물의 거의 대부분은 약 1천만 개로 추정되는 탄소 화합물이다.[5] 탄소는 가장 높은 승화점을 가지고 있는 원소이다. 삼중점은 10.8 ± 0.2MPa에 4,600 ± 300 K (~4,330°C or 7,820°F)으로 대기압에서 녹는점이 없고, [7][8] 3,900K의 승화점을 가진다. [9][10] 흑연은 열역학적으로 안정하지만 결합에 취약한 전이된 파이 결합 때문에 표준 조건에서 다이아몬드보다 반응성이 훨씬 뛰어나다. 예를 들면, 표준 조건에서 높은 온도의 진한 질산은 흑연의 육각형 구조를 보존하는 대신 더 큰 구조를 분해하면서 흑연을 C6(CO2H)6의 멜리트산으로 산화시킨다. [11]
나트륨
나트륨(, ) 또는 소듐(← 미국식: [soʊdiəm], 영국식: [səʊdiəm])은 알칼리 금속에 속하는 화학 원소로 기호는 Na(←)이고 원자 번호는 11, 원자량은 22.9898 g/mol이다. 자연상태로는 생성되지 않으며, 화합물로 부터 추출이 가능하다.
화합물
한편, 순수한 화학 원소는 이것이 단일 원소(H, S 등)로 된 여러 개의 원자만 포함하는 분자들로 이루어져 있다고 할지라도 화합물로 간주하지 않는다.
화합물은 오직 두 종류 이상의 원소들로 결합한 형태의 물질들을 이르기 때문이다.
참고로, 위의 단일 원소(H, S 등)는 홑원소 물질이라고 부르기도 한다.
산소
산소는 많은 원소와 한 가지 이상의 산화물을 생성하기도 한다. 예를 들어 황은 산소와 이산화 황(SO)과 삼산화 황(SO)의 두 가지 화합물을 생성한다. 산소가 포함된 이성분 화합물 중 대표적인 것으로는 물(HO)과 이산화 규소(SiO)를 들 수 있다. 이 가운데 이산화 규소는 모래의 주성분 중 하나이다. 산소가 포함된 화합물 중 이성분 화합물을 제외하면 규산염이 가장 대표적이다. 규산염은 토양과 바위의 주요 구성 성분이다. 석회암과 대리암을 구성하는 탄산 칼슘, 석고의 구성 성분인 황산 칼슘, 보크사이트의 구성 성분인 산화 알루미늄에도 산소가 포함되어 있다. 또한 철은 자연에서 산화 철 화합물의 상태로 산출된다. 과산화 수소는 표백제로 사용된다.
인산염
인산염(燐酸鹽, , )은 인산의 염을 가리키는 무기 화합물이다. 하나의 인과 4개의 산소로 구성된 다원자 이온 또는 근본 물질에서 형성된 물질이다. 인산 이온(phosphate ion)은 −3 값의 전하를 가지고 PO로 써서 나타낸다. 다시 말해 인산에 있는 수소 이온을 금속 이온 따위의 양이온으로 치환한 염을 가리킨다. 인산염을 이용하면 농업과 공업에 쓰이는 인을 얻을 수 있고, 식품 첨가물로도 사용된다.
수돗물
염소는 수돗물을 위생적인 상태로 유지하는 데 쓰이는 가장 보편적인 약품이다. 염소 이외에 수돗물에 첨가되기도 하는 약품으로는 불소가 있는데, 세계 60여개국에서 공중 치아 위생을 향상시키기 위하여 불소를 첨가한다. 불소 첨가의 경우 치아 위생으로 인한 유익이 크다는 주장과 사실상 불필요하다는 주장 간에 논쟁이 남아있다.[6], [7]
화학
화합물은 구성하고 있는 원자의 종류, 수, 배치에 의해서 그 특성이 결정된다. 자연에서 찾을 수 있거나 인공적으로 합성할 수 있는 화합물의 수는 엄청나고, 이들 중 대부분은 유기 화합물이다. 유기 화합물을 이루는 주된 화학 원소인 탄소는 다른 화학 원소와는 다르게 매우 긴 사슬 형태로 정렬될 수 있으며, 같은 수많은 이성질체를 형성할 수 있다. 예를 들어, 분자식 CHO는 약 천 개의 서로 다른 화합물을 뜻할 수 있다.
염
염(鹽, salt)은 산의 음이온과 염기의 양이온이 정전기적 인력으로 결합하고 있는 이온성 물질인 화합물을 말한다. 주로 중성을 띠는 물질이 많으나, 산이나 염기를 띠는 물질도 있다. 흔히 염화 나트륨을 주성분으로 하는 소금 결정도 염에 해당한다.그러나 이름과 달리 산성염이라고 해서 염의 수용액이 반드시 산성이라는 것이 아니다. 실제로 염이 "수용액에서 어떠한 성질을 띠는가"는 염이 가수분해될 때 어떤 액상이 되는가가 중요하다. 염이 가수분해될 때 어떤 산과 염기의 염이냐에 따라 다른 액상을 띄게 되는데, 염의 액상은 다음과 같다.
(다만 일부 경우에는 예외적인 상황이 발생할 수 있다.)
불변량
소금물 formula_5에 소금이 formula_14만큼 녹아있다면, 이 소금물의 농도는 formula_15이다.
이 소금물에 물을 formula_5만큼 부으면, 이 소금물의 양은 formula_17이 되고 소금물의 농도는 formula_18로 변한다.
그러나 소금의 양은 여전히 formula_14으로 일정하기 때문에, 소금의 양은 일종의 불변량이라고 볼 수 있다.
해리 (화학)
해리(解離, )는 착물이나 분자 및 소금 따위가 분리 또는 분열하여, 보다 작은 분자나 이온 또는 라디칼이 생기는 과정이다. 또한, 해리반응은 많은 경우에 있어서 가역반응이다.
유기 화합물
예외로서 흑연과 다이아몬드 등의 탄소의 동소체, 일산화 탄소, 이산화 탄소, 및 탄화 칼슘 등의 금속 탄화염, 사이안화 수소와 금속시안산염, 금속싸이오시안산염은 탄소를 중심으로 한 분자종이나 무기 화합물로 분류한다. 1828년 뵐러가 인공적으로 요소를 합성하기 전까지, 유기 화합물은 생체가 생산하는 화합 물질</b>이라는 역사적 정의가 존재했기 때문이며 여기에 거론된 탄소화합물은 당시부터 생체가 관여하지 않은 화합물로 발견되었기 때문에 무기 화합물로 분류되었다.
염기
염기(鹽基, base)는 수용액에서 수산화 이온을 내거나 수소 이온을 흡수하는 물질의 성질을 말한다. 흔히 알칼리라고 부르며 산에 대응되는 물질로 서로 중화반응을 일으켜 염과 물을 만든다. 대부분의 염기는 금속 산화물이다. 염기는 전해질이며 대체로 쓴맛이 나고, 손에 닿으면 단백질을 녹이는 성질 때문에 미끈거린다. 염기 물질은 보통 수소이온지수가 7 이상이다. 대표적인 염기는 강한 염기로 수산화 나트륨(NaOH), 수산화 칼륨(KOH), 수산화 칼슘(Ca(OH)) 등이 있고, 약한 염기로 암모니아수(NHOH), 수산화 마그네슘 (Mg(OH))이 있다. 중요하다
화합성
화합성(和合性, ) 또는 화합(和合)은 다음의 분류, 그룹 또는 체계의 한 요소이다.화합성(和合性) 또는 화합(和合)의 원어인 산스크리트어 사마그리()의 일반 사전적인 뜻은 전체(totality, entirety), 빠짐없음(completeness), 특히 구성 요소가 빠짐없이 포함된 집합(a complete collection or assemblage of implements or materials), 또는 수단(means)이다. 화합(和合)이라는 한자어 낱말의 일반 사전적인 뜻은 '화목하게 어울림'이다.
나트륨
독일어식 표기인 나트륨</b>으로 불리다가 IUPAC 공식 표기인 소듐(Sodium)을 따라서 대한화학회에서는 공식 명칭을 소듐으로 개정하되 당분간은 나트륨도 혼용 가능하도록 결정하였다.[1][2][3] 2014년부터 대한화학회에서 나트륨과 소듐 복수 표준에서 소듐만 인정하기로 변경하였다. 현재의 국립국어원 지정 표준어는 나트륨</b>이다.[4] 문화어에서는 나트륨</b>을 사용하다가 1970년경 나트리움</b>으로 개정한 것으로 추정된다.
화학
화학 결합을 주된 세 가지 부류로 나누어보면 이온 결합, 공유 결합 그리고 금속결합으로 나눌 수 있다. 이온이란 전하를 띤 원자 또는 분자를 뜻한다. 이온 결합은 양전하와 음전하의 전기적인 인력에 의해서 생성되는 화학 결합이다. 예를 들면 염화 나트륨은 양전하를 띤 나트륨 이온(Na)과 음전하를 띤 염화 이온(Cl) 사이의 전기적인 결합으로 이루어진 이온 화합물이다. 이러한 물질을 물에 녹이면 이온은 물 분자에 의해 수화되고 이렇게 해서 만들어진 수용액은 전기전도도를 가진다.
목욕 소금
불법 마약에 관한 법률을 회피하기 위해, 어떤 회사들은 약한 합성 마약을 "목욕 소금"이라고 쓰여진 라벨이 붙은 포장에 넣어 판매한다. 이름은 이러한 수법에서 유래했다. 흰색 가루, 알갱이, 결정은 흔히 인산염과 같은 실제의 목욕 소금과 닮았지만, 화학적으로는 굉장히 다르다. 마약의 포장에는 흔히 마약금지법을 회피하기 위해 "섭취용이 아닙니다"라고 적혀있다. 이런 가짜 목욕 소금은 헤드 샵과 같은 마약용품을 판매하는 가게에서 주로 판매된다.
정수 (물)
응집이란 응결된 입자가 가교 현상에 의해 서로 결합하는 것을 말한다. 대표적인 응집제로 황산 알루미늄(Al(SO), 상하수도 공학에서는 명반으로 취급하기도 한다)이 있다. 그 외 기타 응집제로는 염화 제 2철(FeCl), 황산 제 1철(Ferrous Sulfate; FeSO·7HO), 황산 제 2철(Ferric Sulfate; Fe(SO)) 등이 있다. pH 조절을 위해 첨가하는 물질로는 탄산 나트륨(NaCO)이 있다.
수은
상온에서 액체인 금속으로 은백색의 금속광택이 나는 무거운 액체이다. 고체로 만들면 주석백색의 금속광택을 띠며, 전성, 연성이 크다. 즉 쉽게 늘어나고 쉽게 펴지는 성질이 있다. 수은은 철·니켈·코발트·마그네슘 등을 제외한 대부분의 금속과 합금을 만들 수 있는데 이를 아말감이라 한다. 염산에는 녹지 않지만, 질산에는 녹아 질산수은이 된다. 공기 중에서는 건조할 경우에는 안정하지만 습한 공기 중에서는 표면이 산화하여 회색 피막이 생긴다. 300℃ 이상에서 산화수은이 되고, 400℃를 넘으면 다시 분해하여 수은이 된다. 또 황과 서로 문지르면 쉽게 황화수은이 된다.
탄수화물
화학에서 "탄수화물"이란 용어는 과거에 화학식이 C(HO)인 화합물에 사용되었다. 이러한 정의에 따라, 일부 화학자들은 포름알데하이드(CHO)를 가장 단순한 탄수화물이라 간주했었고, 어떤 화학자들은 글리콜알데하이드(CHO)를 가장 단순한 탄수화물이라 간주하기도 했었다. 오늘날 탄수화물은 하나 또는 두 개의 탄소 원자를 가진 화합물을 제외하고, C(HO)의 화학식에서 벗어난 많은 생물학적 탄수화물들을 포함하는, 생화학적 의미에서 일반적으로 이해된다. 예를 들어, 탄수화물은 종종 N-아세틸기(예: 키틴), 황산기(예: 글리코사미노글리칸), 카복시기(예: 시알산), 디옥시 변형(예: 푸코스, 시알산)과 같은 작용기를 가질 수도 있다.
애시드
애시드(acid)는 화학에서 수용액 상태일 때 수소 이온을 내놓는 물질인 산(酸)의 영어 낱말이며, 다음을 가리키기도 한다.
암염
암염(岩塩, )은 석염·돌소금이라고도 한다. 바닷물이 증발하여 소금이 광물로 남아 있는 것으로 염화 나트륨으로 이루어져 있다.
원소 (화학)
원소 이름의 유래는 원소라는 개념 자체가 없던 고대로 거슬러 올라가기 때문에, 황, 금 같이 고대부터 이미 잘 알려져 있던 원소들은 각 나라와 언어 별로 서로 다른 이름을 가지고 있다. (예를 들어 독일어의 과 영어의 은 모두 나트륨을 가리킨다.) 그러나 국제적으로 통용되는 원소의 영어 이름은 국제순수·응용화학연합(IUPAC)이 결정하며, 영국식 영어와 미국식 영어에서 유래한 이름이 서로 섞여 있다. 원소의 한국어 이름은 대한화학회가 결정하며, 2007년부터는 모든 원소의 명칭을 독일어가 아닌 IUPAC에서 정한 대로 부르고 있다.
염소 (원소)
지구상에 존재하는 염소는 대개 염과 결합한 화합물의 형태로 존재한다. 주로 암염, 카널라이트 등의 형태로 발견된다.
또한, 바닷물에 많은 양의 염화 이온이 녹아있다. 해수 전체 질량의 약 1.9%는 염화 이온이다. 현재까지 약 2000가지의 염소 화합물이 알려져 있다.
사이안화 수소
사이안화 수소() 혹은 청화수소(靑化水素), 청산(靑酸, )은 화학식이 HCN인 화합물이다. 물, 에테르, 에탄올 등에는 반드시 녹으며, 거기서도 수용액은 별명이 사이안화 수소산 또는 청산이다. 무색인 맹독성 화합물이며, 휘발성이 있다. 치사량은 2g이며, 불에도 잘 탄다. 실온보다 약간 높은 26°C에서 끓는다. 쓴맛이며 아몬드향이 나지만 유전적 소인으로 냄새를 맡지 못하는 사람도 있다. 사이안화 수소는 약산이며 수용액에서 사이안화 음이온(CN)을 내놓으며 부분적으로 이온화된다.
결정장 이론
종종 산소, 황, 질소와 할로젠화 이온을 가진 많은 화학 결합물들은 리간드의 역할을 할 수 있다. 일반적인 리간드는 물(HO)이다. 물은 금속 이온과 착화합물을 이룬다. (예를 들어 6수화 제II구리 [Cu(HO)])
사이안화물
사이안화물(cyanide) 또는 시안화물은 탄소 원자와 질소 원자의 삼중 결합인 사이아노기 R-C≡N을 가지고 있는 화합물이다. 사이안화 칼륨(KCN)과 같은 무기 시안화물에서 사이아노기는 사이나이드 이온(CN)로서 음전하를 갖는 존재하는 것으로 보고, 사이안화 수소의 염형태로 간주한다. 이러한 사이나이드 이온을 갖는 화합물은 일반적으로 강한 독성을 갖는 것으로 알려져 있다. 사이아노기를 가진 유기 화합물은 나이트릴(nitriles)이라고 하는데, 보통 탄소-탄소 결합을 통해서 R-CN의 형태로 존재하는 경우가 많다. 대표적인 것으로 아세토나이트릴을 예로 들 수 있다.
염분
염분이 없으면 지구의 많은 생물은 목숨을 이어가지 못하기 때문에, 소금은 인간의 생존을 위해 반드시 있어야 하는 것이다. 그러나 불순물 함유량이 많은 소금을 너무 많이 섭취하면 고혈압, 신장병, 심장병을 일으킬 수 있다.