రసాయన శాస్త్రము
ఆంగిక రసాయనం (Organic chemistry) లేదా కర్బన రసాయనం (carbon chemistry)కర్బన రసాయనం అంటే - సర్వసాధారణంగా - కర్బనం (carbon) మిగిలిన మూలకాలతో సంయోగం చెందటం వల్ల ఏర్పడే రసాయనాలనీ, వాటి కట్టడినీ, వాటిలో జరిగే రసాయన ప్రక్రియలనీ అధ్యయనం చేసే శాస్త్రం.
అధిశోషణం
ఇతర సందర్భాల్లో, గతంలో ఘన ఉపరితలంపై గ్రహించబడిన వాయు అణువుల మధ్య అణు పరస్పర వాయు దశల్లో వాయు అణువులతో ముఖ్యమైన పరస్పర ఏర్పాటు చేసుకుంటుంది. అందువల్ల, ఉపరితల గ్యాస్ అణువుల అధిశోషణం ఇప్పటికే ఘన ఉపరితలంపై ఉండే వాయు అణువుల చుట్టూ సంభవించే అవకాశం ఎక్కువుగా ఉంది. ఈ ప్రభావం నత్రజనిని అధిసోషితంగా మరియు టంగ్స్టన్ ని అధిసోషకంగా 1957 లో పాల్ కిశ్లియుక్ అధ్యయనం చేశారు. ఉపరితల అణువులు చుట్టూ సంభవించే అధిశోషణం యొక్క పెరిగిన సంభావ్యత పూడ్చేందుకు కిశ్లియుక్ అణువులు వాయు దశలో ఘన అధిసోషితం మరియు అధిసోషకం మధ్య అంతర్ముఖంలో మార్గదర్శి రాష్ట్రంలో ప్రవేశిస్తాయి అనే సిద్ధాంతం అభివృద్ధి చేశారు. ఇక్కడ నుండి అధిసోషితం అణువులు అధిసోషకంలోకి గ్రహించబడడం కానీ వాయు దశ లోకి వెళ్ళడం జరుగుతుంది. పూర్వగామి రాష్ట్ర నుండి సంభవించే అధిశోషణం యొక్క సంభావ్యత అప్పటికే గ్రహించబడిన అధిసోషితం సామీప్యం పై ఆధారపడి ఉంటుంది. పూర్వగామి రాష్ట్రంలో అధిసోషితం యొక్క అణువు అప్పటికే ఉపరితలం పై ఉన్న అధిసోషితం యొక్క అణువుకు దగ్గరగా ఉంటే అది ఒక అభ్యంతరకర సంభావ్యత కలిగి ఉంటుంది, అది SE అనే స్థిరం యొక్క పరిమాణం పై ఆధారపడి ఉంటుంది, పూర్వగామి రాష్ట్ర నుండి KEC రేటుతో, వాయు దశలోనికి KES రేటుతో వెల్లుతుంది. పూర్వగామి రాష్ట్రం నుండి అధిసోషితం అణువు గతంలో ఉన్న అధిసోషితం అణువుకు దూరముగా గ్రహించబడినట్లైతే, దాని అభ్యంతరకర సంభావ్యత SD అనే స్థిరంకం యొక్క పరిమాణం మీద ఆధారపడి ఉంటుంది. ఈ కారకాలు "అంటుకునే గుణకం” KE ద్వారా కింద వివరించబడింది.
కిశ్లియుక్ అధిసోషణము సమోష్ణరేఖను ఈ విధముగా రాస్తారు:
θఅనేది అధిసోషకం మరియు అధిసోషితం యొక్క పాక్షిక కవరేజ్ మరియు t ఇమ్మర్షన్ సమయం.
θకు పరిష్కారం చేస్తే:
ఎడ్జార్ప్షన్ స్థిరాంకాలు సమతౌల్య స్థిరాంకాలు అందువలన వాంట్ హోఫ్ సమీకరణం కట్టుబడి ఉంటాయి.
సూత్రంలో చూచినవిధముగా స్థిరం కవరేజ్ వద్ద, K యొక్క వైవిధ్యం ఇసోస్టెరిక్ . BET సమోష్ణరేఖ నుండి ప్రారంభించి ఎంట్రోపి మార్పు అధిశోషణంకి మరియు ద్రవీకరణముకు అదే అని ఊహించుకుంటే
అధిసోషణముకు ద్రవీకరణముకు కంటే ఉష్ణమోచన ఎక్కువ.